吉林省长春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解学案3（无答案）新人教版选修4.doc

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1、13.3 盐类的水解第三课时【学习目标】1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。【学习重点】溶液中离子浓度的大小比较【学习难点】溶液中离子浓度的大小比较【学法指导】探究【知识梳理】一、溶液中离子浓度的大小比较1不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl 溶液，b.CH 3COONH4溶液，c.NH 4HSO4溶液，d.NH 4HCO3溶液，c 中 H 对 NH 水解有 4_作用，b 中 CH3COO 的水解对 NH 水解有_作用，d 中 HCO 的水解对 NH 4

2、 3水解有_作用，且 HCO 对 NH 的水解影响程度更大，所以四种溶液中 c(NH ) 4 3 4 4由大到小的顺序是_。2弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO 溶液中存在的平衡有：_，溶液中微粒有_，由于 HClO 电离程度小，且 H2O 的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H 2O 除外)是_。(2)碳酸的电离方程式是_。碳酸溶液中存在的微粒有_。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是_。3单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析 NH4Cl 溶液中的电离、水解过程。电离：_。水解：_。判断溶液中存在

3、的离子有_。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(2)CH3COONa 溶液CH3COONa 溶液中离子浓度大小比较方法与 NH4Cl 溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是_。2(3)碳酸钠溶液分析 Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：_。水解：_。溶液中存在的离子有_。溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)碳酸氢钠溶液分析 NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：_。水解：_。溶液中存在的离子有_。由于 HCO 的电离程度_HCO 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺 3 3序是_。4混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相

4、同的 NaOH 溶液、NH 4Cl 溶液等体积混合反应的化学方程式：_；溶液中存在的离子有_；其浓度由大到小的顺序是_。(2)物质的量浓度相同的 NH4Cl 溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为_，由于 NH3H2O 的电离程度_NH 的水解程度，所以溶液呈_性；溶液中存在的离子有 4_；其浓度由大到小的顺序是_。(3)物质的量浓度相同的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液等体积混合，溶液中的溶质为_，溶液中存在的离子有_，由于 ClO 的水解程度_CH 3COO 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(4)物质的量浓度相同的 Na2CO3溶液和 NaHCO

5、3溶液等体积混合，溶液中的溶质为_，由于 CO 的水解程度_HCO 的水解程度，所以溶液23 3中离子浓度由大到小的顺序为_。【方法总结】1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。3(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如 Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解

6、程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。【知识梳理】二、水解平衡中的三个守恒关系1醋酸钠溶液中存在的平衡有_、_，存在的离子有_。(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中 n(正电荷) n(负电荷)即： n(Na ) n(H )_n(CH3COO ) n(OH )(两边同时除以体积)即：_。(2)物料守恒：CH 3COONa 固体中， n(Na )_n(CH3COO )，但在 CH3COONa 溶液中

7、，因为CH3COO 水解，所以 n(Na )_n(CH3COO )，即 c(Na )_c(CH3COO )；根据 CH3COONa固体中， n(Na )_n(CH3COO )，所以该溶液中 n(Na )_n(CH3COO ) n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：_。(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系： c(OH )_。根据水电离出的 c(OH ) c(H )，溶液中的 H 或 OH 虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。2NH 4Cl 溶液中存在的离子有_。(1)电荷守恒：_。(2)物料守恒：_。(3)质子守恒：_。【总结】解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略(1)分

8、析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。(3)注意选择题常涉及的易错点。守恒关系式中多写或漏写离子或分子；守恒关系式浓度前的化学计量数设错；在混合后忽视溶液体积变化上设错。【课上训练】1将 pH4 的盐酸与 pH10 的氨水等体积混合：(1)混合后溶液中的溶质是_，呈_性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。42将 pH10 的 NaOH 溶液与 pH4 的 CH3COOH 溶液等体积混合：(1)混合后溶液中的溶质是_，呈_性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺

9、序是_。3利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确？已知 H2C2O4为二元弱酸。(1)0.1 molL1 Na2SO3溶液中， c(Na )2 c(SO ) c(HSO ) c(H2SO3)。23 3(2)0.1 molL1 Na2S 溶液中， c(H ) c(OH )2 c(H2S) c(HS )。(3)0.1 molL1 Na2C2O4溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合 2c(C2O ) c(HC2O24) c(OH ) c(Na ) c(H )。 4(4)0.1 molL1 Na2CO3与 0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合， c(N

10、a ) c(CO )23 23 c(HCO ) c(H2CO3)。 3【课后作业】1在硝酸铵溶液中，下列关系式正确的是( )A c(NO )c(NH )c(H )c(OH ) B c(NH )c(NO )c(H )c(OH ) 3 4 4 3C c(NO ) c(NH ) c(H ) c(OH ) D c(NH ) c(NO )c(H ) c(OH ) 3 4 4 32下列关于 0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na H CO 23B25 时，加水稀释后， n(H )与 n(OH )的乘积变大C离子浓度关系： c(Na ) c(H

11、) c(OH ) c(HCO ) c(CO ) 3 23D温度升高， c(HCO )增大 33在 25 时，pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) B c(H ) c(CH3COO ) c(OH )C c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) D c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )4下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中： c(Cl )c(NH ) 4BpH2 的一元酸和 pH12 的

12、一元强碱等体积混合： c(OH ) c(H )C0.1 molL 1 的硫酸铵溶液中： c(NH )c(SO )c(H ) 4 24D0.1 molL 1 的硫化钠溶液中： c(OH ) c(H ) c(HS ) c(H2S)5.常温下，0.2 mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )AHA 为强酸B该混合液 pH7C该混合溶液中： c(A ) c(Y) c(Na )D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H6一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH5 的 H2S 溶液中， c(H ) c(HS )110 5 molL1BpH a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH b，则 a b1CpH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HC2O ) 41DpH 相同的CH 3COONa NaHCO 3 NaClO 三种溶液的 c(Na )：