2015年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理综化学部分.doc
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1、2015年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理综化学部分 选择题 2007年 3月 21日,我国公布了 111号元素 Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 A钅仑第七周期 B镭第七周期 C铼第六周期 D氡第六周期 答案: A 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴( LiCoO2),充电时 LiCoO2中 Li被氧化, Li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳( C6)中,以 LiC6表示。电池反应为 LiCoO2 + C6CoO2 + LiC6,下列说法正确的是 A充电时,电池的负极反应为 LiC6- e- = Li + C6 B放电时,电池的正极反
2、应为 CoO2 + Li + e- = LiCoO2 C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 答案: B 下列有关工业生产的叙述正确的是 A合成氨生产过程中将 NH3液化分离,可加快正反应速率,提高 N2、 H2的转化率 B硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的 C12进入阳极室 D电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 答案: D 25 时,水的电离达到平衡: H2O H + OH-; H 0 ,下列叙述正确的
3、是 A向水中加人稀氨水,平衡逆向移动, c( OH-)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠, c( H )增大, Kw不变 C向水中加人少量固体 CH3COONa ,平衡逆向移动, c( H )降低 D将水加热, Kw增大, pH不变 答案: B 草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向 10 mL 0.01 mol L NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol L NaOH溶液,随着 NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 A V( NaOH) = 0时, c( W) = 1 10-2 mol L B V( NaOH) 10 mL时, c( Na ) c( C2O ) c
4、( HC2O ) 答案: D 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A H2S和 NH3均是价电子总数为 8的极性分子 B HS-和 HCl均是含一个极性键的 18电子粒子 C CH2C12和 CCl4均是四面体构型的非极性分子 D 1 mol D216O中含中子、质子、电子各 10 NA( NA代表阿伏加德罗常数的值) 答案: C 为达到预期的实验目的,下列操作正确的是 A欲配制质量分数为 10的 ZnSO4溶液,将 l0 g ZnSO4 7H2O溶解在 90 g水中 B欲制备 F(OH) 3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C为鉴别 KCl、 AICl3和 MgCl
5、2溶液,分别向三种溶液中滴加 NaOH溶液至过量 D为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 答案: C 实验题 ( 19分)二氯化二硫( S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息: 将干燥的氯气在 110 140 与硫反应,即可得 S2C12粗品。 有关物质的部分性质如下表: 物质 熔点 / 沸点 / 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12 -77 137 遇水生成 HCl、 SO2、 S; 300 以上完全分解; S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下: ( 1)上图中气体发生和尾
6、气处理装置不够完善,请你提出改进意见_。 利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题: ( 2) B中反应的离子方程式:_; E中反应的化学方程式:_。 ( 3) C、 D中的试剂分别是 _、_。 ( 4)仪器 A、 B的名称分别是 _、 _, F的作用是_。 ( 5)如果在加热 E时温度过高,对实验结果 的影响是_, 在 F中可能出现的现象是_。 ( 6) S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种) _、_,为了提高 S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和_。 答案: ( 1)用导管将 A的上口和 B相连(或将 A换成恒压滴液漏斗) ( 1分) 在 G和 H之间增加干燥装置 ( 2分
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