2013-2014安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013-2014安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷与答案（带解析）.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013-2014安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法不正确的是 ( ) A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B地沟油经过处理后可作为汽车燃油，故地沟油主要成分是液态烃 C实施化石燃科脱硫，脱硝可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 D雾霾天气中的主要污染物是 PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾 答案： B 常温下，将 0.01 mol L-1 Na2SO3溶液与 0.01 mol L-1 KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量 ( ) A

2、混合后溶液中存在有关系： C(K ) C(Na ) C（ H )=C(SO32-) C(HSO3-) C（ OH-） B混合后溶液中存在有关系： C(K )+C(H2SO3)+C(H )=C(SO32-) C（ OH-） C混合后溶液中存在有关系： C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2SO3) 0.02 mol/L D两溶液混合前， Na2SO3溶液中，水电离出 C（ H )小于 KHSO3溶液中水电离出 C（ H ) 答案： B 已知 N2O4(g) 2NO2(g) H0且平衡体系的总质量 (m总 )与总物质的量（ n总 ）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (

3、 ) A平衡常数 K(a)=K(b)T1 D当 =69g/mol时，若 n(NO2)： n(N2O4)=2： 1， 答案： B 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是 ( ) A K 移向催化剂 b B催化剂 a表面发生反应：Fe(CN)64e- Fe(CN)63- C Fe(CN)63-在催化剂 b表面被氧化 D电解质溶液中 Fe(CN)63-和 Fe(CN)64-浓度基本保持不变 答案： C 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 ( ) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将混有

4、 Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。 除去 Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2 B 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸 酸化的 AgNO3溶液。 检验 KC1O3中的氯元素 C 向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。 说明原溶液中一定含有CO32-或 SO32- D 向盛有 1mL 0.01lmol L-1AgNO3溶液的试管中滴加 5滴 0.0lmol L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01 mol L-1 NaI溶液，产生黄色沉淀。 常

5、温下， Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 答案： A 下列装置能达到实验目的是 ( ) A用图 所示装置测定 NaOH的浓度 B用图 所示装置分馏少量石油 C用图 所示装置在实验室制备收集 D用图 所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氨气 氢钠 答案： D 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A能与 Cu反应产生气体的溶液： Na 、 Fe2 、 Cl-、 SO42- B滴入甲基橙显红色的溶液： K 、 Cu2 、 NO3-、 I- C由水电离出的 C (H ) C(OH-)=10-24溶液： K 、 Na 、 NO3-、 Cl- D无色溶液： K 、 Al3 、 ClO-、 S

6、O42- 答案： C 实验题 （ 14分）锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业。碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。 将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为 MnO2）洗涤、过滤、烘干。 将上述固体按固液体积比 2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。 向上述溶液中加入 Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。 (l)在第 步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是 （ 2）有人认为，将第 步中的 Na2CO3溶液换成 NH4HCO3溶液，也能达到

7、上述目的，但同时有气体生成。请写出加入 NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式 。 （ 3）查阅文献，发现第 步中，除生成 MnCO3外还有可能生成 Mn(OH)2，已知 Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的 MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解成 MnO2，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设： 假设一：全部为 MnCO3； 假设二：全部为 Mn(OH)2； 假设三： 为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究： 定性研究：请你完成下表中的内容 实验步骤（不要求写出具体步骤） 预期的实验现象和结论 将所得沉淀过滤、洗涤， 定量研究：将

8、所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图根据图中的数据判断假设三成立，理由是 答案：（ 1）将 MnO2还原成 Mn2+（ 2） Mn2+2HCO3- = MnCO3+ CO2+H2O（ 3）既有 MnCO3又有 Mn(OH)2 实验步骤（不要求写出具体步骤） 预期的实验现象和结论 将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色 颜色变成褐色，说明含有 Mn(OH)2。 取少量沉淀于试管中，加入足量的盐酸，观察现象 没有气泡生成，说明不含 MnCO3。 300 以后，质量增加量为 MnO 氧化为 MnO2 ,计算可得 MnCO3质量为11.

9、5（或 MnO(OH)2的质量为 10.5g） ,所以既有 MnCO3又有 Mn(OH)2。 填空题 （ 15分）已知 A、 B、 C、 D、 E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时 A、B、 C、 D、 E用所对应的元素符号表示） A A的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2AO3 B B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 C C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色 D Z的基态原子最外层电子排布式为 3s23p2 E E与 C位于不同周期， E原子核外最外层电子数与 C相同，其余各层电子均充满

10、 （ 1） C在周期表中位于第 周期第 族， E基态原子核外电子排布式是 （ 2） A、 B、 D三种元素电负性由大到小排列顺序为 ，其中 A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为 （ 3） A和 B的最简单氢化物中较稳定的是 （填化学式）。 B的最简单氢化物和 E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式 （ 4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式 （ 5）煤燃烧产生的烟气中有 B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用 AH4催化还原以消除污染，已知： AH4(g)+2 BO2（ g) B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) H

11、1 -867kJ mol 2BO2(g) B2O4(g) H2=-56.9 kJ mol 写出 AH4和 B2O4反应的热化学方程式 答案：（ 1）三 A， Ar3d104s1；（ 2） NCSi，分子间作用力（范德华力）； （ 3） NH3 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；（ 4） H2O2+2e-+2H+=2H2O； （ 5） CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-810.1KJ/mol (15 分 )钛白粉（主要成分是 TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石（主要成分为 FeTiO3

12、(钛酸亚铁 )，并含 FeO、 A12O3、 SiO2等杂质）为主要原料经过以下流程制得 TiO2，并获得副产品 FeSO4 7H2O. 请回答下列问题： (l)步骤 I的目的是 （ 2）写出步骤 中 FeTiO3与 H2SO4反应的化学方程式 。 （ 3）步骤 II中经过 、 、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO4 7H2O.晶体，还可以利用酸化的 FeSO4溶液与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应生产硫酸锰（ MnSO4，易溶于水）该反应的离子方程式为 （ 4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤 III中将 TiOSO4转化为 H2TiO3的原理： （ 5）为测定步骤 II后溶液中 TiO

13、SO4的含量，首先取待测钛液 10 mL加水稀释至 100 mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应： 3TiO2 +Al+6H =3Ti3+Al3 +3H2O。过滤后，取出滤液 20.00 mL，以 KSCN 溶液为 指示剂，用 0.1000 mol L-1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点，再重复 2次，测得平均值为 30.00mL。 该滴定达到终点时的现象 待测钛液中 TiOSO4的物质的量浓度是 。 答案：（ 1）除去 Al2O3和 SiO2 （ 2） FeTiO3 2H2SO4 TiOSO4 FeSO42H2O （ 3） 蒸发浓缩、冷却结晶 MnO2 + 2Fe2+ + 4H+

14、 = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O （ 4）溶液中存在平衡： TiO2+2H2O H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成 H2TiO3。 （ 5）当滴入最后一滴 NH4Fe(SO4)2 溶液时，溶液变为血红色且半分钟内不褪色，则说明达到终点， 1.50mol/L 推断题 （ 14分） F是治疗慢性髓样白血病的新药伊马替尼的中间体，可由下列路线合成： （ 1）写出下列反应的反应类型 AB DE （ 2）满足下列条件的 C的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 是二取代苯 含有醛基 能与 FeCl3溶液发生显色反应 （ 3） NBS（ N-溴代丁二酰亚胺通常情况下是一种白色固体），是有机合成中一种很有用的溴代剂，其结构简式为 ，则反应 CD的化学方程式为 ， 下列有关说法中错误的是 _（填字母）。 A该反应是加成反应 BNBS的分子式为C4H4BrNO2 C加入适当的溶剂可以加快反应的反应速率 D C与液溴反应也能转化为 D，但可能会造成污染 （ 4)D在强碱溶液中充分水解后再酸化，所得有机产物发生反应生成高聚物的化学方程式为： 答案：（ 1）氧化反应，取代反应；（ 2） 6， 或及邻、间位； （ 3） + + ； （ 4）