天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）2018_2019学年高一化学上学期期中联考试卷（含解析）.doc

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1、1天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）2018-2019 学年高一上学期期中联考化学试题1.下列包装所贴标识正确的是选项 A B C D物质 浓硫酸 酒精 高锰酸钾 氯酸钾标识A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】根据物质的性质选择标识。【详解】浓硫酸有强腐蚀性，属于腐蚀性物品（A 项正确） ；酒精属于易燃液体（B 项错误） ；高锰酸钾、氯酸钾都属于氧化剂（C 项、D 项错误） 。本题选 A。2.下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程中发生的反应B. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火

2、箭燃料，在发射过程中的反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D. 开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应【答案】C【解析】【分析】2根据化合价的升降变化判断。【详解】A 项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B 项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C 项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D 项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选 C。【点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。3.下列物质

3、的分类正确的是混合物 酸 盐 化合物A CuSO45H2O H2SO4 NaCl 盐酸B 碱石灰 醋酸 生石灰 Na2OC KNO3晶体 NH4Cl Cu2(OH)2CO3 NaOHD 澄清石灰水 HNO3 NaHSO4 NaHCO3A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】根据混合物、化合物、氧化物、酸、碱、盐等相关概念分析判断。【详解】A 项：CuSO 45H2O 是化合物，盐酸（HCl 的水溶液）是混合物。A 项错误； B 项：生石灰（CaO）是氧化物。B 项错误； C 项：KNO 3晶体是化合物，NH 4Cl 是盐。C 项错误； D 项：所有物质分类正确。本题选

4、D。4.下列关于实验的说法中正确的是A. 实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭3B. 蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用 10 mL 的量简量取 8.80 mL稀硫酸【答案】A【解析】【分析】根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。【详解】A 项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气并降低温度。A 项正确；B 项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B 项错误；C 项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质

5、不反应、溶质在萃取剂中溶解度大” 。萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。C 项错误；D 项：10 mL 量简的精度为 0.1mL，不能量取 8.80 mL 液体。D 项错误。本题选 A。5.下列说法正确的是A. 1 mol Cl2的质量为 71 g/mol，1mol Cl 的质量为 35.5 gB. 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C. NH3的摩尔质量是 17 gD. 标准状况下 1 mol 任何物质体积均约为 22.4 L【答案】B【解析】【分析】根据与物质的量相关的概念判断。【详解】A 项：质量和摩尔质量单位不同。1 mol Cl2的质量为 71 g

6、，Cl 2的摩尔质量为 71 g/mol。A 项错误；B 项：构成固体或液体的粒子间距离很小，相同物质的量的固体或液体的体积主要取决于构成粒子本身大小。B 项正确；C 项：NH 3的摩尔质量应是 17 g/mol。C 项错误；D 项：标准状况下，1 mol 任何气体的体积均约为 22.4 L，而 1 mol 不同固体或液体的体积小于 22.4 L 且通常不等。D 项错误。4本题选 B。6.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是A. CuCl2Ba(OH) 2Cu(OH) 2 BaCl 2 Cu2 2OH Cu(OH) 2B. NH4HCO3HClNH 4ClCO 2 H 2O HCO3 H

7、CO 2 H 2OC. CH3COOHNaOHCH 3COONaH 2O H OH H 2OD. 2FeCl3Cu=2FeCl 2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe 2+Cu2+【答案】C【解析】【分析】根据离子方程式的书写规则分析回答。【详解】CH 3COOH 是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保留化学式。C 项离子方程式就写成 CH3COOHOH CH 3COO H 2O。C 项错误。本题选 C。【点睛】书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，单质、氧化物、难溶物、难电离（即弱电解质） 、气体、非电解质（不能电离或部分电离成为自由离子）

8、都应保留化学式。7.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 1 mol O2含有 NA个原子B. 常温常压下，28 g CO 含有分子数为 NAC. 在 25 和 101 kPa 时，22.4 L CO 2含的分子数为 NAD. 物质的量浓度为 0.2 mol/L AlCl3溶液，含有 Cl 的数目为 0.6 NA【答案】B【解析】【分析】根据与物质的量相关的计算公式分析解答。【详解】A 项：1 mol O 2含有 NA个 O2分子、2 NA个 O 原子。A 项错误；B 项：28 g CO 即 1molCO，含有 CO 分子数为 NA。气体质量与状况无关。B 项正确；C 项：标准状况

9、（0 、101 kPa）时，1mol 任何气体的体积约 22.4L。25 和 101 kPa是通常状况，22.4 L CO 2小于 1mol、分子数小于 NA。C 项错误；D 项：未知 AlCl3溶液的体积，不能求出 AlCl3物质的量，也就不能求 Cl 的数目。D 项错5误。本题选 B。8.从 20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出 10 mL，并加水稀释到 250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为A. 0.5 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.02 mol/L【答案】D【解析】【分析】据稀释前后溶质的物质的量不变进行

10、计算。【详解】溶液是均一稳定的分散系， 取出的 10 mLNa2CO3溶液浓度也是 0.5 mol/L。设稀释后溶液浓度为 x，则 10 mL0.5 mol/L250 mL x。解得 x0.02 mol/L。本题选 D。9.下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A. 无色透明溶液中：Na 、Cu 2 、Cl 、S 2B. 遇酚酞试剂变红的溶液：Fe 3 、K 、SO 42 、NOC. 含有大量 CO 32-的溶液：K 、 Ba2+ 、OH 、SO 42D. 含有大量 H + 的溶液：Mg 2+ 、NH 4+ 、NO 3 、Cl 【答案】D【解析】【分析】根据离子间的相互反应判断。离子间能

11、反应就不能大量共存，注意题目或选项中特定要求。【详解】A 项：Cu 2 （蓝色）不能存在于无色溶液中。且 Cu2 与 S2生成 CuS 沉淀。A 项错误；B 项：遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe 3 不能大量存在于碱性溶液中。B 错误；C 项：CO 32-与 Ba2+生成 BaCO3沉淀而不能大量存在。C 项错误；D 项：Mg 2+ 、NH 4+ 、NO 3 、Cl 彼此不反应，且与 H + 也不反应。D 项正确。本题选 D。10.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是6选项A B C D实验从食盐水中提取NaCl 固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离 Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水

12、小的液体）装置或仪器A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】根据混合物分离提纯的物理原理选择合适的装置。【详解】A 项：从水溶液（食盐水）中提取固体溶质（NaCl 固体）应选择蒸发装置而不是灼烧固体装置。A 项错误；B 项：碘易升华，分离碘和泥沙的混合物应采用升华方法。B 项错误； C 项：水和四氯化碳组成不相溶的液体混合物，使用分液方法分离。C 项正确； D 项：苯是难溶于水的液体，分离 Na2SO4溶液和苯的混合物应使用分液法。D 项错误。本题选 C。11.下列说法正确的是A. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B. 食品干燥剂发

13、挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C. 仅含有一种元素的物质就是纯净物D. 电离时产生的阳离子有氢离子（H +）的化合物叫做酸7【答案】A【解析】【分析】根据胶体、氧化还原反应、纯净物、酸等概念，分析回答。【详解】A. 阳光穿过林木枝叶所产生的光线，是胶体的丁达尔效应。A 项正确；B. 常用食品干燥剂有生石灰、氯化钙、硅胶等，它们与水化合或直接吸附水，都不是氧化还原反应。B 项错误；C. 一种元素可能形成多种单质（同素异形体） ，如只含氧元素的物质可能是氧气、臭氧或两者的混合物。C 项错误；D. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。如 NaHSO4电离产生的阳离子中有 H+，

14、但它不是酸而是盐。D 项错误。本题选 A。12.将一定量的氯气（分子式为 Cl2）通入 30 mL 浓度为 10 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO 3共存体系。下列判断正确的是A. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂B. NaClO 和 NaClO3是还原产物C. 生成物 n(NaCl) ： n(NaClO) ： n(NaClO3) 一定为 6：1：1D. 与 NaOH 反应的氯气一定为 3.36 L【答案】A【解析】【分析】根据氧化还原反应知识进行分析计算，并作出判断。【详解】从生成物看，相当于发生两个反应：Cl2+2N

15、aOHNaCl+NaClO+H 2O、3Cl 2+6NaOH5NaCl+NaClO 3+3H2O 。氯元素化合价均有升有降，Cl 2既作氧化剂又作还原剂（A 项正确） ；Cl 2失电子生成的 NaClO 和 NaClO3是氧化产物（B 项错误） ；前后两个反应中 Cl2的物质的量之比不一定是 1:3，生成物 n(NaCl) ： n(NaClO) ： n(NaClO3) 不一定为 6：1：1（C 项错误） ；两反应都符合 Cl22NaOH，则n(Cl2) n(NaOH)/20.030 L10 mol/L/20.15mol。但不知识温度、压强，不能确定体积（D 项错误） 。8本题选 A。13.去除

16、下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法A Na2SO4 溶液（稀硫酸） 过量的氢氧化钠溶液 用玻璃棒搅拌即可B NaCl 固体（CuO 固体） 盐酸 溶解、过滤、蒸发结晶C Cu（NO 3） 2溶液（AgNO 3 溶液） 足量的铜粉 过滤D NH3（H 2O） 浓硫酸 洗气A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】根据混合物的性质，选择除杂的试剂和方法。【详解】A. 所用氢氧化钠溶液过量，剩余 的 NaOH 成为 Na2SO4溶液中的新杂质。A 项错误；B. 盐酸溶解 CuO 生成 CuCl2溶液，蒸发结晶时 C

17、uCl2经水解、分解后重新生成 CuO。B 项错误； C. 足量的铜粉可将杂质 AgNO3 完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C 项正确； D. NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收 H2O 和 NH3。D 项错误。本题选 C。【点睛】除杂应符合的原则：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作方法简单易行等。14.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH4+完全转化为 N2，该反应可表示为 2NH4+3ClO = N2+3Cl +2H+3H2O。下列说法中，不正确的是A. 氧化性 ClO N 2B. 还原性 NH4+ Cl ，B 项错误；反应生成 H+，即此法处理过的废水呈

18、酸性，应中和后排放。D 项正确。本题选 B。【点睛】氧化还原反应概念可简记为：氧化剂得（电子） 、降（化合价） 、还（被还原、发生还原反应、生成还原产物） ；还原剂失（电子） 、升（化合价） 、氧（被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物） 。15.下列各组溶液中的 Cl 的物质的量浓度相等的是A. 15 mL 0.1 mol/L 的 MgCl2溶液和 15 mL 0.2 mol/L 的 KClO3溶液B. 10 mL 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液和 5 mL 0.2 mol/L 的 FeCl2溶液C. 5 mL 0.2 mol/L 的 CaCl2溶液和 20 mL 0.1mol/L 的

19、 KCl 溶液D. 5 mL 0.1 mol/L 的 AlCl3溶液和 15 mL 0.3 mol/L 的 NaCl 溶液【答案】D【解析】【分析】根据电离方程式分析离子浓度与溶液浓度的关系。【详解】A 项：据 MgCl2Mg 2+2Cl ，0.1 mol/LMgCl2溶液中 Cl 为 0.2 mol/L。又KClO3K +ClO3-，KClO 3溶液中 Cl 浓度为 0。A 项错误；B 项：浓度都是 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液、FeCl 2溶液中 Cl 浓度分别是 0.2 mol/L、0.4 mol/L。B 项错误；C 项：0.2 mol/L 的 CaCl2溶液、0.1mol/

20、L 的 KCl 溶液中 Cl 浓度分别是 0.4 mol/L、0.1 mol/L。C 项错误；D 项：0.1 mol/L 的 AlCl3溶液和 0.3 mol/L 的 NaCl 溶液中，Cl 浓度都是 0.3 mol/L 。D项正确。10本题选 D。【点睛】溶液是组成均匀的混合物，其物质的量浓度与溶液体积无关。16.下列离子方程式中，正确的是A. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42离子恰好沉淀完全：Ba2+2OH +2H +SO42BaSO 4+2H 2OB. NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H OH H 2OC. 向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca 2+ OH

21、 + HCO3 CaCO 3+H 2OD. Ba (OH)2溶液中通入过量 CO2：CO 2+ Ba2+2OH BaCO 3+ H 2O【答案】B【解析】【分析】根据书写规则、试剂用量判断离子方程式的正误。【详解】A 项：SO 42恰好沉淀时，NaHSO 4溶液中 H+、SO 42 按 1:1 完全反应，应为Ba2+OH +H +SO42BaSO 4+H 2O。A 项错误；B 项：NaHSO 4溶液与氢氧化钠溶液反应，即 H OH H 2O。B 项正确；C 项：碳酸氢钠溶液足量时，澄清石灰水中 Ca2+、 OH 按 1:2 完全反应，应为Ca2+2OH +2HCO3 CaCO 3+CO 32

22、+2H2O。C 项错误；D 项：过量 CO2通入 Ba(OH)2溶液生成可溶性的 Ba(HCO3)2，应为 CO2 + OH HCO 3 。D 项错误。本题选 B。【点睛】书写与量有关的离子方程式，通常先写化学方程式。配平时设少量物质的化学计量数为 1，再观察配平其它物质。少量物质中参与反应的离子应符合化学式给定的比例关系。17.已知物质的还原性强弱的顺序为：SO 2I Fe 2 Cl ，判断下列反应不能发生的是A. 2Fe3 + SO2 + 2H2O2Fe 2 + SO42+ 4H+B. I2 + SO2 + 2H2OH 2SO4 + 2HIC. 2Fe2 + I2 2Fe 3 + 2 ID

23、. 2FeCl2 + Cl2 2FeCl 3【答案】C【解析】11【分析】根据氧化性、还原性的强弱规律，判断有关物质能否发生氧化还原反应。【详解】还原性物质 SO2、I 、Fe 2 、Cl 失电子，分别生成氧化性物质 SO42、I 2 、Fe 3 、 Cl 2。即：氧化性：Cl 2 Fe3 I2 SO42 ；还原性：Cl Br2 Fe3 ，还原性 Cl Br Fe2 。故氯气通入溴化亚铁（FeBr 2）溶液时，依次氧化 Fe2 、Br ，反应为 2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 + 2Cl ，Cl 2 + 2Br = Br2 + 2Cl 。溴化亚铁溶液中， 0.12 mol Fe2 消耗 0

24、.06 mol Cl2；0.24 mol Br 有三分之一被氧化消耗 0.04 mol Cl2，共通入 0.1 mol Cl 2。本题选 A。21.现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：13（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱在水中的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。（4）a、b、c、d 是 Na2CO3、BaCl 2、盐酸、AgNO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物 a+b c+d a+d a+c b+d现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉

25、淀 无色气体b 是_（用化学式填写） ，写出 a+c 反应的离子方程式_。【答案】 (1). 硫酸钡 (2). Na2CO3 = 2Na+ + CO32- (3). CO2+OH-=HCO3- (4). HCl (5). Ag+ + Cl-= AgCl【解析】【分析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量 CO2气体通入烧碱溶液中生成 NaHC

26、O3，反应的离子方程式为 CO 2+OH-=HCO3- 。(4)b、d 混合生成无色气体，必为 Na2CO3、盐酸中的各一种，则 a、c 为 BaCl2、AgNO 3溶液中和各一种。a 分别与 b、c、d 混合都有白色沉淀，则 a 为 AgNO3溶液、c 为 BaCl2溶液。又 c、d 混合生成白色沉淀，则 d 是 BaCl2溶液、b 是盐酸。b 化学式是 HCl， a+c 反应的离子方程式为 Ag+ + Cl-= AgCl。22.某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K Ag Ca2 Ba2阴离子 NO3 CO32 SiO32 SO4214（已知 H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀

27、，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液 100 mL 进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定） 。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是_；一定不存在离子是_；可能存在的离子是_。（2）写出实验中加入足量稀盐酸生成标准状况下 0.56 L 气体对应的离子方程式：_。写出实验中对应的化学方程式：_。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_

28、 molL 1 。【答案】 (1). K 、CO 32-、SiO 32- (2). Ag 、Ca 2 、Ba 2 、SO 42 (3). NO3- (4). CO32-2H =H2O + CO2 (5). H 2SiO3 = H2O + SiO2 (6). 1.3 molL1【解析】【分析】根据实验现象、数据逐步，分析、推理、计算解答。【详解】实验 I：加入足量稀盐酸生成的气体只能是 CO2（0.025mol） ，原溶液中一定有CO32-（0.025mol） ，则无 Ag 、Ca 2 、Ba 2 。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有 K 。白色胶状沉淀只能是 H2SiO3沉淀，原溶液中一定有

29、 SiO32- 。实验 II：H 2SiO3沉淀分解所得固体为 SiO2（0.04mol） ，则 SiO32- 为 0.04mol。实验 III：在的滤液中滴加 BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无 SO42 。(1)综上，原溶液中一定存在 K 、CO 32-、SiO 32-；一定不存在 Ag 、Ca 2 、Ba 2 、SO 42 ；可能存在 NO3-。15(2)实验中加入足量稀盐酸气体的离子方程式 CO32-2H =H2O + CO2。实验中的化学方程式 H2SiO3 SiO 2+H2O。(3)当溶液中无 NO3-时，阳离子 K+浓度最小。据电荷守恒， n(K+)0.025mol2+0.0

30、4mol20.13mol， c(K+)1.3molL 1 。【点睛】电解质溶液中，阴、阳离子一定同时存在。因溶液一定电中性，故阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。23.实验室里需用 490 mL 0.5 molL1 的 CuSO4溶液。（1）该同学应选择_ mL 的容量瓶。（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_和_（填序号）操作之间。（3）实验室可以提供三种试剂：CuSO 4固体CuSO5H 2O 10molL 1 CuSO4溶液，若该同学用来配制上述所需 CuSO4溶液，应称取试剂的质量是_；若该同学用来配制上述所需 CuSO4溶液，应量取试剂的

31、体积是_。 （4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_。a转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 b容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水c用 CuSO固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝 d进行（2）中图操作时有部分液体溅到烧杯外边16e定容时俯视刻度线f摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作【答案】 (1). 500 (2). (3). (4). 62.5 g (5). 25 ml (6). a c d【解析】【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液过程，选择合适容量瓶、进行有关计算、分析实验误差。【详解】(1)常用容量瓶的规格有 100mL、250mL、500mL、1000mL

32、。配制 490 mL 溶液应选择 500mL 容量瓶，即只能配制 500mL 溶液。(2)方框为定容的前期操作：引流加蒸馏水，操作为洗涤液转入容量瓶后的摇匀，操作为定容的后期操作：边滴加蒸馏水、边观察液面。故方框所示操作应在、之间。(3)若以试剂配制上述 CuSO4溶液时， m(CuSO45H2O)0.500L 0.5 molL1 250gmol1 62.5g。若以配制上述 CuSO4溶液时，所需的体积 V0.500L 0.5 molL1 10molL1 0.025L25mL。(4)a转移完溶液后的玻璃棒和烧杯附着有少量溶液，未洗涤即损失了溶质，使浓度偏低；b配制溶液过程中需向容量瓶中加水定容

33、，故洗涤容量瓶后残留的少量水，不影响所配溶液浓度；c用 CuSO固体配制时，部分固体颜色变蓝使称得的 CuSO减少，所配溶液浓度偏低； d （2）中图操作为固体溶解或浓溶液稀释，部分液体溅到烧杯外，即损失溶质，使浓度偏低；e定容时俯视刻度线，则凹液面最低处低于刻度，溶液体积偏小，浓度偏高；f摇匀时少量液体附着于刻度上面的内壁，使液面低于刻度线。这是正常现象，不影响所配溶液浓度；综上，造成浓度偏低的操作有 a、c、d。【点睛】分析实验误差时，应从计算公式入手。如本题中 c ，分析各种操作对 n、 V 的nV影响，进而判断对 c 的影响。24.高铁酸钾（K 2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一

34、种新型、高效、多功能绿色水处理17剂，比 Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：（1）K 2FeO4中铁元素的化合价是_价。（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2（已知 Na2O2中氧元素化合价为1 价） 。该反应中还原剂是_（填化学式） ，若有 1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_ mol。（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH) 3、ClO 、O

35、H 、FeO 42-、Cl 、H 2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式_。（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为 Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是_。【答案】 (1). +6 (2). FeSO4 Na2O2 (3). 10 (4). 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O (5). 分散质粒子直径介于 1100nm【解析】【分析】主要根据氧化还原反应的概念、得失电子相等的关系，化学反应中元素种类不变的观点分析解答问题。【详解】(1)化合物中各元素化合价的代数和为零。K 2

36、FeO4中 K 为+1 价、O 为2 价，则铁元素的化合价是+6 价。(2)据制备高铁酸钠的主要反应 2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2（已知 Na2O2中氧元素化合价为1 价） 。2FeSO 4 中，+2 价铁共失 8e-变成 2Na2FeO4 。6 Na 2O2中，有 2 个1 价 O 失 2e-生成 O 2；另 10 个1 价 O 得 10e-变成2 价。故该反应中还原剂有 FeSO4、Na 2O2。若有 1 mol O2生成，则转移电子 10mol。(3)制备高铁酸钾，则 Fe(OH)3是反应物，FeO 42-是生成物，铁元素化合价从+3 升至+6 价。故 ClO 是反应物，Cl 是生成物，氯元素从+1 价降至1 价。据化合价升降数相等，可得2Fe(OH)3 + 3ClO- 2FeO42- + 3Cl- 。碱性溶液中，可用 OH 、H 2O 配平。据电荷守恒OH 是反应物，据元素种类不变 H2O 是生成物。观察配平得离子方程式。(4)三类分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于 1nm100nm。【点睛】配平离子方程式时，酸性溶液用 H+、H 2O；碱性溶液用 OH 、H 2O；中性溶液18H2OH +或 OH 。