2019年高考化学备考百强校微测试系列专题45物质的分离与提纯.doc

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1、- 1 -专题 45 物质的分离与提纯（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1烧酒制作：“浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味浓烈，盖酒露也” 。文中涉及操作方法最适于分离A NH 4Cl、I 2 B KNO 3、Na 2SO4 C 丁醇、苯酚钠 D 氯化钾、碳酸钙【答案】C【解析】【分析】烧酒制作中“蒸令气上其清如水”是利用互相混溶的液体混合物中沸点的差异进行分离的，属于蒸馏法，结合各选项中物质的性质差异解答。【详解】2按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物 A，下列每步实验所用装置、操作都正确的是- 2 -A A B B C C D D【答案】B【解析

2、】3下列除杂方案不正确的是( )选项 被提纯的物质括号内的物质是杂质 除杂试剂 除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、 浓 H2SO4 洗气B NH4Cl(aq) Fe3 (aq) NaOH 溶液 过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加热A A B B C C D D- 3 -【答案】B【解析】【详解】4下列实验操作不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B 除去 Mg 粉中混有的 Al 粉 加入足量的 NaOH 溶

3、液，过滤、洗涤、干燥C 用 CCl4 萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D 检验溶液中存在 SO42 向未知溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液A A B B C C D D【答案】D【解析】【详解】A.硫酸铵能通过半透膜，但蛋白质分子不能通过半透膜，所以能进行分离，故正确；B.铝和氢氧化钠反应但镁不反应，故能分离，故正确；C.四氯化碳的密度比水大，在下层，碘易溶于四氯化碳，从分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液，从上口倒出水，故正确；D.要检验硫酸根离子，先加入盐酸，不产生沉淀，后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液含有硫酸根离子，若盐酸和氯化钡同时加入，则银离子可

4、以干扰，故错误。故- 4 -选 D。5下列括号中的分离方法运用得当的是A 植物油和水(蒸馏)B 水溶液中的食盐和碘(分液)C CaCO 3和 CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D 自来水中的杂质(萃取)【答案】C【解析】【详解】6下列有关除杂的实验操作合理的是( )A 用加入过量氨水并过滤的方法除去 NaCl 溶液中混有的 AlCl3B 除去 NaCl 溶液中少量的 Na2S：加入 AgCl 后再过滤C 通过灼热的镁粉去除空气中的氧气D 除去 FeCl3溶液中少量的 CuCl2：加入足量铁粉，过滤【答案】B【解析】【详解】A.氯化铝与氨水反应生成沉淀和氯化铵，引入新杂质，故 A 错误； B.Na2

5、S 与 AgCl 发生沉淀的转化，生成硫化银沉淀和氯化钠，过滤可除杂，故 B 正确；C.金属镁能够与空气中的氧气、氮气反应，达不到除杂目的；应该通过灼热的铜网除去空气中的氧气，C 错误；D.二者均与 Fe 反应，FeCl 3变为 FeCl2，达不到除杂目的，故 D 错误； - 5 -综上所述，本题选 B。7下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A 图所示装置中盛有饱和 Na2SO3溶液除去 SO2中含有的少量 HClB 用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C 用图和所示装置进行粗盐提纯D 用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油【答案】C【解析】【详解】【点睛】蒸馏装置中需要注意两点，第一为温度计的

6、位置，温度计应放在支口烧瓶支口处，第二为冷凝水的方向，下进上出，冷凝效果好。8某地湖盐中含有 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 42 等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：- 6 -（1）过程中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是_。（2）过程的目的是除去 SO42 ，加入的 X 溶液是_。（3）下表是过程、中生成的部分沉淀及其在 20时的溶解度g/100gH 2OCaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 Fe(OH)32.61022.51047.81042.41041.71034.8109过程中生成的主要沉淀除 CaCO3和

7、Fe(OH)3外还有_。过程中调节 pH 时发生的主要反应的离子方程式为_。（4）上述精制食盐水中还含有微量的 I 、IO 3 、NH 4 、Ca 2 、Mg 2 ，除去这些离子及进行电解的流程如下：过程 V 生成 N2的离子方程式为_。过程可以通过控制 Na2S2O3的量，将 IO3 还原成 I2，且盐水 b 中含有 SO42 ，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 在过程中所用的 Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。为了测定其含 Na2S2O35H2O 的纯度，称取 8.00g 样品，配成 250mL 溶液，取

8、 25.00mL 于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为 0.0500molL1 的碘水滴定（发生反应 2S2O32 I 2S 4O62 2I ） ，下表记录滴定结果：滴定次数滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）第一次 030 2912第二次 036 3056- 7 -第三次 110 2988计算样品的纯度为_。【答案】加快物质溶解 BaCl 2溶液 BaCO 3、Mg 2(OH)2CO3 CO32-+2H+CO 2+H 2O 2NH4+3ClO-N 2+3Cl -+2H+3H2O 8：5 89.28% 【解析】【分析】【详解】（1）将粗盐加水溶解需要适当加热，温度升高，可加快物质溶解

9、；（2）除去 SO42-，可加入 BaCl2溶液，生成 BaSO4沉淀，即 X 为 BaCl2溶液；（3）由表中数据可知，过程中生成的主要沉淀除 CaCO3、Fe(OH) 3外还有BaCO3、Mg 2(OH)2CO3；滤液中含有过量的碳酸钠，过程中调节 pH 时发生的主要反应的离子方程式为 CO32-+2H+CO 2+H 2O； （4）加入 NaClO 氧化铵根生成氮气，方程式为 2NH4+3ClO-N 2+3Cl -+2H+3H2O；加入 Na2S2O3的量，将 IO3 还原成 I2，且盐水 b 中含有 SO42 ，可知反应中 IO3 为氧化剂，化合价由+5 价降低到 0 价，Na 2S2O

10、3为还原剂，反应中 S 元素化合价由+2 价升高到+6 价，总共升高 8 价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 8：5；表中第二次实验数据误差较大，可舍去，则其它两次平均值为(29.12-0.30+29.88-1.10)mL/2=28.80mL，则 n（I 2）=0.0288L0.0500molL -1=1.4410-3mol，由反应2S2O32 I 2S 4O62 2I 可知 25.00mL 溶液中 n（Na 2S2O3）=2.8810 -3mol，则 250mL溶液中含有 0.0288mol Na2S2O3，则 8.00g 样品中 Na2S2O3的纯度为(0.0288mol248g/mol)/8g100%=89.28%。