2019高考化学二轮复习第1部分第3讲氧化还原反应课件.ppt

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1、第3讲 氧化还原反应,2年考情回顾,知识网络构建,热点考点突破,热点题源预测,考点一 基于“双线桥”辨析概念, 命题规律： 1题型：卷正误判断型选择题(主)、卷填空题(次)。 2考向：有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体，以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广，但一般难度较低。, 方法点拨： 1氧化还原反应基本概念图示理解与口诀记忆,1(1)下列说法中正确的是_。 AClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。可以用硫酸亚铁除去超标的亚氯酸盐。(2015全国卷) B反应H2S4O2F2SF62HF4O2中O2为氧化产物(20

2、16上海卷) C反应H2S4O2F2SF62HF4O2中O2F2既是氧化剂又是还原剂(2016上海卷),DSO2通入H2S溶液中产生黄色沉淀，说明SO2有氧化性(2017北京卷) ESO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中产生白色沉淀，说明SO2有还原性(2017北京卷),答案 ADE,(2)(2016全国卷) NaClO2中Cl的化合价为_。 (2017全国卷) Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_。,4,(2016全国卷)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，其流程如图所示。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。,3

3、,21,O2,突破点拨 (1)根据反应前后化合价变化，由双线桥确定“两物”“两剂”； (2)记住常见元素化合价，运用化合价规则确定未知价态。 解析 (1)亚氯酸盐有氧化性，选择有还原性的硫酸亚铁可以与其反应，选项A正确；H2S4O2F2SF62HF4O2中氧的化合价从1降到0，所以O2为还原产物，选项B错误；反应H2S4O2F2SF62HF4O2中O2F2只有O的价态降低，F的价态未变，所以O2F2只是氧化剂，选项C错误；,根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2

4、，可知每摩尔H2O2失2 mol电子，氯的化合价从4降低为3，每摩尔ClO2得1 mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为21，该反应中氧化产物是O2。,6,21,51,O22Mn24OH=2MnO(OH)2,取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.010 00 molL1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写出计算过程。,2(2018北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( ),C,解析 FeSO4最终变为Fe(OH)3，Fe元素化合价升高；石蕊被氧化漂白；

5、Cu丝溶于HNO3形成Cu(NO3)2，NO被氧化为NO2均发生氧化还原反应；Na2S溶液滴入AgCl浊液中发生沉淀转化：2AgClNa2S=Ag2S2NaCl，与氧化还原反应无关。,3(2018惠州模拟)高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是( ) ANa2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 CK2FeO4能消毒杀菌，其

6、还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物 D制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有4 mol电子转移,D,解析 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2反应中，Fe元素化合价升高，FeSO4为还原剂，O元素转化为Na2O，化合价降低，转化为O2，化合价升高，所以Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，选项A正确；低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；选项B正确；K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮

7、杂质，选项C正确；,每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol FeSO4参加反应，化合价由2升高到6，转移电子4 mol,2 mol Na2FeO4，转移电子8 mol，另外6 mol Na2O2中有2 mol 1价的氧，升高为0价，转移2 mol电子，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有5 mol电子转移，选项D错误。, 命题规律： 1题型：以选择题为主，综合题涉及计算与配平。 2考向：有关氧化还原反应的强弱规律及优先规律侧重于对选择题的正误判断，而守恒规律在新情景中学以致用有可能出现在卷的计算判断上，但在卷填空题上以计算的形式及陌生氧化还原反应方程式的书写考查更为常见。,考点二

8、 氧化还原反应规律及应用方法, 方法点拨： 氧化还原反应基本规律及应用内化于心，外化于形,27,0.8,0.5,1,2,4,2,1,2,突破点拨 (1)相关计算：运用电荷守恒列等式计算。 (2)相关判断：运用三大规律进行分析。 (3)配平紧扣：电子得失守恒、电荷守恒、元素守恒。 解析 (1)实验过程中发生的离子反应方程式为：Fe2Fe3=3Fe2，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律可知，还原性FeFe2；(2)由化合价变化情况可知：每1 mol FeOCr2O3失去7 mol电子，每1 mol NaNO3得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知二者的系数比为27；,【变式考法】 (1)

9、“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原生成单质碲，该反应的离子反应方程式是 _。 SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10 mol电子转移时，会生成_mol Se。(2018兰州二诊)(2)(VO2)2SO4溶液中钒的含量可用酸化的H2C2O4溶液来测定，主要产物为CO2和VOSO4，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2018永州三模),2.5,1：1,4,8,1,5,8,2,12.2,NaI,D,3(2018北京卷)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性

10、，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略),B补充完整后，C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O。 (2)探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：,Fe3,排除ClO的干扰,溶液的酸碱性不同,利用电子守恒法解题的思维流程,信息型氧化还原反应方程式的书写与分析,【变式考法】 (1)(2016全国卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： _。,2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4,