江苏省东台市创新学校2019届高三化学9月月考试卷.doc

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1、- 1 -江苏省东台市创新学校 2019 届高三化学 9 月月考试卷可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64一 选择题（每题 3 分，每题有 1-2 个选项，漏选得 1 分，多选为 0 分）1 U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 U 的浓缩一直为国际社会关注。下列2359 2359有关 U 说法正确的是2A U 原子核中含有 92 个中子 B U 原子核外有 143 个电子359 2359C U 与 U 互为同位素 D U 与 U 互为同素异形体282 23892 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A25时，

2、pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAC室温下，21.0 g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为 1.0NA3 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下 11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个B 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个C 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA 个D 5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.

3、3NA 个4 设 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) NAA.标准状况下,14 g 氮气含有的核外电子数为 7 NAB.标准状况下,2.24 L 与 的混合物中含有的分子数为 0.1 2HOC.常温常压下,7.8 g 苯中含有双键的数目为 0.3 D.常温下,1 L 0.1 的 溶液中氧原子数为 0.3 1molL43 A5 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO 3+ OH=CO32+H2O- 2 -B.醋酸钠溶液和盐酸混合 CH 3COONa + H+ = CH3COOH + Na+C.少量金属钠放入冷水中 Na + 2H 2O= Na+

4、 + 2OH + H2D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu 2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO46 下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H+ = CO2+ H 2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 32- + 2H+ = CO2+ H 2OC、往氨水中滴加氯化铝： Al 3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H 2O7 在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A. Na+、K +、OH -、Cl - B. K

5、+、Fe 2+、Cl -、NO 3-C. Na+、ClO -、.SO 42-、I - D. Mg2+、Na +、SO 42-、Cl -8下列说法正确的是( )。A水是弱电解质 BNaHCO 3的电离方程式为 NaHCO3=Na H CO 32-CKClO 3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质DBaSO 4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质9下列说法中，正确的是( )。A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na 、H 、SO 42-DNH 3属于非电解质，但其水溶

6、液能够导电10.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A氧化铜与盐酸反应 O 2 2H H 2O B碳酸氢钠溶于盐酸：CO 32 2H H 2OCO 2 C碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合：HCO 3 OH H 2OCO 32 - 3 -D石灰石溶于硝酸：CO 32 2H H 2OCO 2 11在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（ ）A. 使酚酞变红的溶液中:Na 、HCO 3 、Cl 、NO 3B. 含大量 H+的溶液中：Na +、K +、NO 3 、AlO 2C. 无色溶液中：SO 42 、Cl 、Al 3 、NH 4D. 含大量 Fe3+的溶液：Na 、Mg 2 、NO 3 、I

7、 12 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于 200 纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 ( )A雾 B蛋白质溶液 C石灰乳 DKNO 3溶液13日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 ( )A降温用的冰水共存物 B做饭用的不锈钢锅C餐饮用的可口可乐 D消毒用的碘酒14 下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是 ( ) A.氯化铁 B.氯化钾 C.氯化铝 D.氯化钠 15 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去C将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO

8、4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色16 实验室用 KMnO4和浓盐酸反应制取 Cl2：2KMnO 4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O。下列判断错误的是A. HCl 既作还原剂，又作酸B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:8C. Cl2是氧化产物D. 1molKMnO4完全反应，转移电子 5mol17下列有关化学用语表示正确的是( )A乙醇的结构简式：C 2H6O- 4 -B.氨基的电子式： C镁离子的结构示意图：D制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H 18钛被誉为“21 世纪金属

9、” ，工业冶炼钛的第一步反应为TiO22C2Cl 2 TiCl42CO。下列关于该反应的说法正确的是( )= = = = =高 温 ATiO 2是氧化剂 B四氯化钛是还原产物CCl 2发生氧化反应 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1219氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 = 相比较,水的作用不相22rSOH24SBr同的是( ) A. = 22NaOH24NaB. = 24()Fe3()FeC. = 2D. = 2AlNaOH2NaAlOH20R 2O 在一定条件下可以把 Mn2 氧化成 MnO ，若反应中 R2O 变为

10、RO ，又知反应n8 4 n8 24中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则 n 值为( )。A1 B2 C3 D421设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L 水中所含原子总数为 3NAB常温常压下，44 g C 3H8中含有的碳碳单键数为 3NAC标准状况下，22.4 L N 2与 67.2 L H2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为 2NAD1 mol Na 2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA22将 30 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )A浓度为 0

11、.03 molL1 B从中取出 10 mL 溶液，其浓度为 0.03 molL1C含 NaOH 0.6 g D从中取出 10 mL 溶液，含 NaOH 0.015 mol23已知歧化反应：3NO 2H 2O=2HNO3NO，下列说法正确的是( )- 5 -A氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12C1 mol NO 2与足量水反应转移电子个数为 2NAD每生成 22.4 L NO，有 2 mol NO2被氧化24实验室常用 NaNO2和 NH4Cl 反应制取 N2。下列有关说法正确的是( )ANaNO 2是还原剂 BNH 4Cl 中 N 元素被还原C生成

12、1 mol N2时转移 6 mol 电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1125、Na 2O、NaOH、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是( )钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物A. B.C. D.26.配制 100 mL 1.0 的 NaOH 溶液,下列情况会导致溶液浓度偏低的是( ) mol1LA.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.俯视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量 NaOH 且时间过长 27 下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶

13、体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在 109 10 7 m 之间B光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C当用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的28实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液二 非选择题29

14、从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用 KMnO4酸性溶液处理 CuS 的混合物时，发生- 6 -的反应如下：6 MnO4 +5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2 +6 Mn2+ 14H2O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：6 MnO4 +5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2 +6 Mn 2+ 14H 2O _（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN32KNO 3=K2O5Na 2O16N 2。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，

15、 则转移的电子数为_ ， 被氧化的 N 原子的物质的量为_。（3）实验室需要为无土栽培配制 1 L 内含 0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl 的某营养液。某小组计划用(NH 4)2SO4、KCl、NH 4Cl 配制，则需这三种固体的物质的量分别为_、_、_。30 （1）辉铜矿(Cu 2S)可发生反应：2Cu 2S2H 2SO45O 2=4CuSO42H 2O，该反应的还原剂是_。当 1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。（2）焙烧明矾的化学方程式为 4KAl(SO4)212H2O3S= =2K2SO42Al 2O39SO

16、 248H 2O，在该反应中，还原剂是_。(3)KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式：_。（4）实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I 2、I 等)中回收碘，其实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式为_；该操作将 I2还原为 I 的目的是_。（5）将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。- 7

17、-（6）NaBH 4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到 NaBO2，且反应前后 B 的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗 1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。31某 Cr2O3样品中含有少量 Al2O3、MgO 等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K 2Cr2O7）的流程如下：已知：2CrO 42 +2H+ Cr2O72 +H2O。（1）上述氧化过程中，若将 1 mol Cr2O3转化成 Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是 。（2）称取重铬酸钾试样 2.40g 配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原

18、为 Cr3+）并放于暗处 6 min 左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用 0.24 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32 =2I +S4O62 ，杂质不参与反应） ，共用去 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程） 。东台创新高级中学 2018-2019 学年度第一学期2016 级化学 9 月份检测试卷参考答案（黑体三号）一 选择题（每题 3 分，共 84 分，每题有 1-2 个选项，漏选得 1 分，多选为 0 分）1-5 C,C,B,AB,D 6-10 A,D,A,C,C11-15 C,D,A,A,B

19、 16-20 B,B,B,CD,B21-25 D,D,B,D,D 26-28 BD,C,D二 非选择题（共 36 分）- 8 -29（每空 2 分，共 12 分） 1.256.021023或 7.5251023 3.75 mol 0.24moL 0.64moL 0.02moL30 （每空 2 分，共 18 分） （1）Cu 2S 4（2）S；（3）4KClO 3 KCl3KClO 4（4）SO I 2H 2O=2I SO 2H 使 CCl4中的碘进入水层（5）Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)（6）NaBH 42H 2O=NaBO24H 2 4N A或 2.408102431 （共 6 分） （1）33.6L （2）根据题意得关系式：K 2Cr2O73I26Na2S2O3，则：N（K 2Cr2O7）= molLmoln 08.4.061)Sa(61)Crn( 132 g352g/9l8.072试 样m%0.14.5)OrK(72gw