2015届四川省都江堰中学高三第三次理综考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届四川省都江堰中学高三第三次理综考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A福尔马林可用于保存海鲜产品 B鸡蛋清中加入 CuSO4溶液会发生变性 C合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 D丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 答案： B 试题分析： A福尔马林有防腐作用，但是对人体会产生一定的危害，因此不可用于保存海鲜产品，错误； B鸡蛋清是蛋白质，遇到重金属盐溶液 CuSO4时会发生性质的改变，即发生变性，正确； C合成橡胶属于有机高分子材料，而光导纤维主要成分是 SiO2，属于无机非金属材料，错误； D丝绸主要成分是蛋白质，

2、而棉花的主要成分是纤维素，组成元素不相同，分子结构不同，因而性质不同。错误。 考点：考查物质的组成、结构及化学物质在生产、生活的应用的知识。 利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离 子交换膜 C电极 A极反应式为 :2NH3-6e-=N2+6H+ D当有 4.48LNO2(标准状况 ) 被处理时，转移电子为 0.8mol 答案： C 试题分析：在反应 6NO2+8NH37N2+12H

3、2O 中 NO2为氧化剂， NH3为还原剂，所以 A为负极， B为正极， NH3在负极发生氧化反应， NO2在正极发生还原反应 A B为正极， A为负极，电子由负极经过负载流向正极，由于电流的方向是正电荷的运动方向，所以电流从右侧的正极经过负载后流向左侧负极，正确； B原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮与碱发生反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，正确； C电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故选项 C错误； D当有 4.48L NO2（标准状况）即0.2mol 被处理时，转移电子

4、为 0.2mol（ 4-0） =0.8mol，故选项 D正确 考点：考查原电池的工作原理的知识。 NH3可消除 NO的污染，反应方程式为： 6NO 4NH3 5N2 6H2O。现有NO与 NH3的混合物 1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多 1.4 g。则下列判断中正确的是（ ） A产生氮气为 5.6 L B有 0.3 mol NO 被氧化 C生成氧化产物 2.8 g D原混合物中 NO与 NH3的物质的量之比可能为 3 : 2 答案： C 试题分析：根据反应方程式可知：在反应 6NO 4NH3 5N2 6H2O 中产生的5mol的 N2中，还原产物是 3mol;氧化产物是 2mol,

5、即若有 10mol的气体参加反应，得到的还原产物比氧化产物多 1mol,质量多 28g,现在还原产物比氧化产物多1.4 g，则反应产生的 N2的物质的量是（ 51.4） 28=0.25mol。 A由于反应条件没有给出，所以不能确定产生氮气的体积，错误； B在产生的 0.25mol N2中，有 6/10是 NO氧化产生，其物质的量是 0.25mol6/10=0.15mol，即有 0.3 mol NO被还原，错误； C在产生的 0.25mol N2中，有 4/10是 NH3氧化产生，氧化产物的物质的量是 0.25mol4/10=0.10mol，质量是 0.1mol28g/mol=2.8g，正确；D

6、发生还原反应的 NO物质的量是 0.3mol,发生氧化反应的 NH3的物质的量是0.2mol,未发生反应的气体的物质的量是 1mol-0.3mol-0.2mol=0.5mol,可能是 NO，也可能是 NH3，若是 NO，则原混合物中 NO与 NH3的物质的量之比可能为（ 0.5+0.3） mol： 0.2mol=4:1；若是 NH3，则原混合物中 NO与 NH3的物质的量之比可能为 0.3mol：（ 0.5+0.2） mol=3:7.错误。 考点：考查氧化还原反应的有关概念、计算的知识。 五种短周期元素的某些性质如下表所示 : 元素代号 X W Y Z Q 原子半径（ 10-12 m） 37

7、99 66 104 154 主要化合价 +1 -1、 +7 -2 -2、 +6 +1 下列说法正确的是（ ） A由 Q 与 Y形成的化合物中只存在离子键 B Z与 X之间形成的化合物具有还原性 C X、 Y元素组成的化合物的沸点高于 X、 Z元素组成化合物的沸点是由于 Y非金属性比 Z强 D Y、 Q、 W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 答案： B 试题分析：根据表格中元素的性质可知： X是 H； W是 Cl； Y是 O； Z是 S； Q是 Na。 A由 Q 与 Y形成的化合物可能是 Na2O,也可能是 Na2O2， Na2O 中只存在离子键，而 Na2O2中存在离子键、非极性共价键，错

8、误； B Z与 X之间形成的化合物 H2S由于 S元素处于该元素的最低化合价，所以具有还原性，正确；C X、 Y元素组成的化合物的沸点高于 X、 Z元素组成化合物的沸点是由于 Y形成的化合物的分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力，错误； D Y、 Q、 W三种元素组成化合物可能是 NaClO,也可能是 NaClO4. NaClO 是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而 NaClO4则是强酸强碱盐，水溶液显中性，错误。 考点：考查元素及化合物的推断、性质的应用和判断的知识。 下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） A次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫 ClO- + H2

9、O + SO2 = HClO+ HSO3- B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液 2HCO3- Ca2 2OH-= CaCO32H2O CO32- C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液 Ba2 OH- H SO42 = BaSO4 H2O D 50 mL 1mol/L的 NaOH溶液中通入 0.03 mol H2S 5OH- + 3H2S = HS + 2S2- + 5H2O 答案： D 试题分析： A ClO-有氧化性会把 HSO3-氧化为硫酸根离子，错误； B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液应该以不足量的碳酸氢钠为标准，离子方程式是： HCO3- Ca2 OH-= CaCO3 H

10、2O；错误； C离子不能部分约减，离子方程式是 Ba2 2OH- 2H SO42 = BaSO4 2H2O，错误； D.符合物质的反应关系，离子拆写也正确无误。 考点：考查离子方程式正误判断的知识。 下列各图示实验设计和操作合理的是（ ） A图 1 证明非金属性强弱： S C Si B图 2 制备少量氧气 C图 3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图 4 制备少量乙酸丁酯 答案： A 试题分析： A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性 S C Si，所以酸性： H2SO4H2CO3 H2SiO3， 强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图 1 可以证明非金

11、属性强弱： S C Si ，正确； B.Na2O2遇水会换为可溶性的 NaOH溶液，因此不能用图 2装置制备少量氧气，错误； C.配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀释，错误；D制取乙酸丁酯时给烧瓶加热要垫上石棉网，不能直接加热，错误。 考点：考查实验设计和操作的正误判断的知识。 已知还原性 I Fe2+ Br ，在只含有 I 、 Fe2+、 Br 溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑 Br2、 I2和水的反应）（ ） A I 、 Fe3+ 、 Cl B Fe2+、 Cl 、 Br C Fe

12、2+、 Fe3+ 、 Cl D Fe2+、 I 、 Cl 答案： B 试题分析：由于还原性 I Fe2+ Br ，所以在只含有 I 、 Fe2+、 Br 溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应： Cl2 2I-=2Cl- I2；当 I-反应完全后再发生反应： 2Fe3 + Cl2=2Fe2+2Cl-，当该反应完成后发生反应： Cl2 2Br-=2Cl- Br2。因此可能存在的情况是 Fe2+、 Cl 、 Br ，故选项是 B。 考点：考查化学反应的先后顺序与物质的还原性的强弱的关系的知识。 填空题 （ 15）二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为： _H2C2O4 +_

13、NaClO3 +_H2SO4 _Na2SO4+_CO2 +_ClO2 +_H2O 完成下列填空： （ 1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是 _。 （ 2）该反应每产生 0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体（ H2C2O4 2H2O）_g。 （ 3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是_， 其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为 _。 （ 4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与 _相同。（写一种） （ 5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（ NaCN），生成 NaCl、 CO2和 N2，请写出此反应的离子方程式：_。 （ 6）上述反应产物 NaCl中含

14、有 _键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在 _（写电极名称）产生。 答案：（ 1） 1 2 1 1 2 2 2 （ 2分） ClO2（ 1分）（ 2） 12.6（ 2分）（ 3） NaS Cl（ 2分）；球形（ 1分） （ 4） HClO（ 2分，合理即可） （ 5） 2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-（ 2分） （ 6）离子（ 1分）；阳极（ 2分）。 试题分析：（ 1）根据在氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得该方程式是：H2C2O4 +2NaClO3 +H2SO4 Na2SO4+ 2CO2 + 2ClO2 + 2H2O。在该反应中氧化剂是 NaClO3，所以变成的还原

15、产物是 ClO2。（ 2）根据方程式可知：每产生 2mol的 ClO2，会反应消耗 1mol的草酸，所以若该反应产生 0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体 0.1mol，其质量是 0.1mol 126g/mol=12.6g. （ 3）在上述反应物中属于第三周期的元素有 Na、 S、 Cl，同一周期的元素，元素序数越大，原子半径就越小，所以原子半径大小顺序是 Na S Cl；（ 4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与 HClO、 Na2O2、 H2O2相同 。（ 5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（ NaCN），生成 NaCl、 CO2和 N2，该反应的离子方程式是： 2

16、ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-；（ 6） NaCl是离子化合物，其中的化学键是离子键；在工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，氯气是阴离子 Cl-在阳极失去电子产生。 考点：考查氧化还原反应方程式的配平、方程式的书写、化合物的化学键类型的判断及有关计算的知识。 16分 )碳及其化合物有广泛的用途。 （ 1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H 131.3 kJ mol-1， 以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高 H2O 的平衡转化率的是 _。 (填序号 )

17、A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂 D用 CO吸收剂除去 CO （ 2） 已知： C(s) CO2(g) 2CO(g) H 172.5 kJ mol-1，则 CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g)的焓变 H _。 （ 3） CO与 H2在一定条件下可反应生成甲醇： CO(g) 2H2(g) =CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为 _。 若用该电池提供的电能电解 60 mL NaCl溶液，设有 0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的 Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变

18、化，则电解结束后所得溶液的 pH _。 （ 4） 将一定量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)。得到如下数据： 温度 / 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所 需时间 /min H2O CO H2 CO 900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0 通过计算求出该反应的平衡常数 (结果保留两位有效数字 )_。改变反应的某一条件，反应进行到 t min 时，测得混合气体中 CO2的物质的量为 0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L的 NaOH溶液将其完全吸收，反应的离

19、子方程式为 (用一个离子方程式表示 )_。 （ 5） 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯 H2 用于合成氨。合成氨反应原理为 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92.4 kJ mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应， N2浓度随时间变化如图甲所示。 请回答下列问题： 与实验 比较，实验 改变的条件为_。 实验 比实验 的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验 和实验 中 NH3浓度随时间变化的示意图。 答案：（ 1） A、 D（ 2分） ; （ 2） -41.2 kJ/mol（ 2分 ）； （ 3） CH3OH(g) H2O-6e-=CO2

20、6H (3分 )， 14 （ 4） （ 2分） 3CO2 5OH-=2CO32 HCO3 2H2O（ 3分） （ 5） 使用催化剂（ 2分） （ 2分） 试题分析：（ 1）该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应。提高 H2O 的平衡转化率，就要使平衡正向移动。 A升高温度，根据平衡移动原理，平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动， H2O 的平衡转化率提高，正确；B由于碳是固体，所以增加碳的用量，平衡不发生移动， H2O 的平衡转化率不变，错误； C加入催化剂，能够缩短达到平衡所需要的时间，但是平衡不发生移动，因此 H2O 的平衡转化率不变，错误； D用 CO吸收剂除去 CO，即减小生成物

21、的浓度，平衡正向移动， H2O 的平衡转化率增大，正确；（ 2） C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H 131.3 kJ mol-1， C(s) CO2(g) 2CO(g) H 172.5 kJ mol-1， - 整理可得 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H -41.2 kJ/mol；（ 3）在甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极是负极，由于是用稀硫酸作电解质溶液，所以该电池负极反应式为 CH3OH(g) H2O-6e-=CO2 6H ；若有 0.01 mol CH3OH完全放电，则电子转移 0.06mol;由于在整个闭合回路中电子转移的数目相等，所以发生反应： 2

22、NaCl 2H2O Cl2H2 2NaOH 产生的 NaOH的物质的量是 0.06mol, 因为电解产生的 Cl2全部逸出，所以电解后溶液中 c(NaOH)=0.06mol0.06L=1mol/L,根据室温下水的离子积常数是 110-14mol2/L2,可得 c(H )=Kwc(OH-)= 110-141mol/L=110-14mol/L，所以pH=14；（ 4） CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)达到平衡时各种物质的物质的量浓度是： c(CO)=0.8mol/L； c(H2O)=0.3mol/L;c(CO2)=0.2mol/L； c(H2)= 0.2mol/L。 K= ；是

23、n(CO2)=0.6mol；n(NaOH)=0.20L 5 mol/L=1mol.则发生的反应是3CO2+5NaOH=2Na2CO3+NaHCO3。离子方程式是： 3CO2+ 5OH-= 2CO32-+ HCO3-；（ 5） 由于与实验 比较，实验 达到平衡所需要的时间缩短，而物质的平衡含量不变，所以改变的条件为使用了催化剂； 实验 比实验 的温度要高，由于合成氨的反应是放热反应，若其他条件相同，升高温度，则化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是化学平衡逆向移动，所以氨气的平衡含量降低，所以实验 和实验 中 NH3浓度随时间变化的示意图是。 考点：考查外界条件对平衡移动的影响、化学平

24、衡产生的计算、盖斯定律的应用、离子方程式的书写。 12分 )人体血液里 Ca2 离子的浓度一般采用 mg/mL来表示。加适量的草酸铵 (NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙 (CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸 (H2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出。试回答： （ 1）现需要 80 mL 0.02 mol L-1标准 KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择 _作酸化剂。若选择 HNO3酸化，则结果可能 _(填 “偏大 ”“偏小 ”或 “不变 ”)。 （ 2）草

25、酸与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为_。 （ 3）滴定时，根据现象 _，即可确定反应达到终点。 （ 4）滴定的实验数据如下所示： 实验编号 待测血液的体积 /mL 滴入 KMnO4溶液的体积 /mL 1 20.00 11.95 2 20.00 13.00 3 20.00 12.05 经过计算，血液样品中 Ca2 离子的浓度为 _mg/mL。 答案：（ 1） 100 mL容量瓶、胶头滴管 稀 H2SO4 偏小（每空 2分） （ 2） 5H2C2O4 2MnO4 6H =10CO2 2Mn2 8H2O（ 2分） （ 3）溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色（ 2分） （ 4） 1.2（ 2分

26、） 试题分析：准确配制一定体积的的溶液，需要使用容量瓶，由于与 80ml最接近的容量瓶的规格是 100ml的容量瓶，所以需要 80 mL 0.02 mol L-1标准 KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、还需要 100 mL 容量瓶、胶头滴管；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，由于盐酸有还原性，会消耗高锰酸钾溶液，是测定结果不准确，硝酸有强氧化性，也会影响氧化剂的使用，所以本实验选择稀硫酸作酸化剂；若选择 HNO3酸化，则消耗的高锰酸钾就偏少，使结果可能偏小；（ 2）草酸与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为 5H2C2O4 2MnO4 6H =10CO2

27、 2Mn2 8H2O；（ 3）滴定时，由于二者反应产生的 Mn2+是无色的，所以若看到溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色的现象，就证明反应完全，达到滴定终点。（ 4）根据消耗的高锰酸钾溶液的体积数值可知 第二族数据偏差太大，应该舍去，则消耗的高锰酸钾溶液的体积是（ 11.95ml 12.05ml） 2=12.00ml.根据方程式可知： 5n(H2C2O4)2n(MnO4 ), n(H2C2O4)= (52)n(MnO4 )= (52)0.02 mol/L0.012L=610-4mol.根据 C守恒可知 n(CaC2O4)= n(H2C2O4)= 610-4mol， m(Ca2+)=610-4

28、mol40g=0.024g, 所以血液样品中 Ca2 离子的浓度为(0.024g1000mg/g)20ml=1.2mg/ml。 考点：考查仪器的选择、离子方程式的书写、滴定终点的判断、滴定法在物质浓度的计算的应用的知识。 （ 15分）硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为 140 gmol-1，其中硅元素的质量分数为 60%。已知 1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到 35 g甲与 6 g H2。工业上制乙的流程如下：请回答下列问题： （ 1）乙的电子式是 ；比较热稳定性：乙 _NH3（填，或）。 （ 2） NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是 。 （ 3）合成

29、炉内物质需 在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有 （填字母编号）。 A O2 B H2 C N2 D CO2E Ar （ 4）上述生产乙的过程中液氨的作用是_。 （ 5）甲与少量 H2SO4溶液反应只得到 H2SiO3和盐 M两种产物，写出该反应的离子方程式 。请设计验证产物盐 M的实验方案 。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2分）；（ 2） 3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2（ 2分）；（ 3） B、 E（ 2分）； （ 4）制冷或降温（ 2分）（ 5） Si3N4 + 4H+ 9H2O = 3H2SiO3+ 4NH4+（ 2分） 取少量滤液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加

30、氯化钡溶液，有白色沉淀生成；另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体（或浓溶液）并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或 pH试纸）变蓝色，则说明盐 M是 (NH4)2SO4。（ 3分， SO42-检验，加稀盐酸无现象的判断给 1分，加氯化钡有白色沉淀给 1分；NH4+检验 1分） 试题分析：由于甲的摩尔质量为 140 g/mol，其中硅元素的质量分数为 60%。则分子中含有 Si的原子个数是（ 14060%） 28=3；因为 1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到 35 g甲与 6 g H2。化合物甲中则除了含有 Si元素外还含有 N 元素，含有 1molN 原子时质量是 14g

31、,则每 mol的甲中含有 N 原子的个数是：（ 14035） =4， ,4个 N 原子与 3个 Si原子的相对原子质量质量的和是328+414=140，所以甲的化学式应该是 Mg3N4；而 1mol的氨气中含有 H元素的质量是 3g,由于在化学反应中元素的原子守恒，所以化合物乙中含有 Si、 H两种元素，含有 Si： (35 g140g/mol)3=0.75mol,含有 H： 3mol,n(Si)： n(H)= 0.75mol:3mol=1:4,所以乙化学式是 SiH4。（ 1）乙的电子式是 ；由于元素的非金属性 NSi，元素的非金属性越强，其相应的元素的氢化物的稳定性就越强，所以热稳定性 S

32、iH4 NH3；（ 2） NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是 3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2；（ 3）在合成炉内 Mg与 Si发生反应产生Mg2Si物质需在保护气氛下高温合成，则可作保护气物质不能发生反应， A O2与 Mg、 Si都能发生反应，不能作保护气体，错误； B H2与物质都不能发 生反应，可以作保护气体，正确； C N2 与 Mg 会发生反应，所以不能作保护气体，错误； D CO2与 Mg会发生反应，所以不能作保护气体，错误； E Ar与任何物质都不能发生反应，可以作保护气体，正确；（ 4）在上述生产乙的过程中液氨的作用是制冷或降温，防止物质分解；（ 5）甲与

33、少量 H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐 M两种产物，根据元素守恒盐应该是硫酸铵，该反应的离子方程式是 Si3N4 + 4H+ 9H2O = 3H2SiO3+ 4NH4+；验证产物盐 M的实验方案是取少量滤液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加 氯化钡溶液，有白色沉淀生成证明含有SO42-；另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体（或浓溶液）并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或 pH试纸）变蓝色，则说明含有 NH4+，则盐 M是 (NH4)2SO4。 考点：考查化合物的推断、物质的电子式的书写、物质稳定性的比较、化学反应方程式和离子方程式的书写、 SO42-与 NH4+离子的检验的知识。