2018_2019学年高中化学第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第3课时化学键与化学反应中的能量变化课件2鲁科版必修2.ppt

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1、第3课时化学键与化学反应中的能量变化,第一节 化学键与化学反应,新授课,学习目标：,知识与技能： 1、通过实验体验，了解化学反应中的能量变化。 了解放热反应、吸热反应的概念。 2、简介燃料燃烧的意义及新能源的开发。 过程与方法： 学习图标表示吸热反应、放热反应中能量变化的 过程，培养观察、分析实验、阅读图标的能力 情感态度与价值观： 通过对反应中能量的探究，培养关注社会、节能、 加强环保意识。,感受化学反应中的能量变化,实验探究,请利用所给试剂和仪器进行实验， 感受化学反应中的能量变化。试剂： NaOH溶液、稀盐酸、镁条、 氢氧化钡固体、氯化铵固体仪器： 试管、小烧杯、玻璃片、镊子、 胶头滴管

2、、药匙、玻璃棒、温度计,反应吸热,反应放热,反应放热,溶液温度升高,溶液温度升高,温度降低,感受化学反应中的能量变化,化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化,放热反应,吸热反应,释放热量的化学反应,吸收热量的化学反应,一.化学键与化学反应中的能量变化,1.化学反应中的吸、放热反应,Ca(OH)2和NH4Cl的反应,1、下列化学反应属于吸热反应的（ ） A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水 C. 镁与稀盐酸反应 D. 熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨,2、凡需要加热和点燃才能发生的反应都是吸收能量的反应 （ ）,3、不需要加热的反应一定是释放能量的反应 （ ）,燃烧、铝热反应,D,吸热

3、反应、放热反应都是化学反应,练一练,4.所有的化学反应都一定伴随能量的变化 （ ）,5、伴随有能量变化的物质变化都是化学反应 （ ）,2.化学反应能量变化的原因,提示： 1、反应实质的角度 2、反应物、生成物能量的角度,（1）从反应实质,新化学键形成,吸收能量E（吸 断裂）,释放能量E（放 形成）,E(吸 断裂)E(放 形成) 反应吸收能量,E(吸 断裂) E(放 形成) 反应释放能量,旧化学键断裂,探究化学反应能量变化的原因,反应物总能量 生成物总能量,反应释放能量,反应物总能量 生成物总能量,反应吸收能量,（2）从反应物和生成物的能量,交流研讨,释放能量,实战演练,氢气在氯气中燃烧时产生苍

4、白色火焰。在反应过程中， 断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molCl2 中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键 释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ） A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q3,D,化学能,热能,光能,电能,热能,光能,电能,化学反应过程中能量的转化,1、下列关于能量转化的说法中正确的是（ ）,练一练,C,2、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（ ） A、X的能量一定低于M的能量，Y 的能量一定低于N的能量 B、因为该反应是吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中 化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量,D,近年来我国煤、石油、天然气和水电能源的消耗构成示意图,二.研究化学反应中能量变化的意义,化石燃料的大量燃烧有什么危害?如何减少危害？,新能源的优点： (1)清洁能源，污染较少 (2)储量大，且一般可再生,开发新能源,氢能21世纪的绿色能源,