湖南省湘潭凤凰中学2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题（无答案）.doc

《湖南省湘潭凤凰中学2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题（无答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭凤凰中学2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题（无答案）.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1湘潭凤凰中学 2018 年下学期高二第三次月考化 学 试 题(理科)时量：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，18*3=54 分）1. 下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应B. 应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行D. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化2. 下列热化学方程式中，正确的是A. 标准状态下，甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1 ，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O 2(g)

2、=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1B. 500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成 NH 3(g)，放热 19.3 kJ，则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1C. 常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 反应的热化学方程式可表示为：HCl (aq)NaOH(aq)= NaClH 2O(l) H57.3 kJmol 1D. 标准状态下，1 mol H 2完全燃烧放热 142.9 kJ ，反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)O 2(g)

3、=2H2O(l) H285.8 kJmol 13. 25 时，向足量稀 H2SO4中加入 100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ，如果向足量 Ba(OH)2稀溶液中加入 100 mL 0.4 molL1 盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则 Na2SO4稀溶液与 BaCl2稀溶液反应的热化学方程式为A. Ba2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol 1B. Ba2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s) H18 kJmol 1C. Ba2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s) H73 kJmol 1D. Ba2 (aq

4、)SO (aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol 14. 可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)O 2(g)在恒温恒容的容器中达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态2混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部5. 可逆反应 A(s)B(g) 2C(g) H0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使 B 的转化

5、率提高的是A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小B. 保持恒温恒容，充入氦气C. 其他条件不变时，升高温度 D. 保持恒温恒容，加入一定量 A 物质6可逆反应 2A（g）+B（g）2C（g） ，根据下表中的数据判断下列图象错误的是压强A 转化率 温度 p1（MPa） p2（MPa）400 99.6 99.7500 96.9 97.8A BC D7. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 K ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：T/ 700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是A. 该反应的化学方程式是 CO(g)

6、H 2O(g) CO2(g)H 2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol，5 min 内温度升高到 830 ，测得此时 CO2为 0.4 mol 时，推知此时反应为平衡状态D. 如果平衡浓度符合关系式 ，判断此时的温度是 1 000 38. 常温下，c（OH ）最小的是ApH=0 的溶液 B0.05mol/LH 2SO4 C0.5mol/LHCl D0.05mol/L 的 Ba（OH） 29下列关于电解质溶液的叙述正确的是A室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c（SO 42 ）c（NH 4+）B室温下，pH=

7、3 的氢氟酸加水稀释后，溶液 pH 减小C室温下，pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大10已知 25时，K a（HF）=3.610 4 ，K sp（CaF 2）=1.4610 10 ，现向 1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25时，0.1 mol/L HF 溶液中 pH=1BK sp（CaF 2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀11下列叙述正确的是ANa

8、 2CO3溶液中：c（Na +）+c（H +）=c（HCO 3 ）+c（CO 32 ）+c（OH ）B0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中：c（Cl ）c（H +）c（NH 4+）c（OH ）CK 2S 溶液中：2c（K +）c（H 2S）+c（S 2 ）+c（HS ）D相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合后，则：c（CH 3COO ）+c（CH 3COOH）c（Na +）12室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12 的溶液中：AlO 2 、Na +、SO 42 、SO 32B水电离出的 c（H +）=110 12 molL1 的溶液中：K +、N

9、a +、SO 42 、AlO 2C加入甲基橙呈黄色的溶液：NH 4+、Fe 2+、Cl 、NO 3Dc（H +）=0.10 molL 1 的溶液中：CH 3COO 、NH 4+、Cl 、Na +13有如右图装置，下列有关该装置的叙述正确的 是A. 锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色 B. 铁极发生的电极反应为： 2H2OO 24e4OH C. 铁极发生了吸氧腐蚀 D. 溶液中的 OH 离子向铁极移动414. 如图，甲池发生的化学反应为 CH42O 22KOH=K 2CO33H 2O，下列说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转化为电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是

10、O24e 4H =2H2OC. 反应过程中，乙池的 pH 减小D. 甲池中消耗 O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为 1215. 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na 2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导 Na )为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是A. 放电时，电极 A 为负极，Na 由 A 极向 B 极移动B. 该电池不能在常温下工作C. 充电时，电极 B 连接外电源的负极D. 放电时，B 极的电极反应式为 xS2e =S16.某烷烃结构简式为 ，其命名正确的是A 2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B 3，3-二甲基-4-乙基戊烷C

11、 3，3，4-三甲基己烷 D 3，4，4-三甲基己烷17.下列各对物质，互为同系物的是A CH 3CH=CH2与 BC CH 3COOCH3与 CH3CH2COOCH3 D CH 3CH2Cl 与 CH3CHClCH2Cl18分子式为 C4H10O2的同分异构体中，只有一种官能团且能与钠反应的共有（已知：同一5个碳上连有多个羟基不稳定）A6 种 B7 种 C8 种 D9 种二、非选择题（每空 2 份，共 48 分）19.按要求填空：（1）CH 3COOH 所含官能团的名称为：_（2） 所属有机物的类别为：_（3）CH 3CH=CH-CH(CH3)2共平面的碳原子最多_个（4） 的系统命名法为_

12、20.书写下列物质的结构简式（1）2-甲基-1-戊烯： _（2）戊烷（C 5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出符合条件的戊烷的结构简式：_。21. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_。（2）已知水存在平衡 2H2O H3O OH ，向水中加入 NaHSO4固体，水的电离平衡_移动。 （填“向左” 、 “向右”或“不” ）（3）若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水加水稀释 100 倍，稀释后 pH 分别为 m 和 n，则 m_ n(填“” “”或“”)。

13、（4）常温下，在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，由水电离出来的 c(OH )_molL 1 。（5）工业上用氨水吸收废气中的 SO2。已知 NH3H2O 的电离平衡常数 K=1.810-5，H 2SO3的电离平衡常数 K1=1.210-2，K 2=1.310-8。在通入废气的过程中，当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为 。22.开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：C 2H5OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)3H 2O(g) H 1-1366.8kJ/mol2CO(g)O 2(g)

14、2CO 2(g) H 2-566.0kJ/molH 2O(g)H 2O(l) H 3-44 kJ/mol。6乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_。（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图 1，用 Pt 作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。写出燃料电池负极的电极反应式_。若利用该燃料电池提供电源，与图 1 右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重 6.4g 时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L。（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将 Co2+在阳极氧化成 Co3+，生成

15、的 Co3+将甲醇氧化成 CO2和 H+(用石墨烯除去 Co2+)，现用如图 3 所示装置模拟上述过程，则 Co2+在阳极的电极反应式为_，除去甲醇的离子方程式为_。23. 常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuIKsp 2.21020 2.61039 1.7107 1.31012（1）某酸性 CuCl2溶液中含少量的 FeCl3，为制得纯净 CuCl2溶液，宜加入_，将溶液调至 pH4，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3 )_ molL1 。（2）上述溶液过滤后，将所得滤液经过_、_(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到 CuCl22H2O 晶体。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样(不含能与 I 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.800 g 试样溶于水，加入适当过量的 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 40.00 mL(已知：I 22S 2O =S4O 2I )。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl 2溶液与 KI 反应的离子方程式为_。7含有 CuCl22H2O 晶体的试样的纯度是_。