09-10年河南方城二高高一下学期期末化学卷.doc

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1、09-10年河南方城二高高一下学期期末化学卷 选择题 将 10克具有一个羟基的化合物 A 跟乙酸在一定条件下反应，生成某酯 17.6克，并回收了未反应的 A0.8克，则化合物 A的式量为（ ） A 146 B 114 C 92 D 46 答案： D 下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A CH2Br2 B C3H8 C C4H10 D C 答案： AB 在一定条件下， RO3-与 R-发生如下反应： RO3- 5R- 6H+ 3R2 3H2O，下列有关 R元素的叙述正确的是（ ） A R是第 A族元素 B R2在常温下一定是气体 C RO3-中的 R元素只能被还原 D R的氢化物的水溶液是强

2、酸 答案： D 下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ） A NaCl和 HNO3 B H2O和 NH3 C CaF2和 CsCl D CCl4和 Na2O 答案： AD 密度为 0.91g/cm3的氨水，质量分数为 25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 ( ) A等于 12.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定 答案： C X、 Y、 Z是 3种短周期元素，其中 X、 Y位于同一主族， Y、 Z处于同一周期。 X原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍。 Z原子的核外电子数比 Y原子少 1。下列说法正确的是（ ） A元素非金属性由弱到强的顺序为 Z Y

3、 X B Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C 3种元素的气态氢化物中， Z的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为 Z Y X 答案： AD 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的 “蓝天工程 ”得到了全民的支持。下列措施不利于 “蓝天工程 ”建设的是（ ） A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 答案： D 下列对糖类的叙述正确的是（ ） A. 都是多羟基醛 B. 都符合 Cn（ H2O） m的通式 C. 都能水解 D.

4、 都含有 C、 H、 O三种元素 答案： D 化学式为 C8H16O2的有机物 A在酸性条件下能水解生成 C和 D，且 C在一定条件下能转化为 D，则有机物 A的结构可能有（ ） A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 答案： B 将 CH3COOC2H5放入 H218O中，用酸作为催化剂，最终含有 18O原子的物质及其结构表示方法正确的是（ ） A B C D 答案： B 两种气态烃组成的混合气体 0.1 mol，完全燃烧得 0.16 mol CO2和 3.6 g H2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（ ） A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定没有乙烷 D一定有乙炔 答案

5、： AC CO和 NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成 N2和 CO2。对此反应，下列叙述中正确的是（ ） A使用催化剂不能改变反应速率 B降低压强能加快反应速率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响 答案： C 下列物质都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A乙烯和丁二烯 B甲烷和正丁烷 C苯和甲苯 D乙炔和乙醛 答案： B 下列说法正确的是（ ） A在共价化合物中，可能含离子键 B在离子化合物中，可能含共价键 C含共价键的化合物一定是共价化合物 D含离子键的化合物不一定是离子化合物 答案： B 冶炼金属一般有以下几种方法： 热分解法； 焦炭法； 水煤气法（

6、CO或 H2）； 活泼金属置换法； 电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有： a 火烧孔雀石炼铜； b 湿法炼铜；现代有： c 铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是（ ） A a B b C c D d 答案： B 下列反应属于可逆反应的是（ ） A Cl2溶于水的反应 B氢气和氧气的反应 C电解水生成 H2和 O2，点燃 H2和 O2的混合物生成 H2O D实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应 答案： A 下列说法中的各项性质，属于 CH4、 C2H4、 C2H2共性的是（ ） A均与溴水发生取代反应 B在通常情况下，密度比空气小 C能使

7、酸性 KMnO4溶液褪色 D在一定条件下能发生加成反应 答案： B 常温常压下 10 mL气态烃与 50 mL O2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余 35 mL气体，则此烃不可能是（ ） A C2H6 B C3H6 C C3H8 D C4H6 答案： CD 实验题 为了证明 CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验 . (1)装置 B的最适宜的试剂是 . (2)装置 D中发生反应的化学方程式是 . (3)必须用装置 C吸收除去气体中水蒸气的理由是 . (4)若根据 F中石灰水变浑浊的现象也能确认 CO具有还原性，应在下图中装置 与 之间连下图所示的 装置 (填序号 ).答案： 填空题

8、 X、 Y、 Z、 W四种元素都是短周期元素，且原子序数 W Z Y X.已知：X与 Y的原子的最外层电子数之和与 Z原子最外层电子数相等； X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的； W和 Y原子的最外层电子数之和是 Z原子最外层电子数的 2倍； W原子的最外层电子数为其电子层数的 3倍 .试回答： (1)写出元素符号： X 、 Y 、 Z 、 W . (2)上述元素单质中熔 点最高的是 . (3)由上述四种元素组成的离子晶体在 300 完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为 24.该离子晶体的化学式是 . 答案：（ 1） H C N O （ 2） C （ 3）（ NH2） 2C

9、O 有 50mL氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现体积仍是 50mL.试回答： (1)若 H2反应完全而 Cl2有剩余，用实验进行验证的方法是 ； (2)若 H2与 Cl2恰好完全反应，用实验进行验证的方法是 . 答案： 近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子 C 60 C60分子的构型像个足球，相对分子质量为 ； C60与金刚石之间互为 ； C60的熔点比金刚石的熔点 (填 “高 ”、 “低 ”). 答案：、同素异形体、低 下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 (填写标号 ) A称量前先调节托盘天平的

10、零点； B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码； C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量； D用托盘在平可准确称量至 0.01g； E.称量完毕，应把砝砝放回砝码盒中 . 答案： C D A、 B、 C、 D 为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数 A B C D，D和 A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知 A处于第 n族， D处于第 m族，且 A单质中含有共价键， B的气态氢化物的分子式为 H2B，在其最高价氧化物中 B的质量分数为 40%， B原子核内质子数和中子数相等， C和 A形成 CA3型化合物， C与 A、 B在同一周期， B与

11、 A左右相邻，试回答： (1)C离子的结构示意图为 (2)向 B的氢化物的水溶液中滴入 A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为 . (3)向 A、 C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为_ 答案： （ 1） 计算题 将某温度下的 KNO3溶液 200g蒸发掉 10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和 .试计算： (1)该温度下 KNO3的溶解度 . (2)原未饱和溶液中溶质的质量分数 . 答案： (1)100g (2)47.5% 在一定条件下， NO跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O，现有 NO和 NH3的混合物 1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2比经氧化得到的N2多 1.4g. (1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 . (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少 答案： (1) (2)0.3mol NO 和 0.7molNH3 0.8mol NO 和 0.2molNH