2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷与答案（带解析） 选择题 在一定温度下，当 Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时： Mg(OH)2Mg2 2OH-，要使 Mg(OH)2固体减少而 c(Mg2 )不变，可采取的措施是 ( ) A加 MgSO4 B加 HCl溶液 C加 NaOH D加少量水 答案： D 常温下， Ksp(CaSO4) 910-6，常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 ( ) A在任何溶液中， c(Ca2 )、 c(SO42 )均相等 B b点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42 )一定等于 310-3mol

2、L-1 C a点对应的 Ksp等于 c点对应的 Ksp D d点溶液通过蒸发可以变到 c点 答案： C 硫酸锶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 ( ) A温度一定时， Ksp(SrSO4)随 c(SO42 )的增大而减小 B三个不同温度中， 313 K 时 Ksp(SrSO4)最大 C 283 K 时，图中 a点对应的溶液是饱和溶液 D 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 答案： B 下列说法中正确的是 ( ) A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH增大 B AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)

3、Ag (aq) Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C AgCl悬浊液中加入 KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D硬水中含有较多的 Ca2 、 Mg2 、 HCO3 、 SO42 ，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2 、 Mg2 答案： C 已知如下物质的溶度积常数： FeS， Ksp 6.310-18； CuS， Ksp 1.310-36；ZnS， Ksp 1.610-24。下列说法正确的是 ( ) A同温度下， CuS的溶解度大于 ZnS的溶解度 B将足量 CuSO4溶解在 0.1 mol L-1的

4、H2S溶液中， Cu2 能达到的最大浓度为1.310-35mol L-1 C因为 H2SO4是强酸，所以 Cu2 H2S=CuS 2H 不能发生 D除去工业废水中的 Cu2 ，可以选用 FeS作沉淀剂 答案： D 下列说法不正确的是 ( ) A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS沉淀在一定条件下可转化为 CuS沉淀 C其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变 D两种难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小 答案： D 已知 AgI为黄色沉淀， AgCl为白色沉淀。 25C时， AgI饱和溶液中 c(Ag )为 1.2210-8m

5、ol L-1， AgCl饱和溶液中 c(Ag )为 1.3010-5mol L-1。若在 5 mL含有 KCl和 KI浓度均为 0.01 mol L-1的混合溶液中，滴加 8 mL 0.01mol L-1的 AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 ( ) A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为： c(K )c(NO3 )c(Cl-)c(I-)c(Ag ) B溶液中先产生的是 AgI沉淀 C AgCl的 Ksp的数值为 1.6910-10 D若在 AgI悬浊液中滴加少量的 KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀 答案： A 已知 Ksp(AgCl) 1.810-10， Ksp(AgI) 8.510

6、-17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 ( ) A AgCl不溶于水，不能转化为 AgI B两种难溶物的 Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C AgI比 AgCl更难溶于水，所以 AgCl可以转化为 AgI D常温下， AgCl若要在 NaI溶液中开始转化为 AgI，则 NaI的浓度必须不低于 6.3410-12mol L-1 答案： A 下列叙述正确的是 ( ) A一般认为沉淀离子浓度小于 10-4 mol/L时，则认为已经沉淀完全 B反应 AgCl NaBr=AgBr NaCl能在水溶液中进行，是因为 AgBr比 AgCl更难溶于水 C Al(OH)3(s) Al3

7、 (aq) 3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡， Al(OH)3 Al3 3OH-表示水解平衡 D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 答案： B 已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、 Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4 Na2CO3 主要： Cu2 CO32 H2O=Cu(OH)2 CO2 次要： Cu2 CO32 =CuCO3 (2)CuSO4 Na2S 主要： Cu2 S2-=CuS 次要： Cu2 S2- 2H2O=Cu(OH)2 H2S 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A CuSCu(OH)2CuCO3 C Cu(OH)2CuCO3Cu

8、S D Cu(OH)26 (3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2 杂质， _(填 “能 ”或 “不能 ”)通过调节溶液 pH的方法来除去，理由是 _。 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成 Cu(NH3)42 ，写出反应的离子方程式： _。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表： 物质 FeS MnS CuS Ksp 6.310-18 2.510-13 1.310-35 物质 PbS HgS ZnS Ksp 3.410-28 6.410-33 1.610-24 为除去某工业废水中含有的 Cu2 、 Pb2 、 Hg2 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 _。 A NaOH B FeS C Na2S 答案： (1)Cu2 (2)B (3)不能 Co2 和 Ni2 沉淀的 pH范围相差太小 (4)Cu(OH)2 4NH3 H2O=Cu(NH3)42 2OH- 4H2O (5)B