2015界山东省实验中学高三第一次9月诊断性考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015界山东省实验中学高三第一次 9月诊断性考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 C工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料 D “地沟油 ”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同 答案： D 试题分析： A、碳酸钡是重金属盐，不能作为抗酸药物使用， A错误； B、人体内的蛋白质不断分解，最终生成尿素排出体外， B错误； C、工业生产玻璃和水泥的原料分别为纯碱、石灰石、石英和黏土、石灰石以及辅助原料， C错误；“地沟油 ”的主要成分是油脂，其

2、组成与汽油、煤油不相同，后者是碳氢化合物，前者还含有氧元素， D正确，答案：选 D。 考点：考查化学与生活、生产的有关判断 根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2（ g） +H2（ g） 2HI（ g） H -9.48kJ/mol I2（ s） +H2（ g） 2HI（ g） H 26.48kJ/mol 下列判断正确的是 A 254g I2（ g）中通入 2gH2（ g），反应放热 9.48 kJ B 1 mol固 态碘与 1 mol气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C反应 (i)的产物比反应 (ii)的产物稳定 D反应 (ii)的反应物总能量比反应 (i)的反应物总能量低 答案： D 试

3、题分析： A因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于 9.48kJ，故 A错； B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式 - 得到 I2（ s） I2（ g） H= 35.96KJ/L，故 B错误； C、反应 (i)的产物与反应 (ii)的产物稳定性相同，C错误； D、气体 I2比固体 I2能量高，反应 的反应物总能量比反应 的反应物总能量低，故 D正确，答案：选 D。 考点：考查热化学方程式的知识应用 用铝制易拉罐收集满 CO2，快速加入过量 NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐 “咔咔 ”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是 A导致易拉罐变瘪的离子反应是：

4、 CO2+OH-HCO3- B导致易拉罐又鼓起来的反应是： C若将 CO2换为 NH3，浓 NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 D上述过程中与 NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性 答案： D 试题分析： A气体与碱反应，导致易拉罐变 瘪，反应为 CO2+2OH-CO32-+H2O，故 A 错误； B易拉罐又会作响并鼓起来，发生 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，气体压强增大，故 B错误； C将 CO2换为 NH3，浓 NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故 C错误； D上述过程与氢氧化钠反应的物质有 CO2、氧化铝

5、和铝，偏铝酸钠溶液显碱性，故 D正确，故选 D。 考点：考查 Al的化学性质及离子反应 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg（ OH） 2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去 MgCl2溶液中少量FeCl3 B 向某溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中含有 SO42- C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水 ，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在 CO32- D 向 0.1mol L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液， KM

6、nO4溶液褪色 说明 Fe2+具有氧化性 答案： A 试题分析： A向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg（ OH） 2粉末，溶液 pH 增大，利于 Fe3+的水解，可转化为 Fe（ OH） 3沉淀而除去，故 A 正确；B向某溶液中加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀，可能为 AgCl，也可能为 BaSO4，不能排除 Cl-的影响，正确的做法是先价盐酸，如无沉淀，继续加入 BaCl2溶液，如产生沉淀，可证明含有 SO42-，故 B错误； C溶液中也可能存在 HCO3-，不能证明一定含有 CO32-，故 C错误； D Fe2+具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾

7、溶液褪色，故 D错误，故选 A。 考点：考查物质鉴别、分离、提纯等知识 水溶液 X中只可能溶有 K+、 Mg2+、 Al3+、 Al(OH)4-、 SiO32-、 CO32-、 SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是 A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C K+、 Al(OH)4-和 SiO32-一定存在于溶液 X中 D CO32-和 SO42-一定不存在于溶液 X中 答案： C 试题分析：加 HCl有气体说明有 CO32-或 SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共

8、存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供 OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有 K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子。 A加 HCl有气体说明有 CO32-或 SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两 者的混合气体，故 A错误； B溶液中一定含有 CO32-或 SO32-，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故 B错误

9、； C原来溶液中 K+、 AlO2-、 SiO32-一定存在，故 C正确； D硫酸根离子是否存在不能确定， CO32-可能存在，故 D错误；故选 C。 考点：考查离子的检验和离子共存等方面的知识 将下图所示实验装置的 K闭合，下列判断正确的是 A Cu电极上发生还原反应 B电子沿 路径流动 C片刻后甲池中 增大 D片刻后可观察到滤纸 b点变红色 答 案： A 试题分析： A K闭合时，甲乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以甲乙构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极，发生还原反应，故 A正确；B电子不进入电解质溶液中，故 B错误； C片刻后，甲池中锌失电子生成锌离子进入溶液，硫酸根离子浓度不变

10、，故 C错误； D电解池阴极 a上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧化钠，酚酞遇碱变红色，所以滤纸 a点变红色， b电极附近是氢氧根离子放电同时生成氢离子，故 D错误，答案：选 A。 考点：考查原电池和电解池原理 向 FeI2、 FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知： =2Fe3+2Br-、 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，下列说法中错误的是 A还原性： I- Fe2+ Br- B线段 AB表示 Fe2+被氯气氧化 C线段 BC表示生成 4 mol Fe3+ D原溶液中 n ( )=6 mol 答案： B 试题分析： A、反应 2Fe2+Br2=2Fe

11、3+2Br-中，还原剂 Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性： Fe2+ Br-，反应 2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，还原剂 I-的还原性强于还原产物 Fe2+，所以还原性： I- Fe2+，所以还原性 I- Fe2+ Br-，故 A正确； B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为 0 1mol的过程中，碘离子从最大量降到 0，即得到碘离子的物质的量为 2mol，通入氯气的量为 1 3mol的过程中，亚铁离子从 4mol降到 0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共 4mol，在通入氯气的量为 3 6mol的过程中溴离子从 6ml降到 0

12、，所以溴离子的物质的量是 6mol，即 FeBr2的物质的量为 3mol，故 B错误；根据以上分析可知 CD正确，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算 常温下，浓度均为 0.1 mol/L的 6种盐溶液 pH如下： 下列说法正确的是 A Cl2和 Na2CO3按物质的量之比 1： 1反应的化学方程式为 Cl2 Na2CO3H2O=HClO NaHCO3 NaCl B相同条件下电离程度比较： HCO3- HSO3- HClO C 6种溶液中， Na2SiO3溶液中水的电离程度最小 D NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na ) c(H+) c(HSO3-) c(SO32

13、-)c(OH-) 答案： A 试题分析： A、根据盐溶液的 pH可知，酸性是碳酸强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢根，则氯气与碳酸钠按物质的量之比为 1:1反应的方程式为 Cl2 Na2CO3H2O HClO NaHCO3 NaCl， A正确； B、酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性越强，则根据 pH 大小可知酸性是 HSO3- HClO HCO3-， B 错误； C、6种溶液中， Na2SiO3溶液的碱性最强，水解程度增大，则水的电离程度最大。C错误； D、亚硫酸氢钠溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则离子浓度大小顺序为 c(Na ) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(O

14、H-)， D错误，答案：选 A。 考点：考查盐类水解应用、溶液中离子浓度大小比较 常温下，向 l00 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入 0.02 mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况 (溶液体积变化忽略不计 )。下列说法中，正确的是 A HA为一元强酸， MOH为一元强碱 B K点所示溶液中 c(A-) c(M ) C N点水的电离程度小于 K点水的电离程度 D K点对应的溶液的 pH=10，则有 c（ MOH） +c（ OH-） -c（ H+）0.005mol/L 答案： D 试题分析： A、根据图象可知，加入氢氧化钠溶液前， 0.01mol L-1H

15、A溶液的pH=2，说明 HA在溶液中完全电离，则 HA是强酸。当加入51ml0.02mol/LMOH溶液时， MOH过量，但溶液显中性，这说明 MOH应该是弱碱，故 A错误； B、 K点溶液是 MOH与 MA的混合液，且二者的浓度相等，但溶液呈碱性， MOH的电离程度大于 M 的水解程度，则 c(M ) c(A-)， B错误； C、由图象可知， N点溶液呈中性，水电离的氢离子为 10-7mol/l， MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于 10-7mol/l，所以 N点水的电离程度大于 K点水的电离程度，故 C错误； D、在 K点时混合溶液体积是碱溶液的 2倍，根据物料守恒结合

16、溶液体积变化知， c（ MOH） +c（ M+）=0.01mol L-1，根据电荷守恒得 c（ M+） +c（ H+） =c（ OH-） +c（ A-）， c（ MOH）+c（ OH-） -c（ H+） =c（ M+） -c（ A-） +c（ MOH） =0.01mol L-1-0.005mol L-1=0.005mol L-1，故 D正确；故选 D。 考点：考查酸碱混合时的定性判断、 弱电解质电离及其影响因素 3分 )下列有关实验的叙述中，合理的是 _ A实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中 B容量瓶、分液漏斗、酸 (碱 )式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水 C圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热

17、时都应垫在石棉网上 D用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高 E不用其它化学试剂即可鉴别 四种无色溶液 F可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠 答案： B C F 试题分析： A、汽油易挥发。不能保存钠和钾， A 错误； B、容量瓶、分液漏斗、酸 (碱 )式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水， B正确； C、圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上， C正确； D、用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，则读数偏小，所以测碱的浓度偏低， D错误； E、硫酸氢钠

18、溶于水电离出氢离子，相当于一元强酸，不用化学试剂不能鉴别盐酸和硫酸氢钠， E错误； F、胶体不能透过半透膜，而溶液可以，因此可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠， F正确，答案：选 BCF。 考点：考查化学实验基本操作正误判断 下列 离子方程式正确的是 A钠与水反应： Na 2H2O=Na 2OH- H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： + C 0.01mol LNH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol LBa(OH)2溶液等体积混合： 1 A1 D向次氯酸钙溶液通入 + 答案： C 试题分析： A、钠与水反应的离子方程式为 2Na 2H2O=2Na 2OH- H2， A错误； B、醋酸是

19、弱电解质，应该用化学式表示， B错误； C、 0.01molLNH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol LBa(OH)2溶液等体积混合恰好生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式正确， C正确； D、次氯酸钙检验强氧化性，能氧化 SO2生成硫酸钙， D错误，答案：选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断 下列有关溶液组成的描述合理的是 A由水电离出的 c(H ) 10-13mol/L的溶液中可能存在： HCO3-、 K+、 Na+、 Cl- B酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO 、 SO42-、 I C含有 0.1 mol/L Fe3+ 的溶液中可以大量存在： K+、 Mg2+、

20、I-、 NO3- D室温下， pH=l的溶液中一定可以存在： Na+、 Fe3+、 NO3-、 SO42- 答案： D 试题分析： A、由水电离出的 c(H ) 10-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，则 HCO3-一定不能大量共存， A错误； B、 ClO 与 I 之间发生氧化还原反应不能大量共存， B错误； C、铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应，而不能大量共存， C错误； D、室温下， pH=l的溶液显酸性， Na+、 Fe3+、 NO3-、 SO42-可以大量共存， D正确，答案：选 D。 考点：考查离子共存的正误判断 下列说法正确的是 经分析某物质只含有一种元素，则该物质

21、一定是单质； 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； NO2和水反应能生成硝酸，但 NO2不是酸性氧化物 溶液是电中性的，胶体是带电的 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 A B仅 C仅 D 答案： B 试题分析： 经分析某物质只含有一种元素，该物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧， 错误； 根据酸电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等， 错误； 酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2 和水反应能生成硝酸，但 NO2 不是酸性氧化物，正确； 溶 液是电中性的，胶体也是电中性的，错误； 水是纯净物，不是分散系，错误，答案：选 B。 考点：考查物

22、质分类的有关判断 NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A 10 mL质量分数为 98的 H2SO4，用水稀释至 100 mL， H2SO4的质量分数为 9.8 B 1molFe与过量的稀 HNO3反应，转移的电子数为 2 NA C标准状况下，分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为28 g D一定温度下， l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与 2 L0 25mol/LNH4C1溶液 NH4+的离子数均为 0.5NA 答案： C 试题分析： A、浓硫酸的密度大于水，随着硫酸浓度的增大密度增大，因此 10 mL质量分数为 98的 H2SO4，用水稀释至

23、 100 mL， H2SO4的质量分数大于9.8， A错误； B、 1molFe与过量的稀 HNO3反应，转移的电子数为 3NA， B错误； C、 CO和乙烯的相对分子质量均是 28，所以标准状况下，分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g， C正确；铵盐溶于水，铵根水解，所以一定温度下， l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与 2 L0 25mol/LNH4C1溶液 NH4+的离子数均小于 0.5NA， D错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO物质的量最多的是 A FeO B Fe2O

24、3 C FeSO4 D Fe3O4 答案： A 试题分析：假设质量都为 mg， A FeO与硝酸反应被氧化生成 Fe3+，则失电子物质的量为 mol； B Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为 0；C FeSO4与硝酸反应被氧化生成 Fe3+，则失电子物质的量为 mol；D Fe3O4中 Fe元素的化合价有 +2、 +3价，与硝酸反应被氧化生成 Fe3+，则失电子物质的量为 mol， 由以上分析可知，失电子最多的是 FeO，则放出 NO物质的量最多的是 FeO，故选 A. 考点：考查氧化还原反应的相关计算 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A SO2、 NH3的水溶液都能够导电

25、，因此都属于电解质 B电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动 C任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 D若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 答案： D 试题分析： A、二氧化硫、氨气的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是亚硫酸和一水合氨而不是二氧化硫和氨气，所以二氧化硫和氨气属于非电解质，故 A错误； B用石墨作电极电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电，促进水电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故 B错误； C氧化还原反应且属于放热反应才能设计成原电池，属于吸热反应的氧化还原反应不能设计为原电池，故C错误； D两种不同的核素具有相同的中子数，则它们的质子数一定

26、不同，所以二者一定不属于同种元素，故 D正确；故选 D。 考点：考查电化学原理、电解质、元素的判断等 下列陈述 I、 II均正确 且有因果关系的是答案： B 试题分析： A、常温下铁在浓硫酸中钝化，但钝化是化学变化， A错误； B、碳酸氢钠溶于水全部电离，因此是强电解质， B正确； C、氯化铵受热与分解生成氨气和氯化氢，因此可以利用加热法除去氯化钠中的氯化铵，与氯化铵是强酸弱碱盐无关系， C错误； D、二者表现的都是还原性， D错误，答案：选 B。 考点：考查因果关系的正误判断 下列叙述正确的是 A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36种元素 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡

27、元素都是金属元素 C非金属元素形成的共价化合物中 ，原子的最外层电子数只能是 2或 8 D IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 答案： D 试题分析： A、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素， A 错误；B、周期表中并不是所有元素都是从自然界中发现的， B错误； C、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定只能是 2或 8，例如五氯化磷等， C错误； D、 IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物例如氯化氢，或离子化合物，例如氯化钠， D正确，答案：选 D。 考点：考查元素周期表的结构以及元素性质的判断 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成

28、了 Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极， Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3 D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S转化为白色 AgC1 答案： B 试题分析： A银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的 Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故 A错误； B银作正极，正极上 Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故 B正确； C Al2S3

29、在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成 H2S和 Al（ OH） 3，故 C错误； D黑色褪去是 Ag2S转化为 Ag而不是 AgCl，故 D错误；故选 B。 考点：考查原电池原理 3molA和 2.5molB混合于容积为 2L的容器内，使它们发生反应 2A（ s）+3B（ g） 2C（ g） +D（ g），经过 5min生成 0.5molD，下列说法正确的是 A B的平均消耗速率为 0.3mol (L min) B C的平衡浓度为 2mol L C平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动 D若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡 答案： D 试题分析： A、参加反应的 B为 1

30、.5mol，浓度是 1.5mol2L 0.75mol/L，则 v（ B） 0.75mol/L5min 0.15mol/（ L min），故 A不正确； B、起始时充入3molA和 2.5molB混合气体；经过 5min生成 0.5molD 2A（ s） +3B（ g） 2C（ g） +D（ g） 起始量（ mol） 3 2.5 0 0 变化量（ mol） 1 1.5 1 0.5 平衡量（ mol） 2 1 1 0.5 c（ C） =0.5mol/L，故 B错误； C、正方应是体积不变的可逆反应，则平衡后，增大压强，平衡不移动，故 C错误； D、密度是气体质量与容器容积的比值，容器容积不变，但气

31、体的质量变化，所以若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡，故 D正确，答案：选 A。 考点：考查化学平衡的基本计算方法，速率计算的应用，平衡状态的判断，影响平衡的因素 下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是 A BaCl2 B Ba C Na2S D Ba(OH)2 答案： A 试题分析： A、 SO2与氯化钡溶液不反应， A正确； B、硝酸钡与 SO2反应生成硫酸钡沉淀， B错误； C、硫化钠与 SO2反应生成单质硫沉淀， C错误； D、 SO2与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀， D错误，答案：选 A。 考点：考查 SO2的性质 实验题 10分 )下图是某化学兴趣小组

32、设计的利用电子垃圾 (含 70 Cu、 25 Al、 4Fe及少量 Au、 Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 已知下列信息： Cu可与稀硫酸和 H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH如下表： 请回答下列问题： （ 1）写出 Cu与稀硫酸和 H2O2的混合液反应的化学方程式 _。 （ 2）在操作 II中， x的取值范围是 _。 （ 3）在操作 III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有_。 （ 4）由滤渣 a制取 Al2（ SO4） 3 18H2O，探究小组设计了三种方案： 综合考虑上述三种方案，最具可行性的是 _（填序号）。 （ 5）为测定 CuSO4 5

33、H2O晶体的 纯度，进行下列实验：取 a g 试样配成 100mL溶液，每次取 20.00mL，消除干扰离子后，用 b mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Cu2 （离子方程式为 Cu2+H2Y2- CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗 EDTA溶液 12.00mL， CuSO4 5H2O晶体的纯度是 _。 答案：（ 1） Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（ 2 分） （ 2） 5.2， 5.4) （ 2 分） （ 3）玻璃棒 酒精灯 （烧杯）（ 2分） （ 4）乙 （ 2分） （ 5） 15b/a100%（ 2分） 试题分析：（ 1）双氧水具有氧化性，

34、在稀硫酸溶液中将铜氧化为硫酸铜，方程式为 Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O。 （ 2）依据图表数据分析可知，溶液 pH调节为 5.2 5.4，使 Fe3+和 Al3+形成沉淀，铜离子不沉淀。 （ 3）蒸发浓缩需要的玻璃仪器是玻璃棒、酒精灯（烧杯）。 （ 4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行；乙方案先在滤渣中加 H2SO4，生成 Fe2（ SO4） 3和 Al2（ SO4） 3，再加 Al粉和 Fe2（ SO4） 3生成 Al2（ SO4） 3，蒸发、冷却、结晶、过滤

35、可得硫酸铝晶体；丙方案先在滤渣中加 NaOH和 Al（ OH） 3反应生成 NaAlO2，再在滤液中加 H2SO4生成 Al2（ SO4） 3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的 NaOH和制备的 Al2（ SO4） 3的原子组成没有关系，造成原子浪费； （ 5）取 a g试样配成 100mL溶液，每次取 20.00mL，消除干扰离子后，用 b mol L-1 EDTA（ H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA溶液 12mL滴定反应如下： Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+。铜离子物质的量和标准液物质的量相同=bmol/L0.01

36、2L=0.012bmol；依据元素守恒得到：则 20ml溶液中含有的 CuSO4 5H2O物质的量为 0.012bmol； 100ml溶液中含 0.012bmol5=0.06bmol；所以CuSO4 5H2O质量分数的表达式 = 100% 100%。 考点：考查离子分离的方法，实验设计，仪器和试剂选择，中和滴定的简单计算等 填空题 11分 )A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们 的原子序数依次增大； A元素的原子半径最小； B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐； D与 A 同主族，且与 E 同周期； E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A、 B、 D、 E这四

37、种元素，每一种与 C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答： （ 1） C离子的原子结构示意图 _； D在周期表的位置_。 （ 2） C和 E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是 (填元素名称 )_，以下三种说法中，可以验证该结论的是 (填写编号 )_； a比较这两种元素的常见单质的沸点 b二者形成的化合物中， C元素的原子显负价 c.比较这两种元素气态氢化物的稳定性 （ 3） A、 B、 C、 E可形成两种酸式盐 (均含有该四种元素 )，它们都含有的化学键类型是 _，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_。 （ 4） C与 D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生

38、成标准状况下11.2LO2，转移的电子数是 _。 答案：（ 1） ； （ 1分） 第三周期第 A族。（ 1分）（ 2）氧（ 1分） b c （ 2分） （ 3）离子键、共价键；（ 2 分） HSO3-+H+=SO2+H2O （ 2 分） （ 4） NA（ 2 分） 试题分析： A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大； A元素的原子半径最小，则 A是氢元素； B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则 B是氮元素； E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则 E是第三周期硫元素； D与 A同主族，且与 E同周期，所以 D是钠元素；A、 B、 D、 E这四种

39、元素，每一种与 C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化 合物，则 C是氧元素，则 （ 1）氧离子的原子结构示意图为 ； Na在周期表的位置第三周期第 A族。 （ 2）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则 C和 E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是氧元素。 a非金属性强弱与单质的沸点大小无关系， a 错误；b二者形成的化合物中， C元素的原子显负价，说明氧元素得到电子，因此非金属性强于 S， b正确； c.氢化物的稳定性越强，非金属性越强，则比较这两种元素气态氢化物的稳定性可以说明， c正确，答案：选 bc。 （ 3） A、 B、 C、 E可形成两种酸式盐 (均含有该四种元素 )，分别是亚硫

40、酸氢铵和硫 酸氢铵，它们都含有的化学键类型是离子键、共价键；这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 HSO3-+H+ SO2+H2O。 （ 4） C与 D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物是过氧化钠，标准状况下 11.2LO2的物质的量是 0.5mol，在该反应中氧元素的化合价从 -1价升高到 0价，则反应中转移的电子数是 0.5mol2NA NA。 考点：考查元素推断以及元素和化合物性质的有关判断 10分 )目前工业上有一种用 CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将 CO2变废为宝。 （ 1）已知在常温常压下： 2CH3OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +4

41、H2O（ g） H=_1275.6kJ mol-1 2CO（ g） +O2（ g） =2CO2（ g） H=_556.0kJ mol-1 H2O（ g） =H2O（ l） H=-44.0kJ mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。 （ 2）某同学利用甲醇 (酸性 )燃料电池为电源，设计了一种电解法制取 Fe（ OH）2的实验装置 (如下图 )。通电后，下图竖直装置下端 B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的 Fe（ OH） 2白色 沉淀，且较长时间不变色。则电源中 b极为_极 (填 “正 ”或 “负 ”)，其电极反应式为 _，装置上端 A极电极材料是： _(填化

42、学式 )， B电极上的电极反应式为 _。 （ 3）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是 _。 a电镀时，通常用铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液 b. 电镀过程中，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快 c电镀过程中，电能全部转化为化学能 d电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应 答案：（ 1） CH3OH（ l） +O2（ g） CO（ g） +2H2O（ l） H=-442.8 kJ mol-1（ 2分） （ 2）负（ 1分） CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（ 2分） Fe（ 1分） 2H+2e-=H2（ 2分）（ 3） ad（ 2分） 试题分析：（

43、1） 2CH3OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +4H2O（ g） H=_1275.6kJ mol-1， 2CO（ g） +O2（ g） =2CO2（ g） H=_556.0kJ mol-1， H2O（ g） =H2O（ l） H=-44.0kJ mol-1，依据热化学方程式和盖斯定律（ - + 4） 2 得到 CH3OH（ l） +O2（ g） =CO （ g） +2H2O（ l） H=_442.8 kJ mol-1； （ 2）甲醇燃料电池为电源电解法制取 Fe（ OH） 2的实验装置，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，说明氢氧化亚铁在 B 电极附近生成，

44、所以电极 A为电解池的阳极， B为电解池的阴极，电源 a为正极，电极反应为氧气得到电子得到电子发生还原反应， O2+4e-+2H2O=4OH-；连接正极的 A电极是铁，目的是铁做阳极失电子生成亚铁离子，和阴极生成的氢氧根离 子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁； b为负极，甲醇失去电子，电极反应式为 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，连接电极 B电极反应为： 2H+2 e-=H2； （ 3） a铁上镀铜时，通常用铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液，正确； b. 电镀过程中，维持电流恒定，温度升高，电阻增大，电解反应速率减小，错误；c电镀过程中，电能没有全部转化为化学能，部分转化为热能，错误；

45、d电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应，正确，答案：选 ad。 考点：考查热化学方程式和盖斯定律计算应用，原电池，电解池原理分析 16分 )氨气是一种重要的化工产品及工业原料。 I某温度下，合成氨反应的平衡常数 K=3.0103(mol L)-1， （ 1）写出其对应的化学方程式_ 。 （ 2）某温度下，如果在体积恒定为 10L的密闭容器中充入： 0.1molN2、0.1molH2 和 2molNH3 则反应 _(填 “正向进行 ”或 “逆向进行 ”或 “达到平衡 ”)。 （ 3）该温度下，在体积恒定为 10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后， N2的转化率最大的是 _。

46、 a 10molN2、 30molH2和 20molNH3 b 10molN2和 30molH2 c 20molN2和 60molH2 d 10molN2和 28molH2 II氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液 ,回答下列问题： （ 4）在氨水溶液中加水稀释的过程， NH3 H2O的电离程度 _(填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)， _（同上）。 （ 5）室温下， a mol/L的 (NH4)2SO4水溶液的 pH=5，原因是溶液中存在平衡_(用离子方程式表示 )。并计算该平衡的平衡常数表达式为 _(用含代数 a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算 )。 （ 6）室温下，向浓度均为 0.1mol/L的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀 (填化学式 )，生成该沉淀的离子方程式为_。 (已知：室温时 mol3 mol3.L-3). 答案： （ 1） 1/2 N2 + 3/2 H2 NH3（ 2分）