1、2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理综化学部分 选择题 2007年 3月 21日，我国公布了 111号元素 Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 A钅仑第七周期 B镭第七周期 C铼第六周期 D氡第六周期 答案： A 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（ LiCoO2），充电时 LiCoO2中 Li被氧化， Li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（ C6）中，以 LiC6表示。电池反应为 LiCoO2 + C6CoO2 + LiC6，下列说法正确的是 A充电时，电池的负极反应为 LiC6- e- = Li + C6 B放电时，电池的正极反
2、应为 CoO2 + Li + e- = LiCoO2 C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 答案： B 下列有关工业生产的叙述正确的是 A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、 H2的转化率 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 C12进入阳极室 D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 答案： D 25 时，水的电离达到平衡： H2O H + OH-； H 0 ，下列叙述正确的
3、是 A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动， c（ OH-）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（ H ）增大， Kw不变 C向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动， c（ H ）降低 D将水加热， Kw增大， pH不变 答案： B 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol L NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol L NaOH溶液，随着 NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A V（ NaOH） = 0时， c（ W） = 1 10-2 mol L B V（ NaOH） 10 mL时， c（ Na ） c（ C2O ） c
4、（ HC2O ） 答案： D 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A H2S和 NH3均是价电子总数为 8的极性分子 B HS-和 HCl均是含一个极性键的 18电子粒子 C CH2C12和 CCl4均是四面体构型的非极性分子 D 1 mol D216O中含中子、质子、电子各 10 NA（ NA代表阿伏加德罗常数的值） 答案： C 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A欲配制质量分数为 10的 ZnSO4溶液，将 l0 g ZnSO4 7H2O溶解在 90 g水中 B欲制备 F(OH） 3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C为鉴别 KCl、 AICl3和 MgCl
5、2溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH溶液至过量 D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 答案： C 实验题 （ 19分）二氯化二硫（ S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在 110 140 与硫反应，即可得 S2C12粗品。 有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点 / 沸点 / 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12 -77 137 遇水生成 HCl、 SO2、 S； 300 以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下： （ 1）上图中气体发生和尾
6、气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： （ 2） B中反应的离子方程式：_； E中反应的化学方程式：_。 （ 3） C、 D中的试剂分别是 _、_。 （ 4）仪器 A、 B的名称分别是 _、 _， F的作用是_。 （ 5）如果在加热 E时温度过高，对实验结果 的影响是_， 在 F中可能出现的现象是_。 （ 6） S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种） _、_，为了提高 S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_。 答案： （ 1）用导管将 A的上口和 B相连（或将 A换成恒压滴液漏斗） （ 1分） 在 G和 H之间增加干燥装置 （ 2分
7、） （ 2） MnO2 + 4 H +2 C1- = Mn2 + C12 + 2H2O 2 S + C12 S2C12 （各 1分，共 2分） （ 3）饱和食盐水（或水） 浓硫酸 （各 1分，共 2分） （ 4）分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 （各 1分，共 4分） （ 5）产率降低 （ 2分） 有固体产生（或其他正确描述） （ 2分） （ 6） SCl2、 C12、 S（任写其中两种即可） （各 1分，共 2分） 控制浓盐酸的滴速不要过快 （ 2分） 填空题 （ 14分） U、 V、 W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大 的六种常见元素。 Y的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。 Z
8、和 W元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。 U的单质在 W2中燃烧可生成 UW和 UW2两种气体。 X的单质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： （ 1） V的单质分子的结构式为 _； XW的电子式为_； Z元素在周期表中的位置是 _。 （ 2） U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） _。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 （ 3） U、 V、 W形成的 10电子氢化物中， U、 V的氢化物沸点较低的是（写化学式） _； V、 W的氢化物分子结合 H 能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。 （ 4） YW2气体通人 B
9、aCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为 _，由此可 知 VW和 YW2还原性较强的是（写化学式）_。 答案： （ 1） NN （ 1分） （ 1分） 第 4周期，第 VIII族 （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） CH4 NH3 （各 1分，共 2分） NH3 + H3O = NH + H2O （ 2分） （ 4） 3SO2 + 2NO + 3Ba2 + 2H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4H （ 2分） SO2 （ 1分） （ 19分）奶油中有一种只含 C、 H、 O的化合物 A 。 A可用作香料，其相对分子质量为 88，分子中
10、 C、 H、 O原子个数比为 2:4:1 。 （ 1） A的分子式为 _。 （ 2）写出与 A分子式相同的所有酯的结构简式： _。 已知： A中含有碳氧双键，与 A相关的反应如下： （ 3）写出 A E、 E F的反应类型： A E _、 E F _。 （ 4）写出 A、 C、 F的结构简式： A _、 C _、 F _。 （ 5）写出 B D反应的化学方程式：_。 （ 6）在空气中长时间搅拌奶油， A可转化为相对分子质量为 86的化合物 G， G的一氯代物只有一种，写出 G的结构简式： _。 A G的反应类型为 _。 答案： （ 1） C4H8O2 （ 2分） （ 2） CH3CH2COOC
11、H3 CH3COOCH2CH3 HCOOCH（ CH3） 2 HCOOCH2CH2CH3 （各 1分，共 4分） （ 3）取代反应 消去反应 （各 1分，共 2分） （ 4） CH3CHO （各 2分，共 6分） （ 5） （ 2分） （ 6） （ 2分） 氧化反应 （ 1分） （ 14分）黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2气体与足量 Fe2(SO4） 3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol L的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液 25.00 mL 。 已知： SO2 + 2F
12、e3 + 2H2O = SO2- + 2Fe2 + 4H Cr2O + 6 Fe2 + 14 H = 2 Cr3 + 6 Fe3 + 7 H2O （ 1）样品中 FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） _。 （ 2）若灼烧 6 g FeS2产生的 SO2全部转化为 SO3气体时放出 9.83 kJ热量，产生的 SO3与水全部化合生成 H2SO4，放出 13.03 kJ热量，写出 SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：_。 （ 3）煅烧 10 t上述黄铁矿，理论上产生 SO2的体积（标准状况）为_L，制得 98的硫酸质量为 _ t ， SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 _ kJ。 答案： （ 1） 90.00 （ 4分） （ 2） SO3（ g） + H2O = H2SO4（ l）； H = -130.3 kJ/mol （ 2分） （ 3） 3.36 106 （ 3分） 15 （ 3分） 3 43107 （ 4分）
