辽宁省辽宁省营口市开发区第一高级中学2017_2018学年高二化学下学期第二次月考试题.doc

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1、1辽宁省辽宁省营口市开发区第一高级中学 2017-2018 学年高二化学下学期第二次月考试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si-28 S-32 Cl35.5 Ca-40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba-137第卷一、选择题（1-10 题，每题 2 分，11-20 题，每题 3 分，共 50 分）1、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读 的是 ( )A. 天 工 开 物 中 “凡 石 灰 ， 经 火 焚 炼 为 用 ”里 的 “石 灰 ”指 的 是 Ca(OH)2B. 黄 白 第 十

2、六 中 “曾 青 涂 铁 ， 铁 赤 如 铜 ”， 其 “曾 青 ”是 可 溶 性 铜 盐C. 本 草 纲 目 中 “冬 月 灶 中 所 烧 薪 柴 之 灰 ， 令 人 以 灰 淋 汁 ， 取 碱 浣 衣 ”中 的 碱 是 K2CO3D. 汉 书 中 “高 奴 县 有 洧 水 可 燃 ”， 这 里 的 “洧 水 ”指 的 是 石 油2、下列有关物质分类或归类正确的组合有 （ ）HDO、 双 氧 水 、 干 冰 、 碘 化 银 均 为 化 合 物 淀 粉 、 盐 酸 、 水 玻 璃 、 氨 水 均 为 混 合 物 明 矾 、 小 苏 打 、 硫 酸 钡 、 生 石 灰 均 为 强 电 解 质 甲

3、 醇 、 乙 二 醇 、 甘 油 属 于 同 系 物 碘 酒 、 牛 奶 、 豆 浆 、 淀 粉 液 均 为 胶 体 H2、 D2、 T2 互 为 同 位 素A2 个 B3 个 C4 个 D5 个3、有关实验的叙述，正确的是 ( )A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小C 用 NaOH 溶 液 洗 涤 并 灼 烧 铂 丝 后 ， 再 进 行 焰 色反 应 D 用 玻 璃 棒 蘸 取 溶 液 ， 点 在 湿 润 的 pH 试 纸 上测 定 其 pH4、下列除杂质的操作中不正确的是 ( )A Na2CO3 固 体 中 混

4、有 少 量 NaHCO3： 加 热 固 体 至质 量 恒 定 B CO2 中混有 HCl： 将 其 通 入 NaOH溶液2C. NaHCO3 溶 液 中 混 有 少 量 Na2CO3： 往 该 溶 液 中 通 入 过 量 CO2 气 体D. NaCl溶 液 中 混 有 少 量 I2： 加 入 适 量 CCl4， 振 荡 ， 静 置 ， 分 液35、 如 图 所 示 ,夹 子 开 始 处 于 关 闭 状 态 ,将 液 体 A 滴 入 试 管 与 气 体 B 充 分 反 应 ,打 开 夹 子 ,可 发现 试 管 内 的 水 立 刻 沸 腾 了 。 则 液 体 A 和 气 体 B 的 组 合 不 可

5、 能 是 下 列 的 (已 知 ,气 压 减 小 ,水 的 沸点 降 低 )( )A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 B.盐酸、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化碳 D.石灰水、二氧化硫6、用下列实验装置完成对应的实验， 达到实验目的的有 个( )1 2 3 4制取并收集少量氨气 从饱和食盐水中提取 NaCl 晶体验 证 NaHCO3 和 Na2CO3 的 热 稳 定性采 用 CCl4 萃 取 I2A. 1个 B. 2 个 C. 3个 D. 4个7、 用如图装置做相应实验， 收集方法及所加试剂、 现象、 结论均正确的是（）48、下列说法正确的是 ( )A. 等 质 量 的 铝 分 别 与 足 量 Fe2O3

6、 或 Fe3O4 发 生 铝 热 反 应 时 ， 转 移 电 子 的 数 目 相 等B. 质 量 分 数 分 别 为 40%和 60%的 硫 酸 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液 的 质 量 分 数 为 50%C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D. 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸9、下列说法正确的是 （ ）A Fe（ OH） 3 胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解 B胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C. 除 去 Fe（ OH） 胶 体 中 的 Na+和 Cl 可 用 过 滤 的 方 法D. 向 NaOH溶 液 中 慢 慢 滴 加 FeC

7、l3 饱 和 溶 液 ， 可 制 得 Fe（ OH） 3 胶 体10、 NA 代 表 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 ( )A. 1 L 0.1 mol NH4Cl 溶 液 中 ， 的 数 量 为 0.1B. 标 准 状 况 下 ， 2.24 L N2 和 O2 的 混 合 气 体 中 分 子 数 为 0.2体M配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是 （ ） A 往 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ， 若 有 白 色 沉 淀 ， 则 固 体 M 为 Na2SiO3B 往 溶 液 中 加 入 稀 盐 酸 酸 化 的 BaCl2， 若 有 白 色

8、沉 淀 ， 则 固 体 M 为Na2SO4 C 用 pH 试 纸 检 验 ， 若 pH=7， 则 固 体 M 不 一 定 是 Na2SO4D只用盐酸一种试剂不能确定该固体 M 的具体成分14、同温同压下，x g甲气体和 y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示 ( )A. 甲与乙的物质的量之比 B. 等质量的甲与乙的分子个数之比52 42 23 4 32 4 42 2 24 4 2C. 同温同压下，甲与乙的密度之比 D. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比15、 设 NA 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 ( )A 0

9、.1 mol Fe在 0.1 mol Cl2 中 充 分 燃 烧 ， 转 移 的 电 子 数 为 0.3NAmol CnH2n 2 分 子 中 含 共 价 键 数 目 为 (3n 1)NAC 含 NA 个 氧 原 子 的 O2 与 含 NA 个 氧 原 子 的 O3 的 质 量 比 为 2 3C. 1molCl完全反应，转移的电子数一定为 2ND 25 时， pH 13的 1.0 L Ba(OH) 溶 液 中 含 有 的 OH 数目为 0.2N2 A 2 AD. 14 g 乙 烯 和 丙 烯 混 合 气 体 中 的 氢 原 子 数 为 2N A11、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

10、 ( )A. pH = 0 的 溶 液 中 ： Na+、 AlO 、 K+ 、 NH +B. 既 能 与 酸 反 应 又 能 与 碱 反 应 的 溶 液 中 ： Cl 、 HCO 、 NH +、 SO 2C. 加 入 铝 能 放 出 H 的 溶 液 中 ： Mg2+、 NH +、 Cl 、 SO 2D. 滴 加 石 蕊 试 液 显 蓝 色 的 溶 液 ： K 、 Ba2 、 NO 、 OH12、下列离子方程式正确的是 ( )A. Cl 通 入 水 中 ： Cl H O = 2H Cl ClOB. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：Fe 3 Cu = Fe 2 Cu 2C. Al 与 NaOH 溶

11、液 反 应 ： 2Al 2OH = 2AlO H D. 稀 硫 酸 与 氢 氧 化 钡 溶 液 混 合 ： 2H +SO 2 +Ba2 +2OH = BaSO +2H O13、实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体 M， 剩 余 部 分 只 看 到 “Na2S”字 样（ 如 图 所 示 ） 。 已 知 固 体 M 只 可 能 是 Na2SO3、 Na2SiO3、 Na2SO4 中 的 一 种 。 若 取 少 量 固62 32 4 3 4 A16、 用 NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 ( ) 18g D2O含 有 的 电 子 数 为 10NA同温、

12、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标 准 状 况 下 ， 11.2L 以 任 意 比 例 混 合 的 氮 气 和 氧 气 所 含 的 原 子 数 为 NA 在 标 准 状 况 下 ， 22.4LSO3 的 物 质 的 量 为 1mol 4 时 5.4mL的 水 所 含 的 原 子 总 数 为 0.9NA 60gSiO2 晶 体 中 含 有 2 NA 个 SiO 键 1mol Na2O2 与 水 完 全 反 应 时 转 移 电 子 数 为 2NA 200mL 1mol/L Al (SO ) 溶 液 中 ， Al3 和 SO 2 离 子 总 数 为 NA B C D17、 物 质 R

13、CO 的 饱 和 溶 液 V mL， 密 度 为 gcm 3 ， R+的 物 质 的 量 浓 度 为 c molL 1 ， 溶 质的质量分数为 a% ， 溶质的相对分子量为 M， 溶质的溶解度为 sg。 则下列表达式正确的是 ( )cM cMV1000 a%cMV第卷A a B s C c 2 D V a% 20001000 M1000二、填空题（每空 2 分，共 50 分）18、将 4.6 g Na和 2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应,下列说法正确的是 ( ) A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为 12B.反 应 中 消 耗 的 水 的 质 量 是 加 入 的 Al 的

14、质 量的 2 倍 C.所 得 溶 液 中 Na+和 Al3+的 物 质 的 量之 比 为 2 1D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为 2.24 L21（ 12 分 ） 某 同 学 用 NaCl固 体 配 制 200 mL 1 molL 1 的 NaCl溶 液 ， 请 回 答 下 列73 3 4 3问 题 。 (1)用托盘天平称取 NaCl固体，其质量是 g。(2)实验操作的正确顺序是 (填序号)。 继 续 加 蒸 馏 水 至 液 面 距 刻 度 线 12 cm 处 ， 改 用 胶 头 滴 管 小 心 滴 加 蒸 馏 水 至 溶 液 凹液 面 与 刻 度 线 相 切 ；19、 已 知 还 原

15、 性 ： SO2 I 。向含 a mol KI和 a mol K SO 的 混 合 液 中 通 入 b mol Cl 充 分 反应 (不盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；3 2 3 2考 虑 Cl2 与 I2 之 间 的 反 应 )。 下 列 说 法 错 误 的 是 ( ) A 当 a b时 ， 发 生 的 离 子 反 应 为 SO2 Cl H O=SO2 2H 2Cl把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；称量固体；B 当 5a 4b时 ， 发 生 的 离 子 反 应 为 4SO2 2I 5Cl 4H O=4SO2 I 8H 10Cl3 2 2 4 23 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每

16、次洗涤的液体都小心转入容量瓶中；C. 当 a b a时 ， 反 应 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 n(e23)为 a mol n(e) 3a mol把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。(3)下 列 操 作 对 溶 液 浓 度 有 何 影 响 (填 “偏 高 ”“偏 低 ”或 “无 影 响 ”)。D. 当 a b a时 ， 溶 液 中 SO2 、 I 与 Cl 的 物 质 的 量 之 比 为 a (3a 2b) 2b220、某溶液中含 K 、 Fe3 、 Fe2 、 Cl 、 CO 2 、 NO 、 SO 2 、 SiO 2 、 I 中 的若 干 种 ， 某 同 学 欲 探

17、究 该 溶 液 的 组 成 ， 进 行 如 下 实 验 ：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色83 33 4加深，但无沉淀生成。 .取 反 应 后 的 溶 液 分 别 置 于 两 支 试 管 中 ， 第 一 支 试 管 中 加 入 BaCl2 溶 液 ， 有 白 色 沉 淀生 成 ， 再 滴 加 KSCN溶 液 ， 上 层 清 液 变 红 ； 第 二 支 试 管 中 加 入 CCl4， 充 分 振 荡 静 置 后 溶 液 分 层 ，下 层 为 无 色 。 下列说法正确的是 ( )A. 原

18、 溶 液 中 肯 定 不 含 Fe2 、 NO 、 SiO 2 、 IB. 原 溶 液 中 肯 定 含 有 K 、 Fe3 、 Fe2 、 NO 、 SO 2C. 步 骤 中 无 色 气 体 是 NO气 体 ， 无 CO2 气 体 产 生D. 为 确 定 是 否 含 有 Cl ， 可 取 原 溶 液 加 入 过 量 硝 酸 银 溶 液 ， 观 察 是 否 产 生 白 色 沉 淀配制溶液时，容量瓶未干燥： ；配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒： ；定容时，俯视刻度线： ；从配制好的溶液中取出 10 mL： 。22、 (14 分 )在 Na+浓度为 0.5 molL-1 的 某 澄 清 溶 液 中

19、,还 可 能 含 有 下 表 中 的 若 干 种 离 子 。阳离子K+ Ag+Mg2+ Ba2+阴离子 N C Si S现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是 。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为 。(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。(4)H2O2 浓 度 对 反 应 速 率 有 影 响 。 通 过 图 2 所示 装 置 将 少 量 30%H2O2 溶 液 浓 缩 至 40%， B处 应序号 实验内容 实验结果

20、 向该溶液中加入足量稀盐酸产 生 白 色 沉 淀 并 放 出 标 准 状 况下 0.56 L 气 体将 的 反 应 混 合 液 过 滤 ,对 沉 淀 洗 涤 、 灼 烧 至恒 重 ,称 量 所 得 固 体 质 量 固体质量为 2.4 g 向 的 滤 液 中 滴 加 BaCl2 溶 液 无明显现象阴离子 N C Si Sc/(molL-1)92 2增 加 一 个 设 备 。 该 设 备 的 作 用是 ，馏出物是 。24、 （14 分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：(4)判 断 K+是 否 存 在 ,若 存 在

21、求 其 最 小 浓 度 ,若 不 存 在 说 明 理 由 : 。23、 (10 分 )ClO2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成 NaClO2 固体以便运 输 和 贮 存 。 过 氧 化 氢 法 制 备 NaClO2 固 体 的 实 验 装 置 如 图 1 所示。已知 ： 2NaClO3 H2O2 H2SO4=2ClO2 O2 Na2SO4 2H2O 2ClO2 H2O2 2NaOH=2NaClO2 O2 2H2OClO2 熔点 59 、沸点 11 ； H2O2 沸 点 150 请回答：(1)仪器A的作用是 ；(2)空 气 流 速 过 快 或 过 慢 ， 均 降 低 Na

22、ClO2 产 率 ， 试 解 释 其 原 因 。(3)Cl 存 在 时 会 催 化 ClO 生 成 。 反 应 开 始 时 在 三 颈 烧 瓶 中 加 入 少 量 盐 酸 ，ClO 的 生 成 速 率 大 大 提102 2 2 22 42 2 3 4 62 2 3 2 2 3高 ， 并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整： (用离子方程式表示)， H O Cl =2Cl O 2H 。已 知 CaO28H2O 呈 白 色 ， 微 溶 于 水 ， 加 热 至 350 左 右 开 始 分 解 放 出 氧 气 。（ 1） 用 上 述 方 法 制 取 CaO28H2O 的 化 学 方 程

23、 式 是 ；（ 2） 检验“水洗”是否合格的方法是 ；（ 3） 沉 淀 时 常 用 冰 水 控 制 温 度 在 0 左右，其可能原因是(写出两种)： ； 。（ 4） 测 定 产 品 中 CaO2 的 含 量 的 实 验 步 骤 ：第 一 步 ： 准 确 称 取 a g 产 品 于 有 塞 锥 形 瓶 中 ， 加 入 适 量 蒸 馏 水 和 过 量 的 b g KI 晶 体 ， 再滴 入 少 量 2 molL 1 的 H SO 溶 液 ， 充 分 反 应 。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第 三 步 ： 逐 滴 加 入 浓 度 为 c molL 1 的 Na S O 溶 液 至 反 应

24、完 全 ， 消 耗 Na S O 溶 液 V mL。（ 已 知 ： I 2S O 2-=2I S O 2-） CaO2 的 质 量 分 数 为 (用 字 母 表 示 )； 某 同 学 第 一 步 和 第 二 步 的 操 作 都 很 规 范 ， 第 三 步 滴 速 太 慢 ， 这 样 测 得 的 CaO2 的质 量 分 数 可 能 (填“ 无影响” 、 “偏低”或“偏高 ”)，原因是 。11化学答案一、选择题A A B B C D C A A DD D A C B C C C C C二、填空题21、 （12 分）(1)14.6 (2) (3)无影响 偏低 偏高 无影响22、 （14 分） (1)

25、Ag +、Mg 2+、Ba 2+ (2)Si +2H+ H2SiO3(3)阴离子 N C Si Sc/(molL-1) ? 0.25 0.4 0(4)存在,最小浓度为 0.8 molL-123、 （10 分）(1) 安全瓶，防止倒吸 (2) 空气流速过慢时，ClO 2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO 2不能被充分吸收 (3) 2ClO 2Cl 4H =2ClO2Cl 22H 2O 3(4) 减压 H 2O 24.（14 分）（1）CaCl 2H 2O22NH 38H 2O=CaO28H2O2NH 4Cl （2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀 （3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO28H2O 的产率 （4）0.036cv/a 偏高 滴速太慢，S 2O32-或 I 在滴定过程中被氧气氧化