2014届甘肃省天水一中高三下学期第一次诊断考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届甘肃省天水一中高三下学期第一次诊断考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关物质的性质和应用正确的是 A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品 C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 答案： A 试题分析：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油， A正确；甲醛对人体有害，食用福尔马林浸泡的海鲜产品会影响身体健康，这种做法不符合安全生产要求，故 B错误；人体必需的营养物质主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等，乙醇不是营养物质， C选项错误；橡胶有天然的和人工合成的，都是高分

2、子材料，光导纤维的成分为 SiO2，不是高分子材料，D选项错误。 考点：考查化学与生活中的常识。 关于下列各图的叙述正确的是 A甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的标准燃烧热为 H=-483.6kJ mol-1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2 N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示 A、 B两物质的溶解度随温度变化情况，将 tl 时 A、 B的饱和溶液分别升温至 t2 时，溶质的质量分数 BA D丁表示常温下，稀释 HA、 HB两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化，则 NaA溶液的 pH小于

3、同浓度的 NaB溶液的 pH 答案： D 试题分析：燃烧热是一摩尔的物质着火燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量 。H2O 的温度的状态为液态，不是气态，故 A错误； NO2、 N2O4一种是反应物，一种是生成物，它们的浓度越大，反应速率越快。当交点时只是表示二者的浓度改变与速率改变相等，不等于达到平衡状态。若为平衡状态，应该是同种物质的正、逆发生速率相等，消耗量与增加量相等，故 B错误；在 t1 时， A、 B的饱和溶液中，溶质质量分数 = ，而二者此温度溶解度相等，故他们的溶质质量分数也相等，升温时，两种物质的溶解度都随温度的升高而变大，溶液均变为不饱和溶液，都没有晶体析出，即溶质质量分数均不

4、变，故C错误； pH相同的酸，根据图象知，溶液稀释相同倍数后， A的 pH大于 B，所以 HA的酸性比 HB的酸性强 ，根据越弱越水解， B-的水解程度比 A-水解程度大， NaA溶液的 PH小于同浓度的 NaB溶液的 PH， D选项正确。 考点：考查化学图像。 下列实验操作能达到目的的是 A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量 NaOH溶液，振荡、静置后分液 B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入 NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液 C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与 NaOH溶液共热后滴加 AgNO3溶液 D检验 FeCl3溶液中是否含有 Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶

5、液 答案： A 试题分析： A、先加氢氧化钠和苯酚反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水苯不溶，静置后分液便可分离，故 A正确 B、向混有乙酸的乙酸乙酯中加入稀 NaOH溶液，加热，振荡，乙酸乙酯在 NaOH 溶液中能水解，应加入饱和碳酸钠来除杂，故 B错误； C、溶液中的 NaOH会与 AgNO3反应生成白色沉淀，影响判断，故D错误； D、氯气会氧化 Fe2 生成 Fe3 ，无法进行检测，故 D错误。 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。 25 时，水溶液中 c(H+)与 c(OH-)的变化关系如图中曲线 a c所示，下列判断错误的是 A a c曲线上的任意一点都 有 c(H+) c(OH-)

6、 10-14 B b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C d点对应溶液的温度高于 25 ， pH 7 D CH3COONa溶液不可能位于 c点 答案： D 试题分析： A、 ac曲线为 25 时的离子积常数曲线，在其任意一点上 c(H )c(OH-) 10-14，故 A正确； B、 bd线段 c(H )=c(OH-)，其任意一点对应的溶液都呈中性，故 B正确； C、 bd线对应溶液中 c(H )与 c(OH-)相等，温度升高曲线向 d点移动 c(H )与 c(OH-)相等的值变小，故 C正确； D、 CH3COONa溶液中CH3COO-离子水解产生 OH-离子，使溶液中 c(OH-) c(

7、H )，故 D错误。 考点：考查离子积常数。 下列离子方程式书写正确的是 A铵明矾 NH4Al(SO4)2 12H2O溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液： Al3+ 2SO42-2Ba2+ 4OH- AlO2- 2BaSO4 2H2O B H218O 中投入 Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2 C碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O D碳酸钠的水解反应： CO32-+ H3O HCO3-+ H2O 答案： C 试题分析：铵明矾 NH4Al(SO4)2 12H2O溶液中加入过量

8、Ba(OH)2溶液的离子方程式为： NH4 +Al3 +2SO42-+2Ba2 +5OH-=2BaSO4+NH3 H2O+AlO2-+2H2O，故 A错误；质量数是 18的氧原子应在氢氧根离子中，不存在在氧气中，故 B错误；碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水， HCO3-少， HCO3-系数为 1， C选项正确；这是 CO32-与 H3O 的反应，不是水解，碳酸钠的水解反应离子方程式CO32- H2O HCO3- OH-， D选项错误。 考点：考查离子方程式书写。 X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15， Y与 M形成

9、的气态化合物在标况下的密度为 0.76g L-1； W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 A由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成的化合物一定有共价键 B原子半径： W Z Y X M C由 X元素形成的单质一定是原子晶体 D XZ2、 X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物 答案： A 试题分析：由题意可知： X是 C， Y是 N， Z是 O， Y与 M形成的气态化合物的相对分子质量为： 0.7622.4=17.则 M是 H，该化合物是 NH3。因为 W的质子数是 X、 Y、 Z、 M 四种元素质子数之和的 1/2，所以 W 的质子数是（ 6+7

10、+8+1）2=11.W是 Na元素。 A由 C、 N、 O、 H四种元素形成的化合物可以是NH4HCO3 或 (NH4)2CO3.这两种化合物中都含有离子键、共价键。故 A 选项正确。B对于电子层数不同的元素来说，电子层数越多，原子半径越大；对于电子层数相同的元素来说，原子的核电荷数越大，原子半径就越小。该原子半径的大小顺序是： Na C N O H， B选项错误。 C由 C元素形成的单质可能是金刚石、石墨、 C60等金刚石是原子晶体，石墨是属于过渡型晶体， C60属于分子晶体， C选项错误。 D CO2、 C2H2为直线型的共价化合物， Na2O2属于离子化合物， D选项错误。 考点：考查元

11、素周期表、元素周期律的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 1mol乙酸和 1mol乙醇充分反应生 成的水分子数为 NA B 6.8g液态 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子 C标况下的 NO2气体 22.4L，其中含有的氮原子数为 NA D常温常压下， 3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA 答案： D 试题分析：酯化反应是可逆反应，不可能完全反应，生成的水分子数小于 NA，故 A错误；液态 KHSO4电离方程式是 KHSO4=K +HSO4-； 6.8g液态 KHSO4的物质的量为 0.05mol，含有 0.05NA个阳离子，故 B错误；在密闭容器中发

12、生反应 2NO2 N2O4，故在标况下的 NO2气体 22.4L，其中含有的氮原子数大于 NA，C选项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是为 CH2O，式量为 30，所以 3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的最简式的个数为 1mol，原子总数为 0.4NA， D选项正确。 考点：考查阿伏加德罗常数。 实验题 )单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成 SiCl4和 CO， SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备 SiCl4的装置示意图。 实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物， SiCl4、 AlCl3、FeCl3遇水均易水

13、解，有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 沸点 / 57.7 - 315 熔点 / -70.0 - - 升华温度 / - 180 300 请回答下列问题： （ 1）写出装置 A中发生反应的离子方程式： _， 装置 D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。 （ 2）装置 C中的试剂是 ； D、 E间导管短且粗的原因是 。 （ 3） G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在 OH-、 Cl-和 SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中 CO2的影响）。 【提出假设】假设 1：只有 SO32-；假设 2：既无 SO32-也无 ClO-

14、；假设 3： 。 【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有： 3 mol/L H2SO4、 1 mol/L NaOH、 0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉 -KI、品红等溶液。 取少量吸收液于试管中，滴加 3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 a、 b、 c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表： 序号 操 作 可能出现的现象 结论 向 a试管中滴加几滴 溶液 若溶液褪色 则假设 1成立 若溶液不褪色 则假设 2或 3成立 向 b试管中滴加几滴 溶液 若溶液褪色 则假设 1或 3成立 若溶液不褪色 假设 2成立 向 c试管中滴加几滴 溶液 假设 3成立 答

15、案：（ 1） MnO2 2Cl- 4H+ Mn2+ Cl2 2H2O ； SiO2 2C 2Cl2SiCl4 2CO （ 2）浓硫酸；防止生成物中的 AlCl3、 FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管 （ 3）【提出假设】假设 3：只有 ClO- 【设计方案，进行实验】 溴水（或 0.01 mol/L KMnO4溶液） 品红溶液； 淀粉 -KI溶液；若溶液变为蓝色 试题分析：（ 1）装置 A中发生的反应是用高锰酸钾和浓盐水在加热的条件下制备氯气，其反应离子方程式 MnO2 2Cl- 4H Mn2 Cl2 2H2O；氯气经过除杂后在 D中和 SiO2与 C在加热条件下进行反应生成 SiCl4和 C

16、O，反应化学方程式 SiO2 2C 2Cl2 SiCl4 2CO（ 2） BC 中分别为饱和食盐水和浓硫酸用来除去氯气中的 HCl和水蒸气；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，若导管较细使杂质凝结成固体堵塞导管（ 3）由假设 1 和假设 2 得知，要检测的为 SO32-和 ClO-，故假设 3为只有 ClO-；又因为 SO32-会使 KMnO4和溴水，并不与 ClO-发生反应，故可以用来检测假设 1，而均 SO32-和 ClO-具有漂白性，会使品红溶液褪色，故可以用来检测假设 2；所有试剂中 ClO-可以氧化 KI使其生成 I2，在淀粉溶液中显蓝色，可以用来检测假设 3。 考点：化学方

17、程式的书写；离子检验与化学实验操作 填空题 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称 “烂板液 ”。 “烂板液 ”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的 Cl 和 Fe3+。在实验室里，用 “烂板液 ”制取ZnSO4 7H2O 的过程如下： （ 1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为 N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 （ 2）若步骤 的 pH12，则 Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出 Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。 （ 3）滤液 D中除了含有 OH 离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。 （ 4）若滤液 E的 pH=4， c(Zn2+)=2mol L-1， c(Fe3

18、+)=2.6l0-9mol L-1，能求得的溶度积是 （填选项）。 A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和 KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3 （ 5）步骤 要控制 pH在一定范围。实验室用 pH试纸测定溶液 pH的方法是： 。 （ 6）已知： Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ mol-1 H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ； H= b kJ mol-1 请写出 Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。 若 的溶度积常数为 KSP， 的离子积常数为 KW， Fe3+发生水解反应的平衡常数： K= 。（用含 KSP、

19、 KW的代数式表示） 答案：（ 1） 1:2 （ 2） Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O （ 3） Cl-、 NO3- （ 4） C （ 5）将 pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数 （ 6） Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJ mol-1 试题分析：（ 1） 4Zn 10HNO3 4Zn(NO3)2 N2O 5H2O， HNO3做氧化剂，但是 10molHNO3里面发生化合价改变只有 2mol， Zn做还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 ： 2。 （

20、 2）偏铝酸钠在水溶液中都是以 NaAl(OH)4的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成 NaAlO2。但它的实际组成还是 NaAl(OH)4。 NaAlO2偏铝酸钠是简写，就像氢离子 (H )实际上是水合氢离子一样。 Zn(OH)4-与此相类似。 （ 4）在一定条件下，难溶强电解质 AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用 Ksp表示。很明显，滤液 E的 pH=4时， Zn(OH)2已经溶解，所以无法求得溶度积，而 Fe(OH)3 是已沉淀形式存在，所以可以求得。 （ 6）由 3 - 即可得到

21、Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJ mol-1 。 KspFe(OH)3=c(Fe3 ) c3(OH-) KW=c(OH-) c(H ) Fe3+发生水解反应的平衡常数： K= = = 考点：考查化学综合运用。 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJ mol-1 在一容积可变的密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 molH2， CO 的平衡转化率随温度（ T）、压强（ P）的变化如图所示，当达到平衡状态 A 时，容器的体积为

22、 20 L。 （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 。 （ 2）如反应开始时仍充入 10mol CO 和 20mol H2， 则在平衡状态 B时容器的体积 V（ B） = L。 （ 3）关于反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。 A CO的含量保持不变 B容器中 CH3OH浓度与 CO浓度相等 C 2V 正 （ CH3OH） =V 正 （ H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 （ 4） CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得 CO在 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的

23、是 。 A温度： T1 （ c）； （ b） （ d） C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d) D平均摩尔质量： M(a)M(d) （ 5）已知 CO2（ g） +H2（ g） CO（ g） +H2O（ g） H= + 41.3 kJ mol-1，试写出由 CO2和 H2制取甲醇的热化学方程式 。 答案：（ 1） K= （ 2） 4 （ 3） A C D （ 4） A （ 5） CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJ mol-1 试题分析：（ 1）根据平衡常数的定义可得到该反应的化学平衡常数的表达式为K= )。 （ 2）若密闭容

24、器中充入 10 mol CO 和 20 molH2，当达到平衡状态 A 时， CO的转化率为 0.5，此时各物质的物质的量为 CO为 5mol； H2为 10mol; CH3OH为5mol。 n(气体 )=20mol,容器的体积为 20 L。如反应开始时仍充入 10mol CO 和20mol H2，在达到平衡状态 B时 CO的转化率为 0.8，则此时各物质的物质的量为 CO为 2mol,H2为 4mol, CH3OH为 8mol。 n(气体 )=14mol。由于 A、 B是在相同温度下程度的。所以化学平衡常数不变设第二次达到平衡时容器的体积为 v。则 ，解得 v=4（ L）。 (3) A CO

25、的含量保持不变，则各组分的物质的量，总物质的量不变。可逆反应达到平衡状态。正确。 B.容器中 CH3OH浓度与 CO浓度相等，这只是一个很特殊的情况，这时反应可能达到平衡，也可能未达到平衡状态。错误。 C在任何时刻 2V 正 （ CH3OH） =V 正 （ H2），若 2V 正 （ CH3OH） =V 逆 （ H2），则 V 正（ H2） =V 逆 （ H2），反应达到平衡。正确。 D由于该反应是个反应前后气体体积不等的反应，如果反应未达到平衡，则气体的物质的量就会发生改变，混合气体的平均相对分子质量也就会随着改变。若容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，则气体的物质的量不变。故反应达到平

26、衡状态。正确。 （ 4） A.由于该反应的正反应是放热反应，所以在其它条件不变 的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，也就是向逆反应方向移动，这时反应物的转化率降低。因为 CO的平衡转化率 abc，所以温度： T1 （ a）；在其它条件相同时，增大压强，化学反应速率加快。由于压强 bd，所以速率： （ b） （ d） .错误。 C.化学 平衡常数只与温度有关，与其它条件无关。由于温度 T1 K(c) ； K(b) =K(d)。错误。 D升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时气体的物质的量增大，气体的平均摩尔质量减小。由于温度 T1 n(a)总 ,M(a)M(c)；在相同的温度下，增大压强

27、，平衡正向移动，平衡时气体的物质的量减小。所以平衡时 n(d)总 n(b)总 ,M(b)M(d).错误。 （ 5）将 CO2（ g） +H2（ g） CO（ g） +H2O（ g） H= + 41.3 kJ/mol和 CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJ/mol相加可得 CO2和 H2制取甲醇的热化学方程式： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJ/mol. 考点：考查化学平衡常数的表达式、热化学方程式的书写及平衡状态的判断、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响等知识。 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝

28、的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空： （ 1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL稀氨水（每升含有 39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有 251.28g氨） _mL，用规格为 _mL量筒量取。 （ 2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除 K 、 SO42-外，还有大量的 NH4 。检验 NH4 的方法是_。 （ 3）写出沉淀物中所有物质的化学式_。 （ 4）滤液 I的成分是水和 _。 （ 5）为测定混合肥料 K2SO4、 (NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水

29、，加入足量 _溶液，产生白色沉淀。 _、 _、 _(依次填写实验操作名称 )。 冷却、称重。 （ 6）若试样为 mg，沉淀的物质的量为 nmol，则试样中 K2SO4的物质的量为：_mol（用含有 m、 n的代数式表示）。 答案：（ 1） 78 ； 100 （ 2）取滤液少许，加入 NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分） （ 3） Al(OH)3； Al2O3； Fe2O3 （ 4） K2SO4； (NH4)2SO4 （ 5） BaCl2；过滤；洗涤；干燥 （ 6） 试题分析：（ 1）配制 500mL稀氨水（每升含有 39.20g氨），需要使用500mL容量瓶，需要

30、浓氨水（每升含有 250.28g氨）的体积为： 0.078L=78mL，故答案：为： 78； 100； （ 2）可以使用氢氧化钠和红色石蕊试纸进行检验，具体检验 NH4 的方法为：取滤液少许，加入 NaOH加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝； （ 3）明矾石的组成和明矾相似，所以能够与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，还含有氧化铝和少量氧化铁杂质不与氨水反应也不容易水，所以沉淀物为： Al(OH)3、Al2O3、 Fe2O3； （ 4）明矾石的组成和明矾相似，根据工艺流程转化关系可知，滤液 I中含有K2SO4和反应生成 (NH4)2SO4； （ 5）混合肥料中含有 K2SO4、 (NH4)2S

31、O4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl2溶液；然后进行操作：先将混合液过滤，然后洗涤沉淀，最后干燥，冷却后称重； （ 6）试样为 mg，则 174n（ K2SO4） +132n(NH4)2SO4=m，沉淀的物质的量为nmol，即 BaSO4的物质的量为 nmol，根据硫酸根守恒有： n（ K2SO4）+n(NH4)2SO4=n联立解得， n（ K2SO4） = mol。 考点：考查工艺流程的理解、离子的检验与共存、物质分离提纯等基本操作、物质性质与化学用语、化学计算等。 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 CaC2与水反应生成乙炔。 （ 1） CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为

32、_. （ 2）比较第二周期元素 C、 N、 O 三种元素的第一电离能从大到小顺序为 _（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释 _。 （ 3） CaC中 C22-与 O22 互为等电子体， O22 的电子式可表示为 _； 1molO22中含有的 键数目为 _。 （ 4） CaC2晶体的晶胞结构与 NaCI晶体的相似（如图所示），但 CaC2晶体中含有的中哑铃形 C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 CaC2晶体中 1个 Ca2 周围距离最近的 C22-数目为 _。 （ 5）将乙炔通入 Cu(NH3)2Cl溶液生成 Cu2C2红棕色沉淀。 Cu+基态核外电子排布式为 _。 （ 6）乙炔与氢氰

33、酸反应可得丙烯腈 (H2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 _；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 _。 答案：（ 1） CaC2+2H2O=CHCH+Ca(OH)2（ 2) N O C C、 N、 O 原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；但 O 原子最外层电子排布为 2s22p4，而 N 原子最外层电子排布为 2s22p3， p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以N 元素的第一电离能比 O 大。（ 3） 2NA（ 4） 4 （ 5）1s22s22p63s23p63d10 （ 6） sp杂化 sp2杂化

34、 3 试题分析：（ 1）依据教材知识书写，方程式为 CaC2+2H2O=CHCH+Ca(OH)2。 （ 2) 第二周期元素 C、 N、 O 三种元素的第一电离能从大到小顺序为 N O C ，因为 C、 N、 O 原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；但 O 原子最外层电子排布为 2s22p4，而 N 原子最外层电子排布为 2s22p3， p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以 N 元素的第一 电离能比 O 大。 （ 3）根据等电子体原理可知， O22 的电子式 ，在 1个 O22 含有 2个 键，故 1 mol O22 中

35、，含有 2NA个 键。 （ 4）由 CaC2晶体的晶胞结构可看出在 CaC2晶体中 1个 Ca2 周围距离最近的C22-数目为 4个。 （ 5） Cu是 29号元素，其 Cu 基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10。 （ 6）在丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型从左到右，第一、第二个 C原子的杂化为 sp2杂化，第三个 C原子的杂化是 sp杂化。分子中处于同一直线上的原子数目最多为 3个。 考点：考查乙炔的分子结构、化学性质、组成元素的电离能的比较及形成的化合物丙烯晴等的结构的知识。 咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸

36、苯乙酯： 已知： B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且： ； 回答下列各题： （ 1）物质 B的名称： （系统命名法）。 （ 2）咖啡酸仅含 C、 H、 O 三种元素，蒸气密度是相同条件下 H2的 90倍，含氧质量分数为 35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与 NaHCO3溶液反应生成气体， 1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成 1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： ； （ 3）写出下列反应的类型： 、 。 （ 4）写出反应 的化学方程式： 。 （ 5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。 含有两个羧基 苯环上有三个取代基 答案：（ 1

37、） 4-氯甲苯； （ 2） C9H8O4； 羧基、 (酚 )羟基； （ 3）氧化反应；加聚反应； （ 4） ； （ 5） 6； 试题分析： A的名称为甲苯，结构简式为 。 （ 1）甲苯和液氯在催化剂存在时能发生取代反应生成 B。由于甲基是邻位、对位取代基，所以取代的氯原子可能在苯环上甲基的邻位、或对位。因为 B的核磁共振氢谱有三个波峰。说明有三种氢原子。氯原子在苯环上甲基的对位上，名称为 4-氯甲苯。 （ 2） 4-氯甲苯在 NaOH的水溶液中发生反应产生 ，酸化后产生 C对甲基苯酚 。对甲基苯酚被 H2O2氧化为 D： 3,4 二羟基甲苯 。在氯气存在时光照发生取代反应产生 E： 。 在加热

38、时与氢氧化钠溶液发生反应产生 F： 。 F在催化剂存在时加热得到 G：。 G与 CH3CHO 在 NaOH溶液中加热发生反应得到 H： 。H与银氨溶液水浴加热反应产生 I： 。 H酸化得到咖啡酸：。咖啡酸与苯乙醇发生酯化反应得到 J咖啡酸苯乙酯：。咖啡酸苯乙酯在一定条件下发生加聚反应产生高聚物聚咖啡酸苯乙酯 。咖啡酸的相等分子质量为 902=180，n(O)= (18035.6%) 16=4, 咖啡酸可与 NaHCO3溶液反应生成气体 ,说明含有羧基 COOH ； 1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成 1. 5 mol H2，则说明一共含有 3个羟基 OH 。结合含氧数目及羧基，则应该有 1个羧基和 2个羟基。根据推导路线、相对分子质量及反应可知咖啡酸的分子式为 C9H8O4，结构为 。咖啡酸中所有含氧官能团有羧基、羟基。 （ 3） 的反应的类型为氧化反应； 的反应的类型为加聚反应。 （ 4）反应 的化学方程式 。 （ 5）满足条件 含有两个羧基 苯环上有三个取代基的咖啡酸的同分异构体有 6种。它们是：。 考点：考查有机物的名称、结构、官能团、同分异构体及合成路线等知识。