广东省湛江市第一中学2017_2018学年高一化学下学期第一次大考试题（含解析）.doc

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1、- 1 -广东省湛江第一中学 2017-2018 学年高一下学期第一次大考化学试题1.NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )A. 标准状况下，0.1 mol Cl 2参加反应，转移的电子数目一定为 0.2 NAB. 标准状况下，11.2 L 氦气中含有 0.5 NA原子C. 常温常压下，16 gO 2和 O3混合气体中含有原子总数为 NAD. 1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA【答案】A【解析】A. 标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为 0.2 NA，例如与氢氧化钠溶液反应等，A 错误；B.

2、 标准状况下，11.2 L 氦气是 0.5mol，其中含有 0.5 NA原子，B 正确；C. O2和 O3均是氧元素形成的单质，常温常压下，16 gO2和 O3混合气体中含有氧原子的物质的量是 16g16g/mol1mol，原子总数为 NA，C 正确；D. 钠在反应中只能失去 1 个电子，1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA，D 正确，答案选 A。2.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 ( )A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 除去 Cl2中的 HClC. 排水集气法收集 NO D. 实验室制氨气【答案】C【解析】试题分析：A、碘易

3、溶在酒精中，应该用四氯化碳萃取，A 不正确；B、氢氧化钠溶液也吸收氯气，应该用饱和食盐水，B 不正确；C、NO 不溶于水且易被氧气氧化，可以用排水法收集，C 正确；D、加热氯化铵生成氯化氢和氨气，冷却后二者又化合生成氯化铵得不到氨气，D 不正确，答案选 C。考点：考查实验方案设计与评价3.下列反应的离子方程式正确的是A. 铁与稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2- 2 -B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH H =H2OC. 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu 2 =Zn2 CuD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO 42-=BaSO4【答案】C【解析】【详解】A 项，铁与稀盐酸反应生

4、成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe2H =Fe2 H 2，故 A 项错误；B 项，氢氧化钠溶液与醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式：OH CH 3COOH=H2O+CH3COO-，故 B 项错误；C 项，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，离子方程式正确，故 C 项正确；D 项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba 2 2OH -+SO42-+2H+=BaSO4+2H 2O, 故 D 项错误；综上所述，本题选 C。4.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )A. 元素种类最多的族是第族B. 第A 族金属元素单质均能与水反应C

5、. 第A 族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多【答案】A【解析】A. 元素种类最多的族是第B 族，A 错误；B. 第A 族金属元素均是活泼性很强的元素，单质均能与水反应，B 正确；C. 第A 族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C 正确；D. 元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D 正确，答案选 A。5.已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）- 3 -A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【答案】D【解析】试题分析：

6、根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A该反应是吸热反应，A 错误；B反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B 错误；C反应物的总能量低于生成物的总能量，C 错误；D反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D 正确，答案选 D。考点：考查反应热的应用与判断6. 下列化学用语的书写，正确的是A. 氯原子的结构示意图：B. 6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号： 12CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：【答案】C【解析】试题分析：A氯原子的结构示意图为 ，A 错误；B6 个质子 8 个中子的碳元素- 4 -的核

7、素符号为 ，B 错误；C氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C 正确；D氯化氢是含有极性键的共价化合物，则用电子式表示氯化氢的形成过程为 ，D 错误，答案选 C。考点：考查化学用语的正误判断7.下列说法正确的是（ ）A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B. NaF、H 2SO4中所含化学键类型相同C. HCl 气体溶于水和 NaOH 熔化破坏的化学键类型相同D. I2、Br 2、Cl 2、F 2的熔沸点逐渐降低【答案】C【解析】试题分析：A氯化铵受热固体消失是化学变化，化学键破坏，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，A 错误；BNaF、H 2SO4中所含化学键类型

8、不相同，前者含有离子键，后者含有共价键，B 错误；CHCl 气体溶于水共价键断键，NaOH 熔化破坏的是离子键，化学键类型不相同，C 错误；DI 2、Br 2、Cl 2、F 2形成的均是分子晶体，分子间作用力逐渐减小，则熔沸点逐渐降低，D 正确，故选 D。考点：考查物质中作用力类型与性质的关系8.aXn 和 bYm 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )A. 原子半径 XY B. 离子半径 Xn Y mC. anbm D. X 的氢化物的化学式为 HnX【答案】B【解析】aXn 和 bYm 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则 a+nbm，其中 X 是非金属，

9、Y 是金属，位于 X 的下一周期，A. 原子半径 XY，A 正确；B. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径 Xn Y m ，B 错误；C. anbm，C 正确；D. X 的最低价是n 价，则氢化物的化学式为 HnX，D 正确，答案选 B。9.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，Y 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的- 5 -一种核素的质量数为 28，中子数为 14。下列说法正确的是A. 原子半径由大到小的顺序是 ZWYXB. 元素的非金属性 WYXC. X、

10、Z、W 的最高价氧化物都是酸性氧化物D. Z2Y3、WX 分别是离子化合物、共价化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 的最外层电子数是电子层数的 3 倍,原子只能有 2 个电子层,最外层电子数为 6,故 Y 为 O 元素，Z 是地壳中含量最高的金属元素,则 Z 为 Al，W 的一种核素的质量数为 28，中子数为 14,其原子质子数=28-14=14,故 W 为Si，X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3，其最高正化合价为+4,原子序数小于氧,则 X 为 C 元素；据以上分析解答。【详解】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期

11、元素，Y 的最外层电子数是电子层数的 3 倍,原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 Y 为 O 元素；Z 是地壳中含量最高的金属元素,则 Z 为 Al，W 的一种核素的质量数为 28，中子数为 14,其原子质子数=28-14=14，故 W 为 Si，X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3，其最高正化合价为+4,原子序数小于氧,则 X 为 C 元素；A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径由大到小的顺序是 Z（Al）W(Si)X(C)Y(O) ,故 A 错误；B.同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故元素的非金属性W（Si

12、）Mg（OH） 2Al（OH） 3 (3). 4Li+O2 2Li2O (4). (5). NH4NO3 (6). 离子键和共价键 (7). 黄 (8). 3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H 2O【解析】【分析】由元素在周期表的位置可以知道,分别为 H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl, (1)能显+1 价,还能显-1 价的元素位于 IA 族,金属无负价；金属性越强,对应高价氧化物对应的水化物的碱性越强；(2)Li 燃烧生成氧化锂；与形成的稳定化合物为二氧化碳； (3)、三种元素形成的一种常见盐为硝酸铵；(4)与形成的化合物为 NaCl，焰色反应为元素

13、的性质；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜。【详解】(1)能显+1 价,还能显-1 价的元素位于 IA 族,金属无负价，则元素为 H；金属性越强,对应高价氧化物对应的水化物的碱性越强,则、三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Mg（OH） 2、Al（OH） 3；所以碱性由强到弱的顺序排列为 NaOHMg（OH）2Al（OH） 3 ；因此，本题正确答案是：H，NaOHMg（OH） 2Al（OH） 3。（2）Li 燃烧生成氧化锂,方程式为 4Li+O2 2Li2O；与形成的稳定化合物为二氧化碳,为共价分子，碳氧原子间形成 2 对共用电子对，其电子式为 ；因此本题答案是： 4Li+O 2

14、 2Li2O； 。（3）、三种元素形成的一种常见盐为硝酸铵,化学式为 NH4NO3；它为离子化合物，含有离子键，同时氮原子与氢原子之间，氮原子和氧原子之间存在共价键；因此，本题答案是：NH 4NO3，离子键和共价键。 （4）高温灼烧由与形成的化合物为 NaCl，火焰呈黄色；的最高价氧化物水化物的稀溶液为硝酸，与金属铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：3Cu+8H + +2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H 2O；综上所述，本题答案是：黄，3Cu+8H +2NO3- = 3Cu2+2NO+4H 2O。16.A、B、C、D、E、F 是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中 A

15、元素原子半径最小，D 元素原子半径最大，B 的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E 同主族,形成的化合物为EC2、EC 3。回答下列问题:- 10 -（1）E 在元素周期表中的位置为_。（2）比较 B 与 C 简单氢化物的热稳定性:_ 。(填化学式)（3）D，C 两元素组成的化合物 D2C2的电子式为_，D 2C2与水反应的化学方程式为 _。（4）下列事实能说明元素 F 的非金属性比元素 E 的非金属性强的是_。A元素 F 形成的单质比元素 E 形成的单质的熔点低BF 和 E 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高CF 2通入到 D2E 的溶液中出现浑浊DF 氢化物的酸性比 E 氢化物的酸性

16、强【答案】 (1). 第 3 周期第A 族 (2). H2ONH3 (3). (4). 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 (5). BC【解析】【详解】在短周期中 A 元素原子半径最小，则 A 是 H；D 元素原子半径最大，则 D 是 Na ；B的简单氢化物的水溶液显碱性，则 B 为 N；C、E 同主族，形成的化合物为 EC2、EC 3，推断 E为 S，C 为 O；F 属于短周期元素，A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大，F 为 Cl，综上所述，A、B、C、D、E、F 分别为 H、N、O、Na、S、Cl；（1）硫的核电荷数为 16，在元素周期表中的位置为第 3 周期第A 族；综上所

17、述，本题答案是：第 3 周期第A 族。（2）B 与 C 简单氢化物分别为：NH 3和 H2O，非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性ON，所以 B 与 C 简单氢化物的热稳定性：H 2ONH3 ；综上所述，本题答案是：H 2ONH3 。（3）D，C 两元素组成的化合物 D2C2为 Na2O2，其为离子化合物，电子式为：；Na 2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O22H 2O=4NaOHO 2；综上所述，本题答案是： ， 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2。 （4）A单质的熔沸点是物理性质，不能作为比较金属性或非金属性强弱的依据，故 A 错误；B非金属性越强，氢化物

18、越稳定，因此 Cl 元素非金属性强于 S，故 B 正确； C氯气通入到 Na2S 的溶液中出现浑浊（S 单质） ，说明 Cl 元素非金属性强于 S，故 C 正确；D元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,与氢化- 11 -物的酸性强弱无关,所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱,故 D 错误；综上所述，本题选 BC。【点睛】元素非金属性比较规律：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。17.（一） A、B、C、D

19、为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若 A、B、C、D 均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则 D的化学式为_，写出 BC 的化学反应方程式：_。（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则 D 的化学式为_。写出 AB 的化学反应方程式：_。（3）若 A 为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于 18，D 为强碱，则 B 的化学式：_。（二） （1）肼（N 2H4）和 NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成 N2和H2O（g） ，已知 8g 气体肼在上述反

20、应中放出 142kJ 热量，其热化学方程式为_ 。（2）0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量，其热化学反应方程式为_；【答案】 (1). H2SO4 (2). 2SO2O 2 2SO3 (3). HNO3 (4). 4NH35O 24NO6H 2O (5). Na2O (6). 2N2H4（g）2NO 2（g）3N 2（g）4H 2O（g） ；H1136kJ/mol (7). B2H6（g）3O 2（g）B 2O3（s）3H 2O（l） ；H2165kJ/mol【解析】【详解】 （一）A、B、C、D 为中学常见物质

21、且均含有同一种元素,根据题中各物质转化关系,A能经过两步氧化得 C,C 与水反应生成 D，(1)若 A、B、C、D 均为化合物,而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,它们的水溶液均呈酸性,则 A 为 H2S,B 为 SO2,C 为 SO3,D 为 H2SO4,BC 的化学方程式为 2SO2O 2- 12 -2SO3 ；综上所述，本题答案是：H 2SO4 ，SO 2O 2 2SO3 。(2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则 A 为 NH3，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,D 呈酸性,则 B 为 NO,C 为 NO2,D 为 HNO3；AB 的化学反应方程式：4NH

22、35O 24NO6H 2O；综上所述，本题答案是：HNO 3 ，4NH 35O 2 4NO6H 2O。 （3）若 A 为前 18 号元素中的某种金属单质,D 为强碱，则 A 为 Na，B 为 Na2O ,C 为 Na2O2,D为 NaOH；综上所述，本题答案是：Na 2O。 （二） （1）8gN 2H4的物质的量为 832=0.25mol，则 2molN2H4反应放出的热量为20.25142kJ=1136kJ，其热化学方程式为：2N 2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1136kJ/mol；综上所述，本题答案是：2N 2H4（g）2NO 2（g）3N 2（g）4H

23、2O（g） ；H1136kJ/mol 。 （2）0.3mol 的气态乙硼烷燃烧放出的热量为 649.5kJ，则 1mol 气态乙硼烷燃烧放出的热量为 10.3649.5KJ=2165KJ，则其热化学方程式为：B 2H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l)；H=-2165kJ/mol；综上所述，本题答案是：B 2H6（g）3O 2（g）B 2O3（s）3H 2O（l） ；H2165kJ/mol。18.下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：（1）用 A 装置制取氨气的化学方程式是_若用 B 装置制取氨气，则选用的药品是_（2）收集干燥氨气时，选用的干燥剂是_。（3）图 a、b、

24、c、d 是某学生设计的收集气体的几种装置若用 d 装置收集氨气，则气体流向为_（用序号说明） 若要收集 NO 气体，则应选择_装置；（4）若用 C 装置与 d 装置相连制取并收集 X 气体，则 X 可能是下列气体中的_。 CO 2 NO Cl 2 SO 2 NH 3（5）按图装置进行 NH3性质实验。- 13 -先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是_，稳定后，关闭旋塞 1。再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是_。【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H 2O； (2). 浓氨水与碱石灰（或生石灰或 NaOH 固体） (3). 碱石灰（或生石灰） (4). 进出 (

25、5). c (6). (7). 产生白烟 (8). 烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到 B 瓶中，形成红色溶液【解析】【详解】(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气,方程式为：2NH 4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H 2O；若用 B 装置制取氨气,利用了氨气易挥发的性质,一般可用浓氨水与生石灰(或 NaOH 固体),生石灰、氢氧化钠吸水,并放出大量的热,有利于氨气的生成；综上所述，本题答案是：2NH 4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H 2O，浓氨水与碱石灰（或生石灰或 NaOH 固体） 。 (2)氨水成碱性,应用碱性干燥剂干燥氨气，一般可用碱石灰(或生

26、石灰)；因此本题答案是：碱石灰（或生石灰） 。（3）氨气的密度比空气小,极易溶于水，采用向下排空气法收集；若用 d 装置收集氨气,则气体流向为进出；NO 气体密度比空气略大，不溶于水，易与氧气反应，因此采用排水法收集，应选 c；因此，本题答案是：进出， c。（4）若用 C 装置与 d 装置相连制取并收集 X 气体,则在加热条件下制备，且用固体和液体或者液体与液体反应,可用于制备氯气,二氧化硫等，气体有毒,不能排放到空气中,应有尾气处理装置；因此可以制取并收集 X 气体为Cl 2和SO 2，因此本题选 。（5）烧瓶 A 的压强大，先打开旋塞 1，氯化氢气体就会逸散到烧瓶 B，与氨气反应生成氯化铵，所以 B 瓶中的现象是有大量白烟产生；因此本题答案是：产生白烟。- 14 -再打开旋塞 2，由于 B 瓶内气体压强减小，所以烧杯中的液体会倒流进入 B 瓶中，由于氯化铵溶液显酸性，溶液的颜色变为红色；综上所述，本题答案是：烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到 B 瓶中，形成红色溶液。