2015届广东省广州市第六中学高三9月第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

《2015届广东省广州市第六中学高三9月第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届广东省广州市第六中学高三9月第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2015届广东省广州市第六中学高三 9月第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A分子式为 C7H6O5 B分子中含有两种官能团 C可发生加成和取代反应 D分子中有 7个碳原子共平面 答案： C 试题分析： A分子式为 C7H10O5，错误； B在分子中含有醇羟基、羧基和碳碳双键三种官能团，错误； C由于在物质的分子中含羟基和羧基，所以可发生取代反应，由于含有碳碳双键，所以可以发生加成反应，正确； D由于环不是苯环，在该六元环中含有碳碳双键，与不饱和的两个碳原子连接的 C原子都在该平面上，其余的不在这个平面上，因此一共

2、分子中有 4 个碳原子共平面，错误。 考点：考查莽草酸的结构与性质的关系的知识。 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。 甲和戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是 A与水反应的剧烈程度：甲 乙 丁 B气态氢化物的沸点：戊 0时， lgK 随温度升高而增大（ 1分），当 H0则对应反应 的是 ；归纳 lgK-T曲线变化规律： b) 当 H0时， lgK 随温度升高而增大（ 1分），当 H0时 ， lgK 随温度升高而减小（ 1分）。 c) 当温度同等变化时， H的数值越大 lgK 的变化越大或 H的数值越大 lgK 受温度的影响越大或放

3、热越多， lgK 受温度的影响越大（ 2分）。（ 3） d) 1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) 初始浓度（ mol/L） C0 0 转化浓度（ mol/L） C0 8.0X10 -5 C0 8.0X10 -5 平衡浓度（ mol/L） 8.0X10-5 C0 8.0X10 -5（ 1分） K= c( CO2 )/ （ c(CO)=100（ 1分），解得： C0=80810-5（ 1分）所以 （ CO）=99%（ 1分） e)由于 2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g) H 4 H1+ H2+

4、2 H3=-151.1KJ/mol； 该反应的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理：化学平衡向吸热反应反应方向移动，对该反应来说，平衡逆向移动， CO 的浓度增大；降低温度，平衡正向移动， CO的浓度减小。所以画出图像表示为：。 考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算、 温度对物质平衡浓度影响的图像法表示的知识。 （ 16分）废旧锂离子电池的正极材料（主要含有 及少量 Al、 Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下： 已知： Fe3+开始沉淀 pH=2.7, 完全沉淀 pH=3.2; Al3+开始沉淀 pH=3.8, 完全沉淀 pH=5.2; Co2+完全沉淀

5、 pH=9.15 （ 1）在上述溶解过程中， S2O32-被氧化成 SO42-,LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 ，氧化剂是 _。 （ 2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是 _。通入空气和加入 NaOH溶液后发生的离子方程式是 _ 废渣的主要成分是Al (OH)3和 _。 （ 3） “沉淀钴 ”和 “沉淀锂 ”的离子方程式分别为 _、_。 （ 4）该工艺可回收的副产品是 _（写化学式）。 答案：（ 1） 8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+ 8CoSO4+Na2SO4+11H2O；（ 3分） LiCoO2 （ 2分） （ 2）将正二价铁元素氧化成正三

6、价 （ 2分） 4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH-= 4Fe(OH)3（ 3分）； Fe(OH)3（ 2分） （ 3） Co2 2OH- Co(OH)2（ 1分） 2Li CO32- Li2CO3（ 1分）；（ 4）Na2SO4（ 2分）。 试题分析：（ 1）在上述溶解过程中， S2O32-被氧化成 SO42-,LiCoO2在溶解过程中被还原为 CoSO4,根据元素的化合价升降总数相等及元素的原子个数相等，可得该反应的化学方程式是 8LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+ 8CoSO4+Na2SO4+11H2O；在该反应中氧化剂是 LiCoO2；（ 2

7、）由于 Fe2+形成沉淀的溶液的 pH与 Co2+完全沉淀的 pH很接近，不容易分离，若将在上述除杂过程中，将 Fe2+氧化为 Fe3+，就因为溶液的 pH差别很大，容易分离，所以通入空气的作用是将正二价铁元素氧化成正三价的铁元素；通入空气和加入 NaOH溶液后发生的离子方程式是 4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH-= 4Fe(OH)3；产生的废渣的主要成分是 Al (OH)3和 Fe(OH)3；（ 3）根据框图示意可得 “沉淀钴 ”和 “沉淀锂 ”的离子方程式分别为 Co2 2OH- Co(OH)2（ 1分） 2Li CO32- Li2CO3；（ 4）结合流程图及元素守恒可知：该工艺可回收的副产品是 Na2SO4。 考点：考查物质制取的工艺过程，主要包括反应条件的控制、化学方程式和离子方程式的书写、守恒法的应用及物质的循环利用的知识。