2013-2014浙江省效实中学高三高考模拟理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014浙江省效实中学高三高考模拟理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A常温下乙二醇为液态，可用于生产聚酯纤维，其凝固点低，可作发动机抗冻剂 B凡含有 “-CONH”的化合物均为蛋白质 C燃煤烟气用石灰石 -石膏法和氨水法脱硫所得的副产品分别为 CaSO3和（ NH4） 2SO4 D核磁共振可以检测等效氢的种类比例，仅用核磁共振就可以区分丙酸和丙醛 答案： A 试题分析： A常温下乙二醇为液态，由于含有两个羟基，所以能够与二元羧酸发生酯化反应产生聚酯，得到聚酯纤维；其凝固点与甘油由于比较低，因此还可作发动机抗冻剂。正确。 B蛋白质是氨基酸通过分子间脱水缩合形成的高

2、分子化合物。若是两个氨基酸分子脱水得到的是二肽，三个氨基酸分子脱水缩合得到的是三肽，它们都含有肽键，但是不是蛋白质。错误。 C燃煤烟气用石灰石 -石膏法和氨水法脱硫所得的副产品分别为 CaSO4和 (NH4)2SO4.错误。D核磁共振可以检测等效氢的种类比例，在 CH3COOH和 CH3CHO中都含有两种 H原子，比例为 3:1，所以仅用核磁共振不可以区分丙酸和丙醛。错误。 考点：考查常见的有机物的结构、性质、检验及应用的知识。 某溶液中含有的离子可能是 K+、 Ba2+、 A13+、 Mg2+、 AlO2-、 CO32-、 SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验： 取少量溶液加氢氧化钠

3、溶液过程中无沉淀生成 另取少量原溶液，逐滴加入 5mL 0.2mol L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 在上述 沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43g。 下列说法中正确的是 A该溶液中一定不含 Ba2+、 Mg2+、 A13+、 SiO32-、 Cl- B该溶液中一定含有 K+、 AlO2-、 CO32-、 Cl- C该溶液是否有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D可能含有 Cl- 答案： B 试题分析： 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，证明无 Mg2+； 逐滴加入 5mL 0.2mo

4、l L-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。证明原溶液中含有 AlO2-和 CO32-。在加入的过程中，发生反应： AlO2-+H+H2O = Al(OH)3 ; CO32-+2H+=H2O+CO2；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O； n(AgCl)= 0.43g143.5g=0.003mol,而加入的 HCl产生的 Cl-的物质的量为 0.005L 0.2mol/L=0.001molW D R、 Z形成的化合物中可能含有共价键 答案： D 试题分析： A该图体现出原子核外最外层电子数呈现周期性变化。错误。B W、 R是同一周期的元素，原子

5、序数越大，原子半径越小； X的原子核外电子层数比 W、 R少一层，一层原子半径比它们小。故原子半径： R W X。错误。 C W 的氢化物与 R 的氢化物稳定性 W R，所以元素的非金属性 W R。错误。 D R最外层有 6个电子是 S元素； Z最外层有 1个电子，是 Na,二者形成的化合物 Na2SO3中含有离子键、共价键。正确。 考点：考查元素的位置、原子结构与形成的化合物的性质的关系的知识。 下列说法正确的是 A用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液 B检验氯乙烷中的氯元 素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断

6、是否存在氯元素 C摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法 D由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定 答案： A 试题分析： A.将新制氢氧化铜悬浊液分别加入到失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液 ，有降蓝色现象出现的是丙三醇，沉淀溶解，变为蓝色溶液的是乙酸；然后给未鉴别出来的两个混合物加热煮沸，有砖红色沉淀生成的是乙醛，无现象的是乙醇。因此可以用以鉴别这四种溶液。正确。 B.检验氯乙烷中的氯元素时，可先向氯乙烷中加入 NaOH水溶液，然后加热一段时

7、间，再用硝酸进行酸化，最后加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素。错误。 C. 摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时可以用倾析法分离。错误。 D. 由于苯酚与溴水发生反应 非常灵敏，所以常用于苯酚的定性检验和定量测定。错误。 考点：考查物质或微粒的制取、检验、鉴别的知识。 实验题 暗紫色化合物 A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物 A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物

8、 A进行组成分析，确定 A中仅含有 O、 K、 Fe三种元素。取 3.96g化合物 A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有 0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗 涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末 1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐 10.44g。 （ 1）化合物 A的化学式为 ；化合物 A与 H2O反应的离子方程式为 。 （ 2）化合物 A还可作为一种 “绿色高效多功能 ”水处理剂。原因是 。 （ 3）化合物 A的制备还可通过氧化法，试写出在 KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备 A的化学方程式 。 （ 4）目

9、前，人们针对化合物 A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物 A水溶液稳定性的是 A亚硫酸钠 B KOH C醋酸 D Fe(NO3)3 （ 5）为研究温度对化合物 A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。 答案：（ 1） K2FeO4； 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH-； （ 2） +6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物 Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水； （ 3） 3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O ；（ 4） B； （ 5）取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，

10、一个放入热水中，一个放在冷水中，观察生成红褐色沉淀的快慢。 试题分析： n(Fe)= 21.60g160g/mol=0.02mol;m(Fe)= n(Fe)M=0.02mol56g=1.12g； n(K2SO4)= 10.44g 174g/mol=0.06mol。所以原固体中含有 K+的物质的量为： 0.06mol2-0.08mol=0.04mol;其质量是m(K+)=0.04mol39g/mol=1.56g；所以化合物 A中含有 O的物质的量为 (3.96g-1.12g-1.56g) 16g/mol =0.08mol.所以 n(K+): n(Fe):n(O)= 0.04mol: 0.02mo

11、l: 0.08mol=2:1:4，因此该化合物的化学式为 K2FeO4；根据题意化合物 A与 H2O反应的离子方程式为 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH-；（ 2）化合物 A还可作为一种 “绿色高效多功能 ”水处理剂，是因为在 K2FeO4中 Fe 的化合价为 +6 价，具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物 Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水；（ 3）在 KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备 A的化学方程式是3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O ；（ 4） A.亚硫酸钠有还原性，溶液与 K2FeO4发生反应，不能提高它的稳定

12、性。错误。 B根据 A在水溶液中的反应可知 KOH可抑制其反应，因此可通过特点稳定性。正确。 C醋酸会消耗其水解产生 Fe(OH)3和 OH-，是其不断反应而消耗，不利于其的稳定存在。错误。 D Fe(NO3)3电离产生的 Fe3+与 A水解产生的 OH-结合转化为 Fe(OH)3；使其不断消耗。错误。（ 5）为研究温度对化合物 A水溶液稳定性的影响，可以设计实验方案取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，一个放入热水中，一个放在冷水 中，观察生成红褐色沉淀的快慢。从而得到结论。 考点：考查物质化学式的确定、物质的制取方法、物质性质的检验、实验方案的设计、离子方程式的书写。 二氧化

13、氯（ ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为 -59 ，沸点为 11 0 ，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3 和草酸（ H2C2O4）在 60 时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集 ClO2。由于该反应是吸热反应，所以在情况下有利于该反应自发进行 （ 1） A 中反应产物有 K2CO3、 ClO2和 CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。 （ 2） A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ； B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。 （ 3）反应后在装置 C中可得 NaClO2溶液。已知 NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出晶

14、体是 NaClO2 3H2O，在温度高于 38 时析出晶体是 NaClO2。请补充从 NaClO2溶液中制得 NaClO2晶体的操作步骤： ； ； 洗涤； 干燥。 （ 4） ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10.00 mL，稀释成 100.00 mL试样；量取 V1 mL试样加入到锥形瓶中； 步骤 2：用稀硫酸调节试样的 pH2.0，加入足量的 KI晶体，静置片刻； 步骤 3：加入淀粉指示剂，用 c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL。

15、（已知 2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI） 配制 100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。 写出步骤 2中发生反应的离子方程式 。 原 ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。 若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 。 （填 “偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ” ） 答案：（ 1） 2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO2+H2O; （ 2）温度计 ; 使 ClO2充分冷凝，减少挥发 ; （ 3）

16、蒸发结晶（，写蒸发、浓缩、结晶均给分）； 趁热过滤； （ 4） 100ml 容量瓶、胶头滴管； 2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O； ； 偏高；偏低。 试题分析：（ 1）根据已知信息可得方程式为： 2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO2+H2O;（ 2） A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯和温度计； B装置必须放在冰水浴中，是为了使 ClO2充分冷凝，减少挥发；（ 3）由于 NaClO2饱和溶液在温度低于 38 时析出晶体是NaClO2 3H2O，在温度高于 38 时析出晶体是 NaClO2，所以从 NaCl

17、O2溶液中制得 NaClO2晶体的操作步骤是 蒸发结晶，然后 趁热过滤； 洗涤； 干燥。从而得到 NaClO2晶体。（ 4） 配制 100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有 100ml 容量瓶、胶头滴管； ClO2有氧化性，而 I-有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应。根据电子守恒、原子守恒可知：步骤 2中发生反应的离子方程式为 2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O； 由方程式得关系式为 2ClO2 5I2 10Na2S2O3。 n(Na2S2O3)= c mol/LV210-3L，所以稀释后的

18、 V1 mL溶液中含有的 ClO2的物质的量为 2 cV210-4mol.则原溶液 10ml即稀释后的 100m的溶液中含有的 ClO2的物质的量为 (2 cV2 V1)10-2mol.故原溶液的浓度为： c(ClO2)= (2 cV2V 1)10-2mol0.01L=(2 cV2V 1)mol/L= g/L. 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的 Na2S2O3体积偏大，使得测定结果偏高；若滴定开始仰视读数，开始读数偏大，滴定终点时正确读数，则消耗的 Na2S2O3 体积偏小，测定结果偏低。 考点：考查化学反应原理、仪器的使用、 物质的制取、误差分析、化学方程式和离子方程式的

19、书写、浓度的计算的知识。 简答题 工业上可以利用废气中的 CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为： CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题： （ 1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示： 1molCO(g)+1mol H2O(l) 1molCO(g)+2mol H2(g) 1molCH3OH(l) 1molCO2(g)+1mol H2(g) 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 _ _。 该反应的 S-_0(填 “”或 “V逆，平衡正向移动，逆反应速率先减小后又略有增加。因此选项为 A、 D。（ 3） A若反应达到平衡，则 v正 (H2)= 3v逆 (CO2)。错误。 B

20、由于二者消耗时是按照 3:1的物质的量的关系消耗的，所以在开始加入的这两种气体只有按照某一确定的比例混合，达到平衡时才有关系： C(H2) = C(CO2)。因 此不能作为判断平衡的标志。错误。 C由于生成物有液态物质，若反应未达到平衡，则气体的质量就会发生变化，气体的密度也会发生改变。因此容器内气体的密度不变，可以作为判断平衡的标志。正确。 D该反应是反应前后气体体积不等的反应，如果未达到平衡，则气体的物质的量就会发生变化，则容器内气体的压强就会改变。因此容器内压强不变可以作为判断平衡的标志。正确。（ 4）反应的容器容积为 2.0L，容器内气体的密度增大了 2.0g/L，则气体的质量增加了

21、2.0g/L2.0L=4.0g.其中增加的 CO2的质量为 ；所以n(CO2)= mM= =0.08mol,因此 V(CO2)= c(CO2)t=(0.08mol 2L)4min = 0.01mol/(L min)。 由图像可知：反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)中起始时 c(CO2)=0.10mol/L，平衡时c(CO2)=0.025mol/L，则 c(CO2)=0.075mol/L，所以平衡时各物质的浓度为：c(H2)=0.075mol/L，该反应的平衡常数 ；当保持其他条件不变， t1时将容器体积压缩到 1L， c(CO2)=0.05mol/L， c(H2)

22、=0.15mol/L，平衡向右移动，设消耗 c(CO2)=xmol/L,则消耗 c(H2)=3xmol/L，平衡时各物质的浓度分别为c(CO2)=(0.05-x)mol/L ， c(H2)=(0.15-3x)mol/L ，平衡常数不变。即，解得 x= 0.025mol/L，则 t2达到新的平衡时c(CO2)=0.025mol/L.故 t1后 c(CO2)随时间 t变化趋势曲线为如图所示。 考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡状态的判断、反应的方向性、化学反应速率的计算、 CO2浓度与时间图像的表示。 有机物 K是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下： 已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定

23、，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： （ 1） A的核磁共振氢谱有 2种峰，则 A的结构简式为 。 （ 2）写出 K中存在的官能团的名称 。 （ 3）反应 在（ 1）条件下的离子方程式为 。 （ 4）反应 中属于氧化反应的有 。 （ 5）根据反应 的信息完成以下反应方程式： （ 6）反应 需试剂与条件是： 。 （ 7）已知 X为 E的同分异构体， X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应。写出所有满足条件的 X的结构简式： 。 答案：（ 1） ; （ 2）酯基、醛基 ; （ 3） (CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + OH- (CH3)2CHCOO- + Cu2O + 3

24、H2O； （ 4） 、 ;（ 5） ;（ 6） O2、 催化剂（ Cu或 Ag）及加热 ; （ 7） HCOOCH2CH2CH3和 HCOOCH(CH3)2. 试题分析：（ 1）由于 A与浓硫酸共热发生反应得到 B： ，而且 A的核磁共振氢谱有 2种峰，则 A的结构简式为 ；（ 2）由 K 的结构简式可知：在 K中存在的官能团的名称是酯基、醛基 ;（ 3） B与 B2H6、 H2O2在碱性条件下发生反应得到 C： ； C在一定条件下发生氧化反应得到 D： (CH3)2CHCHO ； D与 Cu(OH)2悬浊液共热煮沸，然后酸化得到 E： (CH3)2CHCOOH；反应 在（ 1）条件下的离子方

25、程式为 (CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + OH- (CH3)2CHCOO-+Cu2O+3H2O；（ 4）与 Cl2在光照条件下发生取代反应得到 G : G与 NaOH的水溶液发生取代反应，再发生脱水反应然后酸化，得到 H ； H与(CH3)2CHCOOH发生酯化反应得到酯 K： 。在上述反应中， I是消去反应； 是加成反应； 是氧化反应； 是氧化反应； 是取代反应。故属于氧化反应的是 、 ；（ 5）该反应的方程式是 ;（ 6）在催化剂存在下被 O2氧化得到 (CH3)2CHCHO ，故反应 需试剂与条件是催化剂、 O2；（ 7）符合条件的 E的同分异构体 X的结构简式为 HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2。 考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、反应类型、化学方程式及同分异构体的书写的知识。