2014高考化学二轮专题突破 专题一物质的组成性质和分类练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014高考化学二轮专题突破 专题一物质的组成性质和分类练习卷与答案（带解析） 选择题 下面是 4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是（ ） 答案： D “纳米材料 ”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液； 是胶体； 能产生丁达尔效应； 能透过滤纸； 不能透过滤纸； 静置后会析出黑色沉淀 A B C D 答案： B 下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 D BaCO3能与盐酸反

2、应，可用于治疗胃酸过多 答案： B 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A分散质颗粒直径都在 1 100 nm之间 B加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 C呈红褐色 D能透过半透膜 答案： B 下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图， “”和 “”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是（ ） A有一种物质过量 B发生的是分解反应 C发生的是置换反应 D生成了两种产物 答案： A 2013年 3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（ ） A加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 B加臭氧对水

3、进行消毒，利用了臭氧的氧化性 C用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 答案： D 美国化学会志报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在 470 ， 80 MPa条件下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ） A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B此反应中金刚石是氧化产物 C金刚石是碳单质的一种同素异形体 D此反应中钠元素发生氧化反应 答案： B 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（ ） 粗盐和酸雨都是混合物 沼气和水煤气都是可再生能源 冰和干冰既是纯净物又是化合物 不锈钢和目前流通的硬币都是合金

4、 纯碱和熟石灰都是碱 豆浆和雾都是胶体 A B C D 答案： D 下列物质属于电解质的是（ ） A NaCl溶液 B SO3 C Na2O D Cu 答案： C 下列说法中正确的是（ ） A “春节综合征 ”主要指由暴饮暴食、酒精中毒、生活节奏不规律而引起的失眠、神经衰弱等，其中大量食用的油脂类物质属于糖类 B Na2O2和 Na2O 都属于碱性氧化物 C溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体 D食盐溶液导电，但食盐溶液不是电解质 答案： D 下列有关液态二氧化碳灭火器 (如图所示 )的说法中正确的是（ ） A铁、钢、铜均属于金属单质 B

5、塑料属于有机高分子材料 C铜与稀硫酸的反应没有铁与稀硫酸的反应剧烈，故金属性：铜铁 D泡沫灭火器中的药品 Al2(SO4)3和 NaHCO3分别属于盐和碱 答案： B 下列各组物质的分类都正确的是 (括号里的是类别 )（ ） A空气 (混合物 )、 C2H5OH(醇 )、 H2SO4(离子化合物 )、 CO2(非电解质 ) B液氨 (氢化物 )、 NH4Cl(铵盐 )、 HNO3(含氧酸 )、 NaOH(强电解质 ) C HCl(共价化合物 )、 CH3COOH(羧酸 )、 Na2O2(碱性氧化物 )、 CH3I(卤代烃 ) D NO2(酸性氧化物 )、 CH3CHO(有机物 )、 CO(有机

6、物 )、 CH3COOCH3(酯 ) 答案： B 填空题 （ 1）现有以下物质： aNaCl晶体； b 液态 SO3； c 液态的醋酸； d 汞； eBaSO4固体； f纯蔗糖； g酒精；h熔化的 KNO3 请回答下列问题 (填写相应的字母 )： 以上物质中能导电的是 _。 以上物质中属于电解质的是 _。 以上物质中属于非电解质的是 _。 以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是 _。 （ 2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是 _(填写序号 )。 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相

7、应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 答案：（ 1） dh aceh bfg bc （ 2） 根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 H2SO4 _ NaOH _ Na2SO4 _ SO2 Na2O HCl _ （ 1）请仔细观察表格中的物质类别，从 K、 H、 O、 C、 N 五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中 、 、 、 后面的横线上。 （ 2） 和 可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_。 （ 3）将 通入

8、 的溶液中，反应的离子方程式为_。 （ 4） 极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是_。 答案：（ 1） HNO3 KOH K2CO3 NH3(其他合理答案：也可 ) （ 2） SO2 Na2O=Na2SO3 （ 3） SO2 2OH-=SO32- H2O(或 SO2 OH-=HSO3-) （ 4）取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生 （ 1）下列说法不正确的是 _(填字母序号 )。 A 60周年国庆阅兵车 HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物 B用热的纯碱溶液洗涤沾有油

9、污的器具时发生的主要是化学变化 C英国华裔科学家高锟因在 “光在纤维中的传输应用于光学通信方面 ”做出了突破性成就，而获得了 2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为 SiO2 D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 F化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变 （ 2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。 1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子 (氢离 子 )的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子 (

10、氢离子 )结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是 _(填字母序号 )。 AH2O； BNH4+； COH-； DHCO3-； ECH3COO-； FCl- 1923年路易斯 (Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如 酸 (电子对接受体 ) 碱 (电子对给予体 ) 反应产物 H OH- HOH 试指出下列两个反应中的酸或碱： H3BO3 H2O=H B(OH)4- 该反应中的碱是 _(填 “H3BO3”或 “H2O”)； CuCl2 4NH3=Cu(NH3)42 2Cl- 该反应中的酸是 _(填 “CuCl2”或 “NH3”)。 答案：（ 1） ADF （ 2） AD H2O CuCl2