2011届吉林省第一中学高三上学期第二次教学质量检测化学卷.doc

《2011届吉林省第一中学高三上学期第二次教学质量检测化学卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届吉林省第一中学高三上学期第二次教学质量检测化学卷.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2011届吉林省第一中学高三上学期第二次教学质量检测化学卷 选择题 根据下列热化学方程式 （ 1） C（ s） + O2（ g） CO2（ g） H1 393 5 kJ/mol （ 2） H2（ g） + O2（ g） H2O（ l） H2 285 8 kJ/mol （ 3） CH3COOH（ l） +2O2（ g） 2CO2（ g） + 2H2O（ l） H3870 3kJ/mol 可以计算出 2C（ s） + 2H2（ g） + O2（ g） CH3COOH（ l）的反应热为 （ ） A H +244 1kJ/mol B H -488 3kJ/mol C H -996 6kJ/mol D

2、H +996 6kJ/mol kJ/mol 答案： B 已知 A B两种气体在一定条件下可发生反应： 2A+B C+3D+4E。现将相对分子质量为 M的 A气体 m g与适量的 B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为 6 06106 Pa和1 01107 Pa，且测得反应共放热 Q kJ。则该反应的热化学方程式是 （ ） A 2A（ g） + B（ g） C（ g） + 3D（ l） + 4E（ g）； H + kJ/mol B 2A（ g） + B（ g） C（ l） + 3D（ g） + 4E（ g）； H - kJ/mol C 2A（ g

3、） + B（ g） C（ g） + 3D（ g） + 4E（ s）； H - kJ/mol D 2A（ g） + B（ g） C（ g） + 3D（ l） + 4E（ g）； H - kJ/mol 答案： D 青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把 32 76 g NaCl晶体放入到 500 ml烧杯中，加入 200 ml蒸馏水，待 NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出 100 ml溶液，该溶液恰好能与 10 ml 0 100 mol / L的 AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是

4、（ ） A该青花瓷瓶的容积约为 5 6 L B常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳 56 kg H2O C常温常压下，该青花瓷瓶几乎能容纳 70 g N2 D青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸。 答案： B 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ） A将 1 mol Cl2全部溶入水形成的 1L溶液中： 2 c（ Cl2） + c （ Cl-） + c （ HClO） + c （ ClO-） = 2 B Na2CO3溶液： c （ OH-） - c （ H+） = c （ HCO3-） + c （ H2CO3） C物质的量浓度均为 0 1 mol /L 的 NaClO 与 NaHCO3

5、组成的混合溶液中： c （ HClO） + c （ ClO-） = c （ HCO3-） + c （ H2CO3） + c （ CO32-） D室温下，向 0 01 mol / L 的 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至呈中性： c （ Na+） c （ SO42-） c （ NH4+） c （ OH-） = c （ H+） 答案： B 根据 下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是 （ ） A在 NaCl晶体中，距 Na+最近的多个 Cl-构成正八面体 B在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4个 Ca2 C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为 1:2 D该气态团簇分子的分子式为 E

6、F 或 FE 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） 18g D2O 含有电子数为 10 NA； 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA； 1 mol C10H22分子中共价键总数为 31NA； 在标准状况下， 22 4 LSO3的物质的量为 1 mol； 7 8 g过氧化钠中含有的离子数为 0 3NA； 28 g 硅晶体中含有 2 NA个 SiSi 键 ； 200 mL， 1 mol / LFe2（ SO4） 3溶液中， Fe3+和 SO42-离子数的总和是 NA； 在常温常压下， 0 1mol铁与 0 1mol Cl2充分反应，转移的电子数为 0

7、 3 NA； 标准状况下， 22 4 L NO 和 11 2 LO2混合后气体的分子总数为 1 5 NA； S2和 S8的混合物共 6 4g，其中所含硫原子数一定为 0 2 NA A B C D 答案： A 镁 H 2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（ ） A电池总反应为 Mg+H2O2+2H+=Mg2+ 2H2O B负极反应为 H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O C电池工作时，正极周围海水的 pH减小 D电池工作时，溶液中的 H+向负极移动 答案： A 反应 2H2CrO4 3H2O2 2Cr（ OH） 3 3O2 2H2O，下列说法正确的是（ ） A H2

8、CrO4是氧化剂， H2O 是氧化产物 B若 3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了 6NA个电子 C还原剂与氧化剂的质量比是 1:2M（ H2CrO4） =118， M（ H2O2） =34 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:3 答案： B 实验题 （ 15分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 （ 1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： （ I ）将含 SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得 NaHSO3溶液。（ ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（ III）将盐酸加入 NaHSO3溶液中得 SO2气体回

9、收，生成的 NaCl循环利用。 写出步骤（ I）反应的化学方程式： 写出步骤（ III）反应的离子方程式： （ 2）还有学者提出利用 Fe 2 十 、 Fe3 十 等离子的催化作用，常温下将 SO2氧化成SO42 一 而实现 SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中 SO2氧化成 SO42 一 的转化率。 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 SO2的体积分数， X溶液可以是（填 序号） 。（参考：还原性 SO2 I- Br-Cl-） A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的， X是已知体积和物

10、质的量浓度的溶液，欲测 定转化器中 SO2氧化成 SO42一 的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是 和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。 （ 3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中 SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反 应，在反应回收 SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。 答案： （ 1） SO2+NaOH=NaHSO3 （ 2分） HSO3-+H+=SO2+H2O （ 1分） （ 2） AB （ 2分） 实验时间 （ 2分） （ 3）变废为肥，充分利用资源，降低污染（ 2分） （ 4） 4 （ 2分） （ 5） 5CH3OH+6NO

11、3-+6H+ =5CO2+3N2+13H2O （ 2分） 填空题 （ 16分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作： 第一步：配制 500 ml 烧碱样品溶液。 （ 1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。 （ 2）用质量为 13 1 g的空烧杯，需要称取烧碱样品 20 g。则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为 （填附表中的字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）。 附表：砝码规格 附：游码位置 （ 3） 配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 （填选项字母）之间。 A 与 B 与 C 与 D

12、与 第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度。 A用碱式滴定管量取 25 00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂 B将浓度为 c mol / L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为 V1 mL C在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为 V2 mL 试填空： （ 1）滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由 色变为 色。 （ 2） C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。 （ 3）该烧碱样品纯度为 _。 答案： 第一步：（ 1）用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立，并

13、将瓶塞旋转 180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出。如果不漏水，则可以使用。 （ 2） c d C （ 3） D 第二步：（ 1）浅红 无 （ 2）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨 （ 3） 8 c（ V2 -V1） % （ 14分） 在一定温度下，把 2 mol N2和 6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中（如下图）发生反应： N2（ g） +3 H2（ g） 2NH3（ g）（正反应为放热反应） 若反应达到平衡后，测得混和气体为 7 mol 。据此回答下列问题： 保持上述反应温度不变，使 a b c分别代表初始加入的 N2 H2和 NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混

14、和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么： （ 1）若 a = 1 mol， c =2 mol ，则 b =_ mol，在此情况下， 反应起始时将向方向进行（填 “正 ”或 “逆 ”） （ 2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则 c的取值 范围是 。 （ 3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为 6 5 mol，则可采取的措施是 如图所示，温度不变时，把某容器分割成 A B两部分， A容器体积固定不变， B有可移动的活塞，现在 A中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，在 B中充入 2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应： 2 S

15、O2（ g） +O2（ g） 2 SO3（ g）。 根据下列要求填写空白： （ 1）固定活塞位置在 3处不动，达到平衡时， 设 A中压强为 PA， B中压强为 PB，则 PA与 PB的关系是 PA PB（填 “”）。 （ 2）若要使 A与 B中平衡状态相同，可移动活塞的 位置应在 处。 （ 3）若活塞右移到 5处，达到平衡后， B中 SO3为 x mol， A中 SO3为 y mol , 则 x和 y 的关系是 x y（填 “”）。 答案： （ 1） 3， 逆 （ 2） 1 c 4 （ 3）降低温度 （ 1） 。 （ 2） 3。 （ 3） （ 15分）甲乙丙丁均具有如图所示的结构或结构单元。实

16、线表示共价键， X Y可同可不同。 已知：甲乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙丁戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生 两种 10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合 “等电子原理 ”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）。 （ 1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式： 。 （ 2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式： 。 （ 3）丙是目前重要的能源之一。 丙和戊在催化加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是： 。 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（ KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为 。 （ 4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）： 答案： （ 1） 2H2O H3O+OH- （ 2） SiO2+2C Si+2CO （ 3） CH4+H2O CO+3H2 C H 4 + 10 OH- - 8 e- = CO32- + 7 H2O。 （ 4） NH4+ +H2O NH3 H2O + H+