2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题38盐类水解.doc

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1、- 1 -专题 38 盐类水解（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A HNO 3 B CuCl 2 C K 2CO3 D NaCl【答案】B【解析】【分析】能水解的是含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析。【详解】【点睛】本题考查了溶液显酸性的因素，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。2用 NaHCO3溶液处理 NaAlO2溶液(由 Al2O3过量 NaOH 溶液反应制得)，测得溶液 pH 和 Al(OH)3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积

2、的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A Al(OH) 3的生成是因为 NaHCO3促进了 NaAlO2的水解B b 点和 c 点溶液所含微粒种类不同C NaHCO 3溶液的物质的量浓度为 1.0molL-1D d 点时：c(Na +)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】C- 2 -【解析】3苯甲酸钠( ，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A 。已知 25 时，HA 的 Ka6.2510 5 ，H 2CO3的 Ka14.1710 7 ， Ka24.9010 11 。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充

3、入 CO2气体。下列说法不正确的是(温度为 25 ，不考虑饮料中其他成分)( )A 由于碳酸的酸性弱于 HA，充入 CO2不能生成 HA，因此充入 CO2并不能增强抑菌能力B pH 相同的 NaA 和 NaHCO3溶液，导电能力前者强于后者C 当 pH 为 5.0 时，饮料中 0.16D 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为： c(H ) c(Na ) c(HCO )2 c(CO ) c(OH )+c(A )【答案】A 【解析】A，NaA 在溶液中存在水解平衡 A-+H2O HA+OH-，加压充入 CO2平衡正向移动，HA 浓度增大，HA 的抑菌能力显著高于 A-，充入 CO2能增强抑菌能力，A 项

4、错误；B，由于Ka（HA） Ka1（H 2CO3） ，则 A-的水解能力小于 HCO3-，等 pH 的 NaA 物质的量浓度大于NaHCO3，等 pH 的 NaA 溶液中离子物质的量浓度大于 NaHCO3，导电能力 NaA 大于NaHCO3，B 项正确；C，HA 的电离方程式为 HA H+A-，K a（HA）= ，- 3 -= = =0.16，C 项正确；D，碳酸饮料中的电荷守恒为 c（H +）+c（Na +）=c（HCO 3-）+2c（CO 32-）+c（A -）+c（OH -） ，D 项正确；答案选 A。4下列事实与水解反应无关的是A 用 Na2S 除去废水中的 Hg2+ B 用热的 Na

5、2CO3溶液去油污C 利用油脂的皂化反应制造肥皂 D 配制 CuSO4溶液时加少量稀 H2SO4【答案】A【解析】【详解】5已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol/L 的下列 6 种溶液的 pH 值如表所示：溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3下列反应不能成立的是( )A CO 2H 2O2NaClO=Na 2CO32HClOB CO 2H 2ONaClO=NaHCO 3HClOC CO 2H 2OC 6H5ONa=NaHCO3C 6H5OHD CH 3COOHNaCN=CH 3C

6、OONaHCN【答案】A【解析】【分析】根据盐类水解的规律，判断出对应酸性的强弱，然后利用酸性强的制取酸性弱，进行判断。【详解】- 4 -【点睛】难点是判断反应方程式的发生，本题不仅注意酸性强的制取酸性弱的，还应对比生成物中电离程度，如 A 选项，CO 32 对应的是 HCO3 ，HClO 电离 H 的能力强于 HCO3 ，HClO能与 CO32 反应生成 HCO3 ，正确的反应是 CO2H 2ONaClO=NaHCO 3HClO。 6 本草纲目中的“石碱”条目中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，甚获利也” 。这里的“石碱”是指（ ）A KOH B KAl(SO 4)2 C K

7、HCO 3 D K 2CO3【答案】D【解析】【详解】晒干烧灰，说明石碱成分来自植物烧成的灰中，以水淋汁，说明能溶于水，能洗去油污，发面，即能作为膨松剂，A、KOH 不能作膨松剂，故 A 不符合题意；B、KAl(SO 4)2不能去油污，故 B 不符合题意；C、KHCO 3受热易分解，故 C 不符合题意；D、碳酸钾符合上述分析，故 D 符合题意。725时，向 Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。- 5 -已知：lgXlg 或 lg ，下列叙述正确的是A 曲线 m 表示 pH 与 lg 的变化关系B 当溶液呈中性时，c(Na +) 2C K a1(H2CO3

8、)1.010 -6.4D 25时，CO 32-H 2O OH 的平衡常数为 1.0107.6【答案】C【解析】【详解】该反应的平衡常数为 ，根据 M 点，c(HCO 3-) c(H2CO3)=10，c(H +)10 - 6 -9.3mol/L，c(OH -)10 -4.7mol/L，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为 10-3.7，选项D 错误。答案选 C。【点睛】本题考查电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理。应合理应用电离平衡常数的计算 Ka1(H2CO3) 。8如图 1 中的某条曲线是浓度为 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度

9、变化的图像。图2 是室温时，向 100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL-1 NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线。下列判断正确的是 （ ） A 图 2 中 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na +)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B 相同条件下，相等物质的量浓度 NH4Al(SO4)2和 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)，前者更大C 图 1 中符合 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的 pH 随温度变化的曲线是 BD 图 2 中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是

10、 b 【答案】A【解析】- 7 -点睛：确定 NH4HSO4与 NaOH 的反应内容是解答选项 A、B 的基础。随着氢氧化钠增多先后发生反应：H +OH H2O 和 +OH NH3H2O。9某溶液为含有较多的 CuSO4和少量的 Fe2(SO4)3酸性溶液。若用该溶液制取硫酸铜固体，可供选择的操作有：加适量 H2SO4溶液 加适量 CuO 冷却结晶 加过量 NaOH溶液 加强热至有大量白色固体析出 过滤。正确的操作步骤及顺序是（ ）A B C D 【答案】D【解析】点睛：向溶液中加入新物质调 pH，促进铁离子等水解，要注意不能引入新杂质，本题中可以选择加入 CuO、CuCO 3、Cu(OH)

11、2消耗 H+，从而达到调 pH 至弱酸性的目的。10下列配制溶液的叙述中错误的是A 配制 FeSO4溶液制备 Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制 FeSO4溶液B 配制 480 mL 0.1 molL1 的 CuSO4溶液，需称量 8 g CuSO4固体C 配制 FeCl3溶液时，先把 FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D 配制 1 molL1 NaOH 溶液时，称量 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线【答案】D【解析】【详解】A. 因 Fe(OH)2极易被氧气氧化，需加热煮沸除去水中的溶解氧，故 A 说法正确；B实验室没有

12、480mL 的容量瓶，选择大于 480mL 且相近规格的容量瓶，故应选择 500mL容量瓶，配制 500ml 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5L0.1mol/L160g/mol8.0g，故 B 说法正确；- 8 -C.为抑制 Fe3+的水解，需将 FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释，故 C 说法正确；D.氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，故 D 说法错误；答案选 D。11常温下，下列有关溶液的说法正确的是A NH 4HCO3溶液中存在：c(NH 4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B pH 相等的NH 4Cl、NH 4Al(SO

13、4)2、NH 4HSO4溶液：浓度的大小顺序为C HA 的电离常数 Ka =4.931010，则等浓度的 NaA、 HA 混合溶液中：c(Na +) c(HA) c(A)D NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)与 c(HCO3)的比值将减小【答案】B【解析】【详解】【点睛】本题的难点是选项 B，NH 4Cl 属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，NH 4Al(SO4)2中，Al 3 的水解能力大于 NH4 ，溶液显酸性，NH 4HSO4完全电离出 H ，溶液显酸性，根据水解程度微弱，比较出相同浓度时，pH 的大小顺序是，本题需要 pH 相同时的浓度大小顺序，酸性越弱，pH 相同时，浓度越大，即浓度

14、大小顺序为. 12常温下，现有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是- 9 -A当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH 4 )c(HCO3 )c(NH3 H2O)c(CO32 )B NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH 4+)c(NH 3H2O)c(H +)c(OH -)2c(CO 32-)c(H 2CO3)C 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH 4 和 HCO 3 浓度均逐渐减小D 通过分析可知常温下 K b(NH3H2O

15、)大于 K a1(H2CO3)【答案】D【解析】13已知 0.1molL1 的二元酸 H2A 溶液的 pH4，则下列说法中正确的是A 在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类相同B 在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C 在 NaHA 溶液中一定有： c(Na ) c(H ) c(HA ) c(OH )2 c(A2 ) c(H2A)D 在 Na2A 溶液中一定有： c(Na )c(A2 )c(H )c(OH )【答案】A【解析】【详解】- 10 -A、在 Na2A、NaHA 两溶液中，A 2-离子能够水解，HA -存在电离和水解；离子种类相同，故A 正确； B、

16、在溶质物质的量浓度相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中，根据两溶液中存在的水解和电离方程式可知，A 2-水解生成的阴离子比 HA-多，故阴离子总数不相等，故 B 错误；C、在 NaHA 溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c(Na +)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故 C 错误；D、在 Na2A 溶液中，A 2-离子分步水解，溶液呈碱性，且第一步水解程度远大于第二步水解，一定有：c(Na +)c(A 2-)c(OH -)c(H +)，故 D错误；故选 A。 14下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是CuSO 4 FeSO 4 K 2CO3 Ca(HCO 3)2NH 4HCO3 KMnO 4 FeCl 3A 全部都可以 B 仅 C 仅 D 仅【答案】D【解析】【详解】