内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018_2019学年高二化学上学期第二次（12月）月考试卷（含解析）.doc

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1、1奋斗中学 20182019 年第一学期第二次月考试题高二化学可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 O 16 H 1一选择题(22550，每小题只有一个正确的选项)1.下列反应中，属于加成反应的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】A、 属于加成反应，符合；B、 属于氧化反应，不符合；C、属于取代反应，不符合；D、属于取代反应，不符合。答案选A。2. 能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）A. 加入浓溴水生成白色沉淀B. 苯酚钠溶液中通入 CO2后，溶液由澄清变浑浊C. 浑浊的苯酚加热后变澄清D. 苯酚的水溶液中加 NaOH 溶液，生成苯酚钠【答案】B【解析】解：A浓溴水与苯酚发

2、生取代反应，生成白色沉淀，无法说明苯酚的酸性，故 A 错误；2B碳酸是弱酸，与苯酚钠溶液反应生成苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，故 B 正确；C苯酚的浑浊液加热后变澄清，说明温度升高苯酚溶解度增大，无法说明苯酚的酸性，故C 错误；D苯酚的水溶液中加 NaOH 溶液，生成苯酚钠，只能说明苯酚溶液呈酸性，故 D 错误故选 B【点评】以苯酚性质为载体，考查弱电解质涵义，把握住判断弱电解质的两个核心要点：1、是电解质；2、电离程度弱，不能完全电离3. 能在 KOH 的醇溶液中发生消去反应的是A. CH3Cl B. (CH3)3CCH2Cl C. D. 【答案】D【解析】试题分析：ACH 3Cl 不能发生消

3、去反应，故 A 错误；B(CH 3)3CCH2Cl 不能发生消去反应，故 B 错误；C 不能发生消去反应，故 C 错误；D 能发生消去反应，故 D正确；答案为 D。【考点定位】考查卤代烃的消去反应原理【名师点晴】卤代烃在 KOH 醇溶液中加热不反应，则与-Cl（或-Br）相连 C 的邻位 C 上没有 H，不能发生消去反应，反之可发生消去反应，以此来解答。4.某有机物的结构简式：CH 2=CHCH2CHO，下列对其化学性质的判断中错误的( )A. 能被银氨溶液氧化B. 能使 KMnO4酸性溶液褪色C. 1mol 该有机物只能与 1molBr2发生加成反应D. 1mol 该有机物只能与 1molH

4、2发生加成反应【答案】D【解析】试题分析：A 选项，该有机物含有醛基，故能被银氨溶液氧化。B 选项，有机物含有双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。C 选项，该物质只有一个双键，故 1mol 该有机物只能与1molBr2发生加成反应。D 选项，含有醛基和双键，1mol 该有机物能与 2molH2发生加成反应。故选择 D 选项。3考点：有机官能团性质5.下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )A. B. CH3CH2CH2CH2OHC. D. 【答案】D【解析】【分析】醇类有机物发生催化氧化反应，生成醛或者酮，条件为与羟基相连的碳原子上至少存在一个氢原子。【详解】A. 羟基所在碳原子上有 1 个氢

5、原子，可以发生催化氧化反应，A 不选；B. 羟基所在碳原子上有 2 个氢原子，可以发生催化氧化反应，B不选；C. 羟基所在碳原子上有 2 个氢原子，可以发生催化氧化反应，C 不选；D. 羟基连在叔碳原子上，碳原子上没有多余氢原子，不能发生催化氧化，D 选，答案为 D。6.下列化学式中只能表示一种物质的是 ( )A. C3H7Cl B. C2H6O C. CH4O D. C2H4O2【答案】C【解析】4【分析】饱和卤代烃的通式为 CnH2n+2X 中 n2 时存在同分异构体，同碳原子数的醇类和醚类互为同分异构体，同碳原子数的羧酸类和酯类互为同分异构体。【详解】A. C 3H7Cl 是饱和卤代烃，

6、结构简式可能是 CH3CH2CH2Cl，CH 3CHClCH3，A 不选；B. C2H6O 可能的结构简式是 CH3CH2OH，CH 3OCH3，B 不选；C. CH4O 只可能是甲醇 CH3OH，C 选；D. C2H4O2可能的结构简式为 CH3COOH，CH 3OOCH，D 不选。答案为 C。A. 能发生加聚反应B. 能与碳酸钠溶液反应C. 1 mol 咖啡酸最多能与 3 mol NaOH 反应D. 1 mol 咖啡酸最多能与 3 mol Br 2反应【答案】D【解析】试题分析：A含有碳碳双键，可发生加聚反应，故 A 正确；B含有羧基，具有酸性，可与碳酸钠溶液反应，故 B 正确；C有机物中

7、含有 2 个酚羟基和 1 个羧基，都具有酸性，则1mol 咖啡酸最多能与 3molNaOH 反应，故 C 正确；D有机物中含有 2 个酚羟基，可被取代的 H 原子共有 3 个，分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，在 1mol 咖啡酸最多能与4molBr2反应，故 D 错误；故选 D。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。8.烯烃与 CO、H 2在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应。乙烯的醛化反应为；，由分子式为 C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体的数目为（ ）A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种【答案】C5【解析】试题分析：丁烯进行醛化反应也可得到醛

8、为戊醛，可以看作-CHO 取代丁烷中 1 个 H 原子形成，丁烷有正丁烷、异丁烷两种，正丁烷分子中有 2 种 H 原子，-CHO 取代正丁烷中 1 个 H原子形成的醛有 2 种，异丁烷分子中有 2 种 H 原子，-CHO 取代异丁烷中 1 个 H 原子形成的醛有 2 种，故戊醛共有 4 种结构，故选 C。考点：考查了同分异构体的书写的相关知识。9. 下列反应中有机物被还原的是( )A. 乙醛发生银镜反应B. 新制 Cu(OH)2与乙醛反应C. 乙醛加氢制乙醇D. 乙醛制乙酸【答案】C【解析】有机物分子中“加氧去氢”发生氧化反应， “加氢去氧”发生还原反应。A、B、D 三项均是由CHO 转化为C

9、OOH，故发生氧化反应；C 项，CHO 转化为CH 2OH，故发生还原反应。10. 下列说法正确的是A. 油脂都不能使溴水褪色B. 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C. 福尔马林可用作食品防腐剂D. 蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖【答案】B【解析】试题分析：A不饱和油脂可使溴水褪色；B氨基酸含氨基显碱性，含羧基显酸性；C福尔马林有毒；D根据水解产物判断解：A不饱和油脂可使溴水褪色，故 A 错误；B氨基酸含氨基显碱性，含羧基显酸性，故 B 正确；C福尔马林有毒，不能作食品添加剂，故 C 错误；6D蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解为葡萄糖，故 D 错误；故选 B点评：本题考查常见有

10、机物的性质，难度较小要注意油脂中呈液态的油由于含不饱和烃基多，所以可使溴水褪色11. 根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A. H1 H2 H3 H4 B. H1 H2 H3 H4C. H1 H2 H3 H4 D. H1 H2 H3 H4【答案】D【解析】试题分析：根据能量守恒定律可知，反应热与反应途径无关，所以H 1H 2H 3H 4，答案选 D。考点：考查反应热计算12.某一反应物的浓度是 10 molL 1 ，经过 20 s 后，它的浓度变成了 02 molL 1 ，在这 20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为A. 004 B. 004 molL 1

11、s1C. 008 molL 1 s1 D. 004 molL 1【答案】B【解析】试题分析：20s 内该物质的浓度变化为c=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所以 20s 内该物质的反应速率为 =0.04mol/(Ls)。故选 B。0.8mol/L20s【考点定位】考查化学反应速率的计算【名师点晴】本题考查学生运用定义计算反应速率，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意反应速率为单位时间内浓度的变化量，要熟记计算公式 v=c/t。13.在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是( )A. (A) = 0.5molL 1 S1 B. (B) = 0.3 molL 1 S1C

12、. (C) = 0.8molL 1 S1 D. (D)= 1 molL 1 S17【答案】B【解析】试题分析：比较反应速率的大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进行比较，有时还要考虑速率的单位。本题可将不同物质的速率转化为同一物质的反应速率，为了计算方便，可将 B 项维持不变，A、C、D 项均转化为(B)，再与 B 项进行比较。考点：化学反应速率点评：本题稍有难度，在做题时把不同物质的速率转化为同一物质的速率，这是做对本题的关键。14.热化学方程式 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)；H +131.3kJ/mol 表示（ ）A. 碳和水反应

13、吸收 131.3kJ 能量B. 1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收 131.3kJ 热量C. 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD. 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ【答案】C【解析】试题分析：该热化学方程式表示 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收 131.5kJ 热量，答案选 C。考点：考查热化学方程式的意义。15.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂 1molH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ,断裂 1molCl2中的化学键消耗的能量为

14、Q2kJ,形成 1moIHCl 中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中，正确的是A. Q1+Q2Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2H 2H 3 B. H 2H 3H 1【答案】D【解析】因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq）十 OH （aq）=H 2OH=一57.3kJ/mol，分别向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸；浓 H2SO4；稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H 2H 3H 1，故选 D【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度

15、不大17.下图中，表示正反应是吸热反应的是( ) A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，A 项正确。答案选 A。18.沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。1.6gCH 4完全燃烧生成 CO2和液态水时，放出89kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A. CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g)H890kJmol 1B. CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l)H890kJmol 1C. CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l)H890kJmol 1D. 1/2CH4(g)O

16、 2(g)1/2CO 2(g)H 2O(l)H890kJmol 1【答案】C9【解析】【分析】1.6gCH4的物质的量是 0.1mol，完全燃烧生成 CO2和液态水 CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l)，放出 89kJ 热量，即 1mol 时放出 890 kJ 的热量。【详解】A. CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g)方程式中水为气体，且该反应为放热反应，H 应小于 0，不符合题意，A 错误；B. CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l)方程式正确；H890kJmol 1 0，反应吸热，不符合题意，B 错误；C. CH4(g)2O 2(g

17、)CO 2(g)2H 2O(l) H890kJmol 1 ，符合题意，C 正确；D. 1/2CH4(g)O 2(g)1/2CO 2(g)H 2O(l) 的反应热应为 H445kJmol 1 ，D 错误，答案为 C。19.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol 1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJmol 1B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的 H2(283.0 kJmol 1 )C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 m

18、ol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】A. 中和热是指稀的强酸、强碱溶液混合生成 1mol 水时所放出的热量，中和热是不变的，A 错误；B. 燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，CO(g)的燃烧热是 283.0kJmol1，则反应 2CO2(g)2CO(g)+O 2(g)的 H+2283.0kJmol 1，B 正确；C. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，C 错误；D. 应该是 1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D 错误，答案选 B。20.下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将

19、胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D. 【答案】D10【解析】液态水汽化是物理变化，故不选；将胆矾（ ）加热发生分解反应：，属于吸热反应，故选；浓硫酸稀释放出大量的热，故不选；氯酸钾分解制氧气，是分解反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选；生石灰与水反应放出大量热，属于放热反应，故不选。正确序号为；正确选项 D。点睛：常见的放热反应：金属与酸的反应，燃烧反应，大多数化合反应；常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵反应、氢气、碳、一氧化碳还原反应，多数分解反应；而液态水汽化，浓硫酸稀释虽然有热量变化，但不是化学反应。21.把 0.6 mo

20、l X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5 min 末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01 molL-1min-1，则 n 是( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】A【解析】试题分析：W 的平均化学反应速率= = =002mol/（Lmin） ，同一化学反应中同一nVt 0.2mol2L5min时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=001mol/（Lmin）：002mol/（Lmin）=n：2，解得 n=1，故选 A。考点：考

21、查了化学反应速率的相关知识。22.反应 4NH 3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率 x( x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( v v)A. (NH3)= 0.002mol/(Ls) B. (O2)= 0.01mol/(Ls)v vC. (NO)= 0.008mol/(Ls) D. (H2O)= 0.004mol/(Ls)v v【答案】A【解析】【分析】反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，30s 后，NO 的物质的量增加了110.3mol，故一氧化氮表示的反应

22、速率 v= ，再结合反应化学n(NO)Vt =0.3mol5L30s=0.002mol/(Ls)计量数之比等于平均反应速率之比判断。【详解】A. (NH 3)=v（NO）=0.002mol/(Ls)，A 正确；B. (O2)=5/4v(NO) =0.0025mol/(Ls)，B 错误；C. (NO)= 0.002mol/(Ls)，C 错误； D. (H2O)= 3/2v(NO)=0.003mol/(Ls)，D 错误；答案为 A。23.已知：(1)Zn(s)+1/2O 2(g)=ZnO(s) H=348.3 kJ mol-1(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) H=31.0 kJ

23、 mol-1则 Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的 H 等于( )A. 317.3 kJ B. 379.3 kJmol-1 mol-1C. 332.8 kJ D. +317.3 kJmol-1 mol-1【答案】A【解析】 H H1 H2348.3 kJmol 1 (31.0 kJmol 1 )317.3 kJmol 124.已知 723 K 时，2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= QkJmol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2

24、和 0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q2kJ则Q1、 Q2、 Q 满足的关系是A. Q2=Q1/2 B. Q2 Q1/2 C. Q2 Q1 Q D. Q=Q1 Q2【答案】C【解析】试题分析：在恒温恒容条件下，向容器中通入 2mol SO2和 1mol O2与通入 1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，前者与后者相比，二氧化硫的转化率大，因为压强增大，平衡正向移动。所以 2Q2Q 1；又因为该反应是可逆反应，则 Q1197kJ，所以 Q2Q 1Q，答案选 C。考点：考查平衡移动的判断，反应热效应的判断25.通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

25、。现给出化学键的键能(见下表)：12计算 H2(g)+ Br2(g)=2HBr(g)的反应热 ( )A. +103 kJmol1 B. +679 kJmol1C. 103 kJmol 1 D. +183 kJmol1【答案】C【解析】【分析】反应热=反应物断开化学键吸收的能量-生成物形成化学键释放的能量。【详解】反应为 H2(g)+ Br2(g)=2HBr(g)，E 反应物 =436 kJmol1 +193 kJmol1 =629 kJmol1 ，E 生成物 =366 kJmol1 + 366kJmol1 =732 kJmol1 ，HE 反应物 -E 生成物=103 kJmol 1 ，综上所述

26、，答案为 C。【点睛】H =反应物的键能总和减去生成物的键能总和，要考虑方程式的系数。二.填空题(每题 10 分；每空 2 分；共 50 分)26. 根据下面的合成路线及所给信息填空：(1)A 的结构简式是_，名称是_。(2)的反应类型是_，的反应类型是_。(3)反应的化学方程式是_。【答案】(1) 环己烷 (2)取代反应 加成反应(3) +2NaBr+2H2O【解析】13试题分析：由 ,可知 为 A 发生取代反应的产物，所以 A 为环己烷；又分子中含有双键，故可与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应而生成 B，反应为，比较 B 与 的结构可知，B 应发生下列消去反应而得到 ，化学方程式为：。

27、考点：考查有机物结构简式和有机反应类型的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题贴近高考，基础性强，侧重学生能力的培养和解题方法的指导与训练。有机物的合成是通过化学反应使有机物的碳链增长或缩短，或碳链和碳环的相互转变，或在碳链或碳环上引入或转换各种官能团，以制取不同类型、不同性质的有机物。有机合成题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力。27.已知乳酸的结构简式为： (1)则 90g 乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是_L，方程式为_(2)乳酸发生消去反应的条件_；生成有机物的结构简式_。(3)已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状

28、的酯，写出该酯的结构简式：_。【答案】 (1). 22.4 L (2). CH 3CH(OH)COOH+2Na CH 3CH(ONa)COONa+H2 (3).14浓硫酸，加热 (4). CH 2=CHCOOH (5). 【解析】【分析】1mol 羟基与钠发生 1:1 反应，1mol 羧基与钠发生 1:1 反应，1mol 乳酸与钠发生 1:2 的反应；醇类物质发生消去反应条件为浓硫酸，加热，生成碳碳双键。【详解】(1)90g 乳酸的物质的量是 1mol，与足量金属钠反应产生的气体为 1mol，在标准状况下的体积是 1mol22.4L/mol=22.4L，方程式为 CH3CH(OH)COOH+2

29、NaCH 3CH(ONa)COONa+H2；(2)乳酸存在羟基，发生消去反应的条件浓硫酸，加热；生成有机物的结构简式CH2=CHCOOH；(3)已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，羟基和另一乳酸中的羧基结合，生成 2 分子水，结构简式 。28.(1)已知:H 2(g)+1/2O2(g) H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则: a、 b、 c 分别代表什么意义?a_; b_; c_。 该反应是 H_0(填“”或“”)。(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,已知:H 2(g)+ O2(g) H2O(l) 1215 H=-285.8 kJmol-1H2(g) H2(

30、l) H=-0.92 kJmol-1O2(g) O2(l) H=-6.84 kJmol-1H2O(l) H2O(g) H=+44.0 kJmol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_【答案】 (1). 1 mol H2分裂为 H、0.5 mol O2分裂为 O 时吸收的热量 (2). H、O结合生成 1 mol H2O(g)放出的热量 (3). 1 mol H2和 0.5 mol O2生成 1 mol H2O(g)时,反应放出的热量 (4). (5). H 2(l)+ O2(l) H2O(g) H=-237.46 kJmol-112【解析】【分析】可逆反应能量变化图像中，a 是反应活化

31、能，b 是产物化学键结合释放的能量， c 为 反应热；根据盖斯定律，液氢和液氧生成气态水 H=H 1-H 2-0.5H 3+H 4。【详解】a反应活化能，指 1 mol H2分裂为 H，0.5 mol O 2分裂为 O 时吸收的热量； bH、O 结合生成 1 mol H2O(g)放出的热量；c反应热，指 1 mol H2和 0.5 mol O2生成 1 mol H2O(g)时反应放出的热量。 该图可知， H=生成物总能量-反应物总能量0，反应放热。(2) 设 H2(g)+ O2(g) H2O(l) H 1=-285.8 kJmol-1；H2(g) H2(l) H 2=-0.92 kJmol-1

32、；O2(g) O2(l) H 3=-6.84 kJmol-1；H2O(l) H2O(g) H 4=+44.0 kJmol-1，液氢和液氧生成气态水的化学方程式为 H2(l)+ O2(l) H2O(g)， H=H 1-H 2-0.5H 3+H 4=-237.46 kJmol-1。1216【点睛】从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。29.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5 mol 盐酸、0.55 mol NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是L-1

33、L-1_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)(3)他们记录的实验数据如下：已知： Q=cm(t2 t1)，反应后溶液的比热容 c 为 4.18 J 1 g1 ，各物质的密度均为 1 gcm3 。计算完成上表 H=_(保留 2 位小数)。根据实验结果写出 NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式：_。(4)若用醋酸代替 HCl 做实验，对测定结果_填“有”或“无”)影响。【答案】 (1). 温度计 (2). 否 (3). -56.85 (4). HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-56.8 kJ (5). 有mo

34、l-117【解析】【分析】测定中和热实验中，实验设备有烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、温度计，其中泡沫塑料保温，实验整体需减少热量的散失，尽量做到绝热；中和热要求是酸与碱中和反应产生 1mol 水所放出的热量，弱电解质电离吸热，势必影响实验结果。【详解】(1)中和反应实验设备包括烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、温度计，故实验尚缺少的玻璃用品是温度计；(2)金属铜丝是热的良导体，用它搅拌能增大热量的散失，故不能代替环形玻璃搅拌棒；(3) 第一次实验反应前后温度差为 3.3，第 2 次实验反应前后温度差为 3.5，平均温差为 3.4，50mL

35、0.55mol/L 的氢氧化钠溶液与 50mL0.5mol/L 的盐酸发生中和反应，质量和为 m=100mL1 g/cm3 =100g， c=4.18 J 1 g1 ，代入公式 Q=cm(t2 t1)得生成0.025mol 的水放出的热量 Q= 4.18 J 1 g1 100g3.4=1421.2J，所以生成 1mol 水放出的热量为 1421.2J40=56.85kJ， H=-56.85kJ；反应的热化学方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) H=-56.8 kJmol-1；(4)若用醋酸代替 HCl 做实验，醋酸为弱电解质，与碱发生中和反应时，电离出氢离

36、子吸收热量，故反应整体放出热量小于 56.85kJ，对测定结果有影响。【点睛】解题时要注意中和热的定义，在稀溶液中，强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol 液态 H2O 时的反应热叫中和热。30.某温度时，在容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：(1)计算反应开始 2 min 内的平均反应速率： vY=_， vX=_。(2)容器内的反应物是_。(3) 起始与 2min 时的压强之比_。(4)写出该反应的化学方程式_。18【答案】 (1). 0.025 mol (2). 0.075 mol (3). X、Y (Lmi

37、n)-1 (Lmin)-1(4). 10:9 (5). 3X+Y 2Z【解析】【分析】可逆反应中，不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比；在恒容环境下，根据理想气体方程，压强之比等于物质的量之比。【详解】(1)由图可知，反应开始 2 min 时，Z 生成 0.2mol，X 减少 0.3mol，Y 减少0.1mol， vY= ， vX=c(Y)t =n(Y)Vt=0.1mol2L2min=0.025mol/(Lmin)；c(X)t =n(X)Vt=0.3mol2L2min=0.075mol/(Lmin)(2) 反应物在反应过程中物质的量减少，故容器内的反应物是 X、Y；(3) 根据理想气体方程 PV=nRT 可知，压强与物质的量成正比，起始与 2 分钟时的物质的量之比为 2:1.8=10:9，故压强之比为 10:9；(4)由图可知，反应 2 分钟过程中， vZ= ，在可逆反应中，化学计量数之比等于各物质表示的反应速率之比，故vX:vY:vZ=0.075:0.025:0.05=3:1:2，该反应的化学方程式 3X+Y 2Z。