2011届贵州省铜仁一中高三第四次月考化学试卷与答案.doc

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1、2011届贵州省铜仁一中高三第四次月考化学试卷与答案 选择题 化学变化不能实现的是（ ） 一种原子变成另一种原子 一种离子变成另一种离子 一种分子变成另一种分子 一种单质变成另一种单质 一个质子变成一个中子 一种同素异形体变成另一种同素异形体 混合物变成纯净物 有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 金属变非金属 A B C D 答案： A 下列关于有机物说法正确的是（ ） 制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 用灼烧的方法可以区别丝和 棉花 油脂水解可得到氨基酸和甘油 纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体 溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 乙醇中是否含水，可用金属钠来检验 乙烯

2、和乙烷都能发生加聚反应 蛋白质水解的最终产物是多肽 A B C D 答案： B 据悉，第 16届中国广州亚运会在上使用的发令枪所用的 “火药 ”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为： KClO3+ P- P2O5+ KCl(未配平 )，则下列有关叙述错误的是（ ） A上 述反应是放热反应 B产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 6： 5 D上述反应中消耗 3molP时，转移电子的物质的量为 15mol 答案： C 下列用所学知识解释或解决实验

3、中的一些现象和问题，其中合理的是（ ） 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 实验室可用酒精萃取碘水中的碘 用加热的方法提纯含有少量碳酸 氢钠的碳酸钠 可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（ KIO3） 贮存 Na2CO3时使用橡胶塞；贮存液溴、高锰酸钾时，使用玻璃塞，液溴还需水封 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 NO2气体通入 FeSO4溶液中无现象，说明 NO2与 FeSO4不反应 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 A B C D 答案： D 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试

4、剂和分离方法都正确的是（ ） 选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A NH3（ H2O） 浓硫酸 洗气 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 C KCl固体（ I2） KOH溶液 加热 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 答案： B 将充有 mmL NO和 nmL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入 mmL O2，若 mn，则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为 ( ) A、 3(m-n) B、 m C、 D、 答案： D 下列离子方程式正确的是 （ ） A向 Ba（ OH） 2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-=

5、BaSO4 + 2H2O B向 100mL 0 1mol/L FeBr2溶液中通入 0 01mol的 Cl2： 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- C AlCl3溶液与过量氨水混合： Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+ D向 Mg（ HCO3） 2中加足量的 Ca（ OH） 2溶液： Ca2 2OH- 2HCO3- 2Mg2 =CaCO3 MgCO3 2H2O 答案： C 第三届中国武陵山区 (贵州 铜仁 )民族文化节暨 2010贵州梵净山 文化旅游节在锦江河畔的铜仁民族风情园隆重开幕。在开幕式的晚会中现场观众手持被称为 “魔棒

6、”的荧光棒营造了很好的氛围， “魔棒 ”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（ CPPO）结构简式为：下列说法正确的是（ ） A CPPO属于芳香族化合物 B CPPO属于高分子化合物 C 1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗 4mol NaOH D 1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气 10mol 答案： A 标准状况下 VL氨气溶解在 1L水中（水的密度近似为 1g/ml），所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A B C D C=10

7、00V/(17V+22400) 答案： A a mol FeS与 b mol FeO投入到 VL、 c mol L的硝酸溶液中充分反应，产生 NO气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe（ NO3） 3、 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） （ a b） 63g （ a b） 189g （ a b） mol mol A B C D 答案： B 氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的 14NH3和 15NO2，则所得氮气的摩尔质量（ g/mol）约为（ ） A 28.86 B 29.00 C 29.14 D 29.60 答案： A 有 a、 b、 c、 d、

8、e五种气体，进行下列实验： （ 1） a和 b混合 气体变红棕色 （ 2） c和 d混合 产生白烟 （ 3） c和 e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 （ 4） b和 e分别通入氢硫酸 中 都产生淡黄色浑浊 a、 b、 c、 d、 e依次可能是（ ） A O2、 NO、 HCl、 NH3、 CO2 B O2、 NO、 NH3、 HCl、 SO3 C HCl、 CO2、 NH3、 H2S、 CH4 D NO、 O2、 NH3、 HCl、 SO2 答案： D 将 SO2气体通入 BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的（ ） N

9、O2 CO2 Cl2 HCl NH3 H2S A B C D 答案： C 科学 家最新发现，火星土壤中含有高纯度的二氧化硅沉积物。下列有关二氧化硅和水的叙述正确的是 ( ) A硅氧键比氢氧键强，所以，二氧化硅的熔点高于冰的熔点 B 1mol SiO2含有 4mol Si O键 C粗硅精炼原理： SiO2 2C Si 2CO D二氧化硅溶于水生成硅胶 答案： B 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中，你认为正确的是（ ） 加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是

10、单质硅 结构陶瓷碳化硼 (B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能 与氧气发生反应 玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料 Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源 A B C D 答案： B 下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（ ） A二氧化锰和双氧水反应生成氧气 B浓氨水和生石灰混合生成氨气 C Na2SO3和浓 H2SO4混合生成 SO2 D锌粒与稀盐酸混合生成 H2 答案： D 下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是（ ） A Na 、 NO3-、

11、 AlO2-、 SO42- B Na 、 NO3-、 SiO32-、 K C K 、 Cl-、 AlO2-、 CO32- D K 、 Cl-、 HCO3-、 Ca2 答案： C 化学实验中， 常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ） A定性检验 SO ，可用 HNO3酸化的 BaCl2溶液 B为了提高 KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C检验某溶液中是否含 Cl ，用 HNO3酸化的 AgNO3溶液 D配制 FeCl2溶液时通常加少量 H2SO4酸化，减小其水解程度 答案： C 下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A酸性： HCl H2S，所以，非金属性： Cl S

12、 B元素原子的电子层数越多 ，越容易得电子，非金属性越强 C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D同周期第材 A族与第 IIIA族的元素原子序数之差不一定为 1 答案： D 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ） 滴有石蕊的 H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的 Na2CO3溶液 溶有 SO2的品红溶液 A B C D 答案： A NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 标准状况下， 11.2 L SO3所含有的原子数目为 2NA 3.4 g氨中含有 0.6NA个 N H键

13、36.5 g HCl气体中含有 Cl数为 NA 1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.03 NA 室温下， 42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA 12.4g白磷晶体中含有的 P-P键数是 0.6NA 1.5 g CH3+中含有的电子数为 NA 常温下， 100 mL1 mol L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于 0.1NA 78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为 2NA 2mol SO2和 1 mol O2混合在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于 2NA A B C D 答案： B 对下列反应 KHCO3溶液与石灰水

14、反应、 Na2SO3溶液与稀盐酸反应、 Si与烧碱溶液反应、 Fe与稀硝酸反应，改变 反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A B C D 答案： B 填空题 硫酸和硝酸是中学阶段常见的二种强酸。请就二者与金属铜的反应情况，回答下列问题： （ 1） 在 100mL 18mol L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使 之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A 40.32L B 30.24L C 20.16L D 6.72L 若使上述反应 中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。 （ 2）若将过量铜粉与一定量浓 硝酸反应，当反应完全停止时，共收集

15、到的气体 1 12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。 A 0.1mol B 0.15mol C 0.2mol D 0.25mol 答 案：（ 1） D， 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （ 2） NO2、 NO， B 下图是化学中部分常见的氧化物和单质的转化关系。其中，氧化物 f是制造光导纤维的重要原料，氧化物 c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：单质 F_，氧化物 d_。 (2)写出下列反应的化学方程式： _； _。 答案： (1)Si H2O (2) 2Mg CO2 C

16、 2MgO C H2O(g) CO H2 某化学课外小组 设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向， A表示一种纯净、干燥的气体， B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取： N a2CO3、 NaHCO3、 MnO2、 Na2O2、 NaCl、无水 CaCl2、 NH4HCO3、碱石灰等固体和 H2O2、蒸馏水。 根据图中装置和反应现象请回答： （ 1）丙中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 。 （ 3）甲中发生反应的化学方程式为 。

17、 （ 4）戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，此反应是（吸热、放热） 反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断 。 答案：（ 1） NH4HCO3 NH3 CO2 H2O（ 2分） （ 2）碱石灰（ 1分）；无水 CaCl2只能吸水，不能吸收 CO2，且 NH3要与无水 CaCl2反应（ 1分） （ 3） 2H2O2 2H2O O2（或 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2）（ 2分） （ 4） 4NH3 5O2 4NO 6H2O（ 2分）；放热（ 1分）；反应开始后断开电键 K，铂丝能继续保持红热（ 1分）。 a、 b、 c、 d、 e、 f、 g是原子序数依次增大的前 20号元素，其中

18、只有 g为金属元素， a是周期表中原子半径最小的元素， b的最外层电子数为电子层数的两倍， b、 e ,d、 f同主族，且 d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题： （ 1） a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为 ， c与 a按原子数目比为 1 3构成分子构型为 ； a与 g的单质可按 2 1化合，试用电子式表示其形成过程 。 （ 2） a与 d形成的化合物中 有一种称为 “绿色氧化剂 ”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式： _。 （ 3） bf2的结构式为 _，它是一种常见的溶剂，通常条件下 1克该物质完全燃烧会释放出 7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学

19、方程式： _。 （ 4）标准状况下 c的氢化物溶解度为 700，用 c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为 g/cm3，该溶液的物质的量浓度 C = _（此空用数据列出表达式即可）。 （ 5）已知单质 A为常见黑色固体粉末， B是元素 f的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系： (I) 若向 C中滴加 KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下 A在 B的浓溶液中难以溶解，因此反应 的条件 是 ；在工业上反应 是在 _（填设备）中进行的；在实验室用 _（填药品名）检验 D的存在；含 D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 。 (II) 若 A是元素 b的单质写出反应 的化学方程式： _ 答

20、案：（ 1） 11H， 三角锥形， （ 2分） （ 2） 2H 2Fe2 H2O2 2Fe3 2H2O （ 2分） （ 3） S C S （ 2分） CS2(l)+3O2(g) CO2 (g) + 2SO2 (g)； H =-592.8 kJ mol-1（ 2分） （ 4） 1/22.4 mol /L 或 0.0446 mol /L （ 2分） （ 5）（ ）加热 吸收塔 品红 形成酸雨（各 1分共 4分） （ ） C 2H2SO4(浓 )2SO2 CO2 2H2O （ 2分） 根据下列有机化合物，回答问题。 （ 1）上述互为同分异构体的化合物为 ； （ 2）写出丙中官能团的名称 ； （ 3）

21、丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成 X、 Y两种物质（相对分子质量：X Y）。由 X经下列反应可制得 N、 F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （ ） X转化为 M的反应类型是 。写出 N的结构简式： （ ）写出 B转化为 C的化学方程式 ； （ ）在一定条件下， E分子能脱去水形成多种化合物： 请写出两分子 E脱去一分子水的反应的化学方程式 ； 在一定条件下，两分子 E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。 答案：（ 1）甲、乙、丙（ 2分）（全对得 2分，部分对得 1分，出现错误得 0分） （ 2）醛基、羟基 （ 2分） （ 3） 消去（ 1分） 聚丙烯的结构简式（略）（ 2分） （ 2分） （ 2分）（以上仅为参考答案：，其它答案：只要合理都可给分）