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    2015届广东省广州市第六中学高三9月第二次月考化学试卷与答案(带解析).doc

    • 资源ID:331604       资源大小:127.97KB        全文页数:10页
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    2015届广东省广州市第六中学高三9月第二次月考化学试卷与答案(带解析).doc

    1、2015届广东省广州市第六中学高三 9月第二次月考化学试卷与答案(带解析) 选择题 莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是 A分子式为 C7H6O5 B分子中含有两种官能团 C可发生加成和取代反应 D分子中有 7个碳原子共平面 答案: C 试题分析: A分子式为 C7H10O5,错误; B在分子中含有醇羟基、羧基和碳碳双键三种官能团,错误; C由于在物质的分子中含羟基和羧基,所以可发生取代反应,由于含有碳碳双键,所以可以发生加成反应,正确; D由于环不是苯环,在该六元环中含有碳碳双键,与不饱和的两个碳原子连接的 C原子都在该平面上,其余的不在这个平面上,因此一共

    2、分子中有 4 个碳原子共平面,错误。 考点:考查莽草酸的结构与性质的关系的知识。 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。 甲和戊的原子序数相差 3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是 A与水反应的剧烈程度:甲 乙 丁 B气态氢化物的沸点:戊 0时, lgK 随温度升高而增大( 1分),当 H0则对应反应 的是 ;归纳 lgK-T曲线变化规律: b) 当 H0时, lgK 随温度升高而增大( 1分),当 H0时 , lgK 随温度升高而减小( 1分)。 c) 当温度同等变化时, H的数值越大 lgK 的变化越大或 H的数值越大 lgK 受温度的影响越大或放

    3、热越多, lgK 受温度的影响越大( 2分)。( 3) d) 1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) 初始浓度( mol/L) C0 0 转化浓度( mol/L) C0 8.0X10 -5 C0 8.0X10 -5 平衡浓度( mol/L) 8.0X10-5 C0 8.0X10 -5( 1分) K= c( CO2 )/ ( c(CO)=100( 1分),解得: C0=80810-5( 1分)所以 ( CO)=99%( 1分) e)由于 2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g) H 4 H1+ H2+

    4、2 H3=-151.1KJ/mol; 该反应的正反应是放热反应,升高温度,根据平衡移动原理:化学平衡向吸热反应反应方向移动,对该反应来说,平衡逆向移动, CO 的浓度增大;降低温度,平衡正向移动, CO的浓度减小。所以画出图像表示为:。 考点:考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算、 温度对物质平衡浓度影响的图像法表示的知识。 ( 16分)废旧锂离子电池的正极材料(主要含有 及少量 Al、 Fe等)可用于回收钴、锂,实验方法如下: 已知: Fe3+开始沉淀 pH=2.7, 完全沉淀 pH=3.2; Al3+开始沉淀 pH=3.8, 完全沉淀 pH=5.2; Co2+完全沉淀

    5、 pH=9.15 ( 1)在上述溶解过程中, S2O32-被氧化成 SO42-,LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 ,氧化剂是 _。 ( 2)在上述除杂过程中,通入空气的作用是 _。通入空气和加入 NaOH溶液后发生的离子方程式是 _ 废渣的主要成分是Al (OH)3和 _。 ( 3) “沉淀钴 ”和 “沉淀锂 ”的离子方程式分别为 _、_。 ( 4)该工艺可回收的副产品是 _(写化学式)。 答案:( 1) 8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+ 8CoSO4+Na2SO4+11H2O;( 3分) LiCoO2 ( 2分) ( 2)将正二价铁元素氧化成正三

    6、价 ( 2分) 4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH-= 4Fe(OH)3( 3分); Fe(OH)3( 2分) ( 3) Co2 2OH- Co(OH)2( 1分) 2Li CO32- Li2CO3( 1分);( 4)Na2SO4( 2分)。 试题分析:( 1)在上述溶解过程中, S2O32-被氧化成 SO42-,LiCoO2在溶解过程中被还原为 CoSO4,根据元素的化合价升降总数相等及元素的原子个数相等,可得该反应的化学方程式是 8LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+ 8CoSO4+Na2SO4+11H2O;在该反应中氧化剂是 LiCoO2;( 2

    7、)由于 Fe2+形成沉淀的溶液的 pH与 Co2+完全沉淀的 pH很接近,不容易分离,若将在上述除杂过程中,将 Fe2+氧化为 Fe3+,就因为溶液的 pH差别很大,容易分离,所以通入空气的作用是将正二价铁元素氧化成正三价的铁元素;通入空气和加入 NaOH溶液后发生的离子方程式是 4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH-= 4Fe(OH)3;产生的废渣的主要成分是 Al (OH)3和 Fe(OH)3;( 3)根据框图示意可得 “沉淀钴 ”和 “沉淀锂 ”的离子方程式分别为 Co2 2OH- Co(OH)2( 1分) 2Li CO32- Li2CO3;( 4)结合流程图及元素守恒可知:该工艺可回收的副产品是 Na2SO4。 考点:考查物质制取的工艺过程,主要包括反应条件的控制、化学方程式和离子方程式的书写、守恒法的应用及物质的循环利用的知识。


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