2014届天津市七校高三4月联考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届天津市七校高三 4月联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 会生活密切相关，下列说法正确的是：（ ） A PM2.5是指空气中直径 2.5 m的颗粒物，直径为 2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体（ 1m 10 -6 m） B甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料 C有一种新发现的固态碳，称为 “纳米泡沫 ”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体 D亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中 答案： C 试题分析： A、分散质微粒直径介于 1nm和 100nm之间的分散系是胶体， 2.5 m的颗粒物的直径大于 100nm，分散在空气中不能形成胶

2、体， A不正确； B、光导纤维是二氧化硅不是有机高分子材料， B不正确； C、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则碳与金刚石的关系是同素异形体， C正确； D、亚硝酸钠是有毒物质，但可用于防腐剂，因此能添加到食物中，但需要严格控制用量， D不正确，答案：选 C。 考点：考查化学与生活、生产关系的正误判断 空间实验室 “天宫一号 ”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（ RFC）， RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放 电池。下图为 RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（ ） A当有 0.1 mol电子转移时， a极产生标准状况下 1.12 L H2 B左端装置中化学能

3、转化为电能，右端装置中电能转化为化学能 C c极上发生的电极反应是： O2 + 2H2O+ 4e- 4OH D d极上进行还原反应，右端装置 B中的 H+可以通过隔膜进入 A 答案： A 试题分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池， ab电极是电解池的电极，由电源判断 a为阴极产生的气体是氢气， b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极， c是 正极， d是负极；电解池中的电极反应为： b电极为阳极失电子发生氧化反应： 4OH-4e- 2H2O+O2； a电极为阴极得到电子发生还原反应： 4H+4e- 2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为： d为负极失电子发生氧化反应：

4、 2H2-4e- 4H+； c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e- 2H2O，则 A、当有 0.1 mol电子转移时， a电极为原电池正极，电极反应为 4H+4e- 2H2，产生 1.12LH2，故 A正确； B、左端装置中电能转化为化学能，右端装置中化学能转化为电能， B不正确； C、 c电极为正极得到电子发生还原反应： O2+4H+4e- 2H2O， C不正确； D、 d为负极失电子发生氧化反应： 2H2-4e- 4H+， B 池中的 H+可以通过隔膜进入 A 池，故 D 不正确，答案：选 A。 考点：考查电化学原理的应用与判断 常温下，用 0.1000 mol L-1 Na

5、OH溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol L-1盐酸和 20.00 mL 0.1000 mol L-1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以 HA表示酸，下列说法正确的是 A滴定盐酸的曲线是图 2 B达到 B、 E状态时，反应消耗的 n(CH3COOH) n(HCl) C达到 B、 D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na ) c(A-) D当 0 mL V(NaOH) 20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A-) c(Na ) c(H ) c(OH-) 答案： C 试题分析： A、滴定开始时 0.1000mol/L盐酸 pH 1，而 0.1000mol

6、/L醋酸 pH1，所以滴定盐酸的曲线是图 1，故 A不正确； B、达到 B、 E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理： HCl NaOH， CH3COOH NaOH，反应消耗的 n（ CH3COOH） =n（ HCl），故 B错误； C、达到 B、 D状态时，溶液是中性的，此时 c（ H+） =c（ OH-），根据电荷守恒： c（ Na+） +c（ H+） =c（ A-） +c（ OH-），则两溶液中离子浓度均为 c（ Na+） =c（ A-），故 C正确； D、当 0 mL V（ NaOH） 20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加

7、入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时 c（ A-） c（ H+） c（ Na+） c（ OH-），故 D错 误，答案：选 C。 考点：考查 NaOH与强酸、弱酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（ ） A常温常压下， 22.4 L乙烯中 CH 键数为 4 NA B 1 mol羟基中电子数为 10NA C在反应 KIO3 6HI KI 3I2 3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6 NA D常温下， 1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中 NH4+的数目小于 6

8、.021022 答案： D 试题分析： A、常温常压下， 22.4 L乙烯的物质的量不是 1mol，分子中 CH键数不是 4NA， A不正确； B、 1mol羟基中电子数为 9NA， B不正确； C、在反应 KIO3 6HI KI 3I2 3H2O 中，碘酸钾中碘元素的化合价从 +5价降低到 0价，因此每生成 3 mol I2转移的电子数为 5NA， C不正确； D、硝酸铵溶于水铵根离子水解，因此常温下， 1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中 NH4+的数目小于6.021022， D正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算与判断 用下图所示装置进行实验，不能达到实验目

9、的的是：（ ） 甲 乙 丙 丁 A用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 C用丙装置可实现对铁钉的保护 D用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有 NO 答案： D 试题分析： A、要比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，则可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，依据较强的酸制备较弱的酸可知，用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱， A正确； B、锰可以通过铝热反应制备， B正确； C、铁钉与电源的负极相连，作阴极，属于外加电流的阴极保护法， C正确； D、由于 NO2溶于水即可生成 NO，所以不能用丁装置验证铜与稀硝酸反应的

10、气体产物只有 NO， D不正确，答案：选 D。 考点：考查实验方案设计与评价 下列判断错误的是： ( ) A将等物质的量浓度、等体积的 Ba(OH)2溶液和 NaHS04溶液混合，生成白色沉淀： Ba2+SO42 +H+OH =BaSO4+H2O B常温下，等物质的量浓度的三种溶液 (NH4)2CO3； NH4Cl； (NH4)2Fe(SO4)2中 c(NH4 )： C加入苯酚显紫色的溶液中： K 、 NH4 、 Cl-、 I- 四种离子不能大量共存 D 110-12的溶液： K 、 AlO2-、 CO32-、 Na 四种离子可以大量共存 答案： B 试题分析： A、将等物质的量浓度、等体积的

11、 Ba(OH)2溶液和 NaHSO4溶液混合，生成硫酸钡白色沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为 Ba2+SO42+H+OH =BaSO4+H2O， A正确； B、碳酸根水解显碱性，促进铵根离子水解，亚铁离子水解显酸性，抑制铵根离子水解，因此常温下，等物质的量浓度的三种溶液 (NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中 c(NH4 )： ， B不正确； C、加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，则碘离子不能大量共存，因为二者发生氧化还原反应， C正确； D、 110-12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，则 K 、 AlO2-、 CO32-、 Na 四种离子可以

12、大量共存， D正确，答案：选 B。 考点：考查离子共存、离子方程式正误判断以及盐类水解的应用等 填空题 下图是无机物 A M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I是地壳中含量最高的金属， K 是一种红棕色气体，过量 G与 J溶液反应生成 M。 请填写下列空白： （ 1）在周期表中，组成单质 G的元素位于第 _周期第 _族。 （ 2）在反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 _。 （ 3）简述 M溶液中阳离子的检验方法 。 （ 4）某同学取 F的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。 （ 5）将化合物 D与 KNO3、 KOH

13、高温共熔，可制得一种 “绿色 ”环保高效净水剂 K2FeO4，同时还生成 KNO2和 H2O，该反应的化学方程式是_。 （ 6）镁与金属 I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的 Mg与金属 I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越， I-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）四 （ 2分）（ 2） 2:1（ 2分） （ 3）取出部分溶液于试管中加入 KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案：） （ 2分）（ 4） 2Fe3 2I- 2Fe2 I2

14、（ 2分） （ 5） Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O（ 2分）（ 6） 防止 Mg、Al被空气氧化（ 2分） 2Al 3AgO 2NaOH 2NaAlO2 3Ag H2O（ 2分） 试题分析： FeS2氧化得到的 A可以继续被氧化，则 A为 SO2， B为 SO3， C为 B的水化物， C为 H2SO4， D为 Fe2O3， I为地壳中含量最高的金属，应为 Al，反应 为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应 K 是一种红棕色气体，为 NO2，则 J为 HNO3， L被氧化成为 NO2，故 L可能为氨或 NO2，由于C 溶液，即硫酸溶液能与某 M

15、 溶液反应得到 L，故 L不可能是碱性的气体氨气，故 L为 NO， G能与硝酸反应并能产生 NO，故 G为 Fe， H为 Al2O3。过量 G与J溶液反应生成 M，因此 M应该是硝酸亚铁。由于 D为 Fe2O3，而由框图中可知 E为氢氧化物， E经由一步转变为 D，故 E为 Fe（ OH） 3，而 E直接由 F加入碱而得到，故 F为三价铁离子，其阴离子可能为硫酸根与硝酸根的混合物，或者是仅有硫酸根离子，由于题目所给物质名称仅为 F，故可知 F为纯净物硫酸铁，则 （ 1）在周期表中，组成单质 G的元素是铁位于第四周期第 族。 （ 2）反 应 是铝与氧化铁的铝热反应，方程式为 2Al Fe2O3

16、2Fe Al2O3，其中还原剂是铝，氧化剂是氧化铁，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1。 （ 3）亚铁离子具有还原性，因此 M溶液中亚铁离子的检验方法为取出部分溶液于试管中加入 KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色。 （ 4）铁离子具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，则反应的离子方程式为2Fe3 2I- 2Fe2 I2。 （ 5）根据电子得失守恒以及原子守恒可知，该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。 （ 6） 镁和铝都是活泼的金属，极易被氧化，因此熔炼制备该合金时通入氩气的目的是防止 Mg、 Al被空气氧化。 原

17、电池中活泼的金属作负极失去电子被氧化，因此该原电池中铝是负极失去电子， AgO 得到电子，由于电解质是氢氧化钠所以总的化学方程式为 2Al3AgO 2NaOH 2NaAlO2 3Ag H2O。 考点：考查无机框图题的推断 某芳香烃 A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中 D能与银氨溶液发生银镜反应， H是一种功能高分子。 （ 1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出 G官能团的名称 。 （ 2）反应 的反应类型为： ；发生反应 的条件为加入 。 反应步骤 与 不能对换，其理由是 。 （ 3）写出 D与银氨

18、溶液反应的化学方程式： 。 （ 4）写出反应 的化学方程式： 。 （ 5）写出符合下列条件 G的同分异构体的结构简式 ， ； (任写两种 ) 含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种； 苯环上只有两个取代基，且 N 原子直接与苯环相连； 结构中不含醇羟基和酚羟基； （ 6）请设计合理的方案以乙烯 为主要有机原料合成。 提示： 合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下： 答案：（ 1） （ 2分）；羧基、氨基（ 2分） （ 2）加成反应（ 1分）； Fe+HCl（ 1分）；如果对换，氨基将被氧化（ 1分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） （ 4分） （ 6） CH2

19、 CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3-CH-CN CH3-CHOH-COOH （ 3分） 试题分析：根据 A生成 E的反应条件可知，该反应是 A分子中苯环上的氢原子被硝基取代。根据 G的结构简式以及已知信息 可知 A应该是甲苯，结构简式为 ，则 E的结构简式为 ，被氧化生成 F为 ，然后还原可得 G， G分子中含有氨基和羧基发生缩聚反应可生成 H，则高分子化合物H 的结构简式为 ； C 可以发生催化氧化则 C 中含有醇羟基，因此 A生成 B应该是甲基上的氢原子被取代，则 B的结构简式为 ， B发生水解反应生成 C，则 C是苯甲醇，结构简式为 ， D为苯甲醛，结构简式为 ，根据已知信

20、息 I、 可知扁桃酸的结构简式为 ，则 （ 1）由以上分析可知扁桃酸的结构简式为 。根据 G的结构简式可知分子中羧基和氨基两种官能团。 （ 2）反应 是醛基的加成反应，反应类型为加成 反应；根据已知信息 可知反应条件是 Fe+HCl；由于氨基易被氧化，所以反应步骤 与 不能对换，原因是如果对换，氨基将被氧化。 （ 3）苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为。 （ 4）反应 是缩聚反应，其反应的化学方程式为。 （ 5） 含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种； 苯环上只有两个取代基，且 N 原子直接与苯环相连； 结构中不含醇羟基和酚羟基，因此符合条件的有机物结构简式为 。 （ 6） 属于环酯，由

21、CH3CHOHCOOH通过酯化反应合成。因此依据已知信息可知，其合成路线科表示为 CH2 CH2 CH3CH2OH CH3CHOCH3-CH-CN CH3-CHOH-COOH 。 考点：考查有机物推断、有机物合成、官能团、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式的书写等 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原 理： 实验方法：一定量的甲苯和适量的 KMnO4溶液在 100 反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸相对分子质量 122 ，熔点 122.4 ，在 25 和 95 时溶解度分别为 0.3 g和 6.9 g；纯

22、净固体有机物一般都有固定熔点。 （ 1）操作 为 ，需要用到的主要玻璃仪器为 ；操作 为 。 （ 2）无色液体 A是 ，定性检验 A的试剂是 ，现象是 。 （ 3）测定白色固体 B的熔点，发现其在 115 开始熔化，达到 130 时仍有少量不熔，该同学推测白色固体 B是苯甲酸与 KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确请在答题卡上完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体 B加入水中， 加热溶解， 得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀 滤液含 Cl- 干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸 （ 4）纯度测定：称取 1.220 g产品溶解

23、在甲醇中配成 100 ml溶液，移取 2 5.00 ml溶液，滴定，消耗 KOH的物质的量为 2.40 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 。（保留两位有效数字）。 答案：（ 1）分液（ 1分），分液漏斗、烧杯等（ 1分）；蒸馏（ 1分） （ 2）甲苯（ 1分）；酸性 KMnO4溶液（ 1分），溶液褪色（ 1分）（ 3） 序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体 B加入水中加热，溶解， 冷却结晶、过滤 （ 2分） 得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中， 滴入 2-3滴硝酸酸化的 AgNO3溶液 （ 2生成白色沉淀 滤液含有 Cl- 分） 干燥白色晶体，

24、 加热使其融化，测其熔点 （ 2分） 熔点为 122.4 （ 2分） 白色晶体是苯甲酸 （ 4） (2.4010-31224)/1.22（ 2分）； 96%（ 2分） 试题分析：（ 1）一定量的甲苯和 KMnO4溶液在 100 反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯；所以操作 是分离出有机相甲苯，用分液方法得到，分液操作的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯等；操作 是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体； （ 2）依据流程和推断可知，无色液体 A为甲苯，检验试剂可以用酸性高锰酸钾溶液，甲苯被氧化为苯甲酸，高锰酸钾溶液紫色褪去； （ 3）通过测定白色固体 B的熔点，发现其在

25、115 开始熔化，达到 130 时仍有少量不熔，推测白色固体 B是苯甲酸与 KCl的混合物，氯化钾可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在；利用苯甲酸的 溶解度特征在 25 和 95 时溶解度分别为 0.3g和 6.9g；利用不同温度下的溶解度，分离混合物，得到晶体后通过测定熔点判断是否为苯甲酸； （ 4）称取 1.220g产品，配成 100ml甲醇溶液，移取 25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为 2.4010-3mol，苯甲酸是一元弱酸和氢氧化钾 1： 1反应，所以物质的量相同，则样品中苯甲酸质量分数 100% 96%。 考点：考查物质性质的实验分析判断，物质分离条件，试剂选择

26、，操作步骤的理解应用，物质成分的实验设计方案、步骤、试剂，样品纯度的计算等 短周期元素 A、 B、 C、 D、 E原子序数依次增大。 A是周期表中原子半径最小的元素， B是形成化合物种类最多的元素， C是自然界含量最多的元素， D是同周期中金属性最强的元素， E的负一价离子与 C的某种氢化物 W分子含有相同的电子数。 （ 1） A、 C、 D形成的化合物中含有的化学键类型为 ； W的电子式 。 （ 2）已知： 2E E-E； -a kJ mol-1 2A A-A； =-b kJ mol-1 E A A-E； =-c kJ mol-1 写出 298K 时， A2与 E2反应的热化学方程式 。 （

27、 3）在某温度 下、容积均为 2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应： 2A2（ g） BC（ g） X（ g）； -a KJ mol-1（ a 0， X为 A、 B、 C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下： 实验 甲 乙 丙 初始投料 2 mol A2、 1 mol BC 1 mol X 4 mol A2、 2 mol BC 平衡时 n（ X） 0.5mol n2 n3 反应的能量变化 放出 Q1kJ 吸收 Q2kJ 放出 Q3kJ 体系的压强 P1 P2 P3 反应物的转化率 1 2 3 在该温度下，假设甲容器从反应开始到平

28、衡所需时间为 4 min，则 A2的平均反应速率 ( A2)为 。 该温度下此反应的平衡常数 K 的值为 。 下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。 A.内 A2、 BC、 X的物质的量之比为 2： 1： 1 B.内气体的密度保持恒定 C.内 A2气体的体积分数保持恒定 D.2 V 正 （ A2） =V 逆 （ BC） 三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。 A 1 2 1 B Q1 Q2 a C 3 1 D P3 2P1 2P2 E n2 n3 1.0mol F Q3 2Q1 （ 4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到 1L，若在

29、第 8min达到新的平衡时 A2的总转化率为 75%，请在上图中画出第 5min 到新平衡时 X的物质的量浓度的变化曲线。 答案：（ 1）离子键、共价键（ 1分）（ 1分） （ 2） H2（ g） Cl2（ g） 2HCl（ g）； H（ a b-2c） kJ mol-1（ 2分） （ 3） 0.125mol L-1 min-1（ 2分） 4（ 2分） C（ 2分） ABD（ 2分） （ 4） （ 2分） 试题分析： A是周期表中原子半径最小的元素，即为 H， B是形成化合物种类最多的元素，即为 C ， C是自然界含量最多的元素，即为 O， D是同周期中金属性最强的元素，即为 Na， E的负一

30、价离子与 C的某种氢化物分子 W含有相同的电子数，由于 E的原子序数最大，则 E即为 Cl，因此 W是双氧水。 （ 1） A、 C、 D 形成的化合物是氢氧化钠，其中含有的化学键类型为：离子键、共价键；双氧水分子中含有极性键和非极性键，属于共价化合物，因此双氧水的电子式为 。 （ 2）已知 Cl-Cl2Cl； H=+a kJ mol-1、 2HH-H； H=-b kJ mol-1、 Cl+HHCl； H=-c kJ mol-1，所以依据盖斯定律可知 H2（ g） +Cl2（ g）=2HCl（ g）可以是 - + 2 得到的，因此反应的焓变 H -（ 2c-a-b）kJ/mol。 （ 3） 2H

31、2（ g） +CO（ g） CH3OH（ g） 初始量： 2 1 0 变化量： 1 0.5 0.5 平衡量： 1 0.5 0.5 在该温度下， A2的平均反应速率 v（ A2） 0.125 mol L-1 min-1； 化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和 反应物浓度的幂之积的比值，因此该温度下，反应 2H2（ g） +CO（ g）CH3OH（ g）的平衡常数 K= 4mol-2 L2； 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则 A、平衡时各种物质的浓度或物

32、质的量不再发生变化，但它们之间的物质的量不一定相等或满足某种关系，因此容器内 A2、 BC、 X的物质的量之比为 2：1： 1不能说明达到平衡状态， A不正确； B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不 变的，因此容器内气体的密度保持恒定不能说明反应达到平衡状态， B不正确； C、容器内 A2气体的体积分数保持恒定可以说明反应达到平衡状态， C正确； D、 2V 正 （ A2） V 逆 （ BC）说明二者的反应速率方向是相反的，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态， D不正确，答案：选 C。 A、投料 2molH2、 1molCO

33、 和 1molCH4O 建立的平衡是等效的，只是建立的方向不一样，所以 1+2=1，故 A正确； B、料 2molH2、 1molCO 和 1molCH3OH建立的平衡是等效的，反应 2H2（ g） +CO（ g） CH3OH（ g）是放热的，放出的热量应该是 Q1+Q2=a，故 B正确； C、当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强会增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是反应物的转化率增大，即 3 1，故 C错误； D、投料 2molH2、 1molCO 和 1molCH3OH建立的平衡是等效的，所以 P1=P2，当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强应是增大一倍，但是压强增大，导致化学平衡

34、正向移动，移动的结果是压强比原来的 2倍要小，即 P3 2P1=2P2，故 D正确； E、当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，能量变化数值理论上也应该是原来的 2倍，但是压强引起化学平衡正向，而正向放热，结果使得 Q3 2Q1，故 E错误。选 ABD。 （ 4）将甲容器的体系体积压缩到 1L，若在第 8min 达到新的平衡时，则 2H2（ g） +CO（ g） CH4O（ g） 初始量： 2 1 0 变化量： 1.5 0.75 0.75 平衡量： 0.5 0.25 0.75 所以达到平衡时，甲醇的物质的量浓度是 0.75mol/L，在第 5min时，由于体积减半，所以甲醇的浓度应该加倍，即为 0.25mol/L2=0.5mol/L，所以 5-8min 内，甲醇的物质的量浓度从 0.5mol/L升高到 0.75mol/L，如图所示： 。 考点：考查元素推断、化学键、电子式、热化学方程式、反应速率与平衡常数的计算、外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态的判断