高一化学必修1物质的量习题.doc

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1、 第 1 页 共 8 页 专题一 物质的量 一 基础训练 1在 0.5mol Na2SO4中，含有的 Na+数约是 A 3 01 1023 B 6.02 1023 C 0.5 D 1 2下列说法中，正确的是 A 1mol O 的质量是 32g/mol B OH-的摩尔质量是 17g C 1mol H2O 的质量是 18g/mol D CO2的摩尔质量是 44g/mol 3 Na 的摩尔质量为 A 23 B 23g C 23mol D 23g/mol 4在下列物质中，其物质的量为 0.2mol 的是 A 2.2g CO2 B 3.6g H2O C 3.2g O2 D 49g H2SO4 1配制

2、2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体 Na2SO4 A 213g B 284g C 400g D 426g 2 0.5L1mol/LFeCl3溶液与 0.2L1mol/LKCl 溶液中的 Cl-的数目之比为 A 1 3 B 3 1 C 5 2 D 15 2 3将 30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 A 0.03mol/L B 0.3mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L 4 50mLH2SO4的质量分数为 35、密度为 1.24g/cm3的 硫酸中， H2SO4的物质的量浓度为 A 0.044mo

3、l/L B 0.44mol/L C 4.4mol/L D 44mol/L 6下列说法中，正确的是 A 1mol 任何气体的体积都是 22.4 L/mol B 1molH2的质量是 1g，它所占的体积是 22.4 L/mol C在标准状况下， 1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L/mol D在标准状况下， 1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L 7在标准状况下，与 12 g H2的体积相等的 N2 的 A质量为 12g B物质的量为 6mol C体积为 22.4 L/mol D物质的量为 12mol 8在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 A O2 B Cl2 C

4、 N2 D CO2 9在相同条件下， 22g 下列气体中跟 22g CO2的体积相等的是 A N2O B N2 C SO2 D CO 10在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 A 1g H2 B 10g O2 C 30 g Cl2 D 17g NH3 11如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1 4 时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 A 1 4 B 1 2 C 1 1 D 2 1 12在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 A体积均为 22.4L B具有相同的体积 C是双原子分子 D具有相同的原子数目 第 2 页 共 8 页 13根据化学反应 A+B=C+D 中，某学生作了如下四种

5、叙述：若 mgA 与 B 充分反应后生成 ngC 和 wgD，则参加反应的 B 的质量为 (m+n-w)g；若 mgA 和 ngB 完全反应，生成的 C 和 D 的总质量是 (m+n)g；若取 A、 B 各 mg，则反应生成 C 和 D 的质 量总和不一定是 2mg；反应物 A、 B 的质量比一定等于 C、 D 的质量比 ( ) A. B. C. D. 14现有 A、 B、 C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得 B18g， C49g，还有 D生 成 。 已 知 D 的 式 量 为 106 。 现 将 22gA 和 11gB 反 应 ， 能 生 成 D ( ) A. 1mol B

6、. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol 15质量为 25.4g的 KOH和 KHCO3混合物先在 250加热，冷却后发现混合物质量损失 4.9g，则原混合物中 KOH 和 KHCO3 的组成为 ( ) A. 物质的量 KOH=KHCO3 B. 物质的量 KOHKHCO3 C. 物质的量 KOH B. C. D. 50向 +1 价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入 AgNO3 溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中 AgNO3 的质量分数为( ) A. 72% B. 54% C. 28% D. 无法确定 51已知某 KOH 样品

7、中含水 7.62%，含 K2CO32.28%，含 KOH90%。再将 1.00g 样品加入46.00mL1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用 1.070mol/L 的 KOH 中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为 ( ) A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算 52 0.1mol 某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加 7.1g，这种元素是 ( ) A. Mg B. Na C. Al D. Fe 53天平的两个托盘中分别放上盛 200mL1mol/L 盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。此时，向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍

8、保持平衡。则所加入的两种金属质量或物质的量可能是 ( ) A. 各 6.5g B. 各 0.1mol C. 各 10g D. 各 5g 54将 KCl 和 KBr 的混合物 13.400g 配成 500mL 溶液，通入足量 Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体 11.175g。则原来所配溶液中， K+、 Cl-、 Br-的物质的量浓度之比是第 6 页 共 8 页 ( ) A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:1 55 7.4gNa2CO3 10H2O 和 NaHCO3 组成的混合物溶于水，配成 100mL 溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的该混

9、合物加热至恒重时，残留物的质量是 ( ) A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g 56 7g 炭粉与 14g 氧气在一定条件下完全反应生成 21g 氧化物，则生成物中 CO 与 CO2 的物质的量之比是 ( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2 57有 A2、 B2 两种单质，相互反应后生成化合物 C。已知 B2 的相对分子质量是 A2 的 2 倍，反应时 A2 与 B2 的质量比为 3:2，符合上述条件的反应是 ( ) A. 3A2+B2=2A3B B. 3A2+2B2=2A3B2 C. A2+3B2=2AB3 D. 2A2+B2=2A2

10、B 58现有 10%的 CaCl2 溶液，往其中加入 10%的 Na2CO3 溶液至恰好反应，生成 10g 沉淀。滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉 90g 水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是 ( ) A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% 59有 25mL 未知浓度的 硫酸溶液，在加入 25mL0.5mol/LBa(NO3)2 溶液后，改加 NaOH 溶液，结果用去 1.0mol/LNaOH 溶液 50mL 恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是( ) A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L 60.设 NA 表示阿伏加德

11、罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下， 11.2 L 氧气所含的原子数为 NA B1.8 g 的 NH4+ 离 子中含有的电子数为 NA C常温常压下， 48 g O3 含有的氧原子数为 3NA D2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1 NA 61.以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1.8 g 重水（ D2O）中含 NA 个中子 B0.1 mol OH 含 NA 个电子 D标准状况下 11.2 L 臭氧中含 NA 个氧原子 D53 g 碳酸钠中含 NA 个 CO32 62NA 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢气体的摩尔质量等于 NA 氯 气分

12、子和 NA 个氢分子的质量之和 B.常温常压下 1 mol NO2 气体与水反应生成 NA 个 NO3 离子 C.121 g CCl2F2 所含的氯原子数为 2NA D.62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA 63.设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A.标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 NA B.18 g 水中含有的电子数为 10 NA C.46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3 NA D.在 1 L 2mol / L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数 为 4 NA 64.下列说法正确的是 (N

13、表示阿伏加德罗常数的值 ) A28 g 氮气所含有的原子数目为 N B4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1 N C1 mol 甲烷的质量与 N 个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下， 22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 N 65.设阿佛加德罗常数的符号为 NA，标准状况下某种 O2 和 N2 的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的（ L）体积应是 第 7 页 共 8 页 A22.4nb/NA B22.4mb/NA C22.4nNA/mb DnbNA/22.4m 66.阿佛加德罗常数的符号为 NA，下列叙述正确的是 A1 mol

14、D2O 所含质子数为 12 NA D标准状况下， 1 L 水所含分子数为 1/22.4NA C0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA B10 g 氖气所含原子数为 NA 67.下列说法正确的是 (N0 表示阿伏加德罗常数的值 ) A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4 L，所含有的分子数为 N0 B. 标准状况 下， 1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8/22.4N0 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换 1 mol H2，发生转移的电子数为 2N0 D. 常温常压下， 1 mol 氦气含有的核外电子数为 4N0 69.已知 32g

15、A 和 40g B 恰好完全反应生成 agC 和 9gD， 在相同条件下 30gB 和 16gA 反应生成 0.25molC，则 C 的相对分子质量是 A.92 B.78 C.112 D.126 70.设 NA 表示阿伏 加德罗常数，下列说法正确的是 A.1L1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含 CO32-0.1NA B.标准状况下， 22.4LCCl4 含分子数为 NA C.常温下 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NA D.0.1mol/LNa2O2 与足量水反应转移的电子数为 0.1NA 71amol N2 和 amol 14CO 相比较，下列叙述正确的是 A

16、.在同温同压下体积相等到 B.在同温同压下密度相等 C.在标准状况下 质量相等 D.分子数相等 72.将 NaCl 和 NaBr 混合物 m g 溶于足量的水中配制成 500mL 溶液溶液 A，再向其中通入足量 Cl2，充分反应后蒸发至干得干燥晶体 (m 2)g，则此溶液中 Na+、 Br 、 Cl 的物质的量之比不可能是 A.3:2:1 B.4:3:1 C.5:3:2 D.3:1:4 73.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.1mol 金刚石晶体中含碳碳键数为 2 NA B.常温常压下， 22.4L 的 D2、 H2 组成的气体分子数为 NA C.标准状况下， 22.4LS

17、O3 中含有的氧原子数为 0.3 NA D.1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应转移的电子数 2NA 74.将 0.1mol 铜与 40mL10molL 1HNO3 充分反应后，溶液中含有 amolH+，由此可知 A.生成的气体在标准状况下的体积为 4.48L B.生成的气体在标准状况下的体积为 1.49L C.被还原的硝酸的物质的量为 (0.2 a)mol D.反应后溶液中所含 NO3 的物质的量为 0.2mol 75.用 6.021023 表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是 A.乙烯和丙烯的混合物 1.4g 中约含有 6.021022 个碳原子 B.6.8g 熔融的 KH S

18、O 4 中含有 6.021022 个阳离子 C.23.4gNaCl 晶体中含有 6.021022 个右图所示的结构单元 D.电解精炼铜时转移了 6.021022 个电子，阳极溶解 3.2g 铜 或升温 76.以 NA 代表阿伏加德罗常数，则关于反应： C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)； H= 1300kJmol 1 下列说法中，正确的是 A.有 10NA 个电子转移时，该反应吸收 1300kJ 的能量 B.有 NA 个水分子生成且为液态时，吸收 1300kJ 的能量 第 8 页 共 8 页 C.有 NA 个碳氧共用电子对形成时，放出 1300kJ 的能量 D.有

19、8NA 个碳氧共用电子对形成时，吸收 1300kJ 的能量 77.设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A.1moLFe3 完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 NA B.3.08g2CaSO4H 2O 晶体中结晶水的数目为 0.01NA C.常温常压下， 32gO2 离子中所含电子数目为 17NA D.标准状况下， 22.4L 戊烷完全燃烧生成 CO2 分子的数目为 5NA 78.阿伏加德罗常数约为 6.021023mol 1。下列叙述中正确的是 A.用惰性电极电解 500mL 饱和食盐水时，若溶液的 pH 变为 13 时，则电极上转移的电子数目约为 6.021022(勿略溶液体积变化 ) B.在标准状况下， 2.24L 的已烷中含有 C H 键的数目约为 0.6 6.021023 C.7.8gNa2O2 中含有的阴离子数目约为 6.021022 D.常温常压下， 1mol 碳烯 (:CH2)所含电子总数约为 6.021023