2013-2014江西省南昌市八一中学高一文理分科测试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江西省南昌市八一中学高一文理分科测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A K B Na C Fe D Al 答案： D 试题分析：铝在通常状况下表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属被腐蚀，选 D。 考点：考查金属单质的性质。 乙酸与乙酸乙酯的混合物中 H元素的质量分数是 1/11，则 O 元素的质量分数是 A B C D 答案： D 试题分析：乙酸的分子式为 C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为 C4H8O2，二者的碳氢原子个数比为 1： 2,质量比为 6： 1，乙酸与乙酸乙酯的混合物中 H元素的质量分数是 1/1

2、1，则 C元素的质量分数是 6/11， O 元素的质量分数为11/116/11=4/11 ，选 D。 考点：考查根据化学式计算、巧寻固定比求元素的质量分数。 将物质的量均为 a mol的 Na和 Al一同投入 m g足量水中，所得溶液的密度为 g cm-3，则此溶液的物质的量浓度为 A mol L-1 B mol L-1 C mol L-1 D mol L-1 答案： A 试题分析：由反应 2Na + 2H2O =2NaOH +H2和 2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2知，将物质的量均为 a mol的 Na和 Al一同投入 m g足量水中生成 NaAlO2a m

3、ol， H22amol；溶液的质量为（ 23a + 27a-22a） g=（ 46a + m） g，溶液的体积为（ 46a + m ） g/ g cm-3=（ 46a + m ） /1000 L，则此溶液的物质的量浓度为 mol L-1，选 A。 考点：考查钠、铝的性质，物质的量浓度的计算。 在一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3，在 2L密闭 容器中进行， 5min内氨的质量增加了 1.7g，则反应速率为： A v（ NH3） =0.1 mol（ L min） B v（ N2） =0.02 mol（ L min） C v（ H2） =0.015 mol（ L min） D v（ NH3）

4、 =0.17 mol（ L min） 答案： C 试题分析：根据题意知， 5min内氨的质量增加了 1.7g，物质的量增加 0.1mol，v（ NH3） = n/V t =0.1mol/2L5min=0.01 mol（ L min），利用化学反应速率之比等于化学计量数之比计算得 v（ N2） =0.005 mol（ L min）， v（ H2） =0.015 mol（ L min），选 C。 考点：考查化学反应速率的计算。 氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是 A电子由 B极通过导线流向 A极 B A极是负极， B极是正极 C该装置能将化学能转化为电能 D产物

5、为无污染的水，属于环境友好电池 答案： A 试题分析：氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，通氢气的 A极为原电池的负极，氧气发生还原反应，通氧气的 B极为原电池的正极。 A、电子由负极通过导线流向正极，即由 A极通过导线流向 B极，错误； B、 A极是负极， B极是正极，正确； C、该装置能将化学能转化为电能，正确； D、产物为无污染的水，属于环境友好电池，正确。 考点：考查氢氧燃料电池。 下列说法中正确的是： A组成上相差一个或若干个 CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物 B淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物 C由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应 D丙烷分子中所有

6、原子不在一个平面上 ，但 3个碳原子在一直线上 答案： B 试题分析： A、结构相似，组成上相差一个或若干个 CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系 物，错误； B、淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物，正确； C、由于苯分子结构的特殊性，因此苯既能发生加成反应，又能发生取代反应，错误； D、丙烷分子中所有原子不在一个平面上， 3个碳原子的位置为折线型，不在一直线上，错误。 考点：考查常见有机物的组成、结构和性质。 下列说法正确的是 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 同位素的性质几乎完全相同 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化

7、合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 A B C D 答案： C 试题分析： 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如氢氧化钠中含有的化学键为离子键和极性键，过氧化钠中含有离子键和非极性键，正确； 同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，错误； 含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝含金属元素，为共价化合物，正确； 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵由非金属元素组成，属于离子化合物，错误； 由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体为单原子分子，不含化学键，错误，选 C。 考点：考查离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念。 在探究新制饱和氯

8、水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl- C向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 答案： D 试题分析： A、通常情况下，氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2，正确； B、向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，发生的反应为： Ag + Cl- Ag Cl，说明氯水中含有 Cl-，正确； C、向氯水中加入 NaHCO3

9、粉末，有气泡产生，发生的反应为 H +HCO3 H2O+CO2,说明氯水中含有 H ，正确； D、向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，发生的反应为 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl-，说明氯水中含有 Cl2，错误。 考点：考查氯水的成分和性质。 下列指定反应的离子方程式正确的是 A Cu溶于稀硝酸： Cu 2H NO3-=Cu2 NO2 H2O B (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH溶液反应制 Fe(OH)2： Fe2 2OH-=Fe(OH)2 C用 CH3COOH溶解 CaCO3： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量

10、 CO2制 Al(OH)3： CO2 AlO2- 2H2O=Al(OH)3HCO3- 答案： D 试题分析： A、 Cu溶于稀硝酸应生成硝酸铜、一氧化氮和水，错误； B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH溶液反应制 Fe(OH)2，漏掉氢氧根和铵离子的反应，错误； C、用 CH3COOH溶解 CaCO3。醋酸为弱电解质，应用化学式表示，错误； D、向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3： CO2 AlO2-2H2O=Al(OH)3 HCO3-，正确。 考点：考查离子方程式正误判断。 下列叙述错误的是 A SO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同 B

11、制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应，可以加快反应速率 D用 AgNO3溶液可以鉴别 KC1和 KI 答案： A 试题分析： A、 SO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色均发生的是氧化还原反应，正确； B、乙酸乙酯在 NaOH溶液中水解较为彻底，错误； C、用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应，增大了反应物的接触面积，可以加快反应速率，正确； D、用 AgNO3 溶液分别与 KCl 和 KI 反应产生白色、黄色沉淀，可以鉴别 KC1和 KI，正确。 考点：考查化学反应原理分析、评价。 下列实验能达到目的的是 A只滴加

12、氨水鉴别 NaCl、 AlCl3、 MgCl2、 Na2SO4四种溶液 B将 NH4Cl溶液蒸干制备 NH4Cl固体 C用可见光束照射以区别溶液和胶体 D用萃取分液的方法除去酒精中的水 答案： C 试题分析： A、将氨水分别滴加到氯化钠和硫酸钠溶液中均无明显现象，分别滴加到氯化镁和氯化铝溶液中均产生白色沉淀，只滴加氨水无法鉴别 NaCl、AlCl3、 MgCl2、 Na2SO4四种溶液，错误； B、氯化铵受热易分解，将 NH4Cl溶液蒸干无法制备 NH4Cl 固体，错误； C、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，用可见光束照射以区别溶液和胶体，正确； D、除去酒精中的水应用加生石灰蒸馏的方法，错

13、误。 考点：考查物质的鉴别、提纯。 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B乙烯和丙烯组成的 42 g混合气体中氢原子的个数为 6 NA C 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA D 2 L0.5 mol L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA 答案： B 试题分析： A、 FeI2与足量氯气反应的化学方程式为 2FeI2+3Cl2 2FeCl3+2I2，lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 3NA，错误； B、乙烯和丙烯的最简式相同均为 CH2，乙烯和丙烯组成的 42 g混合气体中含 CH2的物质的量

14、为 3mol，含氢原子的个数为 6 NA，正确； C、过氧化钠的电子式为： ， 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 3NA，错误； D、硫酸钾溶液中的阴离子为硫酸根和氢氧根， 2 L0.5 mol L-1硫酸钾溶液中硫酸根的物质的量为 1mol，阴离子所带电荷数大于 2NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。 下列关于化学用语的表示正确的是 A质子数为 35、中子数为 45的溴原子： Br B过氧化钠的电子式： C硫离子的结构示意图： D苯的结构简式： C6H6 答案： A 试题分析： A、质子数为 35、中子数为 45的溴原子： Br，正确； B、过氧化钠的电子式

15、应为： ； C、硫离子的结构示意图应为：，错误； D 、 C6H6为苯的分子式，错误。 考点：考查化学用语。 水溶液中能大量共存的一组离子是 A Na+、 Ca2+、 Cl-、 SO42- B Fe2+、 H+ 、 SO32-、 ClO- C Mg2+、 NH4+、 Cl-、 SO42- D K+、 Fe3+、 NO3-、 SCN- 答案： C 试题分析： A、水溶液中发生反应： Ca2+SO42- CaSO4，不能大量共存，错误； B、酸性条件下 ClO-与 Fe2+、 SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、水溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，正确； D、水溶液中发生络合反

16、应： Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，不能大量共存，错误。 考点：考查离子共存问题。 常温下，下列各组物质中， Y既能与 X反应又能与 Z反应的是 X Y Z NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A B C D 答案： B 试题分析： 氢氧化铝为两性氢氧化物，常温下，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，正确； 二氧化硅为酸性氧化物，与浓盐酸不反应，错误； 氮气与氧气的反应条件为放电，与氢气的反应条件为高温、高压、催化剂，常温下不反应，错误； 常温下，铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，与浓硝酸反应生

17、成硝酸铜、二氧化氮和水，正确；选 B。 考点：考查元素化合物知识。 下列有关物质性质的说法错误的是 A热稳定性： HCl HI B原子半径： Na Mg C结合质子能力： S2- Cl- D酸性： H2SO3H2SO4 答案： D 试题分析： A、同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以热稳定性 HCl HI，正确； B、 Na、 Mg是同一周期的元素， Na在 Mg的左边，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，原子半径： Na Mg。正确； C、酸性： HCl H2S，结合质子能力： S2- Cl-，正确； D、 H2SO3是中强酸， H2SO4是强酸，以酸性： H

18、2SO4 H2SO3，错误。 考点：考查元素周期表、元素周期律。 实验题 （ 6分）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（ HCOOH）与甲醇（ CH318OH）酯化反应的实验，回答以下问题： （ 1）甲酸（ HCOOH）和甲醇（ CH318OH）进行酯化反应的化学方程式是： _ _。 （ 2）乙装置中长玻璃导管 c的作用是 _ _。 （ 3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是 ，原因： （ 4）试管 A和锥形瓶 B内装的是 ：作用为 。 答案：（ 1） HCOOH CH318OH HCO18OCH3 H2O （ 2）平衡气压，冷凝回流 （ 3）乙， 乙的冷凝效果好，减少了甲醇

19、等有毒物质对大气的污染 （ 4）饱和 Na2CO3 溶液，溶解甲醇，使甲酸充分反应，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集纯净的甲酸甲酯 。 试题分析：（ 1）甲酸和甲醇进行酯化反应的机理是羧酸脱羟基醇脱氢，反应化学方程式为： HCOOH CH318OH HCO18OCH3 H2O；（ 2）乙装置中长导管 C的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强；（ 3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因：乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；（ 4）制备甲酸甲酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收甲酸甲酯，作用为溶解甲醇，使甲酸充分反应，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集纯净的甲酸甲酯 。 考点：考查酯化反应的

20、机理和相关实验。 填空题 （ 10分） A、 B、 C三种元素的原子具有相同的电子层数，而 B的核电荷数比 A大 1， C原子的电子总数比 B原子的电子总数多 4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出 22 4L的 H2，这时 A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答： （ 1）写出 A 和 C 组成的化合物的电子式 _； （ 2） B的离子结构示意图是 ，与 B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的化学式是 ； （ 3）写出 C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式_ ； （ 4）写出 A最高价氧化物的水化物和 C最高价氧化

21、物的水化物之间反应的离子方程式： 。 答案： (1) (2) NH4Cl (3) （ 4） Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 试题分析：根据题意知， A、 B、 C三种元素的原子具有相同的电子层数， 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出 22.4L的 H2， A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则 A为镁元素；而 B的核电荷数比 A大 1，则 B为铝元素； C原子的电子总数比 B原子的电子总数多 4，则 C为氯元素。（ 1） A为镁元素， C为氯元素，二者形成的化合物氯化镁电子式为 ；（ 2） B的离子是铝离子，离子结构示意图是；与铝离子具有相同电子数的分子中

22、，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐是氯化铵，化学式为 NH4Cl；（ 3）氯气和甲烷发生一元取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应化学方程式为 （ 4） A 最高价氧化物的水化物为氢氧化镁， C 最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者反 应的离子方程式： Mg（ OH） 2+2H+=Mg2+2H2O。 考点：考查元素推断及相关物质的结构和性质。 （ 7分） （ 1）利用 Zn 2FeCl3=ZnCl2 2FeCl2 反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极 ，负极 ，电解质溶液 ，电极反应式 、 。 （ 2）下列操作中能使所配制的 NaOH溶液浓度偏高的是 A 称量的是长期暴露在空气中的 N

23、aOH B 容量瓶不干燥 C 将溶解于烧杯中的 NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。 D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 E定容时，俯视液面使之与刻度线相切 答案： (1)正极： C或 Cu；负极： Zn ；电解质溶液： FeCl3溶液；（每空 1分） 负极反应式： Zn-2e- Zn2 ；正极反应式： 2Fe3 2e- 2Fe3 （每空 1分） (2) （ 2分） CE 试题分析：（ 1）由反应 Zn+2FeCl3ZnCl2+2FeCl2可知，反应中锌失电子被氧化，应为原电池负极，电极反应为 Zn-2e-=Zn2+，正极应为活泼性比 Zn弱的金

24、属或非金属材料， Fe3+在正极得到电子而被还原，电极反应式为 Fe3+e-=Fe2+，电解质溶液为 FeCl3；（ 2） A、氢氧化钠易潮解，称量长期暴露在空气中的NaOH，造成溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，错误； B、容量瓶不干燥，对配制结果无影响，错误； C、将溶解于烧杯中的 NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制，冷却至室温后所配溶液的体积偏小，所配溶液的体积偏高，正确； D、混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，错误； E、定容时，俯视液面使之与刻度线相切，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确，选 CE。 考点：考

25、查原电池原理、溶液配制误差分析 。 （ 6分）已知 A、 B、 C、 D、 E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。 请回答： （ 1）若 A 为金属单质 Fe， B、 C 为非金属单质，且常温下 B、 C 均为无色气体，D为黑色晶体，则 B的分子式为 _， A和 E在一定条件下反应生成 D的化学方程式为 。 （ 2）若 A为非金属单质， B为金属单质， C为常见酸，且 C的组成中含有与 A相同的元素。则 C的分子式为 _， A和 E在一定条件下反应生成 D的离子方程式为 。 （ 3）若 A、 C分别为常见强酸和常见强碱， B为金 属氧化物，则 B的分子

26、式为_， A和 E在一定条件下反应生成 D的离子方程式为 。 答案：（ 1） O2， 3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2 （ 2） HCl， 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （ 3） Al2O3， AlO2- 4H Al3 2H2O 试题分析：（ 1）若 A为金属单质 Fe， B、 C为非金属单质，且常温下 B、 C均为无色气体， D为黑色晶体，结合题给转化关系图知， B为氧气， C为氢气， D为四氧化三铁， E为水，则 B的分子式为 O2，铁和水在一定条件下反应生成四氧化三铁的化学方程式为 3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2；（ 2）若 A为非金属单质，

27、 B为金属单质， C为常见酸，且 C的组成中含有与 A相同的元素，结合题给转化关系图知， A 为氯气， B为铁， C 为盐酸， D 为氯化铁， E为氯化亚铁，则 C的分子式为 HCl，氯气和氯化亚铁在一定条件下反应生成氯化铁的离子方程式为 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；（ 3）若 A、 C分别为常见强酸和常见强碱， B为金属氧化物，则 B为两性氧化物氧化铝，分子式为 Al2O3，强酸和偏铝酸盐在一定条件下反 应生成铝盐的离子方程式为 AlO2- 4H Al3 2H2O。 考点：考查元素化合物，无机推断。 （ 7分） （ 1） Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢

28、，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。 （ 2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）： 时间 /min 1 2 3 4 5 体积 /mL 50 120 232 290 310 哪一时间段反应速率最大 _（填 “01 min”或 “12 min”或 “23 min”或“34 min”或 “45min”）。 23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为_。 试分析 13min时间段里，反应速率变大

29、的主要原因 。 （ 3）对于容积固定的反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热 )，达到平衡的标志有 _ 。 A N2、 H2、 NH3的百分含量不再变化 B 总压强不变 C N2、 H2、 NH3的分子数之比为 1 3 2 D N2、 H2、 NH3的浓度相等 E N2、 H2不再起反应 F v(N2) v(H2) G混合气体的密度不变 H混合气体的平均相对分子质量不变 I正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量 答案：（ 1）温度、浓度；（ 2） “23 min” 0.1 mol（ L min）， 反应放热成为影响速率的主要因素；（ 3） ABHI 试题分析：（ 1）根据题

30、意知，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，说明温度升高、浓度增大，可增大反应速率，则影响化学反应速率的因素有温度和浓度；（ 2） 2 3min收集的气体的体积比其它时间段体积大，说明该时间段反应速率最大； 2 3min时间段生成氢气体积为 232ml-120mL=112mL， n（ H2） =0.005mol，则消耗 n（ HCl） =0.01mol， v（ HCl） =0.1mol L-1 min-1； 开始反应时浓度逐渐变小，温度逐渐升高，但反应速率逐渐增大，说明反应放热成为影响速率的主要因素。（ 3）对于容积固定的反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热 )， A

31、 N2、 H2、 NH3 的百分含量不再变化，已达平衡，正确； B根据阿伏加德罗定律，总压 强不变，容器内气体的总物质的量不变，该反应反应前后气体的物质的量不等，说明已达平衡状态，正确； C N2、 H2、NH3的分子数之比为 1 3 2，不一定处于平衡状态，错误； D N2、 H2、 NH3的浓度相等，不一定处于平衡状态，错误； E化学平衡为动态平衡， N2、 H2不再起反应，错误； F v(N2) v(H2)，没有明确正逆反应速率，错误； G混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能说明已达平衡状态，错误；H混合气体的平均相对分子质量不变，已达平衡状态，正确； I正反应放出的热量等于

32、逆反应吸收的热量 ，说明正逆反应速率相等，已达平衡状态，正确，选 ABHI。 考点：考查化学反应速率、化学平衡状态的判断。 （ 10分） .下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。 金刚石与 “足球烯 ”（ C60）； D与 T； 16O、 17O 和 18O； 氧气（ O2）与臭氧（ O3）； 乙醇（ CH3CH2OH）和甲醚（ CH3OCH3）； （ 1）是同素异形体的 ， （ 2）是同位素的 ，（ 3）是同分异构体的 。 .在下列变化中： 干冰气化 硝酸钾熔化 食盐溶于水 HCl溶于水 蔗糖溶于水 HI分解。用序号填空：（ 1）未破坏化学键的是 ，（ 2）仅离子键被破坏的是

33、 ， （ 3）仅共价键被破坏的是 。 . A E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题： （ 1）常温下含碳量最高的气态烃是 _（填字母）； （ 2）能够发生加成反应的烃有 _（填字母）； （ 3）一卤代物种类最多的是 _（填字母）； （ 4）写出 C与溴水反应的化学方程式 _。 答案： （ 1） ，（ 2） ，（ 3） 。 （ 1） ，（ 2） ，（ 3） 。 试题分析： . 金刚石与 “足球烯 ”（ C60）、 氧气（ O2）与臭氧（ O3）都是由同种元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体； D与 T、 16O、 17O 和18O 为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，互称同位

34、素； 乙醇（ CH3CH2OH）和甲醚（ CH3OCH3）分子式相同而结构不同，互称同分异构体；（ 1）是同素异形体的 、 ， （ 2）是同位素的 、 ，（ 3）是同分异构体的 。 . 干冰气化克服的是分子间作用力， 硝酸钾为离子化合物，硝酸钾熔化只破坏离子键， 食盐为离子化合物，溶于水仅破坏离子键， HCl为共价化合物，溶于水只破坏共价键， 蔗糖为非电解质，溶于水不破坏化学键； HI为共价化合物，碘化氢分解只破坏共价键。综上所述，（ 1）未破坏化学键的是 ，（ 2）仅离子键被破坏的是 ，（ 3）仅共价键被破坏的是 。 . 根据题给结构模型知， A为甲烷（ CH4）， B为乙烷（ CH3CH3

35、）， C为乙烯（ CH2=CH2）， D为丙烷（ CH3CH2CH3）， E为苯（ C6H6）。（ 1）常温下含碳量最高的气态烃是 E；（ 2）能够发生加成反应的烃有 CE；（ 3）一卤代物种类最多 的是 D；（ 4）乙烯与溴水反应生成 1,2 二溴乙烷，化学方程式为 CH2 CH2 + Br2 CH2BrCH2Br。 考点：考查同位素、同分异构体、同素异形体的识别，化学键的识别，有机物的结构与性质。 简答题 （ 6分）某链烃 3.6g和 Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用 NaOH溶液吸收恰好和 0.1molL-1 NaOH溶液 500m

36、L完全反应，试解答下列问题： （ 1）求该烃的相对分子质量； （ 2）若该烃既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试 求该烃的分子式。 （ 3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式 （要求写出计算过程） 答案：（ 1） 72 (2分 )（ 2） C5H12 (2分 )(3) C(CH3)4 (2分 ) 试题分析：（ 1）根据题意知，链烃发生取代反应生成的气体产物氯化氢被氢氧化钠溶液中和消耗氢氧化钠的物质的量是 0.1mol/L0.5L 0.05mol，根据反应式 NaOH HCl=NaCl H2O 可知，生成的氯化氢是 0.05mol。由于生成的是一氯代物，所以该烃的物质的量是 0.05mol，则该烃的相对分子质量是3.6g0.05mol 72。（ 2）若该烃既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，说明该烃为是烷烃，化学式是 C5H12。（ 3）若该烃的一氯代物只有一种，这说明分子的氢原子完全是相同的，因此应该是新戊烷，结构简式是 C(CH3)4。 考点：考查有机物分子式和结构式的确定。