2013-2014广东省江门市普通高中高二调研测试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014广东省江门市普通高中高二调研测试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 B Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应属放热反应 C天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 D反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 答案： D 试题分析： A选项，判断一个反应是否能自发进行应该是从吉布斯自由能去判断，而不是看它是否是在加热的条件下进行。因此 A选项是错误的。 Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应属吸热反应，因此 B选项是错误的。 C选项天然气燃烧时，化学能除了转化为热能还转化为了光能，因此 C选项是错

2、误的。 D选项是盖斯定律的内容，因此 D选项是正确的。所以答案：选 D 考点：考查化学反应概念与原理的相关知识点。 常温下，在 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是 A 2c(H2CO3)+c(HCO )+c(H+) = c(OH-) B c(Na+) = c(HCO )+c(H2CO3)+ 2c(CO ) C c(Na+) c(H+) c(OH-) c(CO ) D c(Na+)+c(H+) = c(HCO )+c(OH-)+ 2c(CO ) 答案： AD 试题分析：碳酸钠首先会电离出钠离子和碳酸根离子，而碳酸根离子会发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子。而碳酸根离子

3、与水会发生水解，生成碳酸和氢氧根离子，同时水也能电离出氢离子和氢氧根离子，据物料守恒可知 A选项是正确的。 B选项。在溶液中钠的原子个数是碳原子个数的两倍，据原子个数守恒可知， B选项是错误的。 C选项，碳酸钠属于强碱弱酸盐，因此容易显碱性，故，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以 C选项是错误的。 D选项，据电荷数守恒可知 D选项 是正确的。 考点：电解质溶液 下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有 A聚乙烯 B蛋白质 C淀粉 D油脂 答案： BC 试题分析： A选项，聚乙烯不能发生水解。因此 A选项是错误的。 B、 C选项蛋白质和淀粉都是属于天然高分子化合物，且蛋白质水解可以生成氨基酸，淀

4、粉水解为葡萄糖，因此 BC选项是正确的。 D，油脂分子量不是很大，因此油脂不是高分子化合物，所以 D选项是错误的。 考点：考查高分子化合物性质的相关知识点 某有机物的结构简式为 CH3-CH 2CH CHCHO ，下列关于该有机物的说法不正确的是 A该有机物可与新制 Cu(OH)2悬浊液反应 B该有机物不能发生水解反应 C该有机物的核磁共振氢谱图有 5个波峰 D该有机物不能使溴水褪色 答案： D 试题分析：观察该有机物的结构可知，该有机物含有碳碳双键和醛基。因此该物质可以与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀氧化亚铜。不含酯基，因此不能发生水解。该物质含有 5个等效氢。因此该有机物的核磁共振氢谱图

5、有 5个波峰。因为含有碳碳双键，因此能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，所以 D选项是错误的。 考点：考查有机物官能团性质的相关知识点 在 25 的条件下，下列叙 述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH=7时， c(SO )= c(NH4 ) B pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的 10倍后 pH=4 C pH=11的 NaOH溶液与 pH 3的醋酸溶液等体积混合，溶液 pH7 D向 0.1mol L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH-) 增大 答案： C 试题分析： A选项氨水属于弱电解质，不能完全电离，而硫酸属于强电解质，能完全电离，因此 A选项是错误的。 B

6、选项醋酸属于弱电解质。因此稀释至原来体积的 10 倍之后， PH 应该小于 4.D 选项硫酸铵是属于强酸弱碱盐，显酸性，因此在氨水中加入硫酸铵，溶液的酸性会增强，因此，氢离子浓度会增大，从而氢氧根离子浓度会减小，因此 D选项是错误的。 考点：考查弱电解质电离的相关知识点 下列各组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 A乙酸和乙醛 B丁二烯和乙烯 C苯和甲苯 D丙烯和丙烷 答案： B 试题分析： B选项丁二烯和乙烯都能时，都能使高锰酸钾溶液褪色，因此不能B选项是不可以用高锰酸钾鉴别的。 A选项乙醛可以使高锰酸钾溶液褪色，而乙酸不可以，所以 A选项可以用高锰酸钾溶液来鉴别。 C选项，甲苯可以使高

7、锰酸钾溶液褪色，而苯不可以， D选项丙烯可以使高锰酸溶液褪色，而丙烷不可以，所以答案：选 B 考点：考查有机物鉴别的相关知识点 在 25 的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A在 c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+、 NH 、 Cl- 、 NO B pH=13的溶液中： K+ 、 Na+、 SO 、 Cl- C pH=2的溶液中： K+、 NH 、 Cl-、 ClO- D甲基橙呈红色的溶液中： Fe3+、 Na+ 、 SO 、 CO 答案： B 试题分析：能大量共存，说明离子之间互不发生反应。 A选项， c(H+)=10-10 mol/L说明该溶液是碱性溶

8、液，而铝离子，铵根离子不能在碱性溶液中共存，所以 A选项是错误的。 C选项 pH=2说明该溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，次氯酸根离子与氢离子会生成弱电解质次氯酸，因此 C选项是错误的。 D选项使 甲基橙呈红色 的溶液说明溶液呈酸性，而碳酸根离子与氢离子会发生反应，因此 D选项是错误的。 考点：考查离子共存问题的相关知识点 下列说法错误的是 A在水溶液里，乙酸分子中的 CH 3可以电离出 H B红外光谱仪、核磁共振 仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 C用金属钠可区分乙醇和乙醚 D盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 答案： A 试题分析：甲基不带电，不能电离出氢离子。因此 A选项是错误的。 考

9、点：考查有机物性质的相关知识点 填空题 药物贝诺酯可以水杨酸为原料在一定条件下反应制得，主要反应过程如下： 请回答下列问题： （ 1）水杨酸的分子式为： ，它的含氧官能团分别名称为： 和 。 （ 2） 1mol 水杨酸完全燃烧需要消耗 mol O2。 （ 3）水杨酸溶液中加入几滴 FeCl3溶液，溶液显 色。 （ 4）反应 的反应类型为： ，请写出水杨酸与足量 NaOH溶液反应的化学方程式： 。 （ 5）苯胺（ C6H5NH 2）与乙酸酐在一定条件下发生类似 的反应，生成乙酰苯胺，试写出该反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） C7H6O3（ 2分） 羧基、羟基（ 2分，各 1分） （ 2）

10、7（ 2分） （ 3）紫 （ 2分） （ 4）取代反应（ 2分，漏 “反应 ”扣 1分） （ 3分，写与 1molNaOH反应，扣 1分） （ 5） （ 3分，乙酰苯胺的结构简式正确即可给 2分） 试题分析：水杨酸的分子式为 C7H6O3，含氧的官能团为羧基、羟基。水杨酸属于酚类，因此遇到氯化铁，溶液会先紫色。乙酸酐发生水解，先生成乙酸，乙酸取代酚羟基中的氢，生成乙酰水杨酸。酚羟基与羧基，都能与氢氧化钠溶液反应。 考点：考查有机物合成的相关知识点 工业上也可以用 CO2和 H2反应制得甲醇。在 2105Pa、 300 的条件下，若有 44g CO2与 6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放

11、出 49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。 某次实验将 6molCO2和 8molH2充入 2L的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。 试回答下列问题： （ 1） a点正反应速率 （填大于、等于或小于）逆反应速率。 （ 2）下列时间段平均反应速率最大的是 ，最小的是 。 A 0 1min B 1 3min C 3 8min D 8 11min （ 3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数 K（写出计算过程）。 （ 4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得 H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线 I对应的实验条件改变是 ，曲线 II

12、对应的实验条件改变是 。 答案： CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H= -49.5kJ mol-1 （ 3 分，方程式 2 分， H 的表示 1 分，化学式、状态错误 0 分； -、焓变数值、单位错漏合扣 1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分） （ 1）大于 （ 2分） （ 2） A（ 1分）， D （ 1分） （ 3） CO2（ g） 3H2（ g） CH3OH（ g） H2O（ g） 起始物质的量浓度（ mol /L） 3 4 0 0 转化物质的量浓度（ mol /L） 1 3 1 1 平衡物质的量浓度（ mol /L） 2 1 1 1 （ 1分） H2

13、的转化率 = 或 0.75 （ 2分，用分数表示扣 1分 ,代入数值不带单位不扣分，不考虑有效数字） （ 3分） （其中列式 1分，代入数值 1分，结果 1分；结果、单位错误合扣 1分，代入数值不带单位不扣分， K值不带单位不扣分，不考虑有效数字） （ 4）升高温度（ 2分） 增大压强（ 2分） 试题分析：已知 4.4g CO2气体与 H2经催化加氢生成 CH3OH气体和水蒸气时放出 4.95kJ的能量，则 1mol二氧化碳全部反应放热 49.5KJ；结合热化学方程式书写方法写出热化学方程式为： CO2（ g） +3H2（ g） =CH3OH（ g） +H2O（ g） H=-49.5KJ/mo

14、l； 故答案：为： CO2（ g） +3H2（ g） =CH3OH（ g） +H2O（ g） H=-49.5KJ/mol； （ 1）根据图象可知， a到 b过程中氢气的物质的量减小，说明反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率， 故答案：为：大于； （ 2）由图 1可知， 0 1min内氢气的变化量为 8mol-6mol=2mol； B 1 3min内氢气的变化量为 6mol-3mol=3mol，平均 1min变化量为 1.5mol； C 3 8min内氢气的变化量为 3mol-2mol=1mol，平均 1min变化量为 0.2mol； D 811min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化故

15、1 3min速率增大， 811min速率最小， 故答案：为： A； D； （ 3）由图象可知，实线表示的曲线，在 8分钟达到平衡状态，此时氢气的物质的量为 2mol，氢气的浓度为： 2/2=1mol/L氢气的浓度变化为： 8/2减去 1等于3mol反应前二氧化碳的浓度为： 6/2=3mol/L利用化学平衡的三段式可得 , CO2（ g） 3H2（ g） CH3OH（ g） H2O（ g） 起始物质的量浓度（ mol /L） 3 4 0 0 转化物质的量浓度（ mol /L） 1 3 1 1 平衡物质的量浓度（ mol /L） 2 1 1 1 （ 1分） H2的转化率 = 或 0.75 （ 4）

16、对于可逆反应 CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） H=-49.0kJ mol-1，正反应是体积减小的放热反应；由图 1可知，曲线 最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度；曲线 到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者 是增大 CO2浓度， 故答案：为：升高温度；增大压强 考点：本题考查化学平衡图象、反应速率大小判断、外界条件对平衡的影响等 工业上利用某工厂的废渣 (主要含 CuO70%、 MgFe2O4

17、20%，还含有少量 FeO、NiO等氧化物 )制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。 回答下列问题： （ 1）净化 操作分为两步： 第一步是将溶液中少量的 Fe2 氧化； 第二步是控制溶液 pH，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下用 H2O2氧化 Fe2 反应的离子方程式： 。 25 时， pH=3的溶液中， c(Fe3 )=_mol L-1（已知 25 ，KspFe( OH)3=4.010-38）。 净化 中第二步可选用 CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因： 。 （ 2）用净化 II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式： _。 （ 3）为准

18、确测定酸浸液中 Fe2 的物质的量浓度以确定 H2O2的用量，测定步骤如下： 取出 25.00mL酸浸液，配制成 250.0mL溶液。 滴定：准确量取 25.00mL所配溶液于锥形瓶中 ，将 0.2000mol/LKMnO4溶液装入 （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定 3次，平均消耗 KMnO4溶液V mL。 (反应离子方程式： 5Fe2+MnO +10H+=5Fe3+Mn2+5H2O) 计算酸浸液中 Fe2+的物质的量浓度 = mol/L （只列出算式，不做运算）。 答案： (1) H2O2 2Fe2 2H =2Fe3 2H2O（ 3分） 4.010-5 （ 3分 ,不考虑有效数字

19、） Fe3+在溶液中存在水解平衡（ 1分）， CuO结合 Fe3+水解产生的 H+，使溶液中H+浓度降低（ 1分），促进 Fe3+的水解平衡向生成 Fe(OH)3方向移动（ 1分），Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀。（合理即给分） （ 2） Cu2+ +2e-= Cu （ 2分） (3) 酸式滴定管 （ 2分） 或 0.4000 V （ 2分，单位、有效数字有错误合扣 1分，代入数值不带单位不扣分，化简也给分。） 试题分析：双氧水具有氧化性，因此可以把二价的铁氧化成为三价的铁即 H2O2 2Fe2 2H =2Fe3 2H2O。又溶解度常数可得出铁离子的浓度乘以氢氧根离子浓度的三次方等于 4.

20、010-38而氢氧根离子浓度由离子积常数求得出为10-11，所以铁离子的浓度为 4.010-5。净化 中第二步可选用 CuO实现转化主要是由于 e3+在溶液中存在水解平衡， CuO结合 Fe3+水解产生的 H+，使溶液中 H+浓度降低，促进 Fe3+的水解平衡向生成 Fe(OH)3方向移动， Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀。在精炼铜时，阴极是纯铜，阳极是粗铜，电解质溶液一般选择硫酸铜，因此阴极的电极反应式为 Cu2+ +2e-= Cu。高锰酸钾显酸性，因此用酸式滴定管来测量。再由题目提供的反应方程式，可知亚铁离子与锰酸根离子的比例关系是 5； 1的关系，然后列方程就可以求得出 Fe2+的物

21、质的量浓度为 0.4000 V 考点：考查溶解平衡以及精炼铜的相关知识点 3， 5 二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下： 该反应后的混合物含有： 3， 5 二甲氧基苯酚、甲醇、水和 HCl。 已知：甲醇、乙醚和 3， 5 二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表： 物质 沸点 / 熔点 / 密度 (20 )/(g/cm3) 溶解性 甲醇 64.7 0.7915 易溶于水 乙醚 34.5 0.7138 难溶于水 3， 5 二甲氧基苯酚 172 36 易溶于甲醇、乙醚， 微溶于水 现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯： （ 1）利用与其它物质 差异较大的特点，可先用蒸馏法分离出甲醇，蒸馏

22、操作时使用的玻璃仪器有：酒精灯、 、温度计、冷凝管 、接引管、锥形瓶。 （ 2） 蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行 、 操作，有机层在分液漏斗的 层。 双项选择：选用乙醚这种试剂的主要原因是（ ） A乙醚易挥发 B 3， 5 二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度 C乙醚难溶于水 D 3， 5 二甲氧基苯酚熔点较低 （ 3）经上述步骤分离得到的有机层再用饱和 NaHCO3溶液洗涤，其目的是 。 （ 4）洗涤完成后，加入无水 CaCl2干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行 操作。 答案：（ 1）沸点（ 2分） 蒸馏烧瓶 （ 2分） （ 2） 萃取 （ 2

23、分） 分液（ 2分）， 上（ 2分） BC（ 2分，各 1分，有错 0分） （ 3）除去 HCl （或减少产物的损失）（ 2分，合理即给分） （ 4）重结晶 （ 2分） 试题分析：蒸馏它利用混合液体或液 -固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合，主要 仪器有酒精灯、 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管 、接引管、锥形瓶。 蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行萃取、分液，有机层在分液漏斗的上层。之所以会选择乙醚做萃取剂主要是 3， 5 二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度且乙醚难溶于水。在分离得到的有机层中再加入饱和碳酸氢钠主要是除去氯化氢杂质。洗涤完成后，加入无水 CaCl2干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行重结晶 考点：考查有机物提纯的相关知识点