2014届浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届浙江省宁波市十校高三 3月联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 B气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化 C原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低 D醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得 答案： A 试题分析： B项中，煤综合利用的气化、液化和干馏都是化学变化，不正确； C项中，原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高，故不正确； D项中，醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维

2、可由纤维素在一定条件下制得，而光导纤维是 SiO2制的。 考点：物质的用途及制取原理。 下列图示与对应的叙述相符的是 A图 l表示同温度下， pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH的变化曲线，其中曲线 为盐酸，且 b点溶液的导电性比 a点强 B向溶质为 1mol的 NaOH溶液中通入 CO2，随着 CO2气体的通入，溶液中水电离出的 c(H+)有如上图 2变化关系 C如上图 2所示，水电离出 c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为 c(Na+) c(OH-) c(CO32-) c(HCO3-) c(H+) D用 0 0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0 1000

3、mol/LCl-、 Br-及 I-的混合溶液，由图 3曲线，可确定首先沉淀的是 Cl- 答案： B 试题分析： A 项中，图 l表示同温度下， pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH的变化快的曲线是强酸，故曲线 I为盐酸，说法错误； B项中，因为酸碱抑制水电离，盐的水解促进水电离，起始的 NaOH溶液，水电离的 c(H+)小，与CO2 反应生成 Na2CO3 时水解，水电离的 c(H+)最大，最后成为饱和的碳酸溶液，水电离出的 c(H+)又减小，故图 2正确； C项中，图 2所示，水电离出 c(H+)达到最大值是生成 Na2CO3时，溶液中各离子浓度大小分应为 c(Na+) c(CO32

4、-)c(OH-) c(HCO3-) c(H+)，故不正确； D 项在，用 0.0l00mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000mol/LCl-、 Br-及 I-的混合溶液，由图 3曲线可知 c(I-)最小，可确定首先沉淀的是 I-，说法错误。 考点：溶液中的四大平衡的图像诠释。 下列说 法正确的是 A若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式 B等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等 C分子式为 C6H12的某链状有机物，若 6个碳原子在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为 2， 3一二甲基丁烷 D新药帕拉米韦 (结构如图 )分子中含有氨基、羧基、

5、羟基、醛基 答案： C 试题分析： A项中，高分子对应的单体只有一种，是加聚反应高聚物与单体有相同的最简式，是缩聚反应高聚物与单体的最简式则不相同， A错； B项中，等物质的量的乙烯 (写成 C2H4)与乙醇 (写成 C2H4 H2O)充分燃烧，消耗氧气的质量相等； C分子式为 C6H12的某链状有机物，若 6 个碳原子在同一平面上，为：，故与氢气加成后产物的名称为 2， 3一二甲基丁烷，正确； D项中，新药帕拉米韦分子中含有氨基、羧基、羟基和羰基，不含醛基，故说法不正确。 考点：有机物的反应、结构和命名。 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓 NaOH溶液制备高铁

6、酸盐 Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A铁是阳极，电极反应为 Fe-6e 一 +4H2O=FeO42-+ 8H+ B电解时电子的流动方向为：负极 Ni电极 溶液 Fe电极 正极 C若隔膜为阴离子交换膜，则 OH-自右向左移动 D电解时阳极区 pH降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低 (假设电解前后体积变化忽略不计 ) 答案： D 试题分析： A项中，铁是阳极，但溶液是碱性，不可能生成 8H+，不正确； B项中，电解时电子的流动方向为：负极 Ni电极，溶液中是离子导电，再是 Fe电极 正极，故不正确； C项中，因阳极消耗 OH-，故 OH-通过阴离子交换膜

7、自左向右移动， C不正确； D项中，电解时阳极吸引 OH-而使 附近的 pH降低、阴极区因 OH-向右侧移动而 pH升高；因为总反应消耗 OH-，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH降低，说法正确。 考点：电解原理的应用。 甲、乙、丙、丁 4种无机化合物均含有 2种元素，分子中均含 18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子 则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的 KI淀粉试纸变蓝 C丙中含有 A族元素，则相同条件下丙比甲稳定 D若丁的分子组成符合 XY3型结构，则丁分子间存在氢键 答案： B

8、试题分析：甲是气态氢化物，分子中含 18个电子。在水中分步电离出两种阴离子，是 H2S， H2S H+HS-、 HS- H+S2-。因为 NaHS既能与强酸反应，也能与碱反应，故 A错；乙和甲中同种元素的质量分数相等，故是 H2O2，能氧化KI生成 I2而遇淀粉变蓝， B正确；丙中含有 A族元素，可以是 C2H6或 SiH4，相同条件下 C2H6比 H2S稳定，而 SiH4比 H2S不稳定， C错；丁的分子组成符合XY3型结构，是 PH3，分子间不存在氢键， D错。 考点： 18个电子的分子结构推断分子性质。 下列有关说法不正确的是 A新制 Cu(OH)2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠，也可以区

9、别乙醇和甘油 B食醋总酸含量测定实验中，标准液 NaOH既可以滴定未知浓度的食醋，也可被食醋滴定，前者甩酚酞做指示剂，后者用甲基橙做指示剂 C石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管 (如图 )目的之一是冷凝回流反应物 D过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶 (或烧杯 )内壁也要保持接触 答案： B 试题分析： A项中，新制 Cu(OH)2浊液既可以区别甲酸钠 (含醛基，加热产生红色沉淀 )和乙酸钠，也可以区别乙醇和甘油 (含多羟基，生成绛蓝色溶液 )，可行；B 项中，食醋总酸含量测定实验中，标准液 NaOH 既可以滴定未知浓度的食醋，

10、也可被食醋滴定，滴定终点 CH3COONa溶液为酸性，故用甲基橙做指示剂，原说法不正确； C项中，石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管 (如右图 )目的之一是冷凝回流反应物，正确； D项中，过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶 (或烧杯 )内壁也要保持接触，目的是 防止液体飞溅，正确。 考点：实验基本操作或原理应用。 实验题 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸 (KMnO4中性条件下还原产物为 MnO2，酸性条件下为 Mn2+) 已知：苯甲酸相对分子量 122，熔点 122.4 ，在 25

11、和 95 时溶解度分别为0.3 g和 6.9 go。 实验流程： 往装置 A中加入 2.7mL (2.3 g)甲苯和 125 mL水，然后分批次加入 8.5 g稍过量的 KMnO4固体，控制反应温度约在 100 ，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加 热。 将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作 I得白色较干燥粗产品。 纯度测定：称取 1.220g白色样品，配成 100mL、甲醇溶液，取 25.00mL溶液，用 0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举 请回答： （ 1）装置 A的名称 。若不用

12、温度计，本实验控制反应温度的措施为 。 （ 2）白色粗产品中除了 KCl外，其他可能的无机杂质为 _ 。 （ 3）操作 I的名称 。 （ 4）步骤 中用到的定量仪器有 ， 100mL容量瓶， 50mL酸式、碱式滴定管。 （ 5）样品中苯甲酸纯度为 。 （ 6）滴定操作中，如果对装有 KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”)。 答案： (1)三颈烧瓶 (1分 )，沸水浴加热或者加热保持反应液处于沸腾 (2分，仅答水浴加热得 1分 ) (2)MnCl2(2分 ) (3) 过滤、干燥或抽滤 (2分 ) (4)分析天平 (2分 )

13、(5) 0.9600或 96.00%(2分 ) (6)偏小 (2分 ) 试题分析：（ 1）本实验控制反应温度约在 100 ，可以采用水浴加热。（ 2）实验使用了 KMnO4做氧化剂，白色粗产品中除了 KCl外，还有 MnCl2。（ 3）从混合液中得到沉淀一般采用过滤、干燥，也可以采用抽滤的方法。（ 4）步骤 的称量需要精确度高的分析天平才能保证精确度。 （ 5）舍弃第三次数据，平均消耗体积为 24.00mL，又 NaOH，滴定的 n( )= 0.1000mol/L24.0010-3L=2.40010-3 mol；而配制溶液用的是测定的 4倍，即测定含样品 0.3050g，所以，样品中苯甲酸纯度

14、为=0.9600。 （ 6）滴定操作中，如果对装有 KOH标准溶液的滴定管读 数时，滴定前仰视，滴定后俯视，两次度数距离偏小，测定结果也偏小。 考点：化学实验设计与定量测定。 填空题 某科研小组从含有较多 Ag+、 Fe3+、 Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质： 已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。 对该实验分析正确的是 A金属 A、 B、 C分别为 Ag、 Fe、 Al B g、 f都为氧化物，工业上均采用电解 g与 f获得对应金属单质 C沉淀 b为混合物，主要成分为沉淀 d和沉淀 e

15、D甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸 答案： C 试题分析：根据所给的试剂和流程图可以得出： 又图可知， C正确。 考点：金属离子的分离。 有五种摩尔质量均为 44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成。对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的 2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成 A， A遇空气变成红棕色气体 B。戊是一种极不稳定的物质，在 1180 以下不存在。科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其 存在。 （ 1）丁的分子式 ，甲的电子式 。 （ 2）若生成戊的反应中氧化产

16、物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式 。 （ 3）把铁和铜混和物放入一定量 B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是 。 （ 4）将 0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入 300mL某浓度的 NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中 NaOH无剩余，则 NaOH溶液的浓度为 (若有定值则写具体数值，无定值则写范围 )。 （ 5）将等物质的量 A、 B的混合物溶于 NaOH溶液中得到只含有 一种溶质的溶液，此溶质的化学式为 ，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质 。 答案：（ 1） C2H4O （ 2） Si+SiO2

17、2SiO （ 3） Fe(NO3)2 （ 4） 3mol/Lc(NaOH)4mol/L （ 5） NaNO2，取少量溶液于试管中加入盐酸，试管口有棕红色气体产生证明有NaNO2，或其它正确答案： (2分 ) 试题分析：摩尔质量均为 44g/mol，化合物甲与温室气体联系在一起则是 CO2；烃乙是 C3H8；等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的 2倍，说明丁分子中有 4g氢原子，含有氧原子，可知是 C2H4O；丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成 A， A遇空气变成红棕色气体 B(NO2)，可知丙有 N和 O元素组成，是 N2O；戊是一种极不稳定的物

18、质在工业制硅的反应产物中证实了其存在，说含有 Si，是 SiO2转化为 Si的中间物，故是 SiO。 （ 2）理解同一主族氧化物的相似性， C+CO2 2CO，即可写出生成戊的化学方程式。 （ 3）把铁和铜混和物放入一定量 NO2通入水后形成的稀 HNO3溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，固体是 Cu， Fe只能氧化为 Fe2+。 （ 4）将 0.2mol C3H8完全燃烧后生成 0.6molCO2，与碱反应，若生成 Na2CO3需要 1.2molNaOH；若生成 NaHCO3需要 0.6molNaOH，故 300mLNaOH溶液的浓度为 2mol/Lc(NaOH)4mo

19、l/L。 （ 5）等物质的量 NO、 NO2的混合物可认为是 N2O3，溶于 NaOH溶液中得到一种溶质就是 NaNO2。 考点：推断物质的分子式与物质的性质。 2013年 10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺 激无残留，其主要成分 H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题： （ 1）下列方程中 H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是 。 A BaO2+2HCl H2O2+BaCl2 B Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O C 2H2O2 2H2O+O2 D H2O2+NaCrO2+NaOH

20、=Na2CrO4 +H2O （ 2）火箭发射常以液态肼 (N2H4)为燃料，液态 H2O2为助燃剂。已知： N2H4（ 1） +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= - 534 kJ mol-1 H2O2（ 1） =H2O（ 1） +1/2O2(g) H= - 98.64 kJ mol-1 H2O（ 1） =H2O(g) H=+44kJ mol-l 则反应 N2H4（ 1） +2H2O2（ 1） =N2(g)+4H2O(g)的 H= ， 该反应的 S= 0(填 “ ”或 “”)。 （ 3） H2O2是一种不稳定易分解的物质。 如图是 H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上

21、画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图 实验证实，往 Na2CO3溶液中加入 H2O2也会有气泡产生。已知常温时 H2CO3的电离常数分别为 Kal=4.3l0-7， Ka2 = 5.0 l0-11 。 Na2CO3溶液中 CO32-第一步水解常数表达式 Khl= ，常温时 Khl的值为 。若在 Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则 Khl的值 (填变大、变小、不变或不确定 )。 （ 4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图 1、图 2所示。 注：以上实验均在温度为 20 、 w(H2O2)=0 25%、 p

22、H=7 12、海藻酸钠溶液浓度为 8mg L-l的条件下进行。图 1中曲线 a： H2O2； b： H2O2+Cu2+； c：H2O2+Fe2+； d： H2O2+Zn2+； e： H2O2+Mn2+；图 2中曲线 f：反应时间为 1h； g：反应时间为 2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度 (海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关 )。 由上述信息可知，下列叙述错误的是 (填序号 )。 A锰离子能使该降解反应速率减缓 B亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低 C海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢 D一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小 答案： (

23、14分 )(1)D (2分 )； (2) H=-643. 28kJ mol-1 (2分，没有负号不得分，没有单位给 1分 ) S= 0。 (3) (2分 )(虚线代表使用催化剂，起、终点重合 ) Khl= (2分 ) 2.010-4 (4)B(2分 ) 试题分析：（ 1） H2O2作为消毒剂所体现的性质是氧化性，即氧元素的化合价降低，只有 D方程式满足。 （ 2）根据盖斯定律，将反应 +2反应 +4反应 ，即得到反应 N2H4（ 1）+2H2O2（ 1） =N2(g)+4H2O(g)，其 H= -643.28kJ mol-1，该反应是气体增加 的反应，其 S= 0。 （ 3） 画图时，使用催化

24、剂时反应物和生成物的总能量都不变，但活化能降低。 Na2CO3的水解反应， CO32-第一步水解常数表达式 Khl= ，将代数式分子和分母同时乘以 c(H+)， Khl= =2.010-4。升高溶液温度，水解程度也就增大， Khl的值也就增大。 （ 4） b： H2O2+Cu2+和 c： H2O2+Fe2+结合图可知 b在 c的上方，亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子高， B说法不正确。 考点：化学反应的催化剂原理、盖斯定律计算、水解平衡常数表达式及相关计算。 可降解聚合物 G可由芳香烃 A通过如下途径制备，质谱法测定 A相对分子质量为 102。 已知 B为高分子化合物， D的化学式为 C

25、8H10O2 碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定 （ 1）对于高分子 G的说法不正确的是 ( ) A 1mol G最多能与 2n mol NaOH反应 B一定条件下能发生取代与加成反应 C碱性条件下充分降解， F为其中一种产物 D (C9H8O3)n既是高分子 G的化学式也是其链节的化学式 （ 2） A、 X的化学式分别为 _ ， （ 3）写出 CD的化学方程式 。 （ 4）写出 B的结构简式 （ 5）同时符合下列条件 F的稳定同分异构 体共 种，写出其中一种结构简式 遇 FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构； 苯环上有三种不同化学环境的氢原子； 不能发生银镜反应。 （ 6）以苯和乙

26、烯为原料可合成 D，请设计合成路线 (无机试剂及溶剂任选 )。 注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图： CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 答案： (1)CD(2分，漏选得 1分，有错选不给分 ) (2) C8H6(1分 )， CO2(2分 ) (3) +2H2 (2分 )。 (4) (2分 )。 (5) 2种 (2分 ) 或 (2分 ) (6) (或 )。 试题分析：（ 1）高分子 G 的链状结构是 属于碳酸酯键，故 1mol G最多能与 2n mol NaOH反应， A正确；其水解属于取代反应，有苯环可发生加成反应， B正确； G的碱性条件下充分降解有机产物是 ，不

27、是 F， C错； (C9H8O3)高分子 G的化学式， 是其链节， D不正确。 （ 2） G属于碳酸酯键，故 X是 CO2；因 AC8H8， A的相对分子质量为 102，故比 C8H8少 2个 H原子，为 C8H6。 因为 D的化学式为 C8H10O2，按 G的水解产物可知，它是 ；根据O3/Zn分解条件推断出 C是 ，故 CD的化学方程式是 +2H2。 （ 3） C8H6( )B ， B只能是 。 （ 5） 遇 FeCl3不显紫色，没有酚羟基，除苯环外不含其它环状结构； 苯环上有三种不同化学环境的氢原子，只有 2个碳原子，说明只有一个侧链； 不能发生银镜反应，没有醛基。 F的侧链上还有一个双键，稳定结构简式有或 ，有 2种。 （ 6） (或 )。 考点：有机物的推断，同分异构体的书写和数目确定，有机合成途径的设计。