[职业资格类试卷]中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷34及答案与解析.doc

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1、中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷 34 及答案与解析一、单项选择题1 下列说法正确的是( ) 。（A） 16O 和 18O 互为同位素（B）漂粉精、液氯、干冰均为混合物（C）稀硫酸、氨水均为电解质（D）溶于水能电离出 H+的物质一定是酸2 一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 molX 和 1 molY 进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经 60 s 达到平衡生成 03 mol Z，下列说法正确的是( )。（A）以 X 浓度变化表示的反应速率为 0001 mol.L -1.s-1（B）其他条件不变，将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的（C

2、）其他条件不变若增大压强，则物质 Y 的转化率减小（D）其他条件不变，若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H03 设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )。（A）以任意比例混合的 CH4 与 CO2 的混合物 22 4 L，所含有的分子数为 NA（B）在标准状况下，N A 个 H2O 分子所占体积为 224 L（C）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2，发生转移的电子数为 2NA（D）常温常压下，28 g 氮气含有的核外电子数为 10NA4 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )。（A）用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH 3COOH+CaCO3=

3、Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O（B）钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH-+H2（C）稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H +=2Fe3+3H2（D）Ca(HCO 3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O5 下列有关实验操作的说法正确的是( )。（A）可用 25 mL 碱式滴定管量取 2000 mLKMnO 4 溶液（B）用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸（C）蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 ，液体也不能蒸干（D）将金属钠在研体中研成粉末使钠与水反应的实验更安全6 某有机化合物的结构简

4、式如下，关于它的性质叙述中不正确的是( )。（A）它有酸性，能与纯碱溶液反应（B）它在一定条件下可以水解只生成一种物质（C） 1 mol 该有机物最多能和 7 mol NaOH 反应（D）该有机物能发生取代反应7 pH=0 的盐酸； 05 mol.L -1 盐酸；01 mol.L -1 的 NH4Cl 溶液；01 mol.L-1 的 NaOH 溶液；05 molL -1 的 NH4Cl 溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是( )。（A）（B） （C） （D）8 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为 CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有

5、关说法正确的是( )。（A）检测时,电解质溶液中的 H+向负极移动（B）若有 04 mol 电子转移。则在标准状况下消耗 448L 氧气（C）电池反应的化学方程式为：CH 3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O（D）正极上发生的反应是：O 2+4e-+2H2O=4OH-9 X、Y、Z 、M 四种金属，已知 X 可以从 Y 的盐溶液中置换出 Y；X 和 Z 组成原电池时Z 为正极；Y 和 Z 两种离子在同一溶液中被电解时，阴极只能得到 Y 单质：M 离子的氧化性强于 Y 离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：( )。（A）XZ YM（B） XYZM（C） MZ XY（D）XZ MY10

6、 络合滴定法用 EDTA 测定 Pb2+时，要求 pH 为 5 左右，缓冲溶液可以选择( )缓冲体系。（A）HAc-NaAc（B）六次甲基四胺（C） NH3-NH4Cl（D）一氯乙酸11 化学理论性知识包括化学基本概念和基本原理，下列对其学习策略描述不正确的是( )。（A）科学探究策略（B）概念形成策略（C）概念同化策略（D）概念图策略12 盐类水解原理属于( ) 。（A）化学事实性知识（B）化学理论性知识（C）化学技能性知识（D）化学情意类知识13 关于教学目标的描述错误的是( )。（A）教学目标是对学习结果的预期（B）教学目标是教师教学的重要参照（C）教学目标是教学的重点和难点（D）教学目

7、标是进行教学评价的依据14 在普通高中化学课程标准(实验)中，“ 认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成” 内容标准对应的课程模块是 ( )。（A）化学 1（B）化学 2（C）物质结构与性质（D）实验化学15 实验者是化学实验的主体，其根本属性是( )。（A）主体性（B）社会性（C）物质性（D）特殊性16 某教师在进行用途广泛的金属材料这节课讲解之前，留下校外作业，让学生在生活中寻找应用金属材料的地方，进行总结，在课堂教学时，先由学生列举金属材料应用的实例，通过校外活动。引起学生对本节课学习的兴趣。在校外活动中，教师应处于( ) 。（A）领导地位（B）启发指导地位（C）顾问地位（D）主导地

8、位17 初中溶解平衡学得不好，到了高中由于理解力增强，对化学平衡理解很深，从而促进了溶解平衡的理解，这种迁移现象是( )。（A）垂直迁移（B）逆向迁移（C）顺向迁移（D）水平迁移18 近年来,随着人类对能源危机、全球气候、环境变化等问题的广泛关注，STSE思想也受到了日益重视。STSE 的含义是( )。（A）科学、技术、学生与资源教育（B）科学、技术、社会与环境教育（C）科学、技术、学生与能源教育（D）科学、技术、社会与气候教育19 化学真正被确立为一门科学，是从( )时开始。（A）用原子一分子论来研究化学（B）炼金术流行（C）元素周期表出现（D）提出有机结构理论20 常用来分析化学事实，帮助

9、学生形成和理解化学概念，解释和论证化学原理等比较复杂内容的教学是( )。（A）讲述（B）讲解（C）讲演（D）讲说二、简答题21 阅读材料，回答相关问题：新一轮基础教育课程改革是“新课改” 的全称，以 2001 年 6 月 8 日教育部印发基础教育深程改革纲要(试行)为标志，我国基础教育新一轮课程改革正式启动。它是新中国成立以来的第八次课程改革。 2001 年，教育部基础教育课程改革纲要(试行)中明确提出：新课改的核心是以提高国民素质为宗旨，培养学生的创新精神和实践能力，目标是全面推进素质教育。以邓小平同志关于“ 教育要面向现代化，面向世界，面向未来” 和江泽民同志“三个代表”的重要思想为指导，

10、全面贯彻党的教育方针，全面推进素质教育。这也是新课程改革的基本任务。问题：(1)新课程改革的具体目标是什么?(2)在新课程实施过程中，你将怎样改变学生的学习方式?22 阅读下列素材，回答有关问题： 素材 1 下面是某教师对氢气在氯气中燃烧实验的改进： 下图是改进的氢气在氯气中燃烧实验的装置，实验步骤如下： 第一步：按照下图装好装置。 第二步：分别向横口管中加入 01 g KClO 3 固体，分液漏斗中加入 3 mL 浓盐酸，然后用脱脂棉塞住管口，再在脱脂棉上滴加 NaOH 浓溶液至脱脂棉完全漫湿。 第三步：将已验纯的氢气点燃，并将其从横口处伸入管中，塞上橡皮塞。此时立即打开活塞，浓盐酸流入试管

11、中，放出氯气。 第四步：明显地观测到火焰由黄色逐渐变成苍白色，并且放出大量的热。火焰可以持续 1020 s，待火焰熄灭，将连有氢气导管的活塞取出，再塞上无孔胶塞。素材 2 下表是某地区中学化学教师对“课程知识” 认识的调查统计。根据上述素材，简要回答下列问题：(1)素材 1 中改进的化学实验有哪些优点?当火焰变小时，增加哪些措施会使火焰变大?(写出原因或者原理 )(2)分析素材 2，谈谈本地区中学化学教师对“ 课程知识 ”认识存在哪些问题，并提出相应的解决办法。三、诊断题23 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了分析。 【试题】实验室里需用 480 mL 01

12、 molL 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )。 A称取 768 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B称取 120 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C称取 80 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 125 g 胆矾配成 500 mL 溶液 【考试结果 】部分学生按下述思路解题而错选答案 A 或 B。 由于要配制 480 mL 0 1 molL 的硫酸铜溶液。因此需要溶质的质量为：(1)若溶质为硫酸铜，则 04816001=768 g，因此选择 A选项；(2)若溶质为 CuSO4.5H2O，04825001=120 g；因此选择 B 选项。 根

13、据上述信息回答下列问题： (1)本题的正确答案是_。 (2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。 (3)请对学生答题错误形成的原因进行分析和诊断。四、案例分析题24 李老师在【化学反应原理】“原电池” 一节课堂教学实施环节中，提出如下问题：镁一铝(NaOH 溶液)形成原电池时做负极的材料是什么? 教师请学生预测： 大部分学生回答：铝为负极 少部分学生回答：镁为负极 【实验探究】 实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有 1 molL -1 的 NaOH 溶液中。 实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电极流向铝电极。 根据以上教学案例内容分析并回答以下

14、问题： (1)形成原电池的基本条件有哪些? (2)电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转。分析该实验现象的本质原因是什么? (3)本案例实施课程说明，在化学教学课程中，应该充分体现化学教学的什么特征? (4)当学生预测与实验结果发生矛盾时，教师应怎么处理?五、教学设计题25 根据下列材料，按要求完成任务。 材料一普通高中化学课程标准(实验)关于离子反应的内容标准是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 材料二某版高中教科书化学 1 中“离子反应” 的部分内容 由于电解质溶于水后成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应称作离子反应。 【实验 2

15、1】实际上，CuSO 4 溶液与稀 NaCl 溶液并没有发生化学反应，只是 CuSO4 电离出来的Cu2+、SO 42-与 NaCl 电离出来的 Na+、Cl -的混合。而 CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液则发生了化学反应，生成了 BaSO4 白色沉淀。 CuSO 4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 我们来分析一下这个反应： CuSO 4 和 BaCl2 在溶液中发生了电离，其电离方程式如下： CuSO4=Cu2+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl- 当 CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液混合时，Cu 2+和 Cl-之间没有发生化学反应：而 SO42-和 Ba2+之间发生了化学反

16、应，生成难溶的 BaSO4白色沉淀。所以，CuSO 4 溶液与 BaCl2 溶液反应的实质是： Ba 2+SO42-=BaSO4 像这种用实际参加的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式 材料三教学对象为高中一年级学生，本节内容是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。 要求：(1)材料二中“实验 1”和“实验 2”的现象分别是什么?(2) 完成“离子反应”的教学设计，内容包括教学目标，教学重点、难点，教学过程。中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷 34 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 A【试题解析】

17、质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，A 项正确。漂粉精为混合物，液氯、干冰为纯净物，B 项错误。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，稀硫酸、氨水都是混合物既不是电解质也不是非电解质，C 项错误。溶于水电离出的阳离子全部是 H+的化合物称为酸，如 NaHSO4 可以电离出H+但它是盐，D 项错误。故本题选 A。2 【正确答案】 A【试题解析】 A 项，由题干可知，反应达到平衡时， X 转化了 06 mol，以 X 浓度变化表示的反应速率为 =0001 mol.L -1.s-1，A 项正确。B 项，其他条件不变，体积增大一倍，相当于减小压强，平衡会逆向移动，所以 Z 的平衡浓度小于

18、原来的 ，B 项错误。C 项，其他条件不变，增大压强，平衡正向移动， Y 的转化率增大，C 项错误。D 项，其他条件不变，若升高温度，X 的体积分数增大，说明平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应是吸热反应，该反应的H0，D 项错误。故本题选 A。3 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，没有说明情况，非标准状况下， 1 mol 混合气体所占体积是不是 224 L 所含有的分子数也不为 NA，A 项错误。B 项，H 2O 为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算，B 项错误。C 项，常温常压下 ,活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2，转移的电子数为 2NA，C 项正确。D

19、项，28 g 氮气的物质的量为 1 mol，1 分子氮气的核外电子数为 14，所以 28 g 氮气含有的核外电子数为14NA，D 项错误。4 【正确答案】 A【试题解析】 B 项，钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2，B 项错误。C 项，稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H +=Fe2+H2，C 项错误。D 项，Ca(HCO 3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，D 项错误。5 【正确答案】 C【试题解析】 碱式滴定管有橡胶管，KMnO 4 具有氧化性，容易腐蚀橡胶，A 项错误。用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，用蒸馏水润湿试纸

20、会影响溶液的 pH 值，B 项错误。蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 ，液体也不能蒸干，C 项正确。钠性质活泼，易与氧气、水反应，做钠与水反应的实验时不应将钠研成粉末。D 项错误。故本题选 C。6 【正确答案】 C【试题解析】 该物质含有羧基，具有酸性，能与纯碱溶液反应，A 项正确。该物质在一定条件下可以水解，水解产物只有一种 ，B 项正确。该有机物的水解产物含有 6 个酚羟基和 2 个羧基，1 mol 该有机物最多能和 8 mol NaOH 反应，C 项错误。羟基、羧基、酯基都能发生取代反应所以该有机物能发生取代反应，D 项正确。故本题选 C。7 【正确答案】 A【试题解析】 pH=

21、0 的盐酸中H +酸 =1 molL，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由水溶液中的离子积计算：H +酸 OH-水 =10-14，OH -水 =H+水 =10-14；05 mol.L -1 盐酸溶液中H +酸 =05 mol L，抑制水的电离，所以根据水溶液中的离子积计算：H +酸 OH-水 =10-14，OH -水=H+水 =210-14；01 mol.L-1 的 NH4Cl 溶液中，NH 4+H2O NH3.H2O+H+；促进水的电离，水电离出的氢离子增大；01 mol.L-1 的 NaOH 溶液中OH -酸=0 1 mol/L，根据水溶液中的离子积计算：H

22、+水 OH-碱 =10-14，OH -水 =H+水=10-13；05 mol.L -1 的 NH4Cl 溶液，NH 4+H2O NH3.H2O+H+；促进水的电离，水电离出的氢离子增大：比较铵根离子浓度越大，水解程度越大，对水的电离促进程度越大，水解是微弱的，铵根离子浓度越大，水电离出的氢离子浓度越大，所以溶液中由水电离出的氢离子浓度，综上所述：溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是，故选 A。8 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动， H+向正极移动，A 项错误。B 项，1 mol 氧气参加反应得到 4 mol 电子，若有 04mol 电子转移，

23、则在标准状况下消耗 224 L 氧气，B 项错误。C 项，电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C 项正确。D 项，电解质溶液显酸性，所以正极上发生的反应为 O2+4e-+4H+=2H2O，D 项错误。故本题选 C。9 【正确答案】 A【试题解析】 金属活动性强的单质可以置换出金属活动性较弱的单质，X 可以从Y 的盐溶液中置换出 Y说明金属活动性 XY；原电池中，负极金属的活动性较强，X 和 Z 组成原电池时，Z 为正极，说明金属活动性 XZ：电解池中，阴极是得电子被还原的一极，氧化性强的最先放电，Y 和 Z 两种离子在同一溶液中被电解时，阴极只能得到 Y 单

24、质，说明金属活动性 Z Y；M 离子的氧化性强于 Y 离子，说明金属活动性 YM。这四种金属的活动性顺序为 XZYM，本题选A。10 【正确答案】 B【试题解析】 要求 pH 为 35 左右时，可选择 HAcNaAc；NH 3-NH4CI 缓冲体系一般控制 pH 为 90-105 之间：要求 pH 值为 3 左右可选一氯乙酸。11 【正确答案】 A【试题解析】 化学理论性知识的学习策略有概念形成策略、概念同化策略和概念图策略。12 【正确答案】 B【试题解析】 盐类水解的原理属于化学理论性知识。13 【正确答案】 C【试题解析】 教学目标是指学生在具体的教学活动中所要达到的学习成果或最终行为。

25、教学目标是对教学活动的预期。也是对学生学习结果的预期。教学目标对教学活动起设计指导作用，是教师教学的重要参照。教学目标为教学评价提供标准和依据。14 【正确答案】 B【试题解析】 “认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”对应的课程模块是化学 2。15 【正确答案】 A16 【正确答案】 B【试题解析】 在校外活动中，教师处于启发指导地位。17 【正确答案】 C【试题解析】 顺向迁移是指一种学习对另一种学习产生积极的促进作用。逆向迁移是指两种学习之间相互干扰、阻碍。“高中对化学平衡理解很深，促进了溶解平衡的理解”属于顺向迁移。18 【正确答案】 B【试题解析】 STSE 分别是科学 (sc

26、ience)、技术(technology)、社会(society)与环境(environment)的英文缩写。19 【正确答案】 A20 【正确答案】 B【试题解析】 讲解常用来分析化学事实，帮助学生形成和理解化学概念，解释和论证化学原理等比较复杂的内容。二、简答题21 【正确答案】 (1)新课程改革的具体目标是：实现课程功能的转变。改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，引导学生学会学习、学会生存、学会做人。体现课程结构的均衡性、综合性和选择性。改变课程结构过于强调学科本位、科目过多和缺乏整合的现状。整体设置九年一贯课程门类和课时比例，并设置综合课程，以适应不同地区和学生

27、发展的需求。密切课程内容与生活和时代的联系。改变课程内容“繁、难、偏、旧” 和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系。关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能。改善学生的学习方式。改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，强调变“要学生学” 为“学生要学”。建立与素质教育理念相一致的评价与考试制度。改变课程评价过分强调甄别与选拔的功能，发挥评价促进学生发展、教师提高和改进教学实践的功能。实行三级课程管理制度。改变课程管理过于集中的状况，实行国家、地方、学校三级课程管理。增强课程对地方、学校及学生的适应性。(2)由死记硬背，机械

28、训练这种单一的、被动的学习方式向多样化的学习方式转变。新课程实施中，对于基础性的识记性内容进行必要的记忆训练固不可少，进行必要的知识运用性的练习也不可完全取消：同时应该在合作学习理念的指导下组织学生开展探究性学习，实现真正意义上的学习方式的转变。22 【正确答案】 (1)素材 1 中的改进实验装置制作简单，易操作，实验现象明显且药品用量少，在一个相对密封的环境中，既对尾气进行了处理，又排除了氢气在不纯的情况下点燃而产生的安全隐患。当观察到火焰较小时，可以适当对横口管管底加热。由于随着反应的进行，浓盐酸被稀释。反应速率降低，通过加热可以增大反应速率。(其他合理答案亦可得分)(2)表 1 中 13

29、 项说明，不少教师对教科书缺少正确认识；427 项的观点符合新课改的要求。但是教师的认可度较低。针对上述问题，应采取如下解决办法：第一，教育主管部门与学校领导要真正落实新课改精神，具备新课程意识；第二，强化教师的教育信念和热情，使教师真正融入新课程；第三，改进对教与学的评价。三、诊断题23 【正确答案】 (1)D 。 (2)解题思路：要配制 500 mL 01 mol/L 的 CuSO4 溶液需CuSO4 005 mol 即胆矾：005 mol250 g.mol -1=125 g，CuSO 4 为 8 g，所需溶液为 500 mL，而不是加水的体积为 500 mL，故 A、B、C 都不对。 (

30、3) 错误原因：没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量为 500 mL，且容量瓶只有一个刻度(标线)，因此只能用该仪器配制 500 mL 的溶液；配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。四、案例分析题24 【正确答案】 (1)形成原电池的基本条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；形成闭合的回路。(2)镁的活泼性比铝强，所以在反应的初始阶段，是镁作为负极发生反应，负极为失电子的一极，即电子由镁电极移向铝电极，那么电流则由铝电极流向镁电极。然而镁、铝、氢氧化钠溶液这三种物质共存的时候，实际参加反应的是铝和氢氧化钠，所以在随后阶段为铝和氢氧化钠的反应，铝作负极，所以电流

31、的流向出现反转。(3)本案例实施课程说明，在化学教学课程中，应该充分体现以实验为基础的基本特征。作为一门自然科学。化学以客观事物为研究对象，以发现客观规律为目标，具有客观性、验证性、系统性三大特征。它的理论不是来自凭空的想象。不能仅有逻辑的推断而脱离实践的检验。综观化学科学发展的历史，几乎每一项发现和发明都离不开化学实验。所以化学学科是在实验的基础上产生并发展起来的，实验是化学理论产生的直接源泉，是检验化学理论是否正确的标准。也是提高化学科学认识能力、促进化学科学持续发展的重要动力。(4)在探究性教学活动中，在提出问题的基础上进行猜想与假设，教师应该引导学生制定计划、进行实验、搜集证据最终得出

32、结论，当然实验完成之后学生要进行反思，对自己的实验成果有所评价，同学之间也可以互相交流。当学生预测与实验结果发生矛盾时，教师应该告诉学生，我们应该利用我们已有的知识和经验大胆地对结果进行猜测。但是猜测的结果必须要通过实验去检验，这样才能获得对问题更丰富的理解和认识，明确探究的结构。尤其需要记得实验之后需要进行反思与交流：之前猜测实验结果的时候是不是忽略了什么，实验探究过程中是否有操作不规范等情况的出现经过反思与交流之后可以重新设计实验，使实验方案更加完善，在此基础上再次进行探究从而得出合理的实验结论。五、教学设计题25 【正确答案】 (1)实验 1 无明显现象，实验 2 有白色沉淀出现。 (2

33、)【教学目标】知识与技能：理解离子反应的概念和原理；了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件：学会一般离子反应方程式的书写。 过程与方法：探究离子反应及其发生的条件；在学习离子反应过程中。学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；学习离子方程式的书写方法。 情感态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件。体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点】离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。 【教学难点】离子反应方程式的书写。 【教学过程】 导入新课 复习：电解质和电离的概念。

34、 过渡：有上述知识作基础,下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢?反应的本质是什么呢? 推进新课 师：请同学们阅读课本第 3031 页的内容，进行自学。 学生分组实验做实验。通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。生：观察 A、B 试管中的现象。师：观察到的现象是什么?生：B 试管中有白色沉淀生成， A 试管溶液无现象。 师：完成上述反应的化学方程式。 【投影】用计算机做成三维动画片，演示给学生看。实验中看得见的白色沉淀和看不见的溶液中没有参加反应的离子，都可以用看得见的各种圆球表示，从而将直觉行动思维转化成具体形象思维。可加

35、深对离子反应的认识和对离子反应本质的理解。 NaCl+CuSO 4(不反应) CuSO4+BaCl2=BaSO4 (白 )+CuCl2 师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。 讲述 当 CuSO4 溶液与 NaCl 溶液混合时，没有发生化学反应，只是 CuSO4 电离出来的 Cu2+、SO 42-与 NaCl 电离出来的 Na+、Cl -的混合。当 CuSO4 溶液与 BaCl2溶液混合时，CuSO 4 电离出来的 SO42-与 BaCl2 电离出来的 Ba2+反应生成难溶的BaSO4 白色沉淀。 过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。