2019年高考化学备考百强校微测试系列专题44物质的检验与鉴别.doc

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1、- 1 -专题 44 物质的检验与鉴别（满分 60分 时间 25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1某溶液中可能含有 Na 、Al 3 、Fe 3 、Cl 、I 、 、 ，某兴趣小组进行以下实验：(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀 HNO3，发现沉淀完全溶解(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色,下列叙述正确的是A 原溶液中可能含有 Na 、B 由（3）推断原溶液中存在 Fe3C 原溶液中一定有 I、 、Na D 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在 Cl【答案】C【解析】【分析】【详解】(1)向少量原溶

2、液中加入过量硝酸钡溶液生成白色沉淀,过滤后,向该白色沉淀中加入足量稀硝酸, 沉淀完全溶解,则该白色沉淀中含有 BaCO3，没有 BaSO3；(BaSO 3被硝酸氧化为 BaSO4)，所以原溶液中含有 CO32-，没有 SO32-；由于 CO32-与 Fe3+、Mg 2+不能大量共存，所以原溶液中不含有 Fe3+、Mg 2+；向(1)中所得滤液中加入足量的盐酸,溶液变黄色,由于在酸性条件下 NO3-具有强氧化性,能氧 I-生成 I2,所以原溶液中含有 I-,由于铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，因此溶液中不存在 Fe3+；根据溶液呈电中性知,原溶液中肯定含有 Na+,无法确定是否含有 Cl-；-

3、 2 -综合以上分析可知，原溶液中含有 I-、Na +、CO 32-，C 正确；一定不含 SO32-、Fe 3+、Mg 2+，A 错误，B 错误；由于之前引入了大量 Cl-,所以在黄色溶液中加入硝酸银溶液，即使有氯化银白色沉淀生成,也不能说明原溶液中一定含有 Cl-,D错误；综上所述，本题选 C。 【点睛】本题在判断离子共存时，要注意：溶液中存在 CO32-时，Fe 3+、Mg 2+与 CO32-均不能大量共存；溶液中存在 I-时，Fe 3+与 I-因发生氧化还原反应而不能大量共存；最后根据溶液呈电中性规律判定存在的阳离子。2下列操作或试剂的选择不合理的是A 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单

4、质B 可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸【答案】A【解析】【详解】3对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有 CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有 SO42-C 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有 Ba2+D 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+【答案】D【解析】- 3 -【详解】A无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含 CO

5、32-或 SO32-，或 HCO3-等，选项A错误；B白色沉淀为 AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含 SO42-或银离子，但二者不能同时存在，选项 B错误；C白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙等，则原溶液中可能含 Ba2+或Ca2+等，选项 C错误；D气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则原溶液中一定含有 NH4+，选项 D正确；答案选 D。4下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( ) NaOH、AlCl 3 NaHCO 3、H 2SO4 NaAlO 2、NaHSO 4 Na 2CO3、HClNa 2CO3、Ca(OH) 2A B C D 全部【答案】C【解析】【详解】5下列各组溶液，

6、不用其他试剂就可以将它们区别开来的是（ ）A HCl、NaCl、Na 2CO3、Na 2SO4B Na 2CO3、NaOH、BaCl 2、HClC HNO 3、Ba(NO 3)2、NaCl、Na 2SO4D BaCl 2、Ca(NO 3)2、NaCl、Na 2CO3【答案】B【解析】- 4 -【详解】【点睛】要求不用其他试剂,仅用组内物质反应来区分物质,解答本题时就是利用物质的化学特性来解答,具体的可以首先找出有颜色的,然后两两之间反应,或者是找出能其他物质都反应但是现象不同的物质,然后再区别其他物质. 6某地区空气中含有 CO2、SO 2、CO 等气体，某兴趣小组要设计实验方案来除去这些气体

7、，现实验室有以下试剂：NaOH 溶液、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、CuCl与盐酸的混合溶液(能吸收 CO气体，且易被 O2氧化)、焦性没食子酸的碱性溶液(能吸收O2)，下列说法不正确的是A 最后导出的气体的主要成分可能为 N2、HClB 用于除去 CO的 CuCl与盐酸的混合溶液应放在除杂顺序的最后C 只需使用焦性没食子酸的碱性溶液、CuCl 与盐酸的混合溶液就能除去空气中所含的CO2、SO 2、COD 检验处理后的空气中是否还有 SO2时，可以使用品红溶液【答案】C【解析】【详解】本题考查有关气体物质的检验，意在考查考生的实验基本素养与实验操作能力。由题意可知，焦性没食子酸的碱性

8、溶液用于吸收 O2，而二氧化硫和二氧化碳可与碱反应，故在吸收氧气之前必须先吸收二氧化硫和二氧化碳；CuCl 与盐酸的混合溶液用于吸收 CO气体，由于其易被 O2氧化，故在吸收 CO之前必须先吸收 O2。经处理后，空气中所含的CO2、SO 2、CO、O 2都被吸收，N 2无法除去，又由于盐酸易挥发出 HCl气体，所以最后得- 5 -到的气体中可能还含有 HCl气体，A 正确；处理时，先用 NaOH溶液吸收 CO2和 SO2，再用焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，防止 O2氧化 CuCl与盐酸的混合溶液，最后用 CuCl与盐酸的混合溶液吸收 CO气体，B 正确；虽然焦性没食子酸的碱性溶液可以吸收

9、CO2和SO2，但当溶液碱性降低时，则会影响对 O2的吸收，从而影响对 CO的吸收，C 错误；SO 2可以使品红溶液褪色，D 正确。7实验室用草酸与浓硫酸反应制备 CO,其原理如下：H 2C2O4 CO+CO 2+H 2O。某课题组同学设计实验探究 CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知 CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A 、中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B 中连续产生气泡且有明显现象时说明中空气已排尽C 实验结束时,先熄灭处酒精灯,再熄灭处酒精灯D 实验过程中观察到玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末【答案】B【解析】【详解】8现有五种可溶性

10、物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al 3+、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+和五种阴离子 Cl-、OH -、NO 3-、CO 32-、X 中的一种。- 6 -（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_（填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空） 。（2）为了确定 X，现将（1）中的两种物质记为 A和 B，含 X的物质为记 C，当 C与 B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C与 A的溶液混合时，产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解则：X 为_。ASO

11、32- BSO 42- CCH 3COO- DSiO 32-（3）将 0.02mol的 A与 0.01mol的 C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为_（保留两位小数） 。（4）将 Cu投入到装有 D溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D一定含有上述离子中的_（填相应的离子符号） ，有关反应的离子方程式为_。（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出 D、E 中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论_。【答案】Na 2CO3Ba（OH） 2B6.09gNO3-3Cu+8H+2NO3-3Cu 2+2NO+4H

12、2O取少量 D或 E的溶液与试管中，逐渐进入 Ba（OH） 2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则 D中含有 Al3+、E中含 Mg2+，若生成的白色沉淀不溶解，则 D中含有 Mg2+，E 中含 Al3+ 【解析】【分析】根据离子之间结合生成沉淀，不能共存，确定含有的两种物质；C 与 B的溶液混合时，产生红褐【详解】 （1）因 Al3+、Mg 2+、Fe 3+和 OH-反应生成沉淀，Al 3+、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+和 CO32-反应，则不能共存，所以一定存在的物质为 Na2CO3和 Ba（OH） 2；（2）C 与 B的溶液混合时，- 7 -产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C 与 A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则 B为 Na2CO3，A 为 Ba（OH） 2，C 为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因 C为 Fe2（SO 4） 3酸铁，则阴离子有 SO42-，则 X为 SO42-，故答案为B；（3）已知 C为 Fe2（SO 4） 3，A 为 Ba（OH） 2，将 0.02molA与 0.01molC同时【点睛】本题考查离子推断、实验方案设计等，试题综合度较高，旨在考查推断能力与方案设计能力，注意根据反应现象进行推断是关键。