（江苏专用）2019版高考化学一轮复习专题4硫、氮和可持续发展1第一单元含硫化合物的性质和应用教案.doc

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1、1第一单元 含硫化合物的性质和应用1了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.以上各部分知识的综合应用。硫及其氧化物的性质知识梳理一、硫单质1自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O Na2SO410H2O2.物理性质色态 淡黄色或黄色晶体溶解性 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS23.化学性质二、二氧化硫(SO 2 )1物理性质颜色

2、 气味 毒性 密度 溶解性无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水2.化学性质(1)具有酸性氧化物的通性2与少量 NaOH 溶液反应：SO 2NaOH= =NaHSO3；与足量 NaOH 溶液反应：SO 22NaOH= =Na2SO3H 2O。(2)具有还原性，能被 Cl2、Br 2、I 2、H 2O2、KMnO 4等氧化剂氧化。SO 2与卤水反应：SO 2X 22H 2O=2HXH 2SO4(X 为 Cl、Br、I)。使 FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色。2SO 2O 2 2SO3。 催 化 剂 (3)具有氧化性与 H2S 反应：SO 22H 2S=3S2H 2O。(4)具有漂白性使品红

3、溶液褪色(原理：SO 2有色物质无色物质 有色物质SO 2)。 加 热 三、三氧化硫(SO 3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3H 2O=H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。四、硫的氧化物的污染与治理自我检测1(教材改编)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )A2Al3S Al2S3= = = = = BS2H 2SO4(浓) 2H2O3SO 2= = = = = CH 2S H2S= = = = = D3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O= = = = = 解析：选 A。A 项，该反应中 S 的化合价由 0

4、 价变为2 价，所以只体现氧化性，正确；B 项，该反应中 S 的化合价由 0 价、6 价变为4 价，所以 S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中 S 的化合价由2 价变为 0 价，所以 S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中 S 的化合价由 0 价变为2 价、4 价，所以 S 体现氧化性和还原性，错误。32(教材改编)下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( )AHClO BSO 2CO 3 DNa 2O2解析：选 B。SO 2的漂白属于加合型，而 HClO、O 3和 Na2O2的漂白均属于氧化型。(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2溶解除去，也可用热的 N

5、aOH 溶液除去，反应的化学方程式为 3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O。= = = = = (2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和 Cl2与变价金属的反应情况相反)，如 FeS、Cu 2S 等。(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(4)单质硫燃烧时，产物只能是 SO2，无论 O2的量是否充足，均不会生成 SO3。(2017高考北京卷)根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 S

6、O2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO3解析 产生的白色沉淀为 BaSO4，SO 2中硫元素的化合价从4 升高到6，被 Fe3氧化，体现了 SO2的还原性，A 项正确；黄色沉淀为硫单质，SO 2中硫元素的化合价从4降低为 0，被 H2S 还原，体现了 SO2的氧化性，B 项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将 SO2氧化，自身被还原为无色的 Mn2 ，体现了 SO2的还原性漂白性，C 项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2H 2OSiO =H2SiO3 SO ，原理为强酸制

7、弱酸，因此 H2SO3的酸性强于23 23H2SiO3，D 项正确。答案 C(2018蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )4A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅解析：选 A。Na 2SO3与 60% H2SO4反应生成 SO2，SO 2的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；SO 2能使溴水、品红溶液褪色，能与 NaOH 溶液反应而使含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅。SO2的特殊性质及应用(1)注意 SO2的漂白性和还原性的区别

8、SO2使品红溶液褪色表现的是 SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO 2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是 SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意 SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了 SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。题组一 SO 2性质的多重性1(2017高考江苏卷)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )解析：选 B。需用浓 H2SO4与 Cu 反应制取 SO2，A 项不能达到实验目的；SO 2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B 项

9、能达到实验目的；SO 2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C 项不能达到实验目的；SO 2与 NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D 项不5能达到实验目的。2已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加合反应生成无色物质。(1)为了探索比较 SO2和 Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a将干燥的 SO2和干燥的 Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；b将 SO2和 Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c加热 b 中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d将 SO2和 Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色

10、，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明 SO2与 Cl2漂白原理的相同与不同之处。相同之处：SO 2和 Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物_和_。不同之处：H 2SO3只能与某些有机色质发生_反应，生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出 SO2，是非氧化还原反应。HClO 能与很多有机色质发生_反应，生成物较稳定。(2)乙同学为了探索对比 O3、H 2O2和 Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间 O3最短，H 2O2次之，Cl 2最长。消耗三种漂白剂的物质的量

11、相同的原因是每摩尔物质_相等。O 3漂白速度较 H2O2快的主要原因是_；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_。解析：注意题干中的对比实验现象，仔细分析褪色原因。答案：(1)H 2SO3 HClO 加合(或化合) 氧化还原(2)得电子数 氧化性 O3H2O2 Cl 2与 H2O 反应生成的 HClO 浓度较小常见漂白物质归纳物质 SO2HClO、H 2O2、Na 2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化 化学变化 物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 6漂白对象有色的有机物，不能漂白指示

12、剂有色的有机物和指示剂有机色质题组二 SO 2与 CO2的检验3下列溶液能够区别 SO2和 CO2气体的是( )澄清石灰水 H 2S 溶液 酸性 KMnO4溶液氯水 品红溶液A BC除以外 D全部解析：选 C。SO 2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别 SO2和 CO2。SO 2具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO 2也具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO 2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而 CO2没有这些性质。所以可以用来区别 SO2和CO2。4. 如图是检验某无色气体 A 是

13、SO2和 CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B 中加入的试剂是_，作用是_。(2)C 中加入的试剂是_，作用是_。(3)D 中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C 中应观察到的现象是_。解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4溶液；检验二氧化碳用澄清石灰水，在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。答案：(1)品红溶液 检验 SO2(2)酸性 KMnO4溶液

14、除去 SO2并检验 SO2是否除尽(3)澄清石灰水 检验 CO2(4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅，但不褪成无色1鉴别 SO2和 CO2的方法SO2和 CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失，所以不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2。通常可用以下方法鉴别：(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。(2)用酸性高锰酸钾溶液，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是7CO2。(3)用溴水，使溴水褪色的是 SO2，无明显现象的是 CO2。(4)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是 SO2，无明显现象的是 CO2。(5)

15、用 FeCl3溶液，使溶液由棕黄色变浅绿色的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2检验 SO2中的 CO2的方法SO2能使澄清石灰水变浑浊，而检验 CO2一般也是使用澄清石灰水，因此，必须先检验SO2，后检验 CO2。 题组三 SO 2对环境的污染及治理5(1)下列物质中，可形成酸雨的是_。A二氧化硫 B氟氯代烃C二氧化碳 D甲烷(2)现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是_。A BC D解析：(1)SO 2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO 2

16、、CH 4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。(2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。答案：(1)A (2)C6(2018泉州模拟)如图所示是一种综合处理 SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )A溶液 B 中发生的反应为 2SO2O 2=2SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe 3 O2SO24D此工艺的优点之一是物质能循环利用解析：选 D。结合题中流程可以分析得出其

17、中涉及 2 个反应，依次为2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 、4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2O，故 A 错；同时24由以上两个氧化还原反应方程式可知 C 错；用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液 C 中是否含有 Fe2 ，而不能检验 Fe3 ，故 B 错。8四种常见的 SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO 2 CaSO3，2CaSO 3O 2 2CaSO4，总反应方程式为 = = = = = = = = = = 2CaO2SO 2O

18、2 2CaSO4。= = = = = 方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2直接接触吸收 SO2，其反应的化学方程式为 2NH3SO 2H 2O=(NH4)2SO3，2(NH 4)2SO3O 2=(NH4)2SO4(或生成 NH4HSO3，然后进一步氧化)。方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3和 NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O，Na 2CO3SO 2=Na2SO3CO 2， Na2SO3SO 2H 2O=2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收

19、SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的 NaOH 可循环使用，化学反应原理为吸收反应：2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O，2Na 2SO3O 2=2Na2SO4。再生反应：Na 2SO3Ca(OH) 2=CaSO32NaOH，Na 2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。 浓硫酸的性质及 SO 的检验24知识梳理一、浓硫酸的物理性质1挥发性：难挥发。2溶解性：浓 H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。浓 H2SO4稀释的方法是将浓 H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。3浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是立

20、即用大量水冲洗，然后涂上 NaHCO3溶液。二、浓硫酸的特性9三、SO 的检验241检验 SO 的正确操作24待测液 取清液 出现白色沉淀，即可确定存在 SO 。 盐 酸 酸 化 BaCl2溶 液 242理论解释(1)先加稀盐酸的目的是排除 CO 、SO 、Ag 等离子干扰。23 23(2)再加 BaCl2溶液，若存在 SO ，发生反应的离子方程式：24Ba2 SO =BaSO4。24自我检测1硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性，吸水性，脱水性，强氧化性，催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀 H2SO4制 H2：_；(2)浓硫酸作干燥剂：_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(

21、黑面包实验)：_；(4)浓硫酸与铜的反应：_。答案：(1) (2) (3) (4)2将 64 g 铜箔加入到盛有含 2 mol H2SO4的浓 H2SO4的试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因：_。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因：_。答案：(1)不能，因为随着反应的进行，浓 H2SO4变为稀 H2SO4，反应停止(2)H 与 NO 又继续氧化铜片，发生反应：3Cu2NO 8H =3Cu2 2NO4H 2O 3 3(1)浓硫酸能氧化(必要时加热)除 Au、Pt 以外的所有金属，其还原产物是 SO2而不是H2。10(2)常温下，浓硫酸与 Fe、A

22、l 并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将 Fe、Al 氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与 Fe、Al 的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。下列说法正确的是( )A浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2OC用硫酸清洗锅炉中的水垢D向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO24解析 A 项，浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀 NaHCO3溶液，错误；C 项，H 2SO4能和水垢反应，但生成的 CaSO4微溶，会覆盖在 CaCO3表面，阻止反应继续进行，应选取盐酸或醋酸，错误；

23、D 项，溶液中可能有 SO ，SO 可被 HNO3氧化成23 23SO ，与 Ba2 生成白色沉淀，错误。24答案 B将下列反应或用途所体现的浓硫酸的性质填在横线上。(1)常温下，用铁制容器盛装浓硫酸：_。(2)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯：_。(3)纤维素的水解：_。(4)浓硫酸使湿润紫色石蕊试纸先变红，后来又变黑：_。答案：(1)强氧化性 (2)吸水性、催化作用 (3)催化作用 (4)酸性、脱水性1浓硫酸的吸水性和脱水性(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的 H、O 以 21 比例脱去。2浓硫酸作干燥剂规律(1)能干燥的气体：H 2、

24、O 2、CO 2、SO 2、Cl 2、HCl。(2)不能干燥的气体：NH 3、H 2S、HBr、HI。 题组一 硫酸的性质及应用1某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )A B C D实验 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性11目的实验装置解析：选 D。A 项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B 项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C 项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U 形管内液面出现左低右高的现象；D 项中因常温

25、下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。2用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制 SO2的生成量B中选用品红溶液验证 SO2的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4生成，向试管中加水，观察颜色解析：选 D。移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制 SO2的生成量，故 A 合理；SO2能使品红溶液褪色，故 B 合理；SO 2有毒，且属于酸性氧化物，能被 NaOH 溶液吸收，故 C 合理；浓硫酸过量，试管中有剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现溶液暴沸喷出试

26、管而发生危险，故 D 不合理。3工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉 6.0 g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除 Fe3 外还可能含有 Fe2 。若要确认其中的 Fe2 ，应选用_(选填序号)。aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液12c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液乙同学取 336 mL(标准状况)气体 Y

27、通入足量溴水中，发生反应：SO2Br 22H 2O=2HBrH 2SO4，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33 g。由此推知气体 Y 中 SO2的体积分数为_。解析：(1)铁钉在冷的浓硫酸中钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了与硫酸铜的反应。(2)检验 Fe3 溶液中含有 Fe2 ，可根据 Fe2 具有还原性这一特点选择氧化剂，因原溶液中存在 Fe3 ，无法用 KSCN 溶液检验是否存在 Fe2 ，只有 d 项酸性 KMnO4溶液可将Fe2 氧化，同时自身被还原为 Mn2 ，可通过溶液紫红色是否褪去判断 Fe2 是否存在。混合气体的物质的量为 0.336 L/(22

28、.4 Lmol1 )0.015 mol。由硫原子守恒，可得 n(SO2) n(BaSO4)2.33 g/(233 gmol1 )0.01 mol，则 Y 中 SO2的体积分数为 0.01 mol/0.015 mol100%66.7%。答案：(1)铁钉表面被钝化 (2)d 66.7%浓硫酸与金属的反应规律(1)与活泼金属(如 Zn)反应，开始产生 SO2，硫酸浓度变小后，产生 H2。(2)与不活泼金属(如 Cu)反应，开始产生 SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与 Cu反应。如 1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的 SO2小于 1 mol。(3)浓硫酸在与金

29、属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。 题组二 SO 的检验与含硫物质间的转化244用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )A检验试液中的 SO ：试液 无沉淀 白色沉淀24 稀 硝 酸 BaCl2溶 液 B检验试液中的 SO ：试液 无沉淀 白色沉淀24 足 量 稀 盐 酸 BaCl2溶 液 C检验试液中的 I ：试液 深黄色溶液 深黄色溶液 H2O2 淀 粉 溶 液 D检验试液中的 CO ：试液 白色沉淀 沉淀溶解23 足 量 BaCl2 足 量 稀 盐 酸 解析：选 B。A 选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有 SO ，而存在 SO

30、 ，硝酸将24 23SO 氧化成 SO ，最终也会出现白色沉淀，故 A 选项错误；B 选项中先加入足量稀盐酸，23 24可以排除 CO 、SO 、Ag 等离子的干扰，然后加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原23 23溶液中存在 SO ，故 B 选项正确；如果溶液中存在 I ，I 具有还原性，被过氧化氢氧化24为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是 C 选项中最终溶液没有变蓝色，故 C 选项错误；D 选项中如果存在 SO ，也会出现相同的实验现象，故 D 选项错误。235. 如图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和13反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B

31、和 C 的相对分子质量之比为 45，化合物 D 是重要的工业原料。(1)写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式：_。(2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式：_。(3)写出一个由 D 生成 B 的化学方程式：_。(4)常温下，将 5 mL 0.10 molL1 的 E 溶液与 10 mL 0.10 molL1 的 NaOH 溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的 pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其 pH_(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。解析：常见的固体单质除了金属之外还有 B、C、Si、P、S、I 2，而能在

32、空气中反应生成气体化合物的只有 C、S。由 A 在加热条件下可与氢气反应，B、C 的相对分子质量之比为45，确定 A 是单质硫，因为 SO2和 SO3的相对分子质量之比恰为 45，硫酸是重要的工业原料，化合物 E 应为 H2SO3。将 5 mL 0.10 molL 1的 E(H2SO3)溶液与 10 mL 0.10 molL1 的 NaOH 溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为 Na2SO3溶液；由于SO H 2OHSO OH ，所以溶液显碱性；根据水解的特点可知加热溶液可以促进水23 3解。答案：(1)SH 2 H2S= = = = = (2)H2SO32H 2S=3S3H 2O(3)C2

33、H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O(其他合理答案也可)= = = = = (4)H 2SO32OH =SO 2H 2O23大于 Na 2SO3中 SO 水解：SO H 2OHSO OH ，溶液呈碱性23 23 3增大 水解是吸热反应，加热使 SO 水解程度增大，因而 pH 增大231SO 检验的易错点24(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将 CO 、PO 、SO 等干扰离子判断成 SO 。23 34 23 24因上述离子会产生 BaCO3、Ba 3(PO4)2、BaSO 3白色沉淀。(2)误将 Ag 、Pb 2 判断成 SO 。例如：向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有24白

34、色沉淀便断定含 SO 。其错误是未注意溶液中不含 SO ，而含 Ag 或 Pb2 时也会产24 24生同样的现象：Ag Cl =AgCl(白色)，Pb 2 2Cl =PbCl2(白色)。14(3)误将 SO 判断成 SO 。例如：向待测液中滴加用稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生23 24成白色沉淀，便误以为有 SO 。该错误是未注意 NO 在酸性环境中具有强氧化性，发生24 3反应：Ba 2 SO =BaSO3( 白色)，3BaSO 32H 2NO =3BaSO4(白色)23 32NOH 2O。2硫及其化合物转化规律课后达标检测一、选择题1在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现

35、象不正确的是( )A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH 试纸变红解析：选 D。浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾、硝酸钾溶液中的水蒸气挥发到空气中，苹果块会干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性会使 pH 试纸先变红后炭化变黑。2硫酸亚铁固体加强热可发生反应：2FeSO 4 Fe2O3SO 2SO 3，= = = = =高 温 若将此反应生成的气体通入 BaCl2溶液中，则( )析出 BaSO3沉淀 析出 BaSO4沉淀逸出 SO3气体 逸出 SO2气体A BC D解析：选 B。SO 2、SO 3

36、的混合气体溶于水，发生反应：SO 3H 2O=H2SO4，同时放出大量的热，使 SO2的溶解度减小而逸出 SO2气体，又由 H2SO4BaCl 2=BaSO42HCl 知析出的沉淀为 BaSO4，在酸性溶液中不可能产生 BaSO3沉淀。3以下每个选项中的两组物质都能反应(必要时可加热)，且能放出同一种气体的是( )A铜与稀硫酸，铜与浓硫酸15B铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸解析：选 D。铜与稀硫酸不反应，A 项错误；铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气，铁与浓硫酸加热反应生成的气体为二氧化硫，B 项错误；硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，

37、亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫，C 项错误。4气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是( )A气体甲一定具有漂白性B溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应D气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化解析：选 D。溶液乙逐渐褪色，可能是气体甲的漂白性，如 Cl2、SO 2漂白，也可能是发生氧化还原反应，如 SO2能使溴水褪色。SO 2漂白可以恢复原状态。5下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是( )A锌跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性B常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现强氧化性C苯、浓硝酸与浓硫酸混合制

38、硝基苯，浓硫酸表现吸水性和催化剂的作用D往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现脱水性解析：选 D。A 项反应生成 SO2和 ZnSO4，表现强氧化性和酸性，正确；B 项生成氧化膜，表现强氧化性，正确；C 项浓硫酸作催化剂加快反应速率，作吸水剂使平衡向右移动提高产率，正确；D 项浓硫酸吸水使胆矾失水变白，错误。6用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )A若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2B若溴水褪色，则说明 SO 2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na 2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳

39、酸的酸性强解析：选 C。A 项，SO 2能使品红溶液褪色；B 项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C16项，此反应中 Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D 项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳(由 SO2与 NaHCO3饱和溶液反应产生)，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。7向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入 SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成，而乙试管

40、没有解析：选 A。甲试管中 HNO3将 H2SO3氧化成 H2SO4，最终生成 BaSO4沉淀。乙试管中H2SO3和 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3，最终生成 BaSO3沉淀。8将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1，则下列叙述中错误的是( )A气体 A 为 SO2和 H2的混合物B反应中共消耗 Zn 97.5 gC气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 41D反应中共转移 3 mol 电子解析：选 C。锌与浓 H2SO4发生反应：Zn2H 2SO4(浓

41、)= =ZnSO4SO 22H 2O，随着反应的进行，H 2SO4浓度变小，发生反应：ZnH 2SO4=ZnSO4H 2，设反应生成的 SO2的物质的量为 x，H 2的物质的量为 y，则 x y 1.5 mol，消耗的硫酸：33.6 L22.4 L/mol2x y18.5 mol/L0.1 L ，解得 x0.3 mol， y1.2 mol， V(SO2)0.1 mol/L1 L2V(H2)14，参加反应的 Zn： x y1.5 mol，质量是 97.5 g，转移电子：1.5 mol23 mol。9用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )选项 中试剂 中现象 解释A Ba(N

42、O3)2溶液 生成白色沉淀SO 与 Ba2 生成23BaSO3白色沉淀17B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液 溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性 KMnO4溶液紫色褪去 SO2具有还原性解析：选 A。左侧试管中发生的反应为 2H2SO4(浓)Cu CuSO42H 2OSO 2。SO 2通入 Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应= = = = = SO2H 2OH 2SO3，而 NO 在酸性环境下具有强氧化性，可以将 SO 氧化成 SO ，故 3 23 24生成的白色沉淀为 BaSO4，而不是 BaSO3，A 项错误、C 项正确；SO 2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性

43、，B 项正确；SO 2使酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，D 项正确。二、非选择题10(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_。(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号 装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是_ _。(填装置的编号)(3)实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。解析：(1)浓硫酸有氧化性，加热时氧化性更强，木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成 SO2，木炭粉则被氧化成 CO2，反应得到的三种产物是 SO2、CO 2和 H2O。(2)实验的目的是要将三种产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知：是反应发生器；中有品红溶液，可联想是用来验证 SO2；中装有某种水溶液，显然可用来验证CO2；是玻璃管，可验证水蒸气。由于中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用验证产物中的水蒸气，然后再验证 SO2和 CO2，不然就不能确定水蒸18气一定是反应产物；由于 SO2和 CO2都能与石灰水反应，使澄