安徽省合肥市第一六八中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷.doc

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1、- 1 -合肥一六八中学 2018-2019 学年度第一学期期中考试高二化学试卷（考试时间：90 分钟 满分：100 分）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 Ca-40第 I 卷（选择题）一、单选题（本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分）1下列说法正确的是（ ）A CaO+H 2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C 有化学键断裂一定发生化学反应D 灼热的铂丝与 NH3、O 2混合气接触，铂丝继续

2、保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应2根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）A 1 mol C(g)与 1 mol O2(g)的能量之和为 393.5 kJB 反应 2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C 由 CCO 的热化学方程式为：2C(s)+O 2(g) =2CO(g) H= 221.2 kJ mol1D 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则 CO 热值 H= 10.1 kJmol13固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下: H 2(g) +I2(?) 2HI(g) H l=-9.48kJ/molH 2(g) +I2

3、(?) 2HI(g) H 2=+26.48kJ/mol下列判断不正确的是（ ）A 中的 I2为气态,中的 I2为固态 B 的反应物总能量比的反应物总能量低C 反应的产物比反应的产物热稳定性更好 D lmol 固态碘升华时将吸热 35.96kJ- 2 -4一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B 混合盛入容积为 2 L 的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 经 5 s 反应达平衡，在此 5 s 内 C 的平均反应速率为 0.2 molL 1 s1 ，同时生成 1 mol D，下列叙述中不正确的是（ ）A x=4B 达到平衡状态时 A

4、 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 molL 1C 5s 内 B 的反应速率 v(B)0.05 molL -1s-1D 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:55向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t 0t 1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( )A 若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0t 1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1 s1B t 1时该反应达到平衡，A 的转化率为 60%C 该容器的容积为 2

5、 L，B 的起始的物质的量为 0.02 molD t0t 1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)2C(g) H50a kJmol 16用 Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示：- 3 -下列说法正确的是（ ）A 实验在 15 min 内 M 的降解速率为 1.3310-2mol/(Lmin)B 若其他条件相同，实验说明升高温度，M 降解速率增大C 若其他条件相同，实验证明 pH 越高，越有利于 M 的

6、降解D 实验说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢72SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1表示无催化剂时正反应的活化能，E 2表示无催化剂时逆反应的活化能） 。下列有关叙述不正确的是（ ）A 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B 500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-2a kJmol -lC 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D H=E 1-E2，使用催化剂改变活

7、化能，但不改变反应热8在 3 个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：SO 2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器 I 的反应温度，平衡时 c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A 该反应的 H0B T 1时，该反应的平衡常数为 1/16C 容器与容器均在 T1时达到平衡，总压强之比大于 1:2D 若 T2T1，达到平衡时，容器中 NO 的体积分数大于 40%- 4 -9我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）A 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为

8、 100% B CH4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C 放出能量并形成了 CC 键 D 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率10下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )A 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B 反应 2NO2(g) N2O4(g) H 0，升高温度该反应平衡常数增大C 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D CO 2H 2 COH 2O 的平衡常数表达式为 K=11下列说法错误的有（ ）化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不需要加热就能发生需要加热才能发生的反应都是吸热反应化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的

9、总能量和反应物具有的总能量的大小 热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多H 2(g)I 2(g) 2HI(g) HQkJmol 1 表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和 1mol I2(g)反应生成 2 mol HI 时放出 QkJ 的热量同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的 H 相同A 2 项 B 3 项 C 4 项 D 5 项12下列说法正确的是（ ）- 5 -A室温下， 1mLPH=1 的盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液的

10、PH=7，则 NaOH 溶液的 PH=11B 25 时，0.1mol L-1的 HA 溶液中 = 110-8，则该溶液中由水电离出的 c(H+)cOH=l10-3molL-1C 25时，对于 pH 相同的弱碱 ROH 和 MOH(前者的电离平衡常数 Kb较小)，加水稀释后溶液的 pH 仍相同，则后者稀释的倍数更大D 25时，BaSO 4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO 4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明BaSO4是弱电解质13100时，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH=2。下列叙述中不正确的是：（ ）A 此时水的离子积 Kw=1

11、10-14 B 水电离出的 c(H+)=110-10molL-1C 水的电离程度随温度升高而增大 D c(Na +)=c(SO42-)14.在体积都为 1L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）第 II 卷（非选择题）二、填空题（共 58 分）15 （本题 10 分）某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为_。- 6 -（3）平衡时 X 的转化率为_ 。（4）若 X、Y、Z

12、均为气体，2min 后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系内压强与开始时压强之比为_；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_（填“增大” “减小”或“相等” ） 。16 （本题 15 分）砷 是第四周期A 族元素，可以形成 、 、 、等 化合物，有着广泛的用途 回答下列问题：（1）写出砷的原子序数_ （2）工业上常将含砷废渣 主要成分为 制成浆状，通入 氧化，生成 和单质硫,写出发生反应的化学方程式 _;该反应需要在加压下进行，原因是 _（3）已知：则反应 的 _（4） 时，将 、 I2和 20mL NaOH 溶液混合，发生反应： 溶液中 与反应时间 的关系如图所示下列可判断

13、反应达到平衡的是 _ 填标号 - 7 -溶液的 pH 不再变化 C. 不再变化 时， _ 填“大于” “小于”或“等于” 时， _ 时 填“大于” “小于”或“等于” ，理由是 _若平衡时溶液 pH=14，则该反应的平衡常数 K 为 _17 （本题 8 分）300 时，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g) H Q,2 min 末达到平衡，生成 0.8 mol D。（1）300 时，该反应的平衡常数表达式为： K_。已知 K300 K350 ，则 H_0(填“”或“”)。（2）在 2 min 末时，B

14、的平衡浓度为_，D 的平均反应速率为_。（3）若温度不变，缩小容器容积，则 A 的转化率_(填“增大” “减小”或“不变”)，原因是_。（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入 C、D 各 mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入 B_mol。18 （本题 7 分） （1）已知 SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H = 98.30kJmol，现将4molSO2与一定量 O2混合后充分反应，当放出 314.56kJ 热量时，SO 2的转化率为_。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过

15、间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学方程式：_（3）在一定条件下，CH 4 和 CO 燃烧的热化学方程式分别为：CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol- 8 -2CO

16、( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H = 566 kJ/mol一定量的 CH4和 CO 的混合气体完全燃烧时，放出的热量为 262.9 kJ，生成的 CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到 50 g 白色沉淀。求混合气体中 CH4 和 CO 的体积比_。19 （本题 9 分）现有反应 mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且 m+n_p(填“” 、 “” 、或“”)。（2）减小压强时，A 的质量分数_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。

17、（3）若加入 B（容器体积不变） ，则 A 的转化率_，B 的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c（B）/c（C）将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C（容积不变）时混合物颜色_（填变深、变浅或不变，下同） ，而维持容器内压强不变，充入 Ne 时，混合物的颜色_。20 （本题 9 分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中 c =_ molL-1。编号 酸的种类 酸的浓度/molL -1 酸的体积/mL 镁条质量/g1 醋酸 1.

18、0 10 2.02 盐酸 c 10 2.0实验步骤：a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，_(填写操作） ；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图） 。- 9 -写出 05min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比） 。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量 测定方法_量取 25.00mL 醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 0.1000 molL-1 NaOH 标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据重复滴定 2 次_ _- 1

19、0 -参考答案1D2C3C4B5B6B7B8C9D10D11B12A13A14C15 3X + Y 2Z 0.05mol/（Lmin） 30% 9：10 增大16 33 加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率 ac 大于 小于 tm时生成物 的浓度更小，故逆反应速率更慢 17 0.8 mol/L 0.2 mol/(Lmin)不变 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响 18 80 CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO 2(g) H218.03kJmol 2:319放 增大 增大 减小 减小 不变 变深 变浅20 1.0 每隔 1min 记录一次生成 H2的体积 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小 醋酸溶液的物质的量浓度 H +的物质的量浓度 取适量醋酸溶液于烧杯中，用 pH 计测定溶液 pH