2014秋江苏省东台市三仓中学高一第一学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014秋江苏省东台市三仓中学高一第一学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于 、 、 的说法正确的是 A它们的物理性质相似 B它们是碳元素的三种核素 C它们是碳元素的三种单质 D它们是碳元素的同素异形体 答案： B 试题分析： 、 、 为同位素，质子数相同、中子数不同，所以属于不同的核素，故 B项正确。 考点：本题考查同位素。 下列说法正确的是 A 1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量 B两个等容容器，一个盛 NO，另一个盛 N2、 H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同 C将 98 g H2SO4溶于 500 mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量

2、浓度为 2 mol/L D等物质的量的 O2和 O3其质量相等 答案： B 试题分析：单位物质的量的物质的质量叫做该物质的摩尔质量，故 A错误；同温同压同体积的气体，一定有相同的分子数， NO、 N2、 H2都是双原子分子，故B正确；所得溶液的体积不是 0.5L，故硫酸的物质的量浓度不一定为 2 mol/L，故 C错误；等物质的量的 O2和 O3其质量比为 2:3，故 D错误。 考点：本题考查物质的量。 传统的引爆炸药由于其中含 Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国 UNC化学教授 Thomas J Meyer等研发了环境友好、 安全型的 “绿色 ”引

3、爆炸药，其中一种可表示为 Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知 10 mL Na2R溶液含 Na 的微粒数为 N个，该 Na2R溶液的物质的量浓度为 A N10-2 mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案： B 试题分析： Na 的微粒数为 N，则 Na2R的微粒数为 0.5N， Na2R的物质的量为； Na2R 的物质的量浓度为 0.01L= mol/L，故 B正确。 考点：本题考查物质的量浓度计算。 以下关于化学实验中 “先与后 ”的说法中正确的是 加热试管时，先均匀加热，后局部加热 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒

4、精灯 制取气体时，先检查装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如 H2、 CO等时，先检验气体纯度后点燃 做 H2还原 CuO实验时，先通 H2后加热 CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通 H2 使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码 A B C D全部 答案： C 试题分析：加热试管时，为防止局部温度过高，先均匀加热，后局部加热；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止倒吸，先移出导管后撤酒精灯；制取气体先检查装置气密性后装药品；点燃可燃性气体如 H2、 CO等时，为防止爆炸，先检验气体纯度后点燃；做 H2还原 CuO实验时，为防止

5、爆炸，先通 H2后加热 CuO，反应完毕后，为防止铜被氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通 H2；使用托盘天平称量物体质量时，应先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码；故 C正确。 考点：本题考查化学实验基本操作。 下列叙述正确的是 A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B化合反应不一定是氧化还原反应 C盐、碱一定含有金属元素 D在水溶液中电离产生 H+的化合物一定是酸 答案： AB 试题分析：溶于水能导电的化合物是电解质，故 A正确；化合反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳和水反应不是氧化还原反应，故 B正确；铵盐不含金属元素，故 C错误； NaHSO4能电离出 H+，但 NaHSO4属

6、于盐，故 D项错误。 考点：本题考查化学基本概念。 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.2NA B 1 mol L-1KCl溶液中含有 Cl-的个数为 NA C在常温常压下， 18 g水中含有的分子数为 NA D在常温常压下， 11.2L N2含有的分子数为 0.5NA 答案： AC 试题分析： 2.4g金属镁的物质的量为 0.1mol， ，所以失去的电子 0.2mol，故 A正确；没有溶液的体积，不能求溶质的物质的量，故 B错误；18 g水的物质的量为 1mol，所以含有的分子数为 NA，故 C 正确；标准状况下，11.2L N2含有的

7、分子数为 0.5NA，故 D错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数。 下列关于氯水的叙述错误的是 A新制氯水中只含 Cl2和 H2O分子 B光照氯水有气泡放出，该气体是 O2 C氯水放置一段时间后颜色将变浅 D新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 答案： A 试题分析：新制氯水中只含 Cl2和 H2O、 HClO分子，故 A项错误；光照氯水，有气泡放出，该气体是 O2，故 B正确；氯水放置一段时间后，次氯酸分解，消耗氯气，颜色将变浅，故 C正确；新制氯水中含有 H+,可使紫色石蕊试液先变红 , 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，故 D正确。 考点：本题考查氯水的成分。 实验室

8、里需要用 480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液 ,若选取 500mL容量瓶进行配制 ,以下操作正确的是 A称取 7.68g硫酸铜 ,加入 500mL水 B称取 12.0g胆矾配成 500mL溶液 C称取 8.0g硫酸铜配成 500mL溶液 D称取 12.5g胆矾配成 500mL溶液 答案： CD 试题分析：若用硫酸铜配制，需要硫酸铜的质量为m=cvM=0.1mol/L0.5L160g/mol=8g；若用胆矾配制，需要胆矾的质量为m=cvM=0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g；故 CD项正确。 考点：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制。 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验

9、： 取少量溶液滴加 Ba（ NO3） 2溶液，产生白色沉淀 然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解 取上层清液继续滴加 Ba（ NO3） 2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验，以下推测不正确的是 A一定有 SO42- B一定有 CO32- C不能确定 Cl-是否存在 D不能确定 SO42-是否存在 答案： D 试题分析：取少量溶液滴加 Ba（ NO3） 2溶液，产生白色沉淀，说明有 SO42-或CO32-；入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明一定有

10、SO42-和 CO32- ；取上层清液继续滴加 Ba（ NO3） 2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于已经加入了盐酸，所以不能确定是否含有 Cl-，故 ABC项正确。 考点：本题考查化学试剂的标志。 下列基本实验操作不正确的是 答案： B 试题分析：取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤： “一横、二送、三直立 ”，即将试管横放，用药匙或纸槽将药品送人试管底部 (如下图所示 )，再把试管直立起来，让药品滑入试管底部，故 B项错误。 考点：本题考查化学实验基本操作。 氯气是一种有毒气体 ,在运输与贮存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施，下

11、列措施合理的是 A将人群向低处疏散 B将人群向顺风向疏散 C用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 D向泄漏地点撒一些氯化钠 答案： C 试题分析：氯气的密度比空气大，人向高处疏散，故 A错误；气体顺风流动，人群要向逆风向疏散，故 B错误；氯气能被碱性溶液吸收，故 C正确；氯化钠溶液不能吸收氯气，故 D 错误。 考点：本题考查氯气的性质。 只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是 A酚酞试剂 B氯化钡溶液 C紫色石蕊试剂 D碳酸钠溶液 答案： D 试题分析：碳酸钠溶液和氢氧化钠不反应，没现象；碳酸钠溶液和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀；碳酸钠溶液和稀盐酸反应，生成气体，故

12、 D正确。 考点：本题考查物质鉴别。 下列物质属于电解质的一组是 A CO2、 NH3、 HCl B H2SO4、 HNO3、 BaCl2 C H2SO4、 H2O、 Cu D液态 KNO3、 NaOH溶液、 CH3CH2OH 答案： B 试题分析： CO2、 NH3属于非电解质，故 A错误；酸碱盐都是电解质，故 B正确； Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 C错误； NaOH溶液属于混合物、 CH3CH2OH是有机物，属于非电解质，故 D错误。 考点：本题考查电解质、非电解质。 下列物质中，不会出现丁达尔现象的是 氢氧化铁胶体 水 豆浆 蔗糖溶液 FeCl3溶液 云、雾 A B C

13、D 答案： A 试题分析：只有胶体能出现丁达尔现象，氢氧化铁胶体、豆浆、云、雾都属于胶体，故 A项正确。 考点：本题考查胶体性质。 两种元素原子 X和 Y， Y原子的第三层比氩原子的第三层少 6个电子， Y原子的第二层电子数恰为 X原子第二层电子数的 2倍，则 X、 Y的质子数分别为 A 14和 12 B 6和 12 C 12和 6 D 8和 12 答案： B 试题分析： Y 原子的第三层比氩原子的第三层少 6 个电子，所以 Y 是 Mg元素；Y原子的第二层电子数恰为 X原子第二层电子数的 2倍， X元素第二层有 4个电子，所以 X是碳元素，故 B项正确。 考点：本题考查原子结构。 下列有关物

14、质分类或归类错误的是 A混合物：盐酸、生铁、空气 B化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl C碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾 D单质： Ca、 O3、石墨 答案： C 试题分析：纯碱是 Na2CO3，属于盐，故 C项错误。 考点：本题考查物质分类。 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 答案： A 试题分析：闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，故 A 正确；酒精灯用火柴点燃，故 B错误；过滤用玻璃棒引流，故 C错误；坩埚要用坩埚前夹持，故 D错误 考点：本题考查化学实验基本操作。 下列电离方程式错误的是 A CaCl2=Ca2+2Cl- B Na2SO4=2Na+

15、 +SO42- C HNO3=H+NO3- D KClO3=K+Cl-+3O2- 答案： D 试题分析： KClO3的电离方程式为 KClO3=K+ClO3-，故 D错误。 考点：本题考查电离方程式的书写。 下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是 A 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C 50ml 1mol/L NaCl溶液 D 25ml 0.5mol/L HCl溶液 答案： D 试题分析： 0.5mol/L NaCl溶液所含的 Cl-物质的量浓度为 0.5mol/L； 0.5

16、mol/L MgCl2溶液 Cl-物质的量浓度为 1mol/L； 0.25mol/L AlCl3溶液 Cl-物质的量浓度为0.75mol/L； 1mol/L NaCl溶液 Cl-物质的量浓度为 1mol/L； 0.5mol/L HCl溶液 Cl-物质的量浓度为 0.5mol/L；故 D正确。 考点：本题考查物质的量浓度。 下列叙述中正确的是 A硫酸的摩尔质量是 98g B标准状况下， 22.4L的 O2质量是 32g C 2gH2所含原子数目为 1mol D铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 答案： B 试题分析：硫酸的摩尔质量是 98g，单位错，故 A错误；标准状况下， 22.4L的O2的

17、物质的量为 1mol，质量是 32g，故 B正确； 2gH2所含原子数目为 2mol，故 C错误；铁原子的摩尔质量的数值等于铁的相对原子质量，单位不同，故 D错误。 考点：本题考摩尔质量。 填空题 （每空 2分，共 10分）在同温同压下 ,对于等质量的 SO2和 CO2两种气体 ,求其下列各项比值。 （ 1）摩尔质量比 _ （ 2）密度比 _ （ 3）物质的量比 _ （ 4）体积比 _ （ 5）分子数比 _ 答案： :11 16:11 11:16 11:16 11:16 试题分析：设质量分别为 1g，则 n(SO2)= 、 n(CO2)= ；（ 1）摩尔质量的数值等于相对分子质量；所以摩尔质量

18、比等于相对分子质量之比，为16:11；（ 2）根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下气体密度比等于摩尔质量比，为 16:11；（ 3）物质的量比为 ： =11:16；（ 4） 根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，体积比等于物质的量比，为 11:16；（ 5）分子数比等于物质的量比，为 11:16。 考点：本题考查阿伏伽德罗定律。 每空 2分，共 10分） （ 1）标准状况下，体积为 11.2 L 的 CO2的物质的量为 mol,质量为 g，其所含原子的总数为 。 （ 2）某金属氯化物为 MCl2 9.5g，含有 0.200molCl-，则该氯化物的摩尔质量 ，金属 M的相对原子质量为 。 答案

19、：（ 1） 0.5mol 22g 9.031023（或 1.56.021023、 1.5mol） （ 2） 95g/mol 24 试题分析：（ 1）根据 ，根据m=Nm=0.5mol44g/mol=22g；一个二氧化碳分子中含有 3个原子，所以其所含原子的总数为 0.5mol3NA=9.031023。（ 2） Cl-的物质的量为 0.200mol，所以MCl2的物质的量为 0.100mol，根据 ， M=9.5g0.1mol=95g/mol；金属 M的相对原子质量为 9535.5 2=24 考点：本题考查摩尔质量、气体摩尔体积。 （每空 2分，共 12分）实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只

20、有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案： 请回答下列问题： （ 1）操作 加热的目的是 _，发生的反应 _（填 “是 ”或 “不是 ”）氧化还原反应 （ 2）操作 除用 BaCl2溶液外，还可以用 _ （ 3）操作 的目的是 _ ，发生反应的方程式为： （ 4）操作 应在 （填仪器名称）中进行 答案：（ 1）除去混合物中的碳酸氢铵；不是； （ 2） Ba（ OH） 2溶液； （ 3）除去过量的钡离子； BaCL2+Na2CO3=BaCO3+2 NaCL； （ 4）蒸发皿 试题分析：（ 1）碳酸氢铵加热分解，所以加热的目的是除去混合物中的碳酸氢铵；碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳、

21、水，没有元素化合价的变化，所以非氧化还原反应；（ 2） BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，而不引入其他离子，所以还可以用 Ba(OH)2代替；（ 3）操作 加入了过量的 BaCl2溶液，所以操作 的目的是除去 BaCl2；发生反应的方程式为 BaCL2+Na2CO3=BaCO3+2 NaCL；（ 4） 为蒸发操作，应在蒸发皿中进行。 考点：本题考查化学实验。 计算题 （ 12分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷 (CH4)、二氧化碳、氮气的混合气体 8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色 CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为： CH4+4CuOCO2+2H

22、2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入足量的澄清 Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀 10g。 （ 1） 原混合气体的物质的量是多少？ （ 2）求原混合气体中甲烷及氮气体积。 答案： （ 1） 0.4 mol （ 2） 1.68L ， 6.72L 试题分析：（ 1） 混合气体的总体积为 8.96L（标准状况），； ( 2)设原气体含有甲烷 Amol、反应生成二氧化碳 Bmol； ,A=0.075mol； B=0.075mol； 设二氧化碳的物质的量为 Cmol C=0.1mol；所以原气体中有 CO20.025mol；氮气的物质的量为 0.4mo

23、l-0.075mol-0.025mol=0.3mol；甲烷甲烷的体积为 0.075mol22.4L/mol=1.68L；氮气的体积为 0.3mol22.4L/mol=6.72L。 考点：本题考查化学计算。 （ 6分）实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要 4瓶容积为 100mL的氯气。（室温下，氯气的密度为 2.91g/L） （ 1）制取 4瓶氯气，理论上需要 MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充） （ 2）实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？ 答案：（ 1） 1.43 g （ 2）因为反应完全后发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失 试题分析：制取 4瓶氯气 400mL，氯气的质量为 0.42.91g/L=1.164g； 设需要 MnO2固体的质量为 Ag 所以 A= 1.43 g；因为反应完全后发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失，所以实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量。