2014届四川省绵阳中学高三上学期第三次月考理综化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2014届四川省绵阳中学高三上学期第三次月考理综化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行 “限塑令 ”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通,减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A B C D 答案: A 试题分析:发展核电,可以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题,有利于改善环境, 正确;积极推行 “限塑令 ”,加快研发利用二氧化碳合
2、成的聚碳酸酯类可降解塑料,可以防止白色污染, 正确;加速建设地铁、轻轨等轨道交通,减少汽车尾气排放,有利于改善环境, 正确;太阳能、风能均是新能源,因此发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统可以改善环境质量, 正确;垃圾应该分类处理, 不正确,所以答案:选 A。 考点:考查节能减排、环境保护的有关判断 常温下,在某 200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 中逐量地加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。(设硝酸只被还原为 NO气体 , Fe的相对原子质量为 56)。下列有关分析错误的是 A原混合酸中 NO3-的物质的量为 0.2 mol B原混合酸中 H2SO
3、4物质的量浓度为 2mol/L C OA段与 BC段反应中电子转移的物质的量之比为 2:1 D取 20mL原混合酸加水稀释至 1L后溶液的 pH 1 答案: C 试题分析:硝酸是氧化性酸,因此首先与铁反应,即 OA段表示铁与硝酸反应生成硝酸铁、 NO和水,离子方程式为 Fe 4H NO3-=Fe3 2H2O NO。当NO3-完全被还原后继续介入铁粉,铁离子开始氧化铁粉,即 AB段的离子方程式为 Fe 2Fe3 =3Fe2 。最后加入铁粉氢离子与铁发生置换反应生成氢气,即BC段反应的离子方程式为 Fe 2H =F2 H2,据此可以判断。 A、碘 A时溶液中的 NO3-尾气被还原为 NO,此时消耗
4、铁的质量是 11.2g,物质的量11.2g56g/mol 0.2mol,则根据方程式可知消耗 NO3-的物质的量是 0.2mol,所以原混合酸中 NO3-的物质的量为 0.2 mol,故 A正确; B、最终消耗铁的质量是22.4g, 物质的量 22.4g56g/mol 0.4mol。因此最终生成硫酸亚铁的物质的量是 0.4mol。则根据原子守恒可知,硫酸的物质的量是 0.4mol,则硫酸的浓度0.4mol0.2L 2.0mol/L, B正确; C、 OA段消耗 0.2mol铁,转移 0.2mol30.6mol电子。 BC阶段消耗铁的质量是 22.4g-16.8g 5.6g,物质的量是 0.1m
5、ol,则转移 0.1mol2 0.2mol电子。所以 OA段与 BC段反应中电子转移的物质的量之比为 3:1,故 C错误; D、原混合酸硝酸和硫酸的物质的量分别是 0.2mol和 0.4mol,其中氢离子的物质的量是 0.2mol+0.4mol2 1.0mol,则氢离子的浓度 1.0mol/L0.2L 5mol/L。所以取 20mL原混合酸加水稀释至 1L后溶液中氢离子的浓度 5mol/L 0.1mol/L,则溶液的 pH 1,故 D 正确,答案:选 C。 考点:考查铁与硝酸和硫酸混合液反应的有关计算以及图像分析与判断 下述实验能达到预期目的的是 实验内容 实验目的 A 向 1mL0.2mol
6、/LNaOH溶液中滴入 2滴 0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加 2滴 0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同条件下,溶解度 Mg(OH)2 Fe(OH)3 B 向混有 BaCO3沉淀的 NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂) 滴定其中 NaOH含量 C 两种一元碱溶液 X和 Y( X的 pH比 Y大 l),分别加水稀释 l00倍后, pH相等 证明稀释前 c(X) 10c(Y) D 测定等物质的量浓度的 HF与 HCl溶液的 pH,后者较小 证明非金属性 Cl F 答案: B 试题分析: A、氢氧化钠与氯化镁反应后氢氧化钠是过量的,因此再
7、滴加氯化铁溶液一定生成红褐色氢氧化铁沉淀,不能得出氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度相对大小, A不正确; B、酚酞的变色范围是 8.2 10.0,因此向混有 BaCO3沉淀的 NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)滴定是碳酸钡不反应,可以测量出氢氧化钠的含量, B正确; C、两种一元碱溶液 X和 Y( X的pH比 Y大 l),分别加水稀释 l00倍后, pH相等,这说明两种碱不能同时是强碱,其中 Y一定是弱碱,因此不能确定两种碱的浓度关系, C不正确; D、非金属性强弱与氢化物的酸性强弱 无关系,因此根据等物质的量浓度的 HF与HCl溶液的 pH,后者较小不能得出非金属性 Cl F, D
8、不正确,答案:选 B。 考点:考查化学实验方案设计与评价 一定温度下,将 1molA和 1molB气体充入 2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+ B(g) xC(g)+D(s), t1时达到平衡。在 t2、 t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体 C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A反应方程式中的 x 1 B t2时刻改变的条件是使用催化剂 C t3时刻改变的条件是移去少量物质 D D t1 t3间该反应的平衡常数均为 4 答案: D 试题分析: A、根据图像可知, t2时刻 C的浓度增大,但平衡不移动。这说明改变的条件应该是是增大压强造成的。增大压强平衡不移动,所以反应前
9、后体积不变,则有 x 1+1 2,故 A不正确; B、加入催化剂平衡不移动,但 C的浓度也不变。而图像中 C的浓度增大,因此改变的条件不是催化剂,故 B错误;C、 D为固体,减少 D的量,不影响平衡移动, C的浓度不发生变化,故 C错误; D、 t1 t3间温度相同,平衡常数相同,由图可知平衡时 C的浓度为0.5mol/L,则: A( g) +B( g) 2C( g) +D( s) 起始浓度( mol/L) 0.5 0.5 0 转化浓度( mol/L) 0.25 0.25 0.5 平衡浓度( mol/L) 0.25 0.25 0.5 所以平衡常数 K 4,因此 D正确,答案:选 D。 考点:考
10、查外界条件对平衡状态的影响、平衡常数计算以及图像分析 下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A在强碱溶液中 NaClO与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4:3ClO +4OH +2Fe(OH)3 3Cl +5H2O+2FeO42 B少量 SO2通入苯酚钠溶液中: 2C6H5O +SO2+H2O 2C6H5OH+SO32 C 0.01mol L-1NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol L-1Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4 +Al3 +2SO42-+2Ba2 +4OH- 2BaSO4+Al(OH)3+NH3 H2O D少量 SO2通入 NaClO溶液中: SO2 + ClO
11、+ OH SO42 + Cl + H+ 答案: D 试题分析:判断离子方程式正确与否的方法一般是:( 1)检查反应能否发生。( 2)检查反应物、生成物是否正确。( 3)检查各物质拆分是否正确。( 4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。( 5)检查是否符合原化学方程式。 A、在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3发生氧化还原反应生成 Na2FeO4、氯化钠和水,离子方程式为 3ClO +4OH +2Fe(OH)3 3Cl +5H2O+2FeO42 , A正确; B、亚硫酸的酸性强于苯酚的,因此少量 SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠,离子方程式为 2C6H5O +SO
12、2+H2O 2C6H5OH+SO32 , B 正确; C、0.01mol L-1NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol L-1Ba(OH)2溶液等体积混合时, OH-首先与 Al3 结合生成氢氧化铝白色沉淀,然后再与 NH4 结合生成一水合氨,另外还有硫酸钡白色沉淀生成,反应的离子方程式为: NH4 Al3 2SO42- 2Ba2 4OH- 2BaSO4 Al(OH)3 NH3 H2O, C正确; D、 SO2具有还原性,次氯酸钠具有氧化性,因此少量 SO2通入 NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠,反应的离子方程式为 SO2 + ClO + H2O SO42 + Cl +
13、 2H+, D不正确,答案:选 D。 考点:考查离子方程式的正误判断 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D 答案: A 试题分析:氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。向偏铝酸钠溶液中通入 CO2生成氢氧化铝白色沉淀, 正确;单质硫燃烧生成二氧化硫,得不到三氧化硫, 不正确;向饱和的氯化钠溶液中通入氨气,然后再通入 CO2即生成碳酸氢钠。碳酸氢钠不稳定加热分解生成碳酸钠、水和 CO2,该反应是侯氏制碱法原理, 正确;氧化铁是碱性氧化物,与盐酸反应生成氯化铁和水。由于铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢,水解吸热,加热氯化铁溶液促进水解,且生成的氯化氢易挥发,所以最终得到氢氧
14、化铁晶体,得不到无水氯化铁, 不正确;氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁煅烧分解生成氧化镁和水, 正确,答案:选 A。 考点:考查物质转化的有关判断 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A 0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0.3NA B常温常压下, 0.1mol Na2O2与 CO2完全反应转移电子数为 0.1NA C 50mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2分子的数目为 0.46NA D某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6NA 答案: B 试题分析: A、
15、高温下铁与水蒸气反应的方程式为 3Fe 4H2O(g) Fe3O44H2,因此 0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 NA, A不正确;B、过氧化钠与 CO2反应的方程式为 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2,在反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂。其中氧元素的化合价从 -1 价部分升高到 0 价,部分降低到 -2价,因此 1mol过氧化钠在反应中转移 1mol,则常温常压下,0.1mol Na2O2与 CO2完全反应转移电子数为 0.1NA, B正确; C、铜与浓硫酸反应的方程式为 Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 2H2O SO2,随着反应的进行硫酸的浓度逐
16、渐降低,而稀硫酸与铜不反应。 50mL18.4mol L-1浓硫酸的物质的量 0.05L18.4mol/L 0.92mol,与足量铜微热反应,生成 SO2分子的数目小于0.46NA, C不正确; D、合成氨的反应是可逆反应,反应物的转化率达不到100%,因此某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于 0.6NA, D不正确,答案:选 B。 考点:考查阿伏伽德罗常数的计算 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中 B与 C同周期, D与 E和 F同周期, A与 D同主族, C与 F同主族, C元素的原子最
17、外层电子数是次外层电子数的三倍, D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三 种是固体。请回答下列问题: ( 1) C、 D、 F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示 ) 。 ( 2)由 A、 B两种元素以原子个数比 5 1形成离子化合物 X, X的电子式为 。 ( 3)由 A、 B元素形成的化合物 B2A4可以与 O2、 KOH溶液形成原电池,该原电池负极的电极反应式为 。 ( 4) 若 E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: 。 若 E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,其
18、氧化物晶体中 E原子的杂化方式为 。 ( 5)由 A、 C、 D、 F四种元素形成的化合物 Y(DAFC3)(已知 A2FC3的 Ka1 1.310-2、 Ka2 6.310-8),则 Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ;向 Y溶液中加入一定量的 NaOH,使溶液中c(AFC3-) c(FC32-),则此时溶液呈 (填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”);用惰性电极电解 Y的水溶液,阳极无气体产生,阳极的电极反应式为 。 答案:( 15分)( 1) S2- O2- Na ( 2分 ,用 符号连接且正确同样给分,用字母表示不给分) ( 2) ( 2分 ,H-的两个电子分开写不给分)( 3
19、) N2H44e + 4OH N2 + 4H2O( 2分) ( 4) 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe( 2分 , 不写条件扣 1分) sp3( 1分) ( 5) c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-)( 2分); 碱性( 2分); HSO3-2e + H2O = SO42-+ 3H+( 2分) 试题分析: C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,则 C一定是第二周期元素,因此 C是氧元素; C与 F同主族,都是短周期元素,则 F是硫元素; D与 E和 F同周期,且 D是所在周期原子半径最大的主族元素,所以 D是钠元素。 A与 D同主族, B与
20、C同周期,六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体,由于 E的原子序数小于 F的,因此 E元素形成的单质一定不是气态,则 A和 B元素形成的单质就一定是气态,所以 A是氢元素, B是氮元素, E是 Mg或 Al或 Si或 P中的其中一种。 ( 1)离子的核外电子层数越多,离子半径越大。则硫离子半径大于氧离子半径。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以杨离子半径大于钠离子半径,因此 C、 D、 F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 S2- O2- Na 。 ( 2)由 H、 N两种元素以原子个数比 5 1形成离子化合物 X,则 X应该是由NH
21、4 和 H-形成的离子化合物,所以 X的电子式为 。 ( 3)由 A、 B元素形成的化合物 B2A4是 N2H4,该化合物可以与 O2、 KOH溶液形成原电池。由于原电池中负极失去电子,正极得到电子,因此氧气在正极通入, N2H4在负极失去电子,所以该原电池负极的电极反应式为 N2H44e + 4OH N2 + 4H2O。 ( 4) 若 E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,该反应是铝热反应,因此 E是 Al,则反应的化学方程式为 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe。 若 E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,则 E是 Si。其氧化物是二氧化硅。在二氧化硅晶体中硅原子全部
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