2009—2010学年广州市七区联考高二化学下学期期末监测.doc

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1、20092010 学年广州市七区联考高二化学下学期期末监测 选择题 下列物质中，常温下为气体的是 A汽油 B甲醛 C甲醇 D甲酸 答案： B 仔细观察右图，下列有关说法正确的是 A图中 b区的直链烷烃在常温下呈液态 B直链烷烃的熔点随分子中碳原子的增加逐渐升高 C汽油的化学成份为 C5 C12的碳氢化合物，分馏石油时，收集汽油的温度应 控制在 200 以下 D碳原子数相同的不同烷烃，其沸点都相同 答案： AC 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A 1LpH 1的甲酸溶液中， H+数目为 0.1 NA B标准状况下， 3.36L乙醇中含有的分子数为 0.15 NA C 1 mol甲

2、基（ -CH3）所含电子数 9NA D 1L 1mol/L的 FeCl3溶液所含的 Fe3+数目为 NA 答案： BD 表示 0.1mol L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的 A C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-) B C(Na+) = C(HCO3-) C C（ Na+） +C(H+) = C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) D C(Na+) = C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) 答案： CD 图 1和图 2是 A、 B两种物质的核 磁共振氢谱。已知 A、 B两种物质都是烃类，都含有 6个氢原子。请根据图

3、 1和图 2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出不可能属于图 1和图 2的两种物质是 A A是 C3H6 ； B是 C4H6 B A是 C2H6 ； B是 C3H6 C A是 C2H6 ； B是 C6H6（苯） D A是 C3H6； B是 C2H6 答案： CD 有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是 A实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解 B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质 D在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率 答案： BC 右图是某有机物的简易球棍模型，该物质只含有

4、C、 H、 O、 N 四种元素，下列关于该有机物的说法正确的是 A分子式为 C3H8NO2 B在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物 C不能和盐酸溶液反应 D不能和 NaHCO3溶液反应，生成 CO2 答案： B 木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为下图。下列有关木糖醇的说法不正确的是 A木糖醇是 种多元醇，但不属于糖类 B木糖醇具有还原性，能发生氧化反应 C木糖醇分子式为 C5H10O5 D木糖醇易溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应 答案： C 用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是 A NaOH B NaCl C CuSO4 D CuCl

5、2 答案： A 一种有机物燃烧后产生 CO2、 H2O、 SO2，则该化合物中可能不含有的元素是 A C B H C O D S 答案： C 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ B HCO3- CO32- + H+ C S2- + H2O HS-+ OH- D NH3 +H2O NH4+ +OH- 答案： A 药物 S-诱抗素的分子结构如图，该物质不含有的官能团是 A羧基 B羟基 C酯基 D碳碳双键 答案： C 下列关于催化剂的说法正确的是 A使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 B使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动 C

6、使用催化剂可以降低反应的活化能 D使用催化剂可以改变反应的平衡常数 答案： C 下列叙述正确的是 A某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行 B用湿润的 pH试纸测稀盐酸溶液的 pH为 3.52 C草木灰（ K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效 D原电池是将化学能转变为电能的装置 答案： D 实验题 （ 12分）完成以下实验： 用右图所示的装置制取溴乙烷； 进行溴乙烷的性质实验。在试管 I中依次加入 2 mL 蒸馏水、 4 mL浓硫 酸、 2 mL 95的乙醇和 3g溴化钠粉末，在试管 中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管 I 至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问

7、题： （ 1）试管 I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 _。 （ 2）试管 I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 _ 、 (写出两种有机物的结构简式 )。 （ 3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管 中，减少挥发，上图中采取的措施有 、 _。 （ 4）在进行溴乙烷与 NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是 _；下图中右边试管中的现象是 ；水的作用是 。 答案：（ 12分） （ 1） HBr + C2H5OH C2H5Br + H2O （ 2分） （ 2） CH2 CH2 CH

8、3CH2OCH2CH3 （ 2分，每个 1分） （ 3）试管 塞上带有导管的塞子并在其中加水；把试管 放入盛有冷水的烧杯中；使用长导管等 （ 4分，每条 2分，其他合理答案：也给分 ) （ 4）验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与 NaOH发生消去反应的产物）（ 2分） 高锰酸钾溶液的紫红色褪去（ 1 分） 除去气体中混有的少量乙醇等杂质（ 1 分） (18分 )A和 B在一定条件下可合成芳香族化合物 E， G在标准状况下是气体，此情况下的密度为 1.25g/L。各物质间相互转化关系如下所示： 请回答下列问题： (1)G中的官能团是 (用化学式表示 )， D中的官能团名称是 ， F的结构简式为

9、 。 (2)指出反应类型： ， ， 。 (3) 写出化学方程式： AC ； C与新制的氢氧化铜悬浊液反应： 。 (4)满足下列条件的 B的同分异构体有 种。 遇 FeCl3溶液显紫色 能发生银镜反应 苯环上只有两个取代基 答案： (每空 2分，共 18分 ) （ 1） (2) 取代反应 (酯化反应 ) 消去反应 加聚反应 (3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+H2O CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2 O+2H2O (4) 3 计算题 (8 分 )利用 N2和 H2可以实现 NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题： (

10、1)已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g ) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol 完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： 4NH3（ g） +5O2（ g） =4NO（ g） +6H2O（ g）； H= kJ mol (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的影响实验结果如图所示： (图中 T表示温度， n表示物质的量 ) 图像中 T1和 T2的关系是： T

11、1_T2(填 “高于 ”“低于 ”“等于 ”“无法确定 ”) 比较在 a、 b、 c三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最低的是_(填字母 ) (3)在一定温度和催化剂下，将 3.2mol H2和 1.2molN2混合于一个容积为 2L的密闭容器中发生反应，在 2min末时反应恰好达平衡，此时生成了 0.8mol NH3计算该条件下的平衡常数。 (写出计算过程，结果保留小数点后一位 ) 答案：（ 8分） （ 1） -905 （ 2分） （ 2） 高于（ 1分） b （ 1分） （ 3） 0.4（ L2/mol2）（过程和结果全对得 4分，不写单 位不扣分） (12分 ) 已知常温下， A

12、gCl的 Ksp 1.810-10， AgBr的 Ksp 4.910-13。 （ 1）现向 AgCl的悬浊液中： 加入 AgNO3固体，则 c(Cl-) （填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”，下同）； 若改加更多的 AgCl固体，则 c(Ag+) ； 若改加更多的 KBr固体，则 c(Ag+) ， c(Cl-) ； （ 2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是 ； A将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大 B两种难溶盐电解质，其中 Ksp小的溶解度也一定小 C难溶盐电解质的 Ksp与温度有关 D向 AgCl的悬浊液中加入适量的水，使 AgCl

13、再次达到溶解平衡， AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变 最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 晶体，它在高温下能传导 O2-。回答下列问题： （ 1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是 。 （ 2）这个电池负极的电极反应式为 C8H18 + 25O2- -50e-=8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为 。固体电解质里 O2-的移动方向是 ，向外电路释放电子的电极是 。 答案：（ 12分） （ 1） 变小 不变 变小，变大；（各 1分共 4分） （ 2） CD；（ 2分） （ 1） 2C8H18 + 25O216CO2 + 18H2O（ 2分） （ 2） O2 + 4e-=2O2-（ 2分）；向负极移动（ 1分）；负极（ 1分）