2010年河南省郑州四中高三上学期第一次调研考试化学试题.doc

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1、2010年河南省郑州四中高三上学期第一次调研考试化学试题 选择题 下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A淀粉与氯化氢 B钢与浓硫酸 C纯碱与汽油 D胆矾与液氯 答案： A 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的 P原子与被还原的 P原子个数比是 A 6:5 B 5:6 C 11:5 D 11:6 答案： A 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ） A Mg失火不能用 CO2灭火； Na失火

2、也不能用 CO2灭火 B Al与 S直接化合得到 Al2S3； Fe与 S直接化合也可以生成 Fe2-S3 C Fe3O4可写成 FeO Fe2O3； Pb3O4也可写成 PbO Pb2O3 D不能用电解熔解 AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融 MgCl2来制取金属镁 答案： A 下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同压强、同体积的 N2和 CO2 B同温度、同体积的 H2和 N2 C同压强、同密度的 C2H4和 C3H6 D同质量、不同密度的 N2和 CO 答案： D 将钠、镁、铝各 0.2 mol 分别放入 100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（

3、） A 1 2： 3 B 6 3 2 C 2 1 1 D 1 1 1 答案： C 下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B河流入海处易形成沙洲 C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通道 D FeCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 答案： D 在常温下的 Al2(SO4)3、 K2SO4和 H2SO4的混和溶液中，若 pH 1， c(SO42-)0.8 mol/L， c(Al3 ) 0.4 mol/L，则 K 的物质的浓度为 A 0.1 mol/L B 0.2 mol/L C 0.3 mol/L D 0.4 mol/L 答案： C 在一定条件下，将

4、钠与氧气反应的生成物 1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为 0.5 mol/L的 HCl溶液中和，则生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O 和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 答案： C 用铝箔包装 0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） A O2和 H2的混合气体 B 1.12 L H2 C大于 1.12 L H2 D小于 1.12 L气体 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe = Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应： 2F

5、e+6H+ = 2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2+SO42-=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 答案： A 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A在 pH 1溶液中： NH4 、 K 、 Al3 、 Cl- B有 SO42-存在的溶液中： Na 、 Mg2 、 Ca2 、 I- C有 NO3-存在的强酸性溶液中： NH4 、 Ba2 、 Fe2 、 Br- D在 c(H ) 1.010-13 mol L-1的溶液中： Na 、 S2-、 ClO-、 SO32- 答案： A 氯水用于消毒是因为 A氯水中含有氯分子 B氯水

6、中含有次氯酸分子 C氯水中含有氯离子 D氯水中含有氢离子 答案： B 关于钠的说法正确的是 A钠是银白色金属，硬度大 B将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠 C钠在空气中燃烧生成氧化钠 D钠的熔点很高 答案： B 下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（ 1100nm）的是 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 答案： C 下列说法正确的是 A在任何条件下， 1mol的任何气体的体积都是 22.4 L B把 1mol NaCl溶于 1 L水中，所得 NaCl溶液的物质的量浓度为 1mol/L C在标准状况下， 1mol的任何气体的体积都约为 22.4 L D在化学

7、反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 答案： C 下列叙述错误的是 A 1mol任何物质都含有约 6.021023个原子 B 0.012 kg12C中含有约 6.021023个碳原子 C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 答案： A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A在 18g 中含有 个氧原子 B标准状况下， 22.4 L水中含有 个水分子 C 1 mol 参加反应转移电子数一定为 2 D含 个 的 溶解于 1L水中， 的物质的量浓度为 1 mol 答案： A 下列物质的分类结果全部正确的是：（） A苯酚

8、有机物纯碱 盐水 氧化物 B淀粉 混合物胆矾 纯净物漂白粉 化合物 C液氯 非电解质碳酸钙 强电解质醋酸 弱电解质 D金刚石 原子晶体食盐 离子晶体二氧化硅 分子晶体 答案： A 将 40 的饱和硫酸铜溶液升温至 50 ,或者温度仍保持在 40 而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 A硫酸铜的溶解度 B溶液中溶质的质量分数 C溶液的质量 D溶液中 Cu 的数目 答案： B 实验题 （ 8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接

9、， _接 ，_接 ， 接 。 （ 2）在装置中： 饱和食盐水起的作用是 ， 浓硫酸起的作用是 ； （ 3）该实验中收集氯气用的是 法，若图（ 2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从 （填 “C”或 “D”）通入。 答案：（ 1） E接 C， D接 A， B接 H， G接 F （ 2）洗气 干燥 （ 3）向上排空气 D (4分 )用 98%的浓硫酸（其密度为 1.84 g/cm3）配制 100 mL 1.0 mol L-1稀硫酸，若实验仪器有 : A 100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100

10、mL容量瓶 （ 1）需量取浓硫酸的体积为 mL。 （ 2）实验时选用的仪器有（填序号） （ 3）在容量瓶使用方法中 ,下列操作不正确的是（填序号 ) A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中 D将准确量取的 18.4 mol L-1的硫酸，注入已盛有 30 mL水的 100 mL的容量瓶中，加水至刻度线 E.定容后塞好瓶塞 ,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底 ,把容量瓶倒转摇匀 （ 4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用前未干燥 定容后 经振荡、摇匀、静置，发现液面低于

11、刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 答案：（ 1） 5.4 （ 2） CEFGH （ 3） BCD （ 4） 填空题 （选做题）（有机化学）（ 8分） 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为： （ 1）用没食子酸制造墨水主要利用了 _类化合物的性质（填代号）。 A醇 B酚 C油脂 D羧酸 （ 2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为 _。 （ 3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为 _，其苯环只与 -OH和 -COOR两类取代基直接相连的同分异构体

12、有 _种。 （ 4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式： _ _ 答案：（ 1） B （ 2） （ 3） C11H14O3 （ 4） （ 4分）长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自 1971年美国科学家用 F2通过细冰末获得 HFO 以来，对 HFO 的研究引起了充分重视。 （ 1） HFO 的化学名称为 （ 2） HFO 能与水发生反应： HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化剂是 ； （ 3）写出 F2与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 答案：（ 1）次氟酸（ 2） HFO （ 3） （ 2 分）在反应式 X+2Y=R+2M 中，

13、已知 R和 M 的摩尔质量 之比为 22： 9，当 1.6g X与 Y完全反应后，生成 4.4g R，则参加反应的 Y的质量是_ 答案： .6g （ 2分）在 50 和 1.01105Pa时，相同质量的 SO2和 SO3的体积比是 ，密度比是 _ 答案： :4 4:5 （ 2分）与 16g氧气所含的原子总数相同的氨气是 g 答案： .25 （ 2分）碘升华实验后的烧杯沾有碘，应用 洗涤 答案：酒精 （选做题）（物质结构与性质）（ 8分）已知 A、 B、 C、 D、 E、 F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。 A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 B原子的最外层电子数是次外层的 2

14、倍， C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， B和 D可以形成两种气态化合物， E原子核外电子总数比 B的 2倍少 1， F在本周期元素中原子半径最小。则： （ 1） A、 B、 C、 D、 E、 F的名称分别是 。 （ 2）在 A至 F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式 ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 。 （ 3）由 B和 D组成，且 B和 D的质量比为 3 8的化合物的结构式是 ， 该化合物分子中 B原子的杂化方式为 （ 4） E和 F形成的化合物为 晶体。 答案：（ 1）氢、碳、氮、氧、钠、氯 （ 2） CH4或 CO2， （ 3） O C O sp （ 4）离子晶体 计算题 （ 8分）将标准状况下的 HCl气体 4.48 L溶于水形成 100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（ 1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。 （ 2）参加反应的铁的质量。 （ 3）生成的 H2的体积 (标况 )。 （ 4）将生成的 FeCl2配成 400 mL溶液，此溶液中 FeCl2的物质的量浓度是多少？ 答案：（ 1） 2.0mol （ 2） 5.6g（ 3） 2.24L（ 4） 0.25mol/L