河南省固始县一中2018_2019学年高一化学12月月考试题.doc

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1、- 1 -河南省固始县一中 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符题意）1提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任的义务，下列做法与之相悖的是A自 2008 年 6 月 1 日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋B洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长C对煤进气化或液化以获得洁净的燃料D采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2.下列说法错误的是 A食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C2mol SO 2与 1 mol SO2混合反应后一定能生成 2mol SO3D面粉

2、厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸3、某学生用右图 1 所示装置进行化学反应 X+2Y=2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到 U 型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物更高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是A、 B、 C、 D.4能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A BC 6H14 CCH 3CH2OH D5下列说法正确的是A绿色化学就是研究绿色物质的化学B烷烃是一类饱和链烃，其分子都是直线型的C甲烷是烷烃中碳元素的质量分数

3、最低的，也是最简单的烃D常温时烷烃的同系物，只有甲烷、乙烷呈气态6、下列式子正确的是 ( )7已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确- 2 -的是 ( )A、质子数 cb B、离子的还原性 Y2 ZC、氢化物的稳定性 H2YHZ D、原子半径 XW8将等物质的量的甲烷和的氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是ACH 3Cl BCH 2Cl2 CCCl 4 DHCl9反应 N2+3H2 2NH3刚开始时， N2的浓度为 3mol/L， H2的浓度 5mol/L，3min 后测得 NH3浓度 v(NH3)=0

4、.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是Av(N 2)=0.3mol/(Lmin) Bv(N 2)=1.0mol/(Lmin)Cv(H 2)=1.67mol/(Lmin) Dv(H2)=0.3mol/(Lmin)10下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水11某有机物的结构简式为 HO-CH2CH2=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是 A 、水解 B、酯化 C、加成 D、氧化12某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是不含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗

5、糖溶液中加入 35 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液后再在水浴中加热。实验结果没有银镜产生，其原因是A蔗糖尚未水解 B加热时间不够C煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 D蔗糖水解的产物中没有葡萄糖13下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水14. 作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为：下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是A.C2H4 B. C8H18 C. C7H16 D. C6H1215 下列各组物质中，互为同分异构体的是A.白磷和红磷 B.CH 3CH2C

6、H3和 CH3CH2CH2CH3C.CH3CH(CH3)CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH3D.CH3CH(CH3)CH2CH3和 CH3CH2CH2CH2CH316.在一定条件下，RO 3-与 R-可发生反应：RO 3-+5R-+6H+=3R2+3H2O 下列关于 R 元素的的叙述中，正确的是（ ）(A)R 位于周期表中 VA 族 (B)R 的气态氢化物的水溶液是强酸(C)RO3-中的 R 只能被还原 (D)R 2在常温常压下一定是气体17向下列液体中投入金属钠，没有气体产生的是AH 2O BC 6H6 CCH 3CH2OH DCH 3COOH18.已知 A、B 是第一周期以外的

7、短周期元素，他们可以形成离子化合物 AmBn。在此化合物中，CH3 CHCH2 C CH3CH3CH3CH3- 3 -所有离子均能形成稀有气体的稳定结构，若 A 的核电荷数为 a，则 B 的核电荷数不可能为A、a18mn B、a8mn C、a16mn D、amn19.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量增加的是（ ）A、硝酸 B、乙醇 C、少量硝酸和硝酸银混合溶液 D、盐酸20哈伯因发明了由氮气 20和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1mol N2和 3mol H2 ，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的

8、是A达到化学平衡时，将生成 2mol NH3B达到化学平衡时，N 2、H 2和 NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，单位时间内消耗 0.1mol N2 的同时一定消耗 0.2mol NH3 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零21现有四种试剂：新制 Cu(OH)2悬浊液；浓硝酸；AgNO 3溶液；碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。（1）葡萄糖溶液（ ） （2）食盐溶液（ ） （3）淀粉溶液（ ） （4）鸡蛋清溶液（ ）22. A、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的四周，已知 X 元素最高价氧化物的化学式为 X2O5，

9、且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：（共 6 分）BA X CD（1）各元素的符号：A B C D（2）写出 C、D、X 最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序。（3）写出 A、B、X 气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序。23用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由 CH2=CH2制得有机物 A 的化学反应类型是 ；- 4 -（2）丙烯醛CH 2=CHCHO中含有的官能团 （填名称） ；（3）A 与 B 合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：该反应的类型是 反应。

10、24.目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点。学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。通过分析比较你认为学生 的观点正确（填学生序号） ，简述理由： 。（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂是 （填化学式） 。（2）加入试剂后，能够分离得到

11、 Mg（OH） 2沉淀的方法是 （填标号字母）A蒸馏 B过滤 C萃取 D分液（3）加入的足量试剂是 （填化学式） 。（4）写出由无水 MgCl2制取金属镁的化学方程式 25.粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20g A 全部溶于 0.15 L 6.0molL-1盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12L(标况)气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色；请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 。产物中的单质 B

12、 是 。（2）中所发生反应的反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c（Mg 2+）为 ，c（Fe 2+）为 。26(10 分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：- 5 -（1）各步所加试剂为：A_；B_ ；C_。（2）淀粉水解的过程中发生的化学反应是：_。 淀粉水解产物的名称为：_，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。（3）加碘水的作用是_，但是在加入 B 以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？_理由是_。（4）关于水解反应下列叙述不正确的是(

13、)A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B酯的水解反应是酯化反应的逆反应C水解反应属于取代反应 D油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应27为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，35 min 后发现滴有 AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置中中的化学方程式为_。中离子方程式为_。（2）中长导管的作用是_。（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是_，要想得到纯净的该产物，可用_ _洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是_ _。（4）乙同学设计如图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：

14、苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。a 的作用是_。b 中的试剂是_。- 6 -比较两套装置，装置的主要优点是_。- 7 -电解答案选择：BCBDC DBDDB ACDCD BBACC21、22、答案：Si、N、S、As；H2SO4、H3PO4、H2SiO3；NH3、PH3、SiH423、加成反应； 醛基、碳碳双键； 酯化反应24、答案：（一）丙 镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低。（二） （1）Ca（OH） 2（或 CaO） （2 分 ） （2）B（2 分）（3）HCl（2 分） （4）MgCl 2= Mg+Cl225、答案：（1）加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃；

15、Fe（2）Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl 2+H2O（3）Fe+2H +=Fe2+H2；Fe+2Fe 3+=3Fe2+（4）0.67 molL -1；2.3 molL -126、 【答案】(1) 稀硫酸 氢氧化钠溶液 新制氢氧化铜悬浊液（2） 检验淀粉的是否存在（其他合理答案也可）（3）否 加入 B 以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色。 （4）A27、 【答案】 （1）2Fe3Br 2=2FeBr3 ， （2）导气，冷凝回流（3） 与 Br2 NaOH 溶液 分液漏斗（4）防止倒吸安全装置 苯或四氯化碳主要优点是：防止倒吸 可以控制反应进行程度 避免杂质干扰 防止污染空气