2019年高考化学大串讲专题02物质的分类和变化教案.doc

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1、- 1 -专题 02 物质的分类一、知识梳理1物质的组成2物质的分类（1）由组成分类：（2）由是否发生电离分类：（3）由化学键类型分类：- 2 -3物质的性质的变化4酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律注：此规律指一般情况下的反应，不能概括有关物质之间的所有反应情况。例 1分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是A H 2O、CH 3COOH、Cu 2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物C Al、Al 2O3、Al(OH) 3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物D H 2SO4、NaOH、NaCl 均为强电解质

2、，都属于离子化合物【答案】B- 3 -例 2关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 Fe(OH) 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物 BaSO 4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A B C D 【答案】B例 3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式,对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项 甲 乙 、 丙 、 丁 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 基本营养物质 蛋白质、维生素、糖类 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁

3、- 4 - 弱电解质 醋酸、一水合氨、水正确的组合是( )A B C D 【答案】A二、重点知识解析1分子与原子的区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。2元素、核素、同位素的区别元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。3混合物与纯净物的区别混合物由不同种物质组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如，由

4、2O和 3、红磷和白磷、金刚石和石墨等同素异形体组成的混合物。具有相同组成的物质（如最简式、分子式相同）也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。4氧化物分类的依据- 5 -氧化物有不同的分类方法。按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如 27MnO、 3Cr）都属于酸性氧化物。凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如 2

5、3AlO等。氧化物还有过氧化物、超氧化物等。要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐 3CHO。还要注意 2N等不是酸性氧化物。5酸的分类酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。根据酸的结构、组成、性质，酸可以有多种分类方法，如强酸、弱酸；氧化性酸、非氧化性酸；含氧酸、无氧酸；一元酸、多元酸等。6盐的分类盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。酸式盐分强酸的酸式盐 4NaHSO和弱酸的酸式盐 3NaHCO。通常弱酸的酸式盐既能与较强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。复盐 如明矾 42KAlS1，莫尔盐 4422FeS6。络盐 如 3FeCN， 3gHCl， 36

6、NaAl。例 4关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是Fe(OH) 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物 BaSO 4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化置换反应都属于离子反应A B C D 【答案】B- 6 -例 5下列关于物质分类的说法正确的是（ ） SO 2和 NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO 3是发酵粉的主要成分之一，Na 2CO3可治疗胃酸过多盐

7、酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A B C D 【答案】D例 6下列说法正确的是 （ ）A液态 HCl、固态 AgCl均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质B NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物【答案】C- 7 -【解析】A 项，HCl 在水溶液里能导电，熔融的 AgCl能导电，HCl 属于酸、AgCl 属于盐，酸碱盐都是电解质，故 A错误；B 项，NH 3、CO 2均为非电解质，NH 3、CO 2分别与水反应生成NH3H

8、2O、H 2CO3的水溶液能导电，应描述为：NH 3H2O、H 2CO3均是电解质，故 B错误；C 项，许多非金属氧化物是酸性氧化物，如：CO 2、SO 2、SO 3、N 2O5等，但是有些非金属氧化物不是酸性氧化物，如：CO、NO 2等，有少量金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn 2O7等，故 C正确；D项，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，故 D错误。三、易错辨析1、电解质和非电解质概念理解的易错点 电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质 HCl、H 2SO4等，因

9、为液态HCl、H 2SO4不导电；离子型电解质，如 NaHCO3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如 SO2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是 H+、HSO 3、NH 4+、OH ，不是由 SO2、NH 3本身电离出来，所以 SO2、NH 3均为非电解质。 电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素

10、异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。2、胶体及其性质的知识点 胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在 1100nm之间，而不是丁达尔效应。 烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。 胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。例 7下列各组物质的分类或变化正确的是( )混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 含有氧元素的化合物叫氧化物 CO 2、NO 2、P 2O5均为酸性氧化物，Na 2O、Na 2O2 为碱性氧化物 同素异形体： C60、C 70、金刚石、石墨 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 强电解质溶液的导电能力一

11、- 8 -定强 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 煤的气化、液化、干馏都是化学变化A B C D 【答案】A学变化，故正确；选 A。例 8食盐在不同分散剂中形成不同分散系。分散系 1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系 2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A 分散系 1中只有两种离子B 分散系 2为电解质C 可用丁达尔效应区分两个分散系D 两个分散系中分散质粒子直径相同【答案】C例 9下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）A 电解熔融态的 Al2O3、 12C转化为 14C都属于化学变化B 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D SiO 2、NO 2、SO 2都属于酸性氧化物【答案】B- 9 -【解析】A. 12C转化为 14C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故 A错误；B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故 B正确；C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，故 C错误；D.NO 2不属于酸性氧化物，故 D错误。