2014年高考化学苏教版总复习 13-1 化学与工农业生产练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高考化学苏教版总复习 13-1 化学与工农业生产练习卷与答案（带解析） 选择题 化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是 ( ) A硫酸生产中常采用高压条件来提高 SO2的转化率 B合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率 C电解精炼铜中，溶液中 c(Cu2 )基本保持不变 D氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 答案： C 自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是 ( ) A若用 FeSO4作混凝剂，最终铁将以 Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 B投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中 Mg2 、 HCO3-等 C自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用

2、，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染 D用 ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的 2.63倍 答案： A 广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 ( ) A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B往淡水中加入 NaCl等配成的人造海水，可用于海产品的长途运输 C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、 Co、 K、 Au、 Mg、 B等金属 答案： D 若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 ( ) A用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B利用太阳能使海水蒸馏而淡化 C将海水缓慢凝固以获取

3、淡化的饮用水 D将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子 答案： A 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有 SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气 SO2含量的试剂是 ( ) A品红溶液 B浓硫酸 C碘水、淀粉溶液 D以上都能 答案： C 合成氨工业上采用循环操作的原因主要是 ( ) A加快反应速率 B能提高 NH3的平衡浓度 C降低 NH3的沸点 D提高 N2和 H2的利用率 答案： D 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是 ( ) A在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁 B从海水中可得到 Na

4、Cl，电解熔融 NaCl或其水溶液都可制得 Cl2 C利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 D将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气可提取溴 答案： C 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( ) A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水 答案： D 城市的环境污染是当前突出的环境问题。如图 A所示， X河流经某工业城市 Y，其中 a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源； d处在下游，附近有多个企业以硫酸为原料。根据某月 Y市环保局监测站对 X河水质检测的结果，绘制成简图如图 B所示。下列说法不正确的是 ( ) A造成 X河污

5、染的主要污染源最可能分布在 bc段 B工业生活污水、固体废弃物等可能是造成 X河污染的污染源 C d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致 D该城市建设硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在 b处最合理 答案： D 下列物质的制备，符合工业生产实际的是 ( ) A将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 B用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 C将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸 D将 SO2和 O2的混合气加高压后，通过接触室，制备 SO3 答案： B 化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是 ( ) A “血液透析 ”利用了胶体的性质 B服用铬含量超标的

6、药用胶囊会对人体健康造成危害 C人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 答案： C 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 ( ) A硫铁矿煅烧前将要矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中 SO2会与杂质反应 C SO2氧化为 SO3时需使用催化剂，这样可以提高 SO2的转化率 D SO3用质量分数为 98%的浓 H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3吸收完全 答案： D 填空题 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH溶液的工艺

7、流程如示意图所示，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为 _，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是_。 (2)工业食盐含 Ca2 、 Mg2 等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。 (3)如果粗盐中 SO42-含量 较高，必须添加钡试剂除去 SO42-，该钡试剂可以是_。 (选填 a、 b、 c)。 a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 c BaCl2 (4)为了有效地除去 Ca2 、 Mg2 、 SO42-，加入试剂的合理顺序为 _(选填 a、b、 c)。 a先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b先加 Na

8、OH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 c先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 (5)脱盐工序中利用 NaOH和 NaCl在溶解度上的差异，通过 _、冷却_、 (填写操作名称 )除去 NaCl。 答案： (1)2H 2e-=H2 淀粉 KI溶液 (2)Ca2 CO32-=CaCO3， Mg2 2OH-=Mg(OH)2 (3)ac (4)bc (5)蒸发浓缩 过滤 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是一个关键步骤。压强及温度对 SO2转化率的影响如下表 (原料气各成分的体积分数为： SO2 7%，O2 11%， N2 82%)： 压强 /MPa 转化率 /% 温度

9、 / 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 (1)已知 SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_。 (2)在 400 500 时， SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_。 (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO2的转化率？ _(填 “是 ”或 “否 ”)，是否可以增大该反应放出的热量？ _(填 “是 ”或 “否 ”)。 (4)为提高 SO3吸收率，实际生产中用 _吸收 SO2。 (5)已知： 2SO2(g) O2(g)=2SO3(g

10、) H -196.9 kJ mol-1，计算每生产 1 万吨 98%的硫酸所需要的 SO3质量和由 SO2生产这些 SO3所放出的热量。 答案： (1)压强一定时，温度升高时， SO2转化率下降，说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应 (2)增大压强对提高 SO2转化率无显著影响，反而会增加成本 (3)否 否 (4)浓硫酸 (5)8.0103 t 9.845109 kJ 随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下： (1)目前，工业上用铁触媒作催化剂，在 20 50 MP

11、a、 450 左右用氮、氢混合气体在 _中进行合成氨。则沿 X方向回去的物质是 _。 (2)目前生产尿素是以氨气与 CO2为原料，发生反应的化学方程式是 _、_。 尿素适用于各种土 壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是_。 (3)沉淀池中发生反应的化学方程式是 _。 (4)上述生产中的副产品氯化铵长期使用会造成土壤酸化、变硬甚至板结。对土壤的酸碱性进行测定与改良是保护 _、提高土壤肥力的有效途径。测定土壤的 pH的方法是 _。 答案： (1)合成塔； H2、 N2 (2)2NH3 CO2 NH2COONH4； NH2COONH4 CO(NH2)2 H2O；CO(NH2)2 H2O=2

12、NH3 CO2 (3)NH3 CO2 H2O NaCl=NH4Cl NaHCO3 (4)土壤资源；取土样于试管中，加 5 mL蒸馏水振荡，静置后，取上层清液，用精密 pH试纸或 pH计测上层清液的 pH 海水占地球总储水量的 97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表的 _族。 (2)目前，国际上使用的 “海水淡化 ”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是 _(填 “物理变化 ”或 “化学变化 ”)。 (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为： NaCl H2O NaOH H2 Cl2(未配平 )，该反应中 NaCl的电子式是_；利用电解所得气体制 36.5%的浓盐酸 1000 t，最少需消耗食盐 _t。(可能用到的相对原子质量： Na： 23， Cl： 35.5， H： 1， O： 16) (4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下图： 请写出 的化学反应方程式： _、 _。 答案： (1) A (2)物理变化 (3) 585 (4)NaOH SO2=NaHSO3 NaHSO3 HCl=NaCl H2O SO2