2010年浙江省杭州市西湖高级中学高一上学期第一次月考化学试题.doc

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1、2010年浙江省杭州市西湖高级中学高一上学期第一次月考化学试题 选择题 下列物质中所含分子数一定相等的是 A等体积的一氧化碳和氮气 B 11.2L氧气和 0.5mol氢气 C 0.5mol二氧化碳和 6.021023个水分子 D 14g氮气和 0.5mol氨气 答案： D 下列物质的分类正确的是碱 酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 答案： C 下列说法中正确的是 A标准状态下， 1mol水的体积

2、约为 22.4L B 1 mol某气体的体积为 22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况 C通常状态下， 1 mol某气体的体积约为 22.4 L，该气体的压强为 101 kPa D在 0 、 1.01105 Pa时，某气体的体积约为 2.2410-2 m3，该气体的物质的量为 1 mol 答案： D 下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等、密度不等的 N2和 O2 B等体积等密度的 CO和 N2 C等体积的 O2和 N2 D质量相等的 N2和 CO2 答案： B 下列关于等温等压下，等质量气体 H2、 D2、 T2的叙述中，正确的是 密度之比 1： 2： 3 质子数之比 6： 3：

3、 2 中子数之比 0： 3： 4 体积之比1： 2： 3 A B C D 答案： C 下列关于相同质量的 SO2和 SO3的说法正确的是 （ ） A硫元素的质量之比为 1： 1 B分子数之比为 1： 1 C原子总数之比为 15： 16 D质量之比为 5： 4 答案： C 若 l g水中含有 m个氢原子，则阿伏加德罗常数可用含 m的代数式表示为 （ ） A m/9 B 9m C 2m D 18 m 答案： B 下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是 （ ） 0.5 molNH3 标准状况下 22.4 LHe 4 时 l8 mL水 0.8 molH3PO4 A B C D 答案： D 已

4、知丙酮是无色液体，易溶于水，密度小于水，沸点为 55 。要把丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，下列方法最合理的是 （ ） A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发 答案： A 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A HNO3 B Cu C NH3 D NH4NO3 答案： C 非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是 A SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 B Ca（ ClO） 2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO C SO2+H2O2=H2SO4 D P2O5+3CaO=Ca3（ PO4） 2 答案： C 金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是 A Al2O

5、3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2 B FeO+SiO2=FeSiO3 C CaO+H2O=Ca（ OH） 2 D CuO+2CH3COOH=Cu（ CH3COO） 2+H2O 答案： A 下列说法正确的是 A 1mol任何物质都含有约 6.021023个原子 B 12 kg12C约含有 6.021023个碳原子 C使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类 D 1mol H2的质量是 1 g，它所占的体积约为 22.4 L 答案： C 气体 10mL X2与气体 20mL Y2完全反应生成 10mL Z气体，则气体 Z的化学式为 A XY B X2Y C XY2 D X2Y4 答案： D

6、 净重 500g的一只真空瓶子，在相同条件下盛满氧气重 508g，盛满气体 X时重 516g，则 X的相对分子质量为 A 28 B 30 C 44 D 64 答案： D NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是 A在标准状况下， 11.2 LH2O 中所含的分子数等于 NA/2 B在标准状况下， 1molHe含有 NA个原子 C常温常压下， 1 mol HD含有核外电子总数为 2NA D在常温、常压下， 1mol Ne含有的原子数为 NA 答案： A 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2（ OH） nClm YH2Ox, 式中 m等于 A 3-

7、n B 6-n C 6+n D 3+n 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数是 3NA B含 10NA个电子的氨气中，氢原子数目为 3NA C标准状况下， NA个水分子所占的体积约为 22.4L D 46gNO2气体中所含的原子数小于 3NA 答案： B 下列属于非均匀混合物的分散系是 A铁粉和硫粉经充分研磨 B酒精和水经充分搅拌 C氢氧化铁胶体 D CO2和 H2混合后长时间放置 答案： A 以下说法正确的是 A 1 mol O 的质量为 16 g B 1 mol 氢的质量为 1 g C 1 mol C的质量为 12 g/mo

8、l D 1 mol氮的质量为 28 g/mol 答案： A 下列现象和胶体的通性无关的是 A用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道 B将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降 C向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色 D氢氧化铁胶体是均一的稳定的 答案： C 在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应 A在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液 B在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液 C在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液 D在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液 答案： D 填空题 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。

9、（ 1）某患者服用 药片 2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片 2片产生气体体积约 mL。（体积按标准状况计）（ 2）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片 1片，相当于服用药片 片。（精确到小数点后一位） 答案：（ 1） 112mL （ 2） 1.5片 NaOH溶液 铜丝 液态 HCl 盐酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO2 胆矾晶体 熔融 NaCl 蔗糖晶体 酒精 酒精溶液 （ 1）上述状态下可导电的是 _； （ 2）于非电解质的是 _； （ 3）述状态下的电解质不能导电的是 _。 答案：（ 1） 1,2,4,5,7,10 （ 2） 6,8,11,12 （ 3） 3,9 在反应

10、X+2Y=R+2M 中，已知 R和 M的摩尔质量之比为 22:9，当1.6gX和 Y完全反应后，生成 4.4gR，则在此反应中 Y和 M的质量之比为 。 答案： :9 化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点为 77 。在盛有 10mL水的锥形瓶中，小心地滴加 810滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO3的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式： （ 1） SOCl2和水反应 _。 （ 2） SOCl2和足量氢氧化钠溶液反

11、应 。 （ 3） SOCl2和足量碳酸钠溶液反应 。 答案：（ 1） SOCl2+H2O=2HCl+SO2 （ 2） SOCl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO3+2H2O （ 3） SOCl2+2Na2CO3=2NaCl+Na2SO3+2CO2 由等体积的 CH4、 H2、 CO2、 N2组成的混合气体的质量 9克，其中甲烷的质量是 克。 答案： 6克 在溴水中加入汽油，充 分振荡后，上层溶液的颜色为 ，原因是 。要把这两层液体分开，用到的玻璃仪器是 ，进行的实验操作是 。 答案：橙色 Br2易溶于汽油 分液漏斗 分液 人们可根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。 （ 1

12、）不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可通过 方法分离。 （ 2）可溶性固体与水的混合物，如食盐与水，可通过 方法分离。 （ 3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过 方法分离。 （ 4）两种互相溶解但沸点不同的液体，如乙醇与水，可通过 方法分离。 （ 5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过 方法分离。 （ 6）若混合物中各成分被某种固体吸附的难易不同，如墨水中的染料，可通过 方法分离。 答案：（ 1）过滤（ 2）蒸发结晶（ 3）降温结晶（ 4）蒸馏（ 5）分液 （ 6）层析 在 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O 的反应中，（ 1）氧化剂是 ，

13、（ 2）还原剂是 ，（ 3）氧化产物是 ，（ 4）还原产物是 ，（ 5）被氧化的元素是 ，（ 6）被还原的元素是 （ 7）氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 答案：（ 1） NH4NO3（ 2） NH4NO3（ 3） N2（ 4） N2（ 5） N （ 6） N （ 7） 5:3 将一摩尔质量为 M g/mol的物质 Wg，完全溶解制成 VmL饱和溶液，若此溶液的密度为 g/mL，则该物质在此温度下的溶解度是 _g，溶质的质量分数是 _ 答案： w/（ pv-w） g w/pv 完全中和 9.8g三元含氧酸酸 H3AO4，消耗氢氧化钠 12g，此三元酸物质的量是 _ _，相对分子质量是 _

14、 _已知该酸是弱酸，请用其实际化学式分三步写出电离方程式 。 答案： .1mol 98 H3PO4=H+H2PO4- H2PO4-=H+ HPO42- HPO42-=H+PO43- 计算题 Na2SO3在 30 时的溶解度为 35.5克 /100克水。 （ 1）计算 30 时 Na2SO3饱和溶液的质量分数。（保留两位小数） （ 2）计算 30 时 271克 Na2SO3饱和溶液中水的质量。 （ 3）的将 30 时 271克 Na2SO3饱和溶液冷却到 10 ，析出 Na2SO3 7H2O晶体 79.5克。计算 10 时 Na2SO3在水中的溶解度。 答案：（ 1） 35.5/135.5*100%=26.20% （ 2）水 200克 （ 3） 18 6克