2011届山东省宁阳一中高三上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011届山东省宁阳一中高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列有关金属的说法中，不正确的是（ ） A青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B铜表面易形成致密的氧化膜 C工业上用电解熔融 MgCl2的方法制取金属镁 D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀 答案： B 在四种化合物 NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（ ） A只有 B只有 C只有 D 答案： C 下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是（ ） 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A B C除 以外 D全部 答案： C 在氧化还原反应 3S+6KOH=K2SO3

2、+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ） A 1:2 B 2:1 C 1:1 D 3:2 答案： A 往浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ） A颜色变浅 B逐渐变深 C没有改变 D变棕黄色 答案： D 目前被广泛用于能量传输和信息方面的最好材料为（ ） A银 B铜 C铝 D光导纤维 答案： D 下列各组物质中，前者是后者酸酐的是（ ） Cl2O7、 HClO SO2、 H2SO4 NO2、 HNO3 SiO2、 H2SiO3 Mn2O7、 HMnO4 A B C D 答案： C 下列混合物可以用加热法分离的是（ ） A碘和氯化铵 B

3、氯化钡和氯化铵 C食盐和硅 D氯酸钾和二氧化锰 答案： B 将 1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体 1.12 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（ ） A 0.12 mol B 0.11 mol C 0.09 mol D 0.08 mol 答案： B 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ） A H2SO4、 NaOH 腐蚀品 B SO2、 NO2 易燃液体 C Na 遇湿易燃物品 D KMnO4、 K2Cr2O7 氧化剂 答案： B NA代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） A 2.4g金属 Mg变为 Mg 时失去的电子数为 0.1 NA B等物

4、质的量的 N2和 CO所含原子数相同，质量相同 C在标况下， 22.4 L H2O所含氢原子为 2NA D 1L 0.1 mol L 的乙酸溶液中 H 数为 0.1 NA 答案： B 下列离子方程式正确的是（ ） A向盐酸中滴加氨水： H +OH =H2O B向次氯酸钙溶液中通入少量的 CO2： Ca +2ClO +H2O+CO2 = CaCO3 +2HClO C将少量 Cl2通入 KBr、 KI的混合溶液中 Cl2+2Br =Br2+2Cl D利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe +Cu=Fe +Cu 答案： B 减缓温室气体排放是 2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的

5、是（ ） A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料 C用铁矿石炼铁 D向 Na2SiO3水溶液中通入 CO2气体 答案： D 下列有关 Cl、 N、 S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A漂白粉的成分为次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气 C实验室可用 NaOH溶液处理 Cl2和 HCl废气 D Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 答案： C 下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ） A H2 B C C Fe3O4 D Cu 答案： C 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ） A SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 B常温下浓硝酸与铝不反应，可用

6、铝制容器放浓硝酸 C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂 答案： B 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（ ） A pH=1的溶液： K 、 Cu 、 Br 、 SO B含有 0.1 mol L I 的溶液： NH 、 Fe 、 SO 、 Cl C含有 0.1 mol L HCO 的溶液： Na 、 Al 、 NO 、 OH D强酸性溶液： K 、 Mg 、 NO 、 ClO 答案： A 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐 A硅 B硫 C铜 D铁 答案： B 下列叙述正确的是（ ）

7、A SO2具有还原性，故可作漂白剂 B Na的金属活动性比 Mg强，故可用 Na与 MgCl2溶液反应制 Mg C浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D CaCO3在水中的溶解度很小，故 CaCO3为弱电解质 答案： C 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 实验题 某化学实验小组同学为了证明、比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。 （ 1）实验室常选用制 CO2的发生装置制 SO2，实验室用 MnO2跟浓盐酸反应制备 Cl2时，应选用上图 A、 E两发生装置中 装置（填装置序号

8、）制 Cl2，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为 。 （ 2）反应开始后，发现 B、 D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、 D两个试管加热，两个试管中的现象分别为 B： ， D： 。 （ 3）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。 甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用化学反应方程式表示）： 答案：（ 1） E 分液漏斗 MnO2+4H+2Cl Mn +Cl2 +2H2O （ 2） B：溶液由无色变成红色 D：溶液没有明显的变化 （ 3） SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

9、填空题 有 A、 B、 C、 D四种可溶性盐，其阳离子可能是 Ba2+、 Ag+、 Na+、 Cu2+中的某一种，阴离子可能是 NO3-、 Cl-、 SO42-、 CO32-中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。 （ 1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到 A 溶液呈蓝色。 （ 2）若向（ 1）的四支试管中分别加入盐酸，则 B溶液有白色沉淀产生， C溶液有无色无味气体产生。 根据以上实验可推知 四种盐的化学式分别是： A ， B ， C ， D 。 写出 B溶液产生白色沉淀的离子方程式 。 写出 C溶液有无色无味气体产生的离子方程式 。 答案： CuSO4 Ag

10、NO3 Na2CO3 BaCl2 Ag +Cl =AgCl CO +2H =CO2 +H2O 在一定条件下有以下转化关系，已知 A、 B、 C中均含有同种元素。请回答下列问题。 （ 1）若 D为日常生活中最常见的金属单质之一，且以上反应均为氧化还原反应；除以上四种物质外，整个转化过程中没有其它物质参与或生成。 构成 D单质的元素在周期表中的位置是 ； 反应 的离子方程式 。 试叙述检验物质 B中阳离子的实验方法 。 （ 2）若无反应 的转化过程， C为红棕色气体，试分析： A、 B、 C中含有的共同元素为（写名称）： 。 C与 H2O反应的化学方程式为 。 若 A为化合物时其电子式为 。 答案

11、：（ 1） 第四周期 族 Cl2+2Fe =2Fe +2Cl 取液加入 KSCN溶液，如果溶液变为血红色，证明含有 Fe （ 2） 氮 3NO2+H2O=2HNO3+NO 将 0.1 mol的镁、铝混合物溶于 100mL 2mol L 的 H2SO4溶液中，然后再滴加 1mol L 的 NaOH溶液。请回答：（不需要写出计算过程） （ 1）若在滴加 NaOH溶液的过程中沉淀质量 随加入 NaOH溶液的体积 V变化如图所示。当 mL时，则金属粉末中 (Mg)= mol， mL。 （ 2） 要配制 100 mL 2mol L 的 H2SO4 溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有 。 下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（ ）（填代号） A用量筒量取一定体积的 98%的浓 H2SO4，稀释后未经冷却即转入容量瓶内 B稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤 C定容时俯视液面 D用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥 E定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外 答案：（ 1） 0.06 440 （ 2） 玻璃棒 100mL容量瓶、胶头滴管 B