2010年吉林省东北师大附中高三上学期第二次摸底考试化学卷.doc

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1、2010年吉林省东北师大附中高三上学期第二次摸底考试化学卷 选择题 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 （ ） 分液 过滤 分馏 重结晶 渗析 A B C D 答案： A 下列有关物质结构的叙述正确的是 （ ） A只含有共价键的物质不一定是共价化合物 B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 C有键能很 大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 D在离子化合物中不可能存在非极性共价键 答案： A 下列说法正确的是 （ ） A最外层有 4个电子的原子都是非金属原子 B同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 44 C COCl2分子和 CCl4分子中所有原子都满足最外层 8电子结构 D同主族

2、金属的原子半径越大熔点越高 答案： C 将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ） 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性 答案： D 根据下列实验事实，得出的结论正确的是 （ ） A气体品红溶液褪色 结论：原气体一定是 SO2 B气体 A气体 B白色沉淀 结论：原气体一定是烃 C某溶液冒白雾白烟 结论：原溶液一定是 浓盐酸 D某溶液 血红色 结论：原

3、溶液中一定含有 Fe3+ 答案： C 下面是两种兴奋剂的结构简式： 兴奋剂 X 兴奋剂 Y 关于它们的说法中正确的是 （ ） A 1mol X与足量的 NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗 3mol NaOH B 1mol X与足量的氢气反应，最多消耗 2mol H2 C Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀 D Y遇到 FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 答案： C X、 Y、 Z、 W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下 列说法不正确的是（ ） A若 W是单质铁，则 Z溶液可能是 FeCl2溶液 B若 W是氢氧化钠，则 X与 Z

4、可反应生成 Y C若 X是金属镁，则 W可能是强氧化性的单质 D若 X为甲醇，则 X、 Z的相对分子质量可能相差 14 答案： C 根据已学知识推断下列数据可信的是 . （ ） A 某元素的原子半径是 0.160nm B某常见气体的密度为 1.8g/cm3 C某硫酸钙溶液的浓度是 2.0mol/L D某溶液中溶质的质量分数超过100% 答案： A 下列说法中正确的是 （ ） A天然气、液化气和氢气分别属于化石能源、可再生能源和新能源 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C光导纤维、集成电路晶体管，分别属于硅和二氧化硅的用途之一 D碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的俗名分别为苏打、

5、纯碱、小苏打 答案： B 现有 200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2 ) 0.2mol/L， c（ Cl-） 1.3mol/L，要使 Mg2 转化成 Mg(OH)2，并使 Mg2 、 Al3 分离开来， 4mol/L NaOH溶液的最少用量为 （ ） A 140mL B 120mL C 11mL D 80mL 答案： D 分子式为 C9H6O3（只有苯环而不含其它的环）的有机物在苯环上的一氯取代物只有一种的结构种类为 （ ） A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： B A 是一种常见的单质， B、 C 为中学常见的化合物， A、 B、 C 均含有元素 X。它

6、们有如下的转化关系： A在碱性条件下反应生成 B、 C， B、 C在酸性条件下生成 A。（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是 （ ） A反应 和 一定为氧化还原反应 B X元素不一定为非金属元素 C反应 和 互为可逆反应 D X元素可能为 Al 答案： A 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性： H2O HF H2S 原子半径： Na Mg O 酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子（ H+）能力 ： OH- CH3COO- Cl- A B C D 答案： B 下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断 ,其中错误的是 （ ） A根据溶解度数据，判断长时间煮沸 Mg

7、(HCO3)2溶液所得的沉淀是 MgCO3还是 Mg(OH)2 B根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物 C根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小 D根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性 答案： C Na2O、 NaOH、 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列 分类标准正确的是 （ ） 钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质 电 解质 钠盐 钠的含氧化合物 A B C D 答案： C 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（ ）答案： C 下列说 法正确的是 （ ） A根据是否有丁达尔现

8、象将分散系分为：溶液、胶体、浊液。 B双氧水、水玻璃、氯水都是混合物 C强电解质的导电能力一定比弱电解质强 D酸性氧化物一定是非金属氧化物 答案： B 下列实验方法不能达到目的的是 （ ） A用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物 B用水鉴别乙醛、苯、硝基苯 C用核磁共振氢谱鉴定未知物 C2H6O 的分子结构 D用 10mL量筒量取 5.00mL1.00 mol L-1盐酸配制 0.100mol L-1盐酸 答案： D NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） 来源 :Z.xx.k.Com A由 2H和 18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 4NA B 1 mol Fe

9、Cl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA C 2.3 g Na和足量的 O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为 0.1NA D 500mL0.1mol L1 盐酸溶液中，含有 HCl分子数目为 0.25 NA 答案： 某中性含 Na+的溶液中，可能还存在 NH4+ 、 Fe2+ 、 Br- 、 CO32- 、 I- 、 SO32-六种离子中的一种或几种。进行以下实验： 在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色； 向橙黄色溶液中加入 BaCl2溶液时，无沉淀生成； 橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是 （ ） A NH4+、 B

10、r-、 CO32- B NH4+、 I-、 SO32- C Fe2+、 I-、 SO32- D Fe2+、 CO32-、 I- 答案： C 在常温下，发生下列反应： 16H 10Z- 2XO4-2X2 5Z2 8H2O； 2A2 B22A3 2B-； 2B- Z2B2 2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 （ ） A溶液中可发生： Z2 2A2 2A3 2Z- B Z2在 、 反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为： XO4- Z2 B2 A3 D X2 是 XO4-的还原产物 答案： B 科学家成功合成出具有化学特性的氢铝化合物 (AlH3)n，最简单的氢铝化合物是 Al2H6，它的熔

11、点为 150 ，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是 （ ） A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显 +3价， H显 -1价 C氢铝化合物中不可能存在 AlnH2n+2（ n为正整数） D氢铝化合物具有强还原性 答案： C 向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4的混合物中加入 150mL4 mol L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 （ ） A 0.21mol B 0.25mol C 0.3mol

12、 D 0.35mol 答案： B 取相同体积的 KI、 Na2S、 FeBr2溶液，分别通入足量的 Cl2，当反应恰好完成时，消耗 Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则 KI、 Na2S、 FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 （ ） A 1:1:2 B 2:1:3 C 6:3:2 D 3:2:1 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A碳酸钡溶于醋酸： BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 B NaClO 溶液与 FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO- + 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO C NH4HSO3溶液与足量 NaOH溶液反应： NH4+ + OH-

13、 NH3 + H2O D将 1mol/L NaAlO2溶液 和 1.5mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO2- 9H 3H2O 5Al(OH)3 Al3 答案： D 填空题 【物质结构与性质】 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 （ 1）（ 2分） CH3 、 CH3、 CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B它们的空间构型相同，碳原子均可以采取 sp2杂化 C CH3-与 NH3、 H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D CH3 中的碳原子采取 sp3杂化，所有原子均共面 （ 2）（ 3分）在极性

14、分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用 d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电 量（ q）有关，一般用偶极矩（ ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即 d q。试回答以下问题： HCl、 CS2、 H2S、 SO2四种分子中 0的是 ； 实验测得： PF3 1.03、 BCl3 0。由此可知， PF3分子是 构型， BCl3分子是 构型。 （ 3）（ 2分） 对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和 CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 _。 （ 4）（ 3分）利用光电子

15、能谱证实 ：在洁净铁（可用于合成氨 反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上 N/Fe原子数之比为 _。 （ 5）（ 2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积 （填 “A”或 “B”） 图 A 图 B 答案：（ 1） C（ 2分） （ 2） CS2（ 1分） 三角锥形（ 1分） 平面三角形（ 1分） （ 3） CrO2（ 2分） （ 4） 1 2（ 3分）（ 5） A（ 2分） （ 12 分

16、）某同学用如图一所示的装置来探究 CO2、 SO2与澄清石灰水的反应，结果通入 CO2 可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入 SO2 没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入 SO2产生现象明显比通入 CO2快。 （ 1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验 时，通入 SO2不能出现浑浊的原因可能是： _。 （ 2）用图二装置实验时，以相同速率通入 CO2或 SO2， SO2产生浑浊、澄清的现象比 CO2 快的原因是 _。 （ 3）用图一进行 SO2与石灰水反应的实验

17、时，从安全角度 考虑装置应做何改进？ _。 （ 4）有人提出上述实验现象 “石灰水先变浑浊再澄清 ”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究 CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据： 20 时， Ca(OH)2的溶解度为： 0.165g/100g水。 不同浓度石灰水生成 CaCO3的最大量 饱和石灰水与水的体积比 1:0 1:1 1:2 1:3 1:5 1:7 能生成 CaCO3的最大量（ g/100水） A 0.110 0.073 0.055 0.037 0.028 上表中 A= g/100g水 在 1.01105Pa CO2压力下， CaCO3的溶解度 热力学温度 /K 282 298

18、 308 CaCO3溶解度（ g/100 0.130 0.094 0.076 5 水） 在不同压强（ CO2）下， CaCO3溶解度（ 18 ） P(CO2)/Pa 0 1.40104 9.95104 CaCO3溶解度（ g/100水） 0.001 3 0.023 3 0.108 6 认真分析以上数据回答下列问题： 由表 和表 可知 CaCO3溶解度的变化规律是： 由以上数据可以得出结论：欲观察到 “石灰水先变浑浊再澄清的现象 ”，所需要的实验条件是： 答案：（ 1）两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀（ 2分） （ 2） SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的 SO2与石灰水反

19、应快（ 2分） （ 3）增加尾气吸收装置或增加防倒吸装置和尾气吸收装置（ 2分）（只答 “增加防倒吸装置 ”给 1分） （ 4） 0.22或 0.222、 0.223（ 2分） 当 CO2压力相同时， CaCO3的溶解度随温度的上升而减小；当实验温度相同时， CaCO3的溶解度随 CO2压力的增大而增大（其它合理答案：也给分）；（ 2分） 应注意澄清石灰水的浓度和 CO2压强及温度（其它合理答案：也给分）（ 2分） （ 9分） A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，已知：它们的原子序数 依次增大， A、 B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和； B原子最外层电子数比其次外层

20、电子数多 2；在元素周期表中， C是 E的不同周期邻族元素； D和 E的原子序数之和为 30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答） 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比 A： C=1： 1 B： A=1： 2 D： E=1： 3 B： E=1： 4 （ 1）写出 AE的元素符号 A： B： C： D： E： （ 2）向甲的水溶液中加入 MnO2，氧化产物是 。 （ 3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为 120，实验室制取乙的化学方程式为： （ 4）丙的水溶液呈酸性，与饱和 NaHCO3溶液反应会产生大量气 体和难溶物，有关离

21、子方程式是： 答案：（ 1） H、 C、 O、 Al、 Cl （每空 1分，共 5分） （ 2） O2 （ 1分） （ 3） CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（ 1分） （反应条件： “ H+”或 “H2SO4”或 “或硫酸 ” ） （ 4） Al3+3HCO3 =Al（ OH） 3+3CO2（ 2分） （ 8分）现有 CaBr2 金刚石 铜 干冰 Na2SO4 碘片 NH4Cl 晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）： （ 1）晶体熔化时需 要破坏共价键的是 ，熔点最低的是 。 （ 2）属于离子晶体的是 。 （ 3）晶体中只存在一种微粒间作用力是 。 答案：（ 1） ， （ 2）

22、（ 3） （每空 2分） （ 4分）一种有机化合物的结构简式如下： （ 1）该分子中有 个 sp2杂化碳原子； 个 sp3杂化碳原子。 （ 2）该分子中有 个 sp2-sp3的 键； 个 sp3-sp3的 键型。 答案：（ 1） 2， 6（ 2） 3， 3 （每空 1分） 2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成： 已知： 1、 2、 回答下列问题： （ 1）（ 2分）请用系统命名法命名化合物 D 。 （ 2）（ 3分） 反应 的条件是 。 写出 C、 E的结构简式： C 、 E 。 （ 3）（ 2 分）工业上由化合物 F（ C4H10O2）在少量硫酸

23、存在下可制得四氢呋喃，写出反应方程式： 。 （ 4）（ 3分）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式 。 没有支链，且一取代产物只有两种； 与银氨溶液不发生银镜反应。 （ 5）（ 2分） 2,3-二氢呋喃在一定条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验 2,3-二氢呋喃是否完全转化？ 答案：（ 1） 3,4-二溴 -1-丁醇（ 2分） （ 2） NaOH醇溶液，加热（ 1分） C： CH2=CHCH2CH2OH （ 1分） E： （ 1分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 3分，其它合理也给分） （ 5）用溴的四氯化碳溶液（或溴水）或高锰酸钾溶液、重铬酸钾、重铬酸、铬酸溶液检验（答出其中一种即可），不褪色表明已完全转化。（ 2分，试剂 1分，现象 1分）