2013届山东省德州市跃华学校高三暑假作业过关考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届山东省德州市跃华学校高三暑假作业过关考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于钠的性质叙述正确的是（ ） A实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中 B钠与熔融的 MgCl2反应，可以生成 Mg单质 C将足量的钠放入 AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成 D金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存 答案： B 下列离子方程式正确的 ( ) A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH SO Ba2 OH-BaSO4 NH3 H2O B氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液： NH OH-= NH3 H2O C氯化铵固体和熟石灰共热： NH OH-=NH3 H2O D碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：

2、 CO CO2 H2O=HCO 答案： B 有关氨的说法不正确的是 ( ) A NH3是 4核 10电子分子，具有还原性 B NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C氨气是非电解质， NH3 H2O 是电解质 D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 答案： D 下列实验能证明某无色气体一定为 SO2的是（ ） 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 通入足量 NaOH溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C D

3、 答案： C 三氟化氮（ NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A NF3是氧化剂， H2O 是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1 C若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 答案： D 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A饱和氯水中 Cl-、 NO3-、 Na+、 SO32- B c（ H+） =1.010-13mol L-1溶液中 CH3C

4、OO-、 K+、 SO42-、 Br- C Na2S溶液中 SO42-、 K+、 Cl-、 Cu2+ D pH=12的溶液中 NO3-、 I-、 Na+、 Al3+ 答案： B 答案： D 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 Na2SiO3均为钠盐 A 和 B 和 C 和 D 答案： B 设 NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A 1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA B

5、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C 10LpH=1的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA D 10LpH=13的 NaOH溶液中含有的 OH-离子数为 NA 答案： D 实验题 （ 22分）某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答： (1)写出仪器的名称： A_， B _ 。 (2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式： 丙 _。 丁 _。 (3)有同学提出如下改进建议： 在乙和丙之间增加上图中的 a 装置，你认为有无必要 _ (填 “有 ”或 “无 ”)。 在丙的长导管下口处，接上图中的 b装置，可以提高氯气

6、的吸收效果。原因是 _ _。 (4)用制得的氯水分别进行下列实验： 滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是 _； 滴入 AgNO3溶液中，发生反应 的离子方程式_。 (5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种 (简要文字说明 )： 是由于 _； 是由于 _。 用实验证明红色褪去的原因是 或者 的实验方法是 _ _ 。 (6)为了提高氯水中次氯酸的 浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂 _(填序号 )。 A CaCO3 B Na2SO3 C H2SO4 D Ca(OH)2 答案：（ 1）分

7、液漏斗 圆底烧瓶 （ 2） Cl2+H2O H+Cl-+HClO Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O （ 3） 无 可增大 Cl2与水的接触面积 (4) H+ Ag+Cl- =AgCl (5) 盐酸中和了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化了 向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因 ，若溶液不变红说明是原因 (6) A 填空题 （ 13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制 100 mL 3.6 mol L-1的稀硫酸。 (1)若采用 18 mol L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 _。 (2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室

8、温后转移到 100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 2 3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 _。 洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。 定容的正确操作是 _。 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号 )。 A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C经计算加入一定量的浓硫酸 D重新配制 (3)乙学生：用 100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再

9、加水至 100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若正确，不用解释原因；若不正确，指出其中错误之处_ _ _ _ _。 答案： (1)20.0 mL （ 2） 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 使溶质完全转移到容量瓶中 加水至离刻度线 1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 D (3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中 （ 20分） A、 B、 C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下 A为固体、 B为黄绿色气体、 C为无色气体。 D、 E、 F、 G、 H、 X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无

10、氧强酸溶液， E为黑色固体， H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。 （ 1）写出下列物质的化学式： D X 。 （ 2）在反应 中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （ 3）反应 的离子方程式为： 。 （ 4）往 G溶液中加入 NaOH溶液观察到的现象是 。 （ 5）反应 的化学方程式为 ；该反应中每消耗 0.3mol 的 A，可转移电子 mol。 （ 6）除去 D溶液中混有的少量 G的方法是： （ 7）在 D溶液中制备无水 D的方法是： （ 8）分别写出 D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是： 答案：（ 1） FeCl3（ 1分） HCl（ 1分） （ 2） （ 1分） （ 3） Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（ 2分） （ 4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（ 2分） （ 5） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （ 2分） 0.8（ 1分） （ 6）向混合液中通入足量氯气（或加入足量 H2O2） （ 7）在 HCl气流中加热蒸干 FeCl3溶液 （ 8） Fe3+ 3HCO3- = Fe(OH)3 + 3CO2