河北省唐山市第一中学2018_2019学年高二化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

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1、1唐山一中 高二年级 2018年 10月月考化学试卷卷(选择题 共 60分)一选择题（共 15小题，每小题 2分，计 30分。每小题只有一个选项正确）1.下列有关电解质的说法正确的是A. 强电解质一定是离子化合物B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C. 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D. 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质【答案】C【解析】【分析】A. HCl是强电解质，但属于共价化合物； B.溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；C.易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离；D.硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质。【详解】A. HCl 是强电解质，但属于共价化

2、合物，故 A错误；B.溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH 3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故 B错误；C.易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，所以 C选项是正确的；D.硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质，故 D错误。所以 C选项是正确的。【点睛】本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关系，注意明确强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型

3、没有必然关系。2.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1表示无催化剂时正反应的活化能，E 2表示无催化剂时逆反应的活化能） 。下列有关叙述不正确的是2.A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. 500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-2a kJmol -lC. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D. H=E 1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热【答案】

4、B【解析】试题分析：由图可知，该反应正反应为放热反应。A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A 正确；B. 500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热 a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到 1mol SO3(g)，所以热化学方程式 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的反应热不等于-2a kJmol -l，B不正确；C. 该反应中为放热反应，其 H0 的反应在任何温度下都能自发进行【答案】C3【解析】试题分析：A、A在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率，正确；B、反应焓变

5、大于 0，熵变大于 0，反应向熵变增大的方向进行，NH 4HCO3（s）NH 3（g）+H 2O（g）+CO 2（g）H=“+185.57“ kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、某些吸热反应也可以自发进行，依据H-TS0 分析，H0，S0，常温下可以H-TS0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，错误；D、依据反应自发进行的判断依据H-TS0分析，H0 的反应在任何温度下都能自发进行，正确；故选 C考点：考查了反应自发进行的分析判断4.取 20 mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入 0.2 molL-1的氨水，测得溶

6、液导电性变化如图，则加入氨水前 CH3COOH的电离度为A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%【答案】D【解析】【分析】根据图象分析，当氨水的体积为 10 mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为： =0.1mol/L，再根据 pH=3的 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10 -0.2mol/L10203mol/L，所以 CH3COOH的电离度为=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)100%进行计算。【详解】根据图象分析，当氨水的体积为 10 mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为： =0.1mol/L，再根据 pH=3的

7、 CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：0.2mol/L102010-3mol/L，所以 CH3COOH的电离度为 100%=1%，10-30.1所以 D选项是正确的。【点睛】主要考查了醋酸的电离度的计算，关键抓住导电性最强说明刚好完全反应进行计4算即可。5.在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是A. 增大压强，平衡正向移动，此反应的 H 仍保持不变B. 增大 O2浓度，SO 2的平衡转化率减小C. 降低温度，化学平衡常数减小D. 升高温度，SO 2的转化率一定增大【答案】A【解析】【

8、分析】A. 反应一定，焓变不变；B. 增大 O2浓度，平衡正向移动，促进二氧化硫的转化；C.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动；D.升高温度，平衡逆向移动。【详解】A、反应一定，焓变不变，增大压强，平衡正向移动，上式中H 不变，故 A正确；B.增大 O2浓度，平衡正向移动，促进二氧化硫的转化，则 SO2的平衡转化率增大，故 B错误；C. 该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则平衡常数增大，故 C错误；D.升高温度，平衡逆向移动，SO 2的转化率减少，故 D错误。所以 A选项是正确的。6.2NO2(红棕色) N2O4(无色) Hc(CH3COO-)，错误；C、加水稀释 100倍后，C

9、H 3COOH电离平衡向右移动，所以 pHc(R )C. MOH是一种强碱D. 稀释前，c(ROH)10c(MOH)【答案】A【解析】试题分析：从图中可以看出，ROH 稀释 100倍，pH 降低 2，说明是强电解质，完全电离，A项正确；在 x点时，pH 值相等，则氢离子、氢氧根离子浓度相等，M 离子和 R离子浓度相等，B 项错误；MOH 不能完全电离，C 项错误；因为 MOH是弱电解质，大量没有电离，物质的量浓度大于 0.01mol/L，不能确定 c(ROH)与 10c(MOH)的关系。考点：考查弱电解质的电离及稀释问题。点评：通过图像要分析出是否稀释 10倍，pH 值下降 1，来比较强弱电解

10、质，属于简单题。13.向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t 0t 1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( )9A. 若 t 115 s，则用 A 的浓度变化表示 t 0t 1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1 s1B. t1时该反应达到平衡，A 的转化率为 60%C. 该容器的容积为 2 L，B 的起始的物质的量为 0.02 molD. t0t 1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g

11、) B(g)2C(g) H50a kJmol 1【答案】B【解析】t0t 1阶段，A 的浓度变化为 0.15-0.06=0.09 molL1 ，t 0t 1阶段的平均反应速率为0.09/15=0.006 molL1 s1 , A错误；t 1时该反应达到平衡， A 的转化率为=0.09/0.15100=60%, B正确；根据反应 3A(g) B(g)2C(g)可知，反应达平衡后，c(A)=0.09 molL1 , c(B)=O.03 molL1 ,由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05 molL1 ，所以 B的起始的浓度为 0.02 molL1 ，B 的起始的物质的量为 0.022=0.04

12、 mol，C 错误；t 0t 1 阶段，c(A)=0.09 molL1 ，n(A)=0.092=0.18 mol,此时放热 a kJ，如果有 3 mol A完全反应，放热为 50 a /3 kJ,即 3A(g) B(g)2C(g) H50a/3 kJmol 1 , D错误；正确选项 B。14.对于平衡体系 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=b kJmol -1,下列结论中错误的是A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时 A的浓度为原来的 2.2倍，则 m+np+qB. 若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 m：nC. 保持

13、其它条件不变，升高温度，D 的体积分数增大说明该反应的H0。D. 若 m+n=p+q，则向含有 a mol气体的平衡体系中再加入 a mol的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 2a mol【答案】C【解析】10分析：本题考查的是条件对平衡的影响，根据勒夏特列原理进行分析。详解：A.温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A 的浓度变为原来的 2倍，平衡开始移动，若到新平衡 A的浓度为原来的 2.2倍，说明该反应逆向移动，则 m+np+q，故正确；B. 若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比满足化学计量数比，为 m：n ，故正确；C. 保持其它条件不变，升

14、高温度，D 的体积分数增大，说明反应正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，即说明该反应的H0，故错误；D. 若m+n=p+q，则向含有 a mol气体的平衡体系中再加入 a mol的 B，达到新平衡时总物质的量不变，仍为 2amol，故正确。故选 C。15.室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH和含 1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br和 C2H5OH的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A. 加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B. 增大 HBr浓度，有利于生成 C2H5

15、BrC. 若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D. 若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。详解：A加入 NaOH，中和 HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项 A正确。B增大 HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成 C2H5Br。选 B正确。C若反应物增大至 2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的 2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是 1:1，等于方程式中的系数比） ，这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等

16、于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是 1:1。选项 C正确。D若起始温度提高至 60，考虑到 HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低 HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项 D错误。点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项 D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。11二选择题（共 10小题，每小题 3分，计 30分。每小题只有一个选项正确）16.某温度下，相同 pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。

17、据图判断正确的是A. 为盐酸稀释时的 pH变化曲线B. b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强C. a点 Kw的数值比 c点 Kw的数值大D. b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度【答案】B【解析】试题分析：A、盐酸为强酸，醋酸为弱酸，稀释时醋酸的电离平衡向右移动，所以稀释后醋酸的 pH小于盐酸的 pH，故 I为盐酸稀释时 pH值变化曲线，错误；B、b 点离子浓度大于 c点离子浓度，所以 b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强，正确；C、温度相同，K w相同，所以 a点 Kw的数值与 c点 Kw的相同，错误；D、相同 pH值的盐酸和醋酸溶液，因为醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则 b点

18、酸的总浓度小于 a点酸的总浓度，错误。考点：本题考查弱电解质的电离平衡。17.硫酸工业生产过程中，涉及 SO2转化为 SO3的反应，某化学研究小组在 450 时，在一容积为 10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol0 0.200 0.100 010 0.190 0.095 0.0101215 0.160 0.080 0.04020 0.160 0.080 0.04025 0.150 0.150 0.050根据表中数据，下列判断正确的是A. 010

19、min内的反应速率可表示为 v(SO2)=0.010 mol/(Lmin)B. 1520 min内，正、逆反应速率不相等C. 工业上常用增加 SO2的量来提高 O2的转化率D. 2025 min内，数据变化的原因可能是增加了 O2的物质的量【答案】D【解析】【详解】A.010 min内的反应速率可表示为 v(SO2)= =0.000 1 mol/(Lmin)，0.200mol-0.190mol10L10min故 A错误；B.1520 min内，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，故 B错误。C.工业上常用增加 O2的量来提高 SO2的转化率，故 C错误；D.

20、2025 min内，反应物 O2和生成物 SO3的物质的量都增大，而 SO2的物质的量减小，其原因可能是增加了 O2的物质的量，故 D正确。答案选 D。18.已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na H SO 42-。某温度下，向 c(H )110 6 molL1 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H )110 2 molL1 。下列对该溶液的叙述不正确的是A. 该温度高于 25B. 由水电离出来的 H 的浓度为 11010 molL1C. 加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离D. 取该溶液加水稀释 100倍，溶液中的 c(OH )减小【答案】D

21、【解析】13【详解】A. 25时，纯水的 pH=7，该温度下蒸馏水中 c(H )110 6 molL1 ，则pH=6，说明促进了水的电离，水的电离为吸热反应，故该温度高于 25，故 A正确；B.向 pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH为 2，则 c(H )110 2 molL1 ，该温度下 pH=6的蒸馏水的离子积常数 Kw= c(H ) c(OH )=1.0 10-12，则 c(OH )= =1.0 10-10mol/L，故由水电离出来的 c(H )110 -1.010-121.010-2 10molL1 ，故 B正确；C. NaHSO4在水中电离生成氢离

22、子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故 C正确；D.加入 NaHSO4晶体后，溶液显酸性，取该溶液加水稀释 100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的 c(H )减小，c(OH )增大，故 D错误。故选 D。【点睛】本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答。19.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO 2(g)的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度 T的关系如图所示。下列说法错误的是A. 反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 H0B. 在 T2时，若反应处于状态 D，则一定有 正

23、 逆C. 平衡状态 A与 C相比，平衡状态 A的 c(CO)小D. 若 T1、T 2时的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K 2【答案】BD【解析】试题分析：A平衡状态 A与 C相比，C 点温度高，已知H0，升高温度平衡正移，CO 浓度减小，所以 A点 CO浓度大，故 A错误；BT 2时反应进行到状态 D，c(CO 2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有 (正)(逆)，故 B正确；C由图可知，温度越高平衡时 c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，14故正反应是吸热反应，即H0，故 C错误；D该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学

24、平衡常数增大，故 K1K 2，故 D正确；故选 BD。【考点定位】考查化学平衡的影响因素【名师点晴】本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等知识，题目难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。化学平衡图像题的解题技巧：紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时

25、还需要作辅助线。三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看 v正、v 逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。20.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡气体总浓度/10 3 molL1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B. 因该反应熵变

26、( S)大于 0，焓变( H)大于 0，所以在低温下自发进行C. 根据表中数据，计算 15.0 时的分解平衡常数约为 2.0109D. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小【答案】C【解析】试题分析：A、从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故 A错误；B、根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（H）大于 0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵15变（S）大于 0，所以在高温下自发进行，故 B错误；C、容器内气体的浓度之比为2：1，故 NH3和 CO2的浓度分别为 1.610-3mol

27、/L、0.810 -3 mol/L，代入平衡常数表达式：K=（1.610 -3） 20.810-3 =2.010-9，故 C正确；D、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，所以氨基甲酸铵固体的质量增加，故 D正确；故选 C。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。21.在一定温度下，改变反应物中 n(SO2)对反应 2SO2（g）+O 2（g）2SO 3(g) H0 的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 反应 b、c 点均为平衡点，a 点未达平衡且向正反应方向进行B. a、b、c 三点中，a 点时 SO2的转化率最高C. 上述图象可以得出 SO2的含量越高得到的混合气体中

28、SO3的体积分数越高D. a、b、c 三点的平衡常数 KbK cK a【答案】B【解析】试题分析：A、纵坐标是平衡时 SO3的体积分数，所以 a、b、c 点均为平衡点，A 错误；B、温度不变，平衡常数不变，B 错误；C、上述图像可以得出随着 SO2的含量的增多，混合气体中 SO3的体积分数先升高又降低，C 错误；D、随着 SO2量的增多，SO 2的转化率降低，故a点时 SO2的转化率最高，D 正确。答案选 D。考点：平衡移动的影响因素22.在 2L密闭容器中进行反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H0，测得 c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是16A. 5m

29、in时该反应的 K值一定小于 12 min时的 K值B. 05min内，v (H 2)=0.05mol/(Lmin)C. 10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D. 该反应混合气体的平均相对分子质量：5min 时小于 12 min 时的【答案】A【解析】试题分析：A由图可知，10min 时 H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以 10min时改变的条件是升高温度。则 5 min时该反应的 K值一定小于 12 min时的 K值，故 A正确；B根据图可知，前 5min内 H2O的浓度由 1.00mol/L减小为 0.50mol/L，根据 v=c/t=(1mo

30、l/L0.5mol/L)/5min=0.1mol/(Lmin) ，由化学计量数之比等于反应速率之比，则 v(H2)=0.1mol/(Lmin)，故 B错误；C依据题意可知该反应在 2L固定容积的容器中进行，所以不可能减小压强。且由图可知，10min 时 H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，故 C错误；由方程式可知，该反应方程式前气体的平均相对分子质量为 18、方程式后气体的平均相对分子质量为 15。且 12min时平衡与 5min相比平衡正向移动了，所以该反应混合气体的平均相对分子质量：5min 时大于 12 min 时的，故 D错误。故选 A。

31、考点：考查化学平衡建立的过程；影响化学平衡的因素23. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A. 图中五点 Kw间的关系：BCADEB. 若从 A点到 D点，可采用在水中加入少量酸的方法C. 若从 A点到 C点，在温度不变时向水中加入适量 NH4Cl固体D. 若处在 B点时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】C【解析】17Kw与温度有关，温度越高值越大，EAD 在一条等温线上，所以相等，BCA=D=E,因为温度升高。A 正确。若从 A点到 D点，C(H +)变大，C(OH-)变小，可采用在水中加入少量酸的方法。B 正确。若从 A点到 C点，K

32、w 改变温度改变。C 错误。若处在 B点时，Kw=10 -12（mol/L） 2 pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的 KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性.24.在 1 L恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号 温度/n(X) n(Y) n(M) 700 0.10 0.10 0.09 800 0.20 0.20 0.10 800 0.20 0. 30 a 900 0.10 0.15 b下列说法错误的是A. 实验中，若 5 min时测得 n(M) =0.05 mo

33、l，则 0至 5 min时间内，用 N表示的平均反应速率 v(N) =0.01 mol/( Lmin)B. 实验中，该反应的平衡常数 K=1.0C. 实验中，达到平衡时，X 的转化率为 60%D. 实验中，达到平衡时， b0.06【答案】D【解析】A、v（N）=v（M）= ，故 A正确；ct=0.05mol1L5min=1.0102mol/（Lmin）B、 X（g）+Y（g） M（g）+N（g）起始浓度（molL 1 ） 0.01 0.04 0 0转化浓度（molL 1 ） 0.008 0.008 0.008 0.008平衡浓度（molL 1 ） 0.002 0.032 0.008 0.008

34、18实验中，该反应的平衡常数 故 B正确；k=c(M)c(N)c(X)c(Y)=0.0080.0080.0020.032=1.0C X（g）+Y（g） M（g）+N（g）起始浓度（molL 1 ） 0.02 0.03 0 0转化浓度（molL 1 ） 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a平衡浓度（molL 1 ）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a 该反应的平衡常数 K= 解得 a=0.12，X 的转化率c(M)c(N)c(X)c(Y)= 0.1a0.1a(0.020.1a)(0.030.1a)=1.0=0.12/0.2100%=60%，故 C正确；D根据三段式可求得，

35、700时，化学平衡常数K2.6，升高温度至 800得平衡常数为 K=1.0，K 减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若的温度为 800，恒容体系中，气体体积不变的反应，与为等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但的实际温度为 900，相比较 800，平衡逆向移动，b0.06，故D错误；故选 D25.合成氨的热化学方程式为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol 1 。现将 1 mol N2(g)、3 mol H 2(g)充入一容积为 2 L的密闭容器中，在 500 下进行反应，10 min时达到平衡，NH 3的体积分数为 ，下列说法中正确的是( )A. 若

36、达到平衡时，测得体系放出 9.24 kJ热量，则 H2反应速率变化曲线如图 a所示B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为 M，混合气体密度为 d，混合气体压强为p，三者的变化趋势如图 bC. 如图 c所示，容器和达到平衡时，NH 3的体积分数为 ，则容器放出热量与容器吸收热量之和为 92.4 kJ19D. 若起始加入物料为 1 mol N2、3 mol H 2，在不同条件下达到平衡时，NH 3的体积分数变化如图 d所示【答案】C【解析】A、体系放出 9.24kJ的热量，消耗氢气物质的量为 9.243/92.4mol=0.3mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(H 2)=0.3/(21

37、0)mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin)，氢气是反应物，其反应速率随着反应进行逐渐减小，故 A错误；B、根据 M=m/n，组分都是气体，在气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，则气体平均摩尔质量增大，根据密度的定义，气体质量不变，容器是恒容，气体体积不变，因此气体密度始终保持不变，根据反应方程式，向正反应方向进行，气体物质的量减小，压强减小，故 B错误；C、这两个平衡为等效平衡，容器 I中 N2的转化率与容器 II中 NH3转化率之和为 1，因此容器 I放出热量与容器 II吸收的热量之和为 92.4kJ，故 C正确；D、温度越高，化学反应速率越快，5001L 容器，

38、反应物浓度最大，因此首先达到平衡，其次是 5002L 容器，最后是 4002L容器，故 D错误。卷（共 40分）26.（1）K 2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H 2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H +（aq）,平衡常数表达式_已知：（在水溶液中 K2Cr2O7为橙红色，K 2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈_色。（2）在 KMnO4与 H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；写出酸性条件下 KMnO4与 H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和 Mn2+的离子反应方

39、程式：_；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是_（填字母）AKMnO 4溶液中的 H+起催化作用B生成的 CO2逸出，使生成物浓度降低C反应中，生成的 Mn2+起催化作用D在酸性条件下 KMnO4的氧化性增强（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I 22S 2O32-=S4O62-2I ，其中 Na2S2O3溶液均足量）20体积 V/mL实验序号 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水时间/s 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3该实验进行的目的是_表中 Vx=_mL，比较 t1、

40、t 2、t 3大小_.【答案】 (1). K= (2). 黄 (3). 橙红 (4). 溶液紫色褪色时c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-)间 （或单位时间生成气体的体积） (5). 5H2C2O42MnO 4 6H =10CO25Mn 2 8H 2O (6). C (7). 其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响 (8). 4.0 (9). t 1” “bc (3). bc；温度升高，转化率降低，说明该反应为放热反应，Hbc ； ；由方程式 2CO(g)4H 2(g) CH3OCH3 (g)H 2O(g)可知，用某组分(B)的平衡分压 p(B)代替物质的量浓度 c(B)表示

41、的平衡常数 Kp= ；因此，本题正确答案是： ；可逆反应：2CO(g)4H 2(g) CH3OCH3 (g)H 2O(g) H0；在恒容密闭容器里按体积比为 12 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态；A增加一氧化碳气体的浓度，平衡右移，一氧化碳的转化率减小，错误；B如果容器的体积、温度不变，充入和反应无关的气体，容器的压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，错误；C该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，化学平衡常数 K值减小，正确；D逆反应速率先增大后减小，说明逆反应速率大于正反应速率，平衡左移，正确；E该反应在反应前后气体的质量不发生变化，混合气体的密度增大，说明气体的体积减小，25相当于增大压强，平衡右移，错误；综上所述，本题选 CD。