2014届湖南省桑植一中皇仓中学高三第二次联考（10月）化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届湖南省桑植一中皇仓中学高三第二次联考（ 10月）化学试卷与答案（带解析） 选择题 离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是（ ） A NH4 -气体法 B I-沉淀法 C Fe3 -显色法 D Ca2 -气体法 答案： D 试题分析： D、 Ca2 应用沉淀法，错误。 考点：考查实验基本操作等相关知识。 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH4 、 Cl-、Mg2 、 Ba2 、 CO32-、 SO42-，现取三份均为 100mL溶液进行如下实

2、验： （ 1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 （ 2）第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol （ 3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A K 一定存在 B 100mL溶液中含 0.01mol CO32- C Cl-一定存在 D Ba2 一定不存在， Mg2 可能存在 答案： A 试题分析：由（ 2）可知溶液中含 NH4 0.04mol，由 可知 100mL溶液中含CO32-0.02mol，含 SO42-0.01mol，无 Mg2 、 Ba2 ，由电荷守恒可知

3、，一定有 K ，Cl-可能存在。故 A正确。 考点：考查离子共存、电荷守恒等相关知识。 在 25 、 101kPa 下： 2Na(s) 1/2O2(g)=Na2O(s) H1=-414KJ/mol 2Na(s) O2(g)=Na2O2(s) H2=-511KJ/mol 下列说法正确的是（ ） A 和 产物的阴阳离子个数比不相等 B 和 生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下 Na与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D 25 、 101kPa 下， Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） H=-317kJ/mol 答案： D

4、试题分析： A、阴阳离子个数比相等，错误； B、转移电子数相等，错误； C、温度升高时， Na2O 会变成 Na2O2错误； D、正确。 考点：考查氧化还原反应、反应热等相关知识。 一定条件下，在体积为 10L的密闭容器中， 1molX和 1molY进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)， 60s达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是（ ） A以 X浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(L s) B将容器体积变为 20L， Z的平衡浓度变为原来的 C若增大压强，则物质 Y的转化率减小 D若升高温度， X的体积分数增大，则该反应的 H0 答案： A 试题分析： A、正确； B

5、、减小压强平衡向逆向移动， Z的浓度小于原来的 ，错误； C、 Y的转化率增大，错误； D、若升高温度， X的体积分数增大，则该反应的 H0，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H+)增大， Kw不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H+)降低 D将水加热， Kw增大， pH不变 答案： B 试题分析： A、 OH-浓度增大，错误； B、 NaHSO4电离出 H ，使 H 浓度增大，温度不变， K 不变，正确； C、 CH3COONa电离出的 CH3COO-与水电离出的 H结合成 CH3C

6、OOH，平衡正向移动， c(H )降低，错误； D、 PH减小，错误。 考点：考查弱电解质电离平衡等相关知识。 在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有 O2逸出 D铜片上有 H2逸出 答案： D 试题分析： A、负极附近的 SO42-离子浓度逐渐，错误； B、增大电子通过导线由锌片流向铜片，错误； C、正极有 H2逸出，错误； D、正确。 考点：考查原电池原理等相关知识。 实验题 二氯化二硫（ S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成 S2Cl2，某化学研究性学习小

7、组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在 110 140 与硫反应，即可得 S2Cl2粗品。 有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点 / 沸点 / 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2Cl2 -77 137 设计实验装置图如下： （ 1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： （ 2） B中反应的离子方程式： 。 E中反应的化学方程式： 。 （ 3） C中的试剂是 。 （ 4）仪器 B的名称是 。 F的作用是 。 （ 5）如果在加热 E时温度过高，对实验结果的影响是 。 （ 6） S2Cl2粗品中可能混有的杂质

8、是（填写两种） ，为了提高 S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。 答案：（ 1）用导管将 A的上口和 B相连（或将 A换成恒压滴液漏斗）在 G和 H之间增加干燥装置 （ 2） MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O 2S+Cl2 S2Cl2 （ 3）饱和食盐水（或水） （ 4）蒸馏烧瓶 导气、冷凝 （ 5）产率降低 （ 6） SCl2、 Cl2、 S（任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快 试题分析：（ 1） G收集产品， H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入 G中，易使S2Cl2水解在 G和 H之间增加干燥装置 若 B中气压过大， A中浓盐酸不容易滴下， A与 B之

9、间应接一根导管，使 A与 B内气压相平衡，浓盐酸在重力作用下顺利滴入烧瓶故答案：为：在 G和 H之间增加干燥装置 （ 2）用固液加热的方法制 Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 2S+Cl2 S2Cl2 （ 3）氯气中氯化氢用 饱和食盐水吸收，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥故 C中试剂饱和食盐水（或水） （ 4）仪器 B为蒸馏烧瓶， F导管较长有两个作用：导出产品和冷凝产品导气、冷凝 （ 5）产品热稳定性差，温度过高，产品部分生成了二氯化硫，产率偏低故答案：为：产率降低（或 S2Cl2分解）。 （ 6）由信息可知，可能因温

10、度、水蒸气因素引入 HCl， S， SO2， SCl2杂质若滴加盐酸过快，部分水蒸气没有被硫酸吸收，导入 E管中故应控制浓盐酸的滴速不要过快 考点：考查实验原理、及学生对装置的理解、评价等相关知识。 填空题 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （ 1）下表为 “铝与氯化铜溶液反应 ”实验报告的一部分： 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的 CuCl-2溶液中。 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。 反应结束后分离出溶液备用。 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 一段时间后固体由红色变为绿色 视其主要成分为 Cu2(OH)2CO3。 按实验中发

11、生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式） 析出疏松的红色固体 ； 一段时间后固体由红色变为绿色 。 （ 2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是 、 。 （ 3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应来治炼金属锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示） 。 MnO2在 H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2加入酸化后的 H2O2溶液中，MnO2溶解产生 Mn2+，该反应的离子方程式是 。 答案：（ 1） 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 2Cu+O2

12、+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （ 2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （ 3） 3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3 MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O 试题分析：（ 1） 置换反应就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中，析出红色固体，说明铝与氯化铜反应，铜被置换出来，同时生成氯化铝，该反应为置换反应，所以本题答案：为：2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3； 化合反应就是由两种或两种以上的物质生成一种其他物质的化学反

13、应，红色的铜放在潮湿的空气中变为绿色，是因为与氧气、二氧化碳、水共同作用生成了铜锈碱式碳酸铜，该反应为化合反应，所以本题答案：为： 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（ OH） 2CO3 （ 2）用石墨作电极，电解 AlCl3溶液，电极反应式阳极： 2Cl-2e-=Cl2，阴极： 2H+2e-=H2，破坏了 H2O 的电离平衡，使溶液呈碱性， Al3+3OH-=Al(OH)3，持续电解，Al(OH)3又溶于过 量的碱， Al(OH)3+OH-= +2H2O。 （ 4）铝与 MnO2发生铝热反应， 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn。在酸性条件下 MnO2具有氧化性，把 H2O2氧化成

14、O2， MnO2变成 Mn2+。 MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2 考点：考查金属性质及电解等相关知识。 A、 B、 C、 D、 E是中学常见的几种化合物， A、 B是氧化物，元素 X、 Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。 回答下列问题： （ 1） X的单质与 A反应的化学方程式是 _。 （ 2）若 C溶液显碱性，则试剂 1是 _溶液 (写化学式 )；若 C溶液显酸性，则显酸性的原因是 (用离子方程式表示 ) 。 （ 3）若试剂 1和试剂 2均是稀硫酸。 检验物质 D的溶液中金属离子的方法是 ； 写出 DE反应的离子方程式 ； 某高效净水剂是由 Y(OH

15、)SO4聚合得到的。工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠 (NaNO2)为原料来制备 Y(OH)SO4，反应中有 NO生成，该反应的化学方程式是： 。 答案：（ 1） 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 （ 2） NaOH(或 OH-) Al3 3H2O Al(OH)3 3H （ 3） 取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色；则证明原溶液含有Fe3 2Fe3 Fe=3Fe2 2FeSO4 2NaNO2 H2SO4=2Fe(OH)SO4 Na2SO4 2NO 试题分析：元素 X、 Y的单质是生活中常见的金属， Y的用量最大，则 X为 Al， Y为Fe， A、 B是氧化物，则 Al

16、与氧化铁反应生成 Fe和氧化铝； Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而 Fe、氧化铁都能与酸反应，若 C溶液显碱性，则试剂 1为 NaOH溶液时， C为偏铝酸钠；若 C溶液为酸性， C为强酸对应的铝盐，试剂 2为硫酸时， D为硫酸铁、 E为硫酸亚铁；试剂 1为硫酸时， C为硫酸铝，该溶液水解显酸性， （ 1） X的单质与 A反应为铝热反应，即 Al与氧化铁反应生成氧化铝和 Fe，该反应为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe， （ 2）若 C溶液为碱性，试剂 1是 NaOH溶液， Al与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为 2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2，故答

17、案：为： 2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2；若 C溶液显酸性，则显酸性的原因是 Al3 3H2O Al(OH)3 3H （ 3）若试剂 1和试剂 2均是稀硫酸， D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有 Fe3+， 故答案：为：取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有 Fe3+； 写出 DE反应的离子方程式 2Fe3 Fe=3Fe2 ； E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成 Fe（ OH） SO4，反应中有 NO生成，该反应为 2FeSO4+2NaNO2+H2SO42Fe（

18、 OH） SO4+Na2SO4+2NO， 故答案：为： 2FeSO4+2NaNO2+H2SO42Fe（ OH） SO4+Na2SO4+2NO 考点：考查氧化还原反应、无机物推断等相关知识。 已知： 为合成某种液晶材料的中间体 M，有人提出如上不同的合成途径 （ 1）常温下，下列物质能与 A发生反应的有 （填序号） a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液 （ 2） M中官能团的名称是 ，由 CB反应类型为 。 （ 3）由 A催化加氢生成 M的过程中，可能有中间生成物和 （写结构简式） 。 （ 4）检验 B中是否含有 C可选用的试剂是 （任写一种名称）。 （ 5）物质

19、 B也可由 C10H13Cl与 NaOH水溶液共热生成，写出由 C10H13Cl和 NaOH水溶液共热反应的化学方程式 。 （ 6） C的一种同分异构体 E具有如下特点： a.分子中含 OCH 2CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子 写出 E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 。 答案：（ 1） b、 d （ 2）羟基 还原反应（或加成反应） （ 3） （ 4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） （ 5） （ 6） 试题分析：由合成流程可知， AM发生 -CHO 和 C=C的加成反应， BM为苯环的加成反应，结合信息可知， DC发生取代反应， C为 CH3CH2CH2C6H4CHO，

20、名称为对丙基苯甲醛， CB为 -CHO 的加成反应， （ 1）含 C=C，能与溴水发生加成反应， C=C、 -CHO 均能被高锰酸钾氧化。 （ 2）由结构简式可知， M中含 -OH，名称为羟基， CB为 -CHO 的加成反应（或还原反应）， （ 3）由 A催化加氢生成 M的过程中， C=C、 -CHO 均能与氢气发生加成反应，则生成中间体为 。 （ 4） B中是否含有 C，利用醛基的性质可知 ，选银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）产生银镜（或砖红色沉淀）即可证明，故答案：为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）； （ 5） B也可由 C10H13Cl与 NaOH水溶液共热生成，碳链骨架不变，则 C10H13Cl的结构简式为 。 （ 6） C为 CH3CH2CH2C6H4CHO，其同分异构体 E具有如下特点： a分子中含 -OCH2CH3、 b苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，则另一取代基为乙烯基，二者为对位的位置，苯环上只有两种 H， 则 E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。 考点：考查有机物的合成等相关知识。