黑龙江省实验中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析).doc
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1、- 1 -黑龙江省实验中学 20182019 学年度上学期高一学年期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50 分)1.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是A. 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上硼酸溶液C. 蒸馏时,先通冷凝水,再点燃酒精灯D. 配制硫酸溶液时,可先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A不
2、慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,选项 A 正确;B碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,不能用硫酸或盐酸冲洗,硫酸和盐酸也有腐蚀性,会造成二次伤害,选项 B 正确;C、实验开始时,为防止冷凝管破裂,应先接通冷凝水,再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶,选项C 正确;D、不能在量筒中稀释浓硫酸,由于浓硫酸的密度比水大,且易溶于水,溶于水时放出大量的热,所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,选项 D 不正确;答案选 D。【点睛】本题考查化学实验的基本操作,题目难度不大,注意相关基本实验操作的实验注意事项。2.下列实验操作错误的是A. 蒸
3、馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C. 制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应向烧瓶中加入几片碎瓷片D. 碘在酒精的溶解度很大,而且酒精和水互溶,故可用酒精萃取碘水中的碘【答案】D- 2 -【解析】【详解】A、蒸馏或分馏时,温度计是用来测量物质的蒸气的温度的,水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口处,选项 A 正确;B、分液时,为将上下两层液体彻底分开,分液漏斗中下层液体一定是从下口放出,上层液体一定是从上口倒出,选项 B 正确;C、液体在加热至沸腾时易暴沸,加入碎瓷片,可防止液体暴沸,选项 C 正确;D、酒精与水互溶,不能用酒精从碘
4、水中萃取碘,选项 D 错误;答案选 D。3.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是A. 先加入 BaCl 2 溶液,再加入足量的 HNO 3 溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO 42-B. 加入足量的 CaCl 2 溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO 32-C. 加入足量浓 NaOH 溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体,该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝,则溶液中一定含有大量的 NH 4+ D. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加 AgNO 3 溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl 【答案】C【解析】试题分析:A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶
5、液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银,所以该澄清溶液中可能含有 SO42-或 Ag+或 SO32-和 HSO3-,A 错误;B、加入足量的 CaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的 CO32-、SO 42-或 Ag+或 SO32-,B 错误;C、加入足量浓 NaOH 溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体,该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则溶液中一定含有大量的 NH4+,C 正确;D、先加适量的盐酸将溶液酸化,将溶液中引入了氯离子,再产生白色沉淀,无法说明氯离子的来源,D 错误。答案选 C。考点:考查离子的检验。4.与 50mL 0.1mol/L Na 2SO4 溶液中的
6、钠离子物质的量浓度相同的是A. 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液C. 25mL 0.2mol/L 的 Na 2SO4 溶液 D. 25mL 0.4mol/L 的 Na 2SO4 溶液【答案】A【解析】- 3 -【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中含有离子的个数,与溶液的体积无关。【详解】50mL 0.1mol/L Na 2SO4溶液中 Na+的物质量浓度为:0.1mol/L2=0.2mol/L,A、100 mL0.2 mol/L 的 NaCl 溶液中 Na+的物质量浓度为:0.2mol/L1=0.2mo
7、l/L,选项 A 正确;B、50 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液中 Na+的物质量浓度为:0.1mol/L1=0.1mol/L,选项 B 错误;C、25 mL0.2 mol/L 的 Na2SO4溶液中 Na+的物质量浓度为:0.2mol/L2=0.4mol/L,选项 C 错误;D、25mL 0.4mol/L 的 Na 2SO4 溶液中 Na+的物质量浓度为:0.4mol/L2=0.8mol/L,选项 D错误;答案选 A。【点睛】本题主要考查物质的量浓度的计算,难度不大,明确物质的构成是解答本题的关键,并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可。5.在下列条件下,两种气体的分子数
8、一定相等的是A. 同密度、同压强的 N 2 和 C 2H4 B. 同温度、同体积的 O 2 和 N 2C. 同体积、同密度的 C 2H4 和 CO D. 同压强、同体积的 O 2 和 N 2【答案】C【解析】【详解】A体积未知,质量无法确定,不能得出物质的量的关系,选项 A 错误;B压强未知,物质的量的关系不确定,选项 B 错误;C同体积、同密度,m=V,质量相同,且摩尔质量相同,则物质的量相同,分子数相同,选项 C 正确;D温度未知,物质的量关系不确定,选项 D 错误;答案选 C。【点睛】本题考查物质的量有关计算、阿伏加德罗定律及推论,难度不大,注意根据 pV=nRT理解阿伏加德罗定律及推论
9、。6.配制 450 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液,经计算,需要称量A. 12.5 g 胆矾 B. 11.25 g 胆矾 C. 12.5 g CuSO 4 粉末 D. 7.2 g CuSO 4 粉末- 4 -【答案】A【解析】【分析】配制 450mL 0.001mol/L 的 CuSO4溶液,需要使用 500mL 容量瓶,根据 n=cV 计算出该溶液中溶质硫酸铜的物质的量,再根据 m=nM 计算出只要硫酸铜或胆矾的质量。【详解】配制 450mL 0.001mol/L 的 CuSO4溶液,需要使用 500mL 容量瓶,500mL 0.1mol/L的 CuSO4溶液中含有溶质硫酸铜
10、的物质的量为:0.1mol/L0.5L=0.05mol,需要硫酸铜的质量为:160g/mol0.05mol=8.0g,需要胆矾的质量为:250g/mol0.05mol=12.5g,答案选A。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法,题目难度不大,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤,注意实验室中容量瓶是有一定规格的。7.将 a L Al 2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液分成两等份,向其中一份加入 b mol BaCl 2,恰好使溶液中 的 SO 42 完全沉淀;向另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3,则原溶液中 Al 3 的浓度(mol/L)为A
11、. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据 SO42-+Ba2+BaSO 4计算溶液中的 SO42-离子的物质的量,根据 NH4+OH- NH3+H 2O 计算 NH4+的物质的量,再根据 c= 计算 SO42-离子、NH 4+离子浓度,再利用电荷守恒有3n(Al 3+)+c(NH 4+)=2c(SO 42-) ,据此计算原溶液中的 Al3+浓度。【详解】将 Al 2(SO4)3 和(NH 4)2SO4的混合溶液 a L 分为两等份,每份的体积为 0.5aL,向 0.5aL 混合溶液中加入 bmolBaCl2,恰好使溶液中的 SO42-离子完全沉淀,则:SO42-+Ba2+BaSO
12、4bmol bmolc(SO 42-)= = mol/L,向 0.5aL 混合溶液中加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3,则:NH4+OH- NH3+H 2O- 5 -cmol cmolc(NH 4+)= = mol/L,又溶液不显电性,设原溶液中的 Al3+浓度为 x,由电荷守恒可知,x3+ mol/L1= mol/L2,解得 x= mol/L,答案选 B。【点睛】本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等,清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键,熟悉物质的量浓度的计算公式。8.下列叙述错误的是A. 胶体粒子的直径在 1100 nm 之间 B. 氢氧化铁
13、胶体带正电C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D. 胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷【答案】B【解析】【分析】A分散质粒子的直径在 1 nm100 nm 之间的分散系叫做胶体;B带正电是对于其胶粒而言,而非胶体;C胶体能透过滤纸但不能透过半透膜;D胶体能发生丁达尔效应。【详解】A胶粒的直径在 1100 nm 之间,选项 A 正确; B胶粒带电荷,胶体不带电荷,选项 B 错误;C氯化钠溶液能透过半透膜而胶体不能,故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的 NaCl,选项C 正确;D胶体有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应,选项 D 正确。答案选 B。【点睛】本题考查胶体的性质,难度较小,旨在考查学生
14、对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握。9. “纳米材料”是粒子直径为 1nm100nm 的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的物质:是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能- 6 -透过半透膜 不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析:纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米,属于胶体粒子的范围,将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系属于胶体,具有胶体的性质。故选 C。考点:考查了胶体的相关知识。10.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液 混合,装
15、在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明 半透膜完好无损的是A. 加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝C. 加入 BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝【答案】B【解析】试题分析:淀粉不能透过半透膜,而稀 Na2SO4溶液可以透过半透膜,若半透膜完好无损,则烧杯中的溶液中无淀粉,因此若向烧杯中加入碘水,不变蓝,证明半透膜完好无损。故答案B。考点:考查胶体的性质。11.氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现现象是先沉淀,后沉淀溶解。这种溶液是A. 饱和的氯化钠溶液 B. 饱和硫酸镁溶液 C. 盐酸溶液 D. 饱和硫酸钠溶液【答
16、案】C【解析】【分析】胶体具有均一稳定性,加入电解质会使胶体发生聚沉,氢氧化铁胶体逐滴加入溶液,先产生沉淀后沉淀溶解,说明先胶体聚沉,后能溶解沉淀,据此分析解答。【详解】A饱和的氯化钠溶液是电解质溶液,能引起胶体聚沉,但不能溶解氢氧化铁沉淀,选项 A 错误; B饱和硫酸镁溶液是电解质溶液,能引起胶体聚沉,但不能溶解氢氧化铁沉淀,选项 B 错误;C盐酸是电解质溶液,能引起胶体聚沉,继续加入盐酸会发生酸碱中和反应 3HCl+Fe(OH)- 7 -3FeCl 3+3H2O,氢氧化铁沉淀溶解,选项 C 正确;D饱和硫酸钠溶液是电解质溶液,能引起胶体聚沉,但不能溶解氢氧化铁沉淀,选项 D 错误;答案选
17、C。【点睛】本题考查胶体的性质应用,熟悉胶体的性质、电解质的性质是解答本题的关键,题目难度不大。12.下列关于电解质的说法,正确的是A. 氯气溶于水所形成的溶液能导电,因此氯气是电解质B. CaCO3 饱和溶液导电能力很弱,所以 CaCO 3 是弱电解质C. HClO 水溶液中既有 H 、ClO ,又有大量 HClO 分子,因此 HClO 是弱电解质D. CO2 的水溶液可以导电,所以 CO 2 是电解质【答案】C【解析】【分析】A电解质必须为化合物,氯气为单质,所以氯气不是电解质;B电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系,与在水溶液中能够完全电离有关;CHClO 水溶液中存在 HClO 分
18、子、H +、ClO ,说明 HClO 在溶液中部分电离;DCO 2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根,而不二氧化碳自身电离。【详解】A氯气为单质,不是化合物,所以氯气既不是电解质,也不是非电解质,选项 A错误;B碳酸钙溶于水的部分完全电离,所以碳酸钙为强电解质,电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关,选项 B 错误;CHClO 水溶液中存在 HClO 分子、H +、ClO ,说明 HClO 在溶液中部分电离,所以氟化氢为弱电解质,选项 C 正确;DCO 2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根,而不二氧化碳自身
19、电离,所以碳酸是电解质,CO 2是非电解质,选项 D 错误;答案选 C。【点睛】本题考查了电解质和非电解质、强电解质与弱电解质及溶液的导电能力的判断,题目难度不大,注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念及判断方法,明确溶液的导电- 8 -能力与溶液中离子浓度大小有关,与电解质的强弱没有必然关系。13.能在水溶液中大量共存的一组离子或分子是A. NH4 + 、H +、NO 3-、HCO 3- B. K+、Al 3+、SO 42-、NH 3H2OC. Na 、K 、SO 32-、Cl 2 D. Na 、CH 3COO 、CO 32 、OH 【答案】D【解析】【分析】根据离子之间不能结合生成水、
20、气体、沉淀、弱电解质等,不能发生氧化还原反应,则离子能大量共存,以此来解答。【详解】A因 H+、HCO 3-能结合生成水和气体,则不能共存,选项 A 不选;B因 Al3+、NH 3H2O 能发生离子反应生成氢氧化铝沉淀,则不能共存,选项 B 不选;C因 SO32-、Cl 2能发生氧化还原反应,则不能共存,选项 C 不选;D因该组离子之间不反应,则能够大量共存,选项 D 选;答案选 D。【点睛】本题考查离子的共存问题,熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键,题目难度不大。14.下列离子方程式中不正确的是A. 亚硫酸钡与盐酸反应:BaSO 32H +Ba 2+SO 2H 2OB.
21、 铁与足量稀盐酸反应: Fe2H Fe 2+H 2C. 石灰乳跟盐酸反应:H OH H 2OD. 碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应:HCO 3-OH-CO 32-H 2O【答案】C【解析】【详解】A. 亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫和水,反应的离子方程式为:BaSO32H +Ba 2+SO 2H 2O,选项 A 正确;B. 铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为: Fe2H Fe 2+H 2,选项 B 正确;C. 石灰乳跟盐酸反应生成氯化钙和水,石灰乳必须写化学式,反应的离子方程式为:2H Ca(OH) 2Ca 2+H2O,选项 C 不正确;D. 碳酸氢钠溶液与 N
22、aOH 溶液反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为:HCO 3-OH - 9 -CO 32-H 2O,选项 D 正确。答案选 C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握离子方程式的书写原则,选项 C 为易错点,注意反应物的聚集状态,石灰乳必须写化学式。15.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入 H2S 时,有黑色沉淀PbS 生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )A. Pb(CH3COO)2
23、+H2S=PbS+2CH 3COOHB. Pb2+H2S=PbS+2H +C. Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH 3COOHD. Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH 3COOH【答案】A【解析】试题分析:离子反应发生的条件:反应产物中有沉淀、气体或弱电解质的生成,因此硫酸铅与醋酸铵能够反应,是因为生成了醋酸铅,醋酸铅是弱电解质,书写离子方程式时不拆分,生成物 PbS 是黑色沉淀和 HAc 是弱电解质,书写离子方程式时均不拆分。故反应的离子方程式为 Pb2+2Ac-+H2S PbS+2HAc。答案 A。考点:考查离子反应发生的条件和离子方程式的书写。16.工业
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