2013-2014浙江省温州中学高二下学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014浙江省温州中学高二下学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于有机物说法正确的是 （ ） A制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 B纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体 C煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化 D三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶 答案： D 试题分析： A、浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，因此制备乙酸乙酯时将浓硫酸和乙酸缓慢加入到乙醇中， A 不正确； B、纤维素和淀粉均是高分子化合物，二者不能互为同分异构体， B不正确； C、煤的干馏、气化和液化均是化学变化，C 不正确； D、合成塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成材料， D

2、正确，答案：选 D。 考点：考查乙酸乙酯制备、同分异构体判断、煤的干馏以及合成材料等 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获 2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是 （ ） 答案： A 试题分析：根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下发生双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，据此结合选项解答。 A、 中两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环为六 元环，且新环中所形成的碳碳双键位置符合要求，故 A 正确； B、 中两个碳碳双键断裂后，合成的是五元环，故 B错误；C、 中两个碳碳双键断裂后，合成了六元环，但是碳碳双键的位置不正确

3、，故 C错误； D、 中两个碳碳双键断裂后，得到的是五元环，故 D错误；故选 A。 考点：考查信息的接受能力 下述实验能达到预期目的的是 （ ） A检验乙醛中的醛基：在一定量 CuSO4溶液中，加入少量 NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀 B分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液 C比较 CH3COO 和 CO32 结合 H+的能力：相同温度下，测定浓度均为 0.1mol L-1的 Na2CO3和 CH3COONa溶液的 pH D检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入 NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 答案： C 试题分析：

4、A、在制备新制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基， A不正确； B、苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚溶解苯中，应该用氢氧化钠溶液， B不正确； C、酸越弱相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强， pH越大，因此比较 CH3COO 和 CO32 结合 H+的能力：相同温度下，测定浓度均为 0.1mol L-1的 Na2CO3和 CH3COONa溶液的 pH即可， C正确； D、卤素离子与硝酸银溶液的反应是在酸性条件下进行的，因此检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入 NaOH溶液共热，冷却后先加入适量的硝酸，然后再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成， D不正确，答案：选

5、 C。 考点：考查实验方案设计与评价 在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4molSO2和 2molO2，发生如下反应：2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） H 0。 2min后，反应达到平衡，生成 SO3为 1.4mol,同时放出热量 Q kJ，则下列分析正确的是 A在该条件下，反应前后的压强之比为 6： 5.3 B若反应开始时容器体积为 2L，则 v(SO3) 0.35mol/(L min) C若把 “恒温恒压下 ”改为 “恒压绝热条件下 ”反应，平衡后 n(SO3) 1.4mol D若把 “恒温恒压下 ”改为 “恒温恒容下 ”反应，达平衡时放出热量大于 Q kJ 答案： C 试

6、题分析： A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为 1； 1，故 A错误； B、若容器体积不变，则 v（ SO3） =0.35mol/（ L min），但反 应是在恒温恒压条件进行，混合气体平衡后的体积分数改变，越强高有利于平衡向正反应进行，因此 v（ SO3） 0.35mol/（ L min），故 B错误； C、若把 “恒温恒压下 ”改为 “恒压绝热条件下 ”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后 n（ SO3） 1.4mol，故 C 正确； D、若把 “恒温恒压下 ”改为 “恒温恒容下 ”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于 Q kJ，故D

7、错误；故选： C。 考点：考查外界条件化学平衡的影响因素分析判断 下列有关说法正确的是 （ ） A TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加 B NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性 ,两溶液中水的电离程度相同 C pH 3的盐酸与 pH 11的 LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明 LiOH为强碱 D Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体， CO32-水解程度减小，溶液的 pH减小 答案： A 试题分析： A、根据 G HT S可知， G0， A正确； B、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。醋酸铵是弱酸弱碱盐，酸根离子与铵

8、根离子水解程度相同，溶液显中性，但促进水的电离， B不正确； C、 pH 3的盐酸与 pH 11的 LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明 LiOH为弱碱，碱过量，溶液显碱性， C不正确； D、 Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， CO32-水解程度减小，但溶液的碱性增强， pH增大， D不正确，答案：选 A。 考点：考查反应自发性、水的电离、盐类水解以及溶液酸碱性判断 在体积为 2 L的恒容密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g) zC(g)，图 I表示200 时容器中 A、 B、 C物质的量随时间的变化，图 表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始 n

9、(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 （ ） A 200 时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)= 0. 04 mol L-1 min-1 B图 所知反应 xA(g)+yB(g) zC(g)的 H0，且 a 2 C若在图 所示的平衡状态下，再向体系中充入 He，重新达到平衡前 v(正 )v(逆 ) D 200 时向容器中再充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡， A 的体积分数小于0.5 答案： D 试题分析： A、由图 可知， 200 时 5min达到平衡，平衡时 B的物质的量变化量为 0.4mol-0.2mol=0.2mol，浓度为 0.2mol2L 0.1mol/

10、L，故 v（ B）0.1mol/L5min 0.02mol L-1 min-1，故 A不正确； B、由图 可知， n（ A）： n（ B）一定时，温度越高平衡时 C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即 H 0，图 可知， 200 时平衡时， A的物质的量变化量为 0.8mol-0.4mol=0.4mol， B的物质的量变化量为 0.2mol，在一定的温度下只要 A、 B起始物质的量之比刚好等于化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物 C的体积分数就最大， A、 B的起始物质的量之比 =0.4mol： 0.2mol=2，故 B错误；

11、C、恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故 v（正） =v（逆） ，故 C错误； D、由图 可知， 200 时平衡时， A、 B、 C的物质的量变化量分别为 0.4mol、0.2mol、 0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故 x： y； z=0.4mol：0.2mol： 0.2mol=2： 1： 1，平衡时 A的体积分数为 =0.5， 200 时，向容器中充入 2molA和 1molB达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动， A的增大，故达到平衡时， A的体积分数小于 0.5，故D正确；故选 D。 考点：考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因

12、素、化学平衡有关计算等 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得 下列有关说法正确的是 （ ） A该反应是取代反应 B 和羟基扁桃酸是同系物 C每个羟基扁桃酸分子中最多有个 17原子共平面 D 1 mol羟基扁桃酸最多分别能和 1molNaHCO3、 2molNaOH、 3molNa、4molH2发生反应 答案： C 试题分析： A、两种有机物生成一种有机物，反应 C=O 变成 C-O 单键，为加成反应，故 A错误； B、羟基扁桃酸含有酚羟基、醇羟基和羧基，与结构不同，二者不是同系物，故 B错误； C、与苯环相连的 -OH上的 O 原子、苯环及苯环直接相连的 C原子一定在同

13、一平面内，则至少有1+6+4+1=12个原子共平面，又因为单键可以旋转，则酚羟基上的氢原子和羧基也可能在这个平面上，即最多有 17个原子共平面，故 C正确； D、羧基 不能与氢气发生加成反应，则 1 mol羟基扁桃酸最多分别能和 1molNaHCO3、2molNaOH、 3molNa、 3molH2发生反应，故 D不正确，答案：选 C。 考点：考查有机物的结构和性质 25 时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 （ ） 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（ 25 ） 1.810-5 4.910-10 K1=4.310-7 K2=5.610-11 A等物质

14、的量浓度的各溶液 pH关系为 pH（ CH3COONa） pH（ Na2CO3）pH（ NaCN） B a mol L-1HCN 溶液与 b mol L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+) c(CN-)，则 a一定小于 b C向 0.1 mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、 pH均先增大后减小 D NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（ Na+） +c（ H+） c（ OH-） +c（ HCO3-） +2c（ CO32-） 答案： D 试题分析： A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为： CH3COOH H2CO3HC

15、N HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的 pH 越大，物质的量浓度的各溶液 pH关系为： pH（ Na2CO3） pH（ NaCN） pH（ NaHCO3） pH（ CH3COONa），故 A错误； B、如 c（ Na+） c（ CN-），根据溶液电中性可知 c（ H+） c（ OH-），溶液呈碱性， a b或 ab都符合，故 B错误； C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小， pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故 C错误； D、 Na2CO3和 NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有 Na+、 H+，阴离子有

16、 OH-、 HCO3-、 CO32-，根据溶液电中性，存在 C（ Na+） +c（ H+） =c（ OH-） +c（ HCO3-） +2c（ CO32-），故 D正确；故选 D。 考点：考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较、盐类水解等 25 时， 0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ） A W点所示的溶液中： c(Na+)+ c(H+) 2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-) B pH 4的溶液中： c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

17、0.1 mol L-1 C pH 8的溶液中： c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-) c(OH-)+c(Cl-) D pH 11的溶液中： c(Na+) c(Cl-) c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3) 答案： B 试题分析： A、根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式 c（ Na+） +c（ H+） =2c（ CO32-） +c（ OH-） +c（ Cl-） +c（ HCO3-），故 A错误； B、 pH=4，说明反应中有 CO2生成，所以根据物料守恒可知 c（ H2CO3） +c（ HCO3-） +c（ CO32-） 0.1 mol L-1，故 B正确；

18、 C、根据图象可知 pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知 c（ H2CO3） +c（ HCO3-） +c（ CO32-） =c（ Cl-） = c（ Na+），则 c（ H+） +2c（ H2CO3） +2c（ HCO3-） =c（ OH-） +c（ Cl-），故 C错误； D、根据图象可知 pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，这说明碳酸钠是过量的，则 c（ Na+） c（ CO32-） c（ Cl-） c（ HCO3-） c（ H2CO3），故 D错误；故选 B。 考点：考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比

19、较 下列说法正确的是 （ ） A两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构，则互为同分异构体 B质量相同的两种有机物完全燃烧生成质量相同的水，则两有机物最简式相同 C两种有机物结构相似具有相同的通式，则互为同系物 D两种核素具有相同质子数，不同的质量数，则互为同位素 答案： D 试题分析： A、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，而相对分子质量相同不一定互为同分异构体， A不正确； B、质量相同的两种有机物完全燃烧生成质量相同的水，什么有机物这氢元素的含量相同，但二者的最简式不一定相同， B不正确； C、结构相似分子组成相差若干个 CH2原子团的有机物互为同系物， C不正确； D、质

20、子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素， D正确，答案：选 D。 考点：考查同分异构体、同系物、同位素以及有机物燃烧的有关判断 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A向银氨溶液中滴加乙醛： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + H2O CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+2H+ B苯酚钠溶液中通入少量 CO2： C硫酸氢铵溶液中滴加少量 NaOH溶液： H+ NH4+ 2OH- NH3 H2O H2O D氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热： CH2ClCOOH OH CH2ClCOO H2O 答案： B 试题分析： A、乙醛发生银镜反应的离子方程式

21、为 CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+H2O， A不正确； B、苯酚的酸性弱于碳酸但强于碳酸氢钠，因此苯酚钠溶液中通入少量 CO2的离子方程式为， B正确； C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式为 H+ OH- H2O， C不正确； D、卤代烃在氢氧化钠溶液中发生水解反应，则氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热的离子方程式为CH2ClCOOH 2OH HOCH2COO H2O Cl-， D不正确，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断 若 CH2 CH2与 Br2的加成反应的历程为：（ 1） Br2先变为

22、Br 和 Br-；（ 2）Br 先与 CH2 CH2一端碳原子结合；（ 3） Br-与另一端碳原子结合。让 CH2CH2与 Br2在含有 NaCl和 NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是 （ ） A BrCH2CH2Br B ClCH2CH2Cl C BrCH2CH2I D BrCH2CH2Cl 答案： B 试题分析：按照题意，第一步肯定要上 Br+，即一定会出现 BrCH2CH2-的结构，第二步才能上阴离子， NaCl和 NaI的水溶液中含有氯离子和碘离子还有溴水中的溴离子，可以分别加在碳原子上， ACD均可以，故 B错误，故选 B。 考点：考查信息给予题的应用 用下图所示装置进行实

23、验，装置正确且设计合理的是 （ ） 图 图 图 图 A图 ：实验室制硝基苯 B图 ：用已知浓度的 NaOH溶液测定盐酸浓度的实验 C图 ：在铁制品表面镀锌操作 D图 ：称取一定量的 NaOH固体 答案： A 试题分析： A、制备硝基苯需要水浴加热， A正确； B、氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中， B不正确； C、在铁制品表面镀锌时铁与电源的负极相连，锌与电源的正极相连，硫酸锌作电解质溶液， C不正确； D、称量氢氧化钠时应该将氢氧化钠放在烧杯中， D不正确，答案：选 A。 考点：考查化学实验基本操作 有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷 6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出

24、来。这种试剂是 （ ） A蒸馏水 B FeCl3溶液 C新制 Cu(OH)2悬浊液 D NaOH溶液 答案： C 试题分析： A、乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鉴别，但其余有机物与水互溶或易溶，不能鉴别， A不正确； B、氯化铁可以鉴别酚羟基， B不正确； C、乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制 Cu（ OH） 2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，而乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鉴别， C正确； D、氢氧化钠溶液只能鉴别溴乙烷和乙酸乙酯， D不正确，答案：选 C。 考点：考查有

25、机物鉴别 将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是 （ ） A FeCl3与 FeCl2 B KHCO3与 KOH C NH4Cl与 NaCl D AlCl3与Al2(SO4)3 答案： D 试题分析： A、 FeCl2、 FeCl3都是挥发性酸盐酸的盐 ，所以能水解到底，生成氢氧化物 Fe（ OH） 2和 Fe（ OH） 3，但是 Fe（ OH） 2又很容易被氧化成 Fe（ OH）3，并受热分解，所以最后的产物都是 Fe2O3，故 A不符合题意； B、碳酸氢钾与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，蒸干后可以得到纯净物，故 B不符合题意；C、氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，因

26、此加热氯化铵与氯化钠的混合液最终得到氯化钠， C不符合题意； D、 AlCl3水解生成 HCl挥发，促进了水解的进行到底，得到 Al（ OH） 3，最后得到 Al2O3，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，因此最终仍然得到硫酸铝， Mg（ HCO3） 2，故 D正确，故选 D。 考点：考查物质反应以及盐类水解的应用 下列说法不正确的是 （ ） A对硝基甲苯的结构简式为 B “地沟油 ”禁止食用，但可以用来制肥皂 C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) H -184.6 kJ/mol不是氢气的燃烧热方程式 答案： A

27、 试题分析： A、对硝基甲苯的结构简式为 ， A不正确； B、“地沟油 ”中含有对人体有害的物质禁止食用，由于地沟油的主要成分是油脂，可以用来制肥皂， B正确； C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大， C正确； D、燃烧热是在一定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此 H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) H -184.6 kJ/mol不是氢气的燃烧热方程式， D正确，答案：选 A。 考点：考查有机物结构、油脂的性质、反应速率以及燃烧热的判断 下列说法正确的是 （ ） A按系统命名法， 名称： 4， 7-二甲基 -3-乙基壬 烷 B元

28、素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析 C用相同浓度的乙醇和苯酚水溶液，分别与相同质量的金属钠反应，来比较两者羟基上氢的活性 D有机高分子化合物糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质 答案： B 试题分析： A、按系统命名法， 名称： 3， 6-二甲基 -7-乙基壬烷， A不正确； B、元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析， B正确； C、由于钠极易与水反应产生氢气，因此不能用用相同浓度的乙醇和苯酚水溶液，分别与相同质量的金属钠反应，来比较两者羟基上氢的活性， C不正确； D、油脂不是高分子化合物， D不正确，答案：选 B。 考点：考查有机物命名、结构和性质的判断

29、 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A 1L 1mol L-1的 NaClO 溶液中含 ClO-的数目为 NA B 78 g苯含有碳碳双键的数目为 3NA C 12.0g熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.2NA D苯和苯甲酸混合物 1 mol，完全燃烧消耗 O2的分子数为 7.5NA 答案： D 试题分析： A、在溶液中 ClO-水解，因此 1L 1mol L-1的 NaClO 溶液中含 ClO-的数目小于 NA， A不正确； B、苯分子不存在碳碳双键， B不正确； C、在熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式为 NaHSO4 Na HSO4-， 12.0g熔融的 Na

30、HSO4的物质的量是 12g120g/mol 0.1mol，因此中含有的阳离子数为 0.1NA， C不正确； D、苯和苯甲酸的化学式分别为 C6H6、 C7H6O2，其中苯甲酸可以写作 C6H6 H2O，因此在物质的量相等的条件下二者完全燃烧消耗的氧气是相等的，则苯和苯甲酸混合物 1 mol，完全燃烧消耗 O2的分子数为 7.5NA， D正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C的含量，其化学方程式为： 下列说法正确的是 （ ） A滴定时可用淀粉溶液作指示剂

31、B上述反应为取代反应 C滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D脱氢维生素 C的分子式为 C6H5O6 答案： A 试题分析： A、碘遇淀粉显蓝色，因此滴定时可用淀粉溶液作指示剂， A 正确；B、在反应中碘元素的化合价从 0价降低到 -1价，得到电子，被还原，该反应是氧化还原反应，不是取代反应， B不正确； C、维生素 C易被氧化，滴定时若剧烈振荡锥形瓶会导致维生素 C被空气中的氧气氧化， C不正确； D、根据有机物的键线式可知脱氢维生素 C 的分子式为 C6H6O6， D 不正确，答案：选 A。 考点：考查维生素 C滴定实验的有关判断 右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 （ ） A电极 上发

32、生还原反应，作原电池的负极 B电极 的电极反应式为： Cu2+ 2e- Cu C该原电池的总反应为： 2Fe3+ Cu Cu2+ 2Fe2+ D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 答案： C 试题分析： A、铜的金属性强于 Pt，因此 Pt是正极，溶液中的铁离子得到电子发生还原反应，电极反应式为 Fe3 e- Fe2 ， Pt是正极， A不正确； B、铜的金属性强于 Pt，因此铜是负极，失去电子，电极反应式为 Cu-2e- Cu2+， B不正确； C、根据以上分析可知该原电池的总反应为： 2Fe3+ Cu Cu2+ 2Fe2+， C正确； D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递阴阳

33、离子，电子只能通过导线传递， D不正确，答案：选 C。 考点：考查原电池原理的应用 实验题 (12分 )正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如右装置合成正丁醛。发生的反应如下： 。反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点 / 密度 /g cm-3 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下： 将 Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合液放置在 B中。在 A中加入正丁醇和几粒沸石，加热，保持反应温度为 90 95 ，在 E中收集 90 以上的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，有机层干燥后蒸馏，收集 75 77 馏分。 回答下列问题： （

34、 1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （ 2）上述装置图中， B仪器的名称是 ， D仪器的名称是 。 （ 3）温度计的作用分别是 C1 ； C2 。 （ 4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在 层（填 “上 ”或 “下 ”）。 （ 5）反应温度应保持在 90 95 ，其原因是 。 答案：（共 12分，每空 2分） （ 1）不能，易迸溅 （ 2）分液漏斗 冷凝管 （ 3） C1控制反应温度； C2测定蒸馏出来气体的温度 （ 4）下 （ 5）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化 试题分析：（ 1）因为浓硫酸的密度大，溶于水放热，若将 Na2Cr2O7溶液

35、加到浓硫酸中，容易发生迸溅， 故答案：为：不能，容易发生迸溅； （ 2）国库仪器的结构特点可知， B仪器的名称是滴液漏斗， D仪器的名称直形冷凝管，故答案：为：滴液漏斗；直形冷凝管； （ 3）根据温度计水银球的位置可知， C1控制反应温度； C2测定蒸馏出来气体的温度； （ 4）正丁醛密度为 0.8017 g cm-3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案：为：下； （ 5）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在 90 95 ，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案：为 ：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化。 考点：考查有机化学实验、反应原理、

36、基本操作等 填空题 (8分 )取 0.1 mol/L HA溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合 (混合后溶液体积的变化不计 )，测得混合溶液的 pH 8。试回答以下问题： (1)混合溶液的 pH 8的原因是 (用离子方程式表示 )。 (2)混合溶液中由水电离出的 c(H ) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的 c(H ) (填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 (3)已知 NH4A溶液为中性，又知将 HA溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 (NH4)2CO3溶液的 pH 7(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 (4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液： A N

37、H4HCO3； B NH4A； C (NH4)2SO4； D NH4Cl，按 pH由大到小的顺序排列 (填序号 )。 答案：（共 8分，每空 2分） (1)A- H2O HA OH- (2) (3) (4)AB D C 试题分析：（ 1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的 pH值大于 7，水解方程式为： A- H2O HA OH-； （ 2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的 c（ H+） 0.1mol L-1NaOH溶液中由水电离出的 c

38、（ H+）； （ 3）将 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，说明 HA 的酸性比碳酸的强，NH4A 溶液为中性，说明相同条件下，氨水和 HA 的电离程度相同，所以（ NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的 pH 7； （ 4）（ NH4） 2SO4和 NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵； NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的 pH值大于氯化铵； NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，

39、所以溶液的 pH值最大，故答案：为： A BD C。 考点：考查盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等 简答题 （ 8分）在某有机物 A的分子其结构简式如右图 ，请回答 （ 1）写出有机物 A中官能团的名称： _。 （ 2） A跟足量 NaOH溶液反应的化学方程式是： _。 （ 3）两分子的 A以羧基和酚羟基分子间成环的结构简式为 。 （ 4）以 A为单体利用羧基和醇羟基形成高分子缩聚产物的方程式为 。 答案：（共 8分，每空 2分） (1)羧基、羟基 （ 2） (3) (4) 试题分析：（ 1）根据有机物结构简式可知，有机物 A中官能团的名称羧基和羟基。 （ 2） A分

40、子中的酚羟基与羧基能与氢氧化钠溶液反应，则 A跟足量 NaOH溶液反应的化学方程式是。 （ 3）两分子的 A以羧基和酚羟基分子酯化反应形成环酯，结构简式为。 （ 4）以 A为单体利用羧基和醇羟基通过缩聚反应形成高分子化合物的方程式为 。 考点：考查有机物结构与性质以及有机合成 (14 分 )CO2和 CH4是两种重要的温室气体，通过 CH4和 CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。 （ 1） 250 时，以镍合金为催化剂，向 4 L密闭容器中通入 6 mol CO2、 6 mol CH4，发生如下反应： CO2(g) CH4(g) 2CO(g) 2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如

41、下表： 物质 CH4 CO2 CO H2 体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4 此温度下该反应的平衡常数 K= 。 已知： CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) H=-890.3 kJ mol-1 CO(g) H2O (g) CO2(g) H2 (g) H=2.8 kJ mol-1 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H=-566.0 kJ mol-1 反应 CO2(g) CH4(g) 2CO(g) 2H2(g) 的 H ； 在不同温度下催化剂的催化效率与 CO的生成速率如右图所示。 t1 t2 时，温度升高而 CO的生成速率降低的原因是 ； （ 代表 CO 的生

42、成速率， 代表催化剂的催化效率） 为了提高该反应中 CH4的转化率，可以采取的措施是 ； 若再向容器中同时充入 2.0 mol CO2、 6.0 mol CH4、 4.0 molCO 和 8.0 molH2，则上述平衡向 (填 “正反应 ”或 “逆反应 ”)方向移动。 （ 2）以 CO2为原料可以合成多种物质。 可降解二氧化碳聚合物是由 CO2加聚而成，写出其结构简式： ； 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解， CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为 。 答案：（共 14分，每空 2分）（ 1） 64 +1379.3 kJ mol-1 （ 2） 温度超过 250 时，催化剂的催化效率降

43、低 （扩体）减小压强或增大CO2的浓度 逆反应 （ 3） CO2+8e-+6H2O CH4+8OH- 试题分析：（ 1） CO2（ g） +CH4（ g） 2CO（ g） +2H2（ g） 起始（ mol） 6 6 0 0 反应（ mol） X X 2X 2X 平衡（ mol） 6-X 6-X 2X 2X 由 CH4的体积分数为 0.1，则 =0.1，解得 X=4，所以 K=64； CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ g） H=-890.3kJ mol-1 CO（ g） +H2O （ g） =CO2（ g） +H2 （ g） H=2.8kJ mol-1 2CO（

44、g） +O2（ g） =2CO2（ g） H=-566.0kJ mol-1 根据盖斯定律，由 + 2 - 2 得， CO2（ g） +CH4（ g） 2CO（ g） +2H2（ g） H=-890.3kJ mol-1+2.8kJ mol-12+566.0kJ mol-12=+247.3 kJ mol-1； 温度超过 250 时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低； 正反应是体积减小的可逆反应，降低压强、增大 CO2 的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大； 若再向容器中同时充入 2.0 mol CO2、 6.0 mol CH4、 4.0 molCO 和 8.0 molH2，

45、则此时 72 64，所以上述平衡向逆反应方向移动。 （ 2） CO2的结构式为 O C O，发生加聚反应得到 ； 原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此 CO2在正极发生还原反应转化为甲烷，电极反应为： CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-。 考点：考查化学反应常数、化学平衡以及原电池原理的运用 推断题 （ 12分）化合物 (C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。 可以用 E和 H在一定条件下合成，途径如下图所示： 已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物 F苯环上的一氯代物只有两种； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，

46、易脱水形成羰基。 回答下列问题： （ 1） A的结构简式为 ； （ 2）指出下列反应类型 AB ， FG ； （ 3） D新制 Cu(OH)2反应的化学方程式为 ； （ 4） I的同系物 J比 I相对分子质量小 14， J的同分异构体中能同时满足如下条件，共有 种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式 、 。 苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种； 既能发生银镜反应，又能和饱和 NaHCO3溶液反应放出 CO2； 答案：（共 12分，每空 2分）（ 1） (CH3)3CCl （ 2）消去反应 取代反应 （ 3） (CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH (C

47、H3)2CHCOONa + Cu2O + 3H2O （ 4） 6；试题分析：根据 A生成 B的反应条件可知，该反应是卤代烃的消去反应。由于 A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以符合条件的 A的结构简式为 (CH3)3CCl， A发生消去反应生成 B，则 B的结构简式为 CH2=C(CH3)2。 B发生信息 的反应，其产物 C的结构简式为 (CH3)2CHCH2OH， C发生催化氧化生成 D，则 D的结构简式为 (CH3)2CHCHO。 D中醛基被新制氢氧化铜悬浊液氧化后酸化生成 E，则 E的结构简式为 (CH3)2CHCOOH。化合物 F苯环上的一氯代物只有两种，说明分子中苯环上含有 2个对位的取代基，根据分子式可知 F的结 构简式为 。 F 在光照条件下甲基上的氢原子被氯原子代替，根据生成物 G的分子式可知有 2个