山西省山西大学附属中学2018_2019学年高二化学上学期10月模块诊断试题.doc

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1、120182019 学年高二第一学期 10 月（总第二次）模块诊断化学试题考试时间：80 分钟 满分：100 分 考查内容：选修四第一、二章和第三章第一节相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（包括 20 小题，每小题 2 分，共计 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用2油酸甘油酯（相对分子质量 8

2、84）在体内代谢时可发生如下反应：C 57H104O6(s)+80O2(g) =57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧 1 kg 该化合物释放出热量 3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热 H 为A3.810 4 kJmol1 B3.810 4 kJmol1C3.410 4 kJmol1 D3.410 4 kJmol13据人民网 2001 年 9 月 4 日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 。有下列激 光 22OHTi几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一次能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 若用生成的氢气与空气中

3、多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（ ）A B C D 4下列关于说法正确的是( )2A同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的H 不同BCO(g)的燃烧热H =-283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJ/molC热化学方程式未注明温度和压强时，H 表示标准状况下的数据D在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应5煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定，从而降低 SO2的排放。但是煤炭燃

4、烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H 1=+218.4 kJ/mol(反应 I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H 2=-175.6 kJ/mol (反应 II)下列有关说法正确的是( )A反应 I 在较低的温度下可自发进行B反应 II 在较低的温度下可自发进行C用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO 2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H 3，则H 3H2D由反应 I 和反应 II 可计算出反应 CaSO4(s) C

5、aO(s)+SO3(g)的焓变6 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1表示无催化剂时正反应的活化能，E 2表示无催化剂时逆反应的活化能） 。下列有关叙述不正确的是( )A该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-2a kJmol-lC该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D H=E 1-E2，使用催化剂可以加快反应速率7美国研究人员将

6、 CO 和 O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到 2000 K，成功观察到 CO 与 O 形成化学键生成 CO2的全过程。下列说法不正确的是( )ACO 2属于非电解质BCO 与 O 形成化学键的过程中放出能量C钌催化剂可以改变该反应的焓变DCO 与 O 形成化学键的过程中有电子转移8反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )A容器内的温度不再变化B 容器内的压强不再变化C 相同时间内，断开 HH 键的数目和生成 NH 键的数目相等D 容器内气体的浓度 c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:29某

7、化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如3下变化规律(图中 p 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A反应： H0， p2 p1 B反应： H0， T1 T2C反应： H0， T2 T1或 H0， T2 T1 D反应： H0， T2 T110下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨气的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡

8、后，升高温度体系颜色变深D对于反应 2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11反应 A(g)3B(g)= =2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.45 molL1 min1 v(B)0.6 molL1 s1 v(C)0.4 molL1 s1 v(D)0.45 molL 1 s1 该反应进行的快慢顺序为( )A B D12在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，下列说法正确的是( )ANO 2的体积分数减小 BN

9、O 2的转化率减小 C化学反应速率不变 D气体的平均相对分子质量减小13一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)14在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得C 的浓度为 0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡4时，测得 C 的浓

10、度变为 0.90mol/L。下列有关判断正确的是 ( ) AC 的体积分数增大了 BA 的转化率降低了C平衡向正反应方向移动 D x+yz15将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同( )A保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B 保持温度不变，缩小容器的体积C保持体积不变，升高温度 D保持体积和温度不变，加入 BaO216已知 A(？)+aB(g) C(g)+2D(g)（a 为正整数） 反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。下列说

11、法错误的是( )A若 a=2，则 A 为液态或固体 B该反应的正反应为放热反应CT 2T 1，P 2P 1 D增加 B 的物质的量，平衡正移，平衡常数 K 增大17常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是( )A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选

12、 50C第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D该反 应达到平衡时， v 生成 Ni(CO)4=4v 生成 (CO)18某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是 K B此时，B 的平衡转化率是c4 C c2 Dc3 A c2 B40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D增加 B，B 的平衡转化率增大19在密闭容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)B(g) 2C(g)

13、H0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化符合图中曲线的是( )X YA 再加入 B B 的转化率B 再加入 C A 的体积分数C 增大压强 A 的转化率520一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器 1 容器 2 容器 3反应温度 T/K 700 700 800反应物投入量 2molSO2、1molO 2 4molSO3 2molSO2、1molO 2平衡 v 正 (SO2)/molL-1s-1 v1 v2 v3平衡 c(SO3)/molL-1 c1 c2 c3平衡体系总压强 p/Pa p1 p2 p3物质的平衡转化率 a 1 (SO2) 2 (SO3) 3 (SO2)平衡常数 K K1 K2 K3下列说法正确的是( )A v1 K3， p2 2p3C v1 2c3， 2(SO3 )+ 3(SO2 )”“ 25%（3） a 该反应是放热反应，升高温度不利于平衡向右移动，平衡常数变小1725